高考热点专题训练化学反应中的能量变化

高考热点专题训练化学反应中的能量变化

‎2009年高考热点专题训练--化学反应中的能量变化 ‎ （五年高考真题精练）‎ 考点1 反应热的有关概念 ．（08上海卷）已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( ) ‎ A．‎2L氟化氢气体分解成‎1L的氢气和‎1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ ．（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）‎ A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ．（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) ‎ A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎4．(07广东化学卷)灰锡以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。‎ 已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1‎ ‎②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2‎ ‎③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是( )‎ ‎(A)DH1＞DH2‎ ‎(B)锡在常温下以灰锡状态存在 ‎(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应 ‎(D)锡制器皿长期处于低于‎13.2 ‎‎℃‎的环境中，会自行毁坏 ‎5．(07江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是( )‎ ‎(A)CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ ‎(B)反应①中的能量变化如图所示 ‎(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 ‎(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9 kJ·mol－1‎ ‎6．(07上海卷)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 kJ ‎(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 kJ 下列说法正确的是( )‎ ‎(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 ‎(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷 ‎(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 ‎(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 ‎7． (07全国理综卷II)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ‎②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ‎③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)‎ ‎(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol ‎(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol ‎(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol ‎8．(07理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )‎ ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 ‎(A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④‎ ‎9．(07广东卷)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)做该实验时环境温度为‎22 ‎‎℃‎ ‎(B)该实验表明化学能可以转化为热能 ‎(C)NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L ‎(D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎10．（06上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎11．（06天津卷）已知反应：①101kPa时，‎2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎12．（04全国卷）已知‎25℃‎、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ·mol－1‎ C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41 kJ·mol－1‎ 据此判断，下列说法中正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 考点2 热化学方程式 ‎13．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）‎ A．（‎6a+5d－‎4c－12b）kJ·mol—1 B（‎4c+12b－‎6a－5d）kJ·mol—1‎ C．（‎4c+12b－‎4a－5d）kJ·mol—1 D．（‎4a+5d－‎4c－12b）kJ·mol—1‎ ‎14．（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )‎ A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1‎ C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1‎ ‎15．（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）‎ A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1‎ B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1‎ C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1‎ D． N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1‎ ‎16．(07海南化学卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol ‎(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于( )‎ ‎(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol (C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol ‎17．(07重庆卷)已知‎1 ‎g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463‎ ‎ kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )‎ ‎(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ ‎ ‎18．（06重庆卷）‎25℃‎、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol D．C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol ‎19．（06江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ‎①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H‎1 ‎C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6‎ ‎④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎20．（05全国卷）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ‎ A．‎2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol ‎ B．C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol ‎ C．‎2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol ‎ D．‎2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol ‎21．（05江苏卷）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：‎ H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)‎ ‎22．（04全国卷）在‎25℃‎、101kPa下，‎1g甲醇燃烧生成CO2‎ 和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ‎ A．CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋725.8 kJ/mol ‎ B．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－1452 kJ/mol ‎ C．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－725.8 kJ/mol ‎ D．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋1452 kJ/mol ‎23．（04全国卷）已知 ‎（l）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1‎ ‎（2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝b kJ·mol－1‎ ‎（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol－1‎ ‎（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H4＝d kJ·mol－1‎ 下列关系式中正确的是 A． a＜c＜0 B．b＞d＞‎0 C．‎2a＝b＜0 D．‎2c＝d＞0‎ ‎24．（04广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成‎1g水时放出的热量是 A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ ‎ ‎25．（03天津卷）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1‎ B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1‎ C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1‎ D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1‎ 考点3 反应热的简单计算 ‎26．（05天津卷）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。‎3.1 g的单质磷（P）在‎3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。‎ ‎（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。‎ ‎（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。‎ ‎（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎27．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。‎ 根据上图回答下列问题：‎ ‎ (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。‎ ‎(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T‎1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。‎ ‎(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_______________________。‎ ‎28．（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。‎ ‎ (1)丙烷脱氢可得丙烯。‎ ‎　　　已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ·mol-1‎ ‎ CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ·mol-1‎ ‎ 则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1‎ ‎ (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO32－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。‎ ‎ (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3‎ 的第二级电离，则H2CO3HCO3－ +H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）‎ ‎ (4)常温下，则溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用离子方程式和必要的文字说明）。‎ 化学反应中的能量变化参考答案 ‎1．C 2．A、B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．A 9．B 10．A ‎11．A 12．A 13．A 14．A 15．A 16．A 17．C 18．D 19．D 20．A ‎21．B 22．B 23．B 24．A 25．A ‎26. (1)P2O，P2O3 ‎2.75g ‎‎3.55g ‎ (2) －(20X－Y)KJ·mol－1‎ ‎ (3)P(S)+O2(g) = P2O3(S)；△H=－(20X－Y)KJ/mol ‎27．（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。‎ ‎ (2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。‎ ‎ (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。‎ ‎ (4）－399kJ·mol－1；等于。‎ ‎ (5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。‎ ‎28． (1)124.2。‎ ‎ (2)C3H8+5O2===3CO2+4H2O；负。‎ ‎ (3)4.2×10-7 mol·L-1。‎ ‎ (4)> ；HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋(或HCO3-CO32－＋H＋)。‎ ‎ HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、HCO3－的水解程度大于电离程度 ‎2009年高考热点专题训练4—物质的量 ‎ （五年高考真题精练）‎ 考点1 阿伏加德罗常数 ．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）‎ A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下‎22.4L苯所含的分子数 C．‎0.012kg12C所含的原子数 D．‎1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数 ．（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，‎5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，‎14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，‎22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA ．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) ‎ A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．‎1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D．室温下，‎8g甲烷含有共价键数为2NA ‎ ．（08广东卷）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）‎ A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C．常温常压下，‎46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA ．（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A．常温常压下的‎33.6L氯气与‎27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，‎22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．‎1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-‎ ．（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）‎ A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%‎ B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成‎32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为‎22.4 L,质量为‎28 g D．一定温度下，‎1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与‎2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同 ‎7．(07广东卷)下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)‎48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 ‎(B)常温常压下，‎4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子 ‎(C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋‎ ‎(D)标准状况下，‎33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 ‎8．(07江苏卷)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)‎2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023‎ ‎(B)‎0.1 ‎L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023‎ ‎(C)‎5.6 ‎g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023‎ ‎(D)‎4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023‎ ‎9．(07上海卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )‎ ‎(A)常温下‎11.2 ‎L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 ‎(B)‎14 ‎g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 ‎(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 ‎(D)‎5.6 ‎g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 ‎10．(07宁夏卷)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ ‎(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA ‎(B)在‎0 ‎‎℃‎，101 kPa时，‎22.4 ‎L氢气中含有NA个氢原子 ‎(C)‎14 ‎g氮气中含有7NA个电子 ‎(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4‎ ‎11．(07四川卷)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )‎ ‎(A)标准状况下，‎22.4 ‎L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA ‎(B)‎7 ‎g CnH2n中含有的氢原子数目为NA ‎(C)‎18 ‎g D2O中含有的质子数目为10NA ‎(D)‎1 ‎L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －数目为0.5NA ‎12．(07重庆卷)下列叙述中正确的是( )‎ ‎(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 ‎(B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 ‎(C)常温常压下‎28 g CO与‎22.4 ‎L O2所含分子数相等 ‎(D)‎16g CH4与‎18 ‎g NH4＋ 所含质子数相等 ‎13．（06北京卷）下列说法正确的是 A．200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023‎ B．标准状况下，‎22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023‎ C．0.1mol Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023‎ D．‎30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023‎ ‎14．（06全国卷）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA C．0.1molCH4所含的电子数为1NA D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA ‎15．（06江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定中正确的是 A．‎1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023‎ B．Na2O2与H2O反应生成‎1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022‎ C．‎32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 D．‎22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023‎ ‎16．（06上海卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎ A．9gD2O中含有的电子数为5NA ‎ B．1molMgCl2中含有的离子数为2NA ‎ C．1molCH4分子中共价键总数为4NA ‎ D．‎7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA ‎17．（06重庆卷）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．‎5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C．标准状况下，‎22.4 L氦气与‎22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D．‎20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ‎18．（05全国卷）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 ‎ B．‎2g氢气所含原子数目为NA ‎ C．在常温常压下，‎11.2L氮气所含的原子数目为NA ‎ D．‎17g氨气所含电子数目为10NA ‎19．（05上海卷）设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是 A．常温常压下，‎11.2L甲烷中含有氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C．常温下，‎2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温下，‎1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA ‎20．（05江苏卷）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，‎18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023‎ B．室温下，‎42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023‎ C．标准状况下，‎22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023‎ D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023‎ ‎21．（05广东卷）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．‎10g甲烷所含有的电子数目为10NA B．常温常压下，‎4g氦气所含有的中子数目为4NA C．标准状况下，‎22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生‎2g氢气，则转移的电子数目为2NA ‎22．（04天津卷）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ‎ A．‎9g重水所含有的电子数为5NA ‎ B．1molMgCl2中含有离子数为NA ‎ C．‎7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA ‎ D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA ‎23．（04全国卷）下列说法中不正确的是 ‎ A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 ‎ B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1‎ ‎ C．‎32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023‎ ‎ D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是‎11.2L ‎24．（04北京卷）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ‎ A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA ‎ B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA ‎ C．‎2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA ‎ D．‎12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA ‎25．（04上海卷）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．‎46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B．标准状况下‎22.4 L H2中含中子数为2NA C．‎1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．1molMg与足量O2或Cl2反应生成MgO或MgCl2均失去2NA个电子 考点2 阿伏加德罗定律 ‎26．（08海南卷）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）‎ A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎27．(07海南卷)下列叙述正确的是( )‎ ‎(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 ‎(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 ‎(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为‎22.4 L ‎(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 ‎28． (07全国卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )‎ ‎(A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)‎ ‎(C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)‎ ‎29．（06四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 ‎30．（06广东卷）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2‎ C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 ‎ ‎31．（06上海卷）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是 A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 ‎32．（05全国卷）在273K和101kPa的条件下，将‎2.00g氦气、‎1.40g氮气和‎1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 ‎ A．‎6.72L B．‎7.84L C．‎10.08L D．‎‎13.44L ‎33．（05北京卷）下列说法正确的是 ‎ A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 ‎ B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等 ‎ C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 ‎ D．等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等 ‎34．（04全国卷）下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．‎1L一氧化碳气体一定比‎1L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等 ‎35．（04上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4‎ C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2‎ 考点3 物质的量浓度 ‎36．（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( ) ‎ A． B． C． D． ‎37．(07海南卷)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( )‎ ‎(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a ‎38．(07上海卷)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( )‎ ‎(A)(V2－V1)/V1 (B)V1/V2‎ ‎(C)V1/(V2－V1) (D)V2/V1‎ ‎39．（06全国卷）某氯化镁溶液的密度为‎1.18g/cm3，其镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于 A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol ‎40．（06全国卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其pH＝1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)＝0.8 mol·L－1，则c(K+)为 A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－‎1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ ‎41．（2006天津）‎2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生的反应如下：‎ ‎8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O ‎6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。‎ ‎（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：‎ ‎ MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O ‎（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　 　mol。‎ ‎（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝‎392g/mol）的质量为 g。‎ ‎（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。‎ ‎42．（2004天津）将‎32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为‎11.2L。请回答：‎ ‎（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。‎ ‎（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。‎ ‎（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。‎ 物质的量参考答案 ‎1. C 2. C 3. D 4. BC 5. C 6. A 7. A 8. D 9. B 10.C ‎11.B 12.B 13.D 14. C 15.C 16.C 17.D 18.D 19.C 20.BD ‎ ‎21.D 22.D 23.D 24.D 25.AD 26.B 27.B 28.D 29. D 30.AC ‎31.A 32.D 33.C 34.B 35.AB 36.C 37.D 38.C 39.D 40.C ‎ ‎41.(1) 1, 5, 8, 1, 5, 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%‎ ‎42. (1)5.824, 5.376 (2) (3)57.8‎