高考化学一轮复习 第9章 氮族元素学案 新人教版

高考化学一轮复习 第9章 氮族元素学案 新人教版

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 第9章 氮族元素学案 新人教版 第一课时 氮与磷 ‎【考纲要求】‎ 1． 氮气的结构和性质。‎ ‎2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。‎ ‎3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。‎ ‎4. 掌握同素异形体的概念。‎ ‎5．了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。‎ ‎ 笔记与反思 ‎ 教与学方案 ‎ ‎【自学反馈】‎ 一． 氮气 ‎1．N2的电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。‎ ‎2. N2的化学性质 N2 + H2 → N2 + O2 → ‎ ‎ N2+Mg→ Mg3N2+H2O→ ‎ ‎3.NO的性质 22 / 22‎ (1) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。‎ ‎(2) 2NO + O2 =2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气)‎ 不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。‎ ‎4.NO2的性质 (1) 红棕色有毒、有刺激性气味的气体。‎ ‎(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) NO2+SO2=SO3+NO ‎ ‎5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)‎ ‎4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O2‎ ‎6.磷 ‎(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。‎ ‎(1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2,‎ 着火点为 。两者互为 。‎ ‎(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) → ‎ ‎(3) P2O5是 的酸酐,是 固体,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。‎ ‎【例题解析】‎ ‎[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若 22 / 22‎ 再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( ) ‎ A.等于1.5b kpa B. 等于2b kpa ‎ ‎ C. 小于1.5b kpa D. 大于1.5b kpa 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎[例2] A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B b. B + H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E ( a、 b、c均未配平)回答下列问题:‎ (1) 元素X的符号是 ‎ ‎(2)写出b反应的化学方程式 。‎ ‎(3)写出c反应的化学方程式 。‎ 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎【巩固练习】‎ 课堂反馈 ‎1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是 ( ) ‎ A．TNT B. KMnO4和H2SO4‎ 22 / 22‎ C. 黑火药和甘油 D. 白磷和CS2溶液 ‎2．只含有一种元素的物质 ( ) ‎ A．可能是纯净物也可能是混合物 ‎ B. 可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 ‎ D. 一定是一种单质 ‎3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是 ( ) ‎ A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐 B．Na＋和N3－的电子层结构不相同 C．Na＋的半径大于N3－的半径 D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂 ‎4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确的是 ( ) ‎ A．亚磷酸中的磷呈＋5价 B. 亚磷酸是二元酸 C．亚磷酸有氧化性和还原性 D. 亚磷酸盐无正盐 ‎5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是( ) ‎ A．氯酸钾和二氧化锰 B. 氯酸钾和白磷 C．氯酸钾和红磷 D. MnO2和Sb2S3‎ ‎6．为了确定某样品是 22 / 22‎ 否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是 ( ) ‎ A．FeCl2（NH4SCN溶液） B. KI（淀粉溶液）‎ C．白磷（紫色石蕊溶液） D. Na2SO3（BaCl2溶液）‎ ‎7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( ) ‎ A．10 B. 12 C. 24 D. 28‎ ‎8．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为 ( ) ‎ A．1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2‎ 课外作业 ‎1．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 ( ) ‎ A．升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 ‎2．为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最适宜的组合是 ( ) ‎ A．(1)(3)(4)B. (2)(3)(4)C. (1)(3)(5) D. (2)(3)(5)‎ ‎3．把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V ml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2 ml，则混合气体中 22 / 22‎ CO2和NO的体积比不可能是 ( ) ‎ A．2:1 B. 3:2 C. 3:4 D. 5:4‎ ‎4．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为 ( ) ‎ A．3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8‎ ‎5．把x ml CO2通过足量的Na2O2后再与y ml NO混合，x与y之和为30 ml。设充分反应后气体的体积缩小为15 ml则x:y为：(1)1:1、(2)2:1、(3)5:4、(4)7:5 ( ) ‎ A．(1) B. (2) C. (1)(2) D. (1)(2)(3)(4)‎ ‎6．加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5， 1mol的CaxFy(PO4)z中含有氟离子的物质的量为 ( ) ‎ A．4mol B. 3mol C. 5mol D. 1mol ‎7．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：(1)反应前的X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3；(2)单质Y的分子为正四面体构型。‎ ‎（1）单质Y是 ，单质Z是 （填写名称或分子式）；‎ ‎（2）Y分子中共含 个共价键；‎ 22 / 22‎ ‎（3）X分解为Y和Z的化学方程式为 。‎ ‎8．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。‎ ‎①写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。‎ ‎②如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量 第九章 氮族元素 第二课时 氨 铵盐 ‎【考纲要求】‎ 1. NH3 、NH4+的结构和性质 ‎2. NH3实验室制备以及NH4+的检验 教与学方案 ‎ ‎【自学反馈】‎ 一. NH3‎ ‎1.NH3的物理性质 纯净的氨气是 、 的气体。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。‎ ‎2. NH3的化学性质 ‎(1) 氨和水反应的方程式 。‎ 22 / 22‎ 通常把 ‎ 当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是 。氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。‎ ‎(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,‎ 此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。(3) NH3的还原性 NH3 + CuO→ 。‎ ‎3. NH3的实验室制法 ‎(1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。) ‎ ‎(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3 ‎ ‎4.工业制法: N2 + 3H2→ 2NH3‎ ‎5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质 ‎(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。‎ ‎(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2‎ 二.铵盐(NH4+) ‎ ‎1. 铵盐常温下都是 体, 溶与水,均为 化合物。 ‎ ‎2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。‎ ‎3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。‎ ‎4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。‎ 22 / 22‎ ‎【例题解析】‎ ‎ [例1] 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体( V NO2/V O2 = 4:1)。然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) ‎ A. 2:1:2 B. 5:5:4 ‎ C.1:1:1 D.无法确定 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎[例2] 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,‎ 下列叙述不正确的是 ( ).‎ NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体 ‎ ‎ B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性 C. NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 ‎ ‎ D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎【巩固练习】‎ 课堂反馈 ‎1．用加热的方法可分离的一组物质是 ( ) ‎ 22 / 22‎ A．氯化铵和消石灰 B．碳铵和过氧化钠 C．碘和食盐 D．硝酸铵和硫酸钠 ‎2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( ) ‎ A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl C．CO2、NO、O2 D．HBr、O2、Cl2‎ ‎3．某化合物NH5（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是 ( ) ‎ A．NH5是离子化合物 B．NH5与水反应后溶液呈酸性 C．NH5与水反应时，NH5作氧化剂 D．NH5受热可能发生分解 ‎4．从某些反应看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两类似，据判断下列反应不正确的是 ( ) ‎ ‎(1) 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑‎ ‎(2) CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑‎ ‎(3) 3Mg(NH2)2 = Mg3N2 + 4NH3↑‎ ‎(4) NH4Cl +NaNH2 = NaCl + 2NH3↑‎ A．只有(3) B．只有(2)‎ C．只有(2)(3) D．(1)(2)(3)(4)‎ ‎5．下列反应适用于实验室制备重氨（ND3）的是 ( ) ‎ 22 / 22‎ A．重氢（D2）与氮气合成法 B．重水（D2O）与氮化镁反应 C．ND4Cl和消石灰共热 D．通氨气于重水中进行氢交换 ‎6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是( ) ‎ A．它的水溶液中存在着N3－离子 B．是无色、有刺激性气味的气体 C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3 D．它与氨气作用生成的是共价化合物 课外作业 ‎1．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( ) ‎ A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰 ‎2．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是 ( ) ‎ A．很稳定、高温下不分解 B．能与强碱反应放出气体 C．该化合物含有共价键、配位键和离子键 D．它的水溶液呈中性 ‎3．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是 ( ) ‎ A．碘 B．红磷 C．氯化铵 D．干冰 ‎4．下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) ‎ A．铵盐受热易分解 B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 22 / 22‎ D．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH值约为5‎ ‎5．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是 ( ) ‎ A．NH3和O2 B．NO和O2‎ C．H2S和Br2 D．H2和Cl2‎ ‎6．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％ NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N2的是 ( ) ‎ A．HNO3 B．(NH4)2SO4‎ C．Na3PO4 D．浓H2SO4‎ ‎7．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 ( ) ‎ A．CO2、HCl、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2 D．CO、HCl、H2O ‎8．0.5mol 硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是 ( ) ‎ A．NO B．N2O C．N2O3 D．N2‎ 22 / 22‎ ‎9．常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml气体。‎ 已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由 ‎ 组成的，其物质的量之比为 。‎ ‎10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计算，ρ水＝1.00g/cm3）‎ 第九章 氮族元素 第三课时 硝酸 ‎【考纲要求】‎ ‎1.掌握硝酸的性质 ‎2.掌握硝酸的工业制法 ‎ 教与学方案 ‎ ‎【自学反馈】‎ 一. 硝酸的物理性质 22 / 22‎ 纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别 和 。‎ 一. 硝酸的化学特性(完成化学方程式)‎ ‎1.不稳定性 : HNO3 。‎ ‎2.强氧化性(与金属反应不放出H2)‎ (1) 浓硝酸使Fe、Al钝化。‎ (2) Fe + HNO3(过量、浓) 。 ‎ Ag+ HNO3(稀) 。‎ (3) C + HNO3(稀) 。‎ S + HNO3(浓) 。‎ (4) H2S + HNO3(稀) 。 ‎ Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。‎ (5) 在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。‎ 二. 硝酸的工业制法 ‎1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O ‎ 注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1‎ ‎【例题解析】‎ ‎[例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是　　　　　　　（　　）　　　　‎ A. Ag B.Cu C.Al D.Fe 22 / 22‎ 解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎[例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 （　　）‎ ‎ A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L　‎ ‎　解题思路: 。‎ 易错点: 。‎ ‎【巩固练习】‎ 课堂反馈 ‎1．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是 ( ) ‎ A．504ml B．168ml C．224ml D．336ml ‎2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) ‎ A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g 22 / 22‎ ‎3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是 ( ) ‎ A．N2O B．NO C．N2O3 D．NH4NO3‎ ‎4．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是 ( ) ‎ ‎(1)氯水 (2)氨水 (3)浓硝酸 (4)氢氧化钠 (5)溴 A．全部 B．(1)(3)(5) C．(1)(3) D．(1)(2)(4)‎ ‎5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为 ( ) ‎ A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2) mol D．(n+0.4) mol ‎6．含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是 ( ) ‎ A．12.6 B．16.8 C．18.9 D．25.2‎ ‎7．向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 ( ) ‎ A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．5.60L ‎8． 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) ‎ A．30 B．46 C．50 D．66‎ 22 / 22‎ 课外作业 ‎1．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 ( ) ‎ A．Ag B．Cu C．Al D．Fe ‎2．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是 ( ) ‎ A．2 B．4 C．6 D．8‎ ‎3．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是 ( ) ‎ A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸 ‎4．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是 ( ) ‎ A．肯定有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还会Na2CO3‎ C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2‎ ‎5．铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) ‎ 22 / 22‎ A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g ‎6．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价 ( ) ‎ A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 ‎7．已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是 ( ) ‎ A．1mol O2和4mol NO2 B．1mol NO和4mol NO2‎ C．1mol O2和4mol NO D．4mol NO和1mol NO2‎ ‎8．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是 ( ) ‎ A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4‎ ‎9．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 ( ) ‎ A．K＋、OH－、CO32－ B．Na＋、Cl－、Ag＋‎ C．K+、SO42－、S2－ D．H＋、Cu2＋、NO3－‎ ‎10 在浓硝酸中放入铜片：‎ ‎①开始反应的化学方程式为 ，‎ 实验现象为 。‎ ‎②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。‎ 22 / 22‎ ‎③待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。‎ ‎④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。‎ 22 / 22‎ 第九章 氮族元素 第一课时 氮磷 ‎【参考答案】‎ ‎【例题解析】‎ ‎1.由反应: 2NO + O2 = 2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为a mol,即气体共1.5a mol。实际存在隐反应:2NO2 = N2O4, 气体的总物质的量小于1.5 a mol,根据PV = nRT知答案为C ‎2.由A+O2→B知: A、B中的另一元素存在变价,常见元素为S、C、N；再据B+H2O→A+C, B(氧化物)与水反应且生成两种产物,则B为NO2‎ 答案 (1) N (2) 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO (3) NO2 + NO + H2O = 2HNO2‎ ‎【巩固练习】‎ 课堂反馈1. D 2.A 3.A 4. BC 5.C 6.D 7.B 8.C 课外作业1. A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7. (1) P4 H2 (2) 6 (3) 4PH3 = P4 + 6H2 ‎ ‎8. (1) 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O 转移24e- HNCO中的氮元素被氧化,NO2氮元素被还原 (2) 1.2 Kg 第二课时 氨 铵盐 ‎【例题解析】‎ ‎1.‎ 22 / 22‎ ‎ NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/22.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,则生成4molHNO3, C(HNO3)= 4mol/5mol×22.4L﹒mol-1=4/5×1/22.4mol/L 答案:B ‎2.NH4H水解的方程式为: NH4H + H2O = NH3•H2O + H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH3和H2。答案: B D ‎【巩固练习】‎ 课堂反馈 1.C 2.B 3.BC 4.C 5.B 6.C D 课外作业 1.B 2.A D 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D ‎ ‎9.(!)NH3 CO2 H2 N2 (2) 4 : 8 : 7 : 1 10 .1体积水吸收378体积NH3‎ 第三课时 硝酸 ‎【例题解析】‎ ‎1.常温下, 浓硝酸能钝化Fe、Al。Ag、Cu都能和浓硝酸反应。答案:A B ‎2.依题意n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol,‎ ‎ n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol, 由反应3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O ‎ 3 8 2‎ ‎ 0.03 0.06 0.04 ‎ ‎ 所以 Cu和NO3-过量,H+不足,以H+计算,生成n(Cu2+)=0.0225mol,故n(Cu)=0.225mol/L 答案: B ‎【巩固练习】‎ 22 / 22‎ 课堂反馈 1. D 2.B 3.A D 4.C 5. C 6. A 7.A 8. B C 2. 课外作业 1. A B 2. C 3. B 4. A B 5. B 6, A 7. D 8. B D 9. C ‎ ‎10. (1) Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出(2)3Cu +8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O ‎ ‎(3)加入稀H2SO4后,与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件,又能与过量的Cu反应。(4) 0.65mol 41.2‎ 22 / 22‎