氧化还原反应高考专题训练详解版

氧化还原反应高考专题训练详解版

氧化还原反应高考专题训练（详解版）‎ 一、选择题 ．##NO.##下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　　　） ①SO2   ②Fe3+  ③  Fe2+  ④ HCl   ⑤ H2O2‎ A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤‎ 答案：##NO.##D ‎【解析】 试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。 考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。‎ ．##NO.##某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是( )‎ A． N2O B． NO C． NO2 D． N2O5‎ 答案：##NO.##B ‎【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。‎ ．##NO.##氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：‎ CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是 A．①②③ B．③⑤ C．②④ D．④⑤‎ 答案：##NO.##B ‎【解析】‎ 试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为：‎ H：－1→0 失1×2e－‎ H：+1→0 得1×2e－‎ 反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。‎ 考点：氧化还原反应 点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。‎ ．##NO.##下列物质不能通过化合反应直接制得的是(　　)‎ A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3‎ 答案：##NO.##C ‎【解析】 试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的.只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。 考点：氧化还原反应 点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。‎ ．##NO.##已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1‎ C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 答案：##NO.##D ‎【解析】 试题分析：KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5mol，故选D。 考点：氧化还原反应 点评：对于氧化还原反应一定要熟记：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）； 还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）； 在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。‎ ．##NO.##已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：‎ A． 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 ‎ B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应 C． ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D． 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6‎ 答案：##NO.##A ‎【解析】依据化合价的改变进行相应的判断。反应①中KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反应；反应②中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；③中1mol氧化剂（KBrO3）参加反应得到电子的物质的量为5mol；依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合三个反应可知A正确。‎ ．##NO.##下列说法中正确的是 A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行 B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D．由于Ksp(MgCO3)0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故该反应ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用H2O2效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的Ksp不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。 考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡 点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。‎ ．##NO.##下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．Na2SO3 SO2 B．HClCl2 C．H2SO4(浓) SO2 D．SO2S 答案：##NO.##B ‎【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质失去电子，作还原剂，所以选项B正确。A不是氧化还原反应，C中浓硫酸是氧化剂，D中SO2也是氧化剂，答案选B。‎ ．##NO.##常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋ ＋ ‎10C－ ＋ 2XO4－ = 2X2＋ ＋ ‎5C2 ＋8H2O；②‎2A2＋＋B2 = ‎2A3＋＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋‎2C－。下列说法错误的是( )‎ A．反应C2 ＋ ‎2A2＋ = ‎2A3＋ ＋ ‎2C－ 可以进行 B．反应③是置换反应 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋‎ D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋‎ 答案：##NO.##D ‎【解析】重点考查了物质的氧化性及还原性的强弱顺序。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；所以还原性强弱顺序为： A2＋>B－> C－>X2＋‎ ．##NO.##下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（      ） ①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ； ③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；  ④无水硫酸铜放入医用酒精中。‎ A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④‎ 答案：##NO.##B ‎【解析】 试题分析：金属钠在纯氧中燃烧的焰色反应为淡黄色，FeSO4溶液滴入NaOH溶液最终可生成红褐色FeOH3沉淀，FeCl3溶液滴入KSCN溶液生成红色Fe（SCN）3‎ ‎；无水硫酸铜放入医用酒精中呈蓝色 考点：化学变化中的一些颜色变化 点评：涉及到的都是常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践经验，联想实验现象。‎ ．##NO.##下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)‎ A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 答案：##NO.##C ‎【解析】 试题分析：A、D是氧化还原反应，也是放热反应；B是吸热反应，但不是氧化还原反应；C是吸热反应，且是氧化还原反应，答案选C。 考点：考查反应热和氧化还原反应的有关判断 点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，需要学生熟练记住，有利于提高学生的应试能力和学习效率。‎ ．##NO.##实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（ ）‎ A．NaCl→HCl B．NaCl→Cl2 C．NaClO3→Cl2 D． Cl2→HCl 答案：##NO.##B ‎【解析】氧化剂是得到电子的，说明所给的物质应该是还原剂，化合价应该升高，A中化合价不变，B中氯元素的化合价升高，C和D中氯元素的化合价降低，所以答案选B。‎ ．##NO.##将‎0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A． M+ B．M2+ C． M3+ D．MO42－‎ 答案：##NO.##B ‎【解析】‎ 试题分析：锌化合价升高，Zn → Zn2+ ，失去2e ‎0.195 g Zn的物质的量= 0.195 / 65 = 0.003 mol，失去电子0.006 mol ‎ MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，‎ 则有：(5－x) × 0.02 × 0.1 = 0.006，‎ 解得x=2，‎ 故B选项正确。‎ 考点：氧化还原反应的计算 点评：利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。‎ ．##NO.##在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），‎ 下列说法正确的是 ( ）‎ A．生成1molCu，转移2mol电子 B．Cu是氧化产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂只有Cu2O 答案：##NO.##C ‎【解析】由反应方程式知Cu的化合价降低，被还原，S的化合价升高被氧化，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu是还原产物，生成1molCu，转移1mol电子，选C。‎ ．##NO.##判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是 ( )‎ A．看反应前后是否有氧原子的得失 B．看反应前后是否有原子的重新组合 ‎ C．看反应后是否有气体生成 D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变 答案：##NO.##D ‎【解析】‎ 试题分析：氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，判断的依据是有化合价的升降。答案选D。‎ 考点：氧化还原反应 点评：本题非常基础简单。‎ ．##NO.##下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）‎ A．二氧化硫通入氯水溶液中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．二氧化氮通入水中 ‎【解析】氯水具有氧化性，能氧化SO2，SO2是还原剂。氯气和氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂。二氧化氮通入水中，NO2也是既作氧化剂又作还原剂。氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气作氧化剂，氧化亚铁离子。答案选C。‎ 答案：C ．##NO.##ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H‎2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是 A．1 mol ClO2生成有1mol电子转移 B．ClO2是氧化产物 C．H‎2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应 答案：##NO.##A ‎【解析】根据方程式可知，氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以选项A正确，B不正确，应该是还原产物，D不正确，应该是发生还原反应；草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去电子，被氧化，C不正确，答案选A。‎ ．##NO.##钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应 ① TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO　　② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列说法正确的是 ‎ A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应 C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂 答案：##NO.##D ‎【解析】 试题分析：① TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO　　② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 一式中氯元素和碳元素化合价变化；二式中钛元素和镁元素化合价变化；故选D。 考点：四种基本反应类型 氧化还原反应 点评：四种基本反应类型的反应通式： 1．化和反应：A+B=AB 2．分解反应：AB=A+B 3．3．置换反应：A+BC=B+AC 4.复分解反应：AB+CD=AD+CB 氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）。 还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）。‎ ．##NO.##氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为 ( ）‎ A．NaClO B．HClO C．ClO2 D．NaClO4‎ 答案：##NO.##C ‎【解析】反应①中氯元素的化合价从＋5价降低，而反应②亚氯酸钠中氯元素的化合价从＋3价升高，所以X的化学式中氯元素的化合价是＋4价，答案选C。‎ ．##NO.## 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）‎ A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1‎ 答案：##NO.##A ‎【解析】‎ 试题分析：根据氧化还原中得失电子守恒规律解题。由题可知Na2SO3中的SO32－被XO4－氧化为SO42－，而 SO32－失去电子的物质的量为0.1×0.030×2=0.006mol，所以2×10－3 mol XO4－得到去电子的物质的量为0.006mol，则一个XO4－得到电子为3个，所以产物中X为＋4价 考点：考查氧化还原反应中相关计算 点评：要会熟练应用电子守恒在此类氧化还原反应中进行简单计算 二、填空题 ．##NO.##（8分）在下列反应中：A．‎2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；‎ C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2‎ D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。（填序号）‎ 答案：##NO.##B、 A、 D、 C ‎【解析】‎ 试题分析：水作为氧化剂，则应该是其中的H元素化合价降低，生成H2，应该选B；作为还原剂，则是水中氧元素化合价升高，产物是氧气，选A；既是氧化剂又是还原剂的则同时生成氧气和氢气，选D；既不是氧化剂又不是还原剂，则水中的两元素化合价没有变化，选C。‎ 考点：考查对氧化剂、还原剂概念的理解。‎ 点评：概念的直接考查，属于较简单题。‎ ．##NO.##合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：其中还原剂是_____________(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为_________mol。‎ 答案：##NO.##（2分）NH3；20mol ‎【解析】 试题分析：根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到＋2价，失去5个电子。氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，所以还原剂是氨气；68g氨气的物质的量是68g÷17g/mol＝4mol，所以反应中转移电子的物质的量是4mol×5＝20mol。 考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意具体问题、具体分析即可，学生不难得分。‎ ．##NO.##（8分）在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂； 元素被氧化， 元素被还原；四种物质中， 的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成 g还原产物， g氧化产物。‎ 答案：##NO.##Fe2O3 ；C，Fe； CO；37.3，44。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2反应中，铁的化合价降低，被还原，Fe2O3是氧化剂；碳的化合价升高，被氧化，CO是还原剂。四种物质中还原剂的还原性最强，在反应中每消耗1molCO就生成37.3g还原产物，44g氧化产物。‎ 考点：氧化还原反应 点评：本题考查的是氧化还原反应的基本概念，非常基础简单。‎ ．##NO.##欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。‎ ‎(1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：‎ ‎___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O ‎①完成并配平上述化学方程式。‎ ‎②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。‎ ‎(2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。‎ ‎①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式________‎ ‎②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎(3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：‎ CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g) ΔH ‎①该反应的平衡常数表达式为K_______。‎ ‎②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的 ΔH_____0 (填 “>”、“<”或“ =” )。‎ ‎③在同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线 I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII (填“>”、“<”或“ = ”)。‎ 答案：##NO.##‎ ‎（1）配平：3 2 8 H2SO4 3 2 2 8，电子转移略 ‎ ‎（2）①2MgSO4 + CO‎750℃‎ 2MgO + SO2 + CO2 + SO3‎ ‎②Mg + ClO－ + H2O = Cl－ + Mg(OH)2 ‎ ‎（3）① ②＜ ③＞ ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据氧化还原反应得失电子守恒，可配平方程式，根据原子守恒可确定所缺反应物为硫酸。‎ ‎（2）①根据题意，可知CO还原MgSO4的产物为CO2、MgO、SO2、SO3，依据SO2、SO3物质的量相等和氧化还原反应得失电子守恒，可写出方程式。‎ ‎②根据图1，可知Mg结合OH－生成Mg（OH）2，ClO－和水结合生成Cl－和OH－，据此可写出电池反应。‎ ‎（3）①依据化学平衡常数的概念可直接写出平衡常数的表达式。‎ ‎②‎ 反应温度较低时，反应速率较慢，温度升高，反应速率加快，甲醇含量增加；但随温度升高，甲醇含量逐渐减小，说明升高温度反应逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，△H<0。‎ ‎③根据，可知甲醇物质的量越高，则CO、H2的物质的量越低，则K越大，因此KI>KII。‎ 考点：考查氧化还原反应方程式的配平及电子转移的标注，图像的分析，电池的总反应式书写，化学平衡常数，影响化学平衡的因素等。‎ ．##NO.##高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，消毒杀菌能力更强，且无二次污染；工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO4+6Na2O2 ="=" 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是           ，还原剂是           ，每生成1mo1Na2FeO4转移电子的数目为         ②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用                       （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、C1－、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                               ②每生成1 mo1 FeO42－转移   mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为    mo1。 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明                                            。‎ 答案：##NO.##（12分）（1）①Na2O2（1分） FeSO4和Na2O2（2分）3.01×1024或5NA（1分）  ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原成Fe3+，Fe3+水解产生的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质。（2分）  （2）①2 Fe(OH)3+3ClO－+4 OH－="2" FeO42－+3 C1－+5 H2O（3分） ② 3 （1分）  0.15（1分） ③ 该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。（1分）‎ ‎【解析】 试题分析： （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移电子的数目为3.01×1024或5NA ②K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原成Fe3+，Fe3+‎ 水解产生的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质。 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒： Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、C1－、H2O。 湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2 Fe(OH)3+3ClO－+4 OH－="2" FeO42－+3 C1－+5 H2O ②每生成1 mo1 FeO42－转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1。 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。 考点：氧化还原反应 点评：熟悉氧化还原反应的规律，此类问题很容易解决。 氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）。 还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）。 在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。‎ ．##NO.##酒后驾车。这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O  在这一反应中，氧化剂是       ，还原剂________，氧化产物是        ，还原产物是        。‎ 答案：##NO.##（4分）K2Cr2O7；CH3CH2OH； CH3COOH；Cr2（SO4）3‎ ‎【解析】 试题分析：根据反应的方程式可知，Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子。乙醇中碳元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，所以氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是CH3CH2OH，氧化产物是CH3COOH，还原产物是Cr2（SO4）3。 考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意具体问题、具体分析即可，学生不难得分。‎ ．##NO.##高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题：‎ ‎(1）已知：‎ ‎②‎ 锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为 (填化学式）。‎ ‎(2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：‎ 已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为 如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管，可能观察到的现象是 。‎ ‎(3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。‎ 写出该反应的离子方程式 。‎ ‎(4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。‎ 答案：##NO.##（14分，每空2分）（1）MnO2 （2）无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）‎ ‎（3）2MnO4－＋5HC2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎（4）Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋ Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O 2mol 87‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据反应①②可知，在碱性溶液中MnO4－被还原生成物是MnO42－，在酸性溶液中MnO4－被还原生成物是Mn2＋，即溶液的酸性越强，还原产物中Mn的化合价越低，所以在中性溶液中，MnO4－被还原生成物是MnO2。‎ ‎（2）根据已知反应可知，XeO3能把Mn2＋氧化生成MnO4－。又因为氯离子的还原性强于Mn2＋的还原性，所以反应中还有氯气生成，因此可能观察到的现象是无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）。‎ ‎（3）草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，这说明草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，所以反应的离子方程式是2MnO4－＋5HC2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。‎ ‎（4）电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，则Mn2＋在阳极失去电子，发生氧化反应，因此阳极电极反应式是Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋。铅蓄电池中负极是Pb，正极是PbO2，所以铅蓄电池的总反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。所以根据方程式可知，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol。根据电子得失守恒可知，阳极生成1mol MnO2，质量是87g。‎ 考点：考查氧化还原反应的判断、方程式的书写、实验现象分析、以及电化学原理的应用和有关计算 ．##NO.##Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有         ‎ ‎(填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有         ；电子转移发生在不同元素之间的有         。 ①Fe+2FeCl3===3FeCl2                ②NH4NO3N2O↑+2H2O ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑       ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ ⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O       ⑥HgS+O2Hg+SO2 Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）： ① Q + HCl→ M+Cl2      ② R+L→ X+ H2O       ③ R+O2 → L+ H2O (1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母) (2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有                   。(填反应编号)‎ A．NH4NO3→N2+O2+H2O B．NH4NO3→NH3+HNO3‎ C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O E．NH4NO3→N2+NH3+H2O             F．NH4NO3→N2O+H2O 答案：##NO.##I.⑤、①②、③④⑥     II（1）Q  （2）ADF ‎【解析】 试题分析：Ⅰ⑤Cl2+2NaOH ===NaCl+NaClO+H2O中，电子转移发生在相同价态的氯元素中，①Fe+2FeCl3===3FeCl2、②NH4NO3N2O↑+2H2O，电子转移发生在不同价态的同种元素之间，其余③④⑥电子转移发生在不同元素之间；Ⅱ（1）硝酸中N元素的化学价为+5，所以其只有氧化性，在发生氧化还原反应的过程中被还原，物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，可以排除L，R+O2 → L+ H2O ，说明R的价态比L低，故R也排除， R+L→ X+ H2O ，Q + HCl→ M+Cl2，所以L、M、Q、R、X中的Q为硝酸；（2）氧化还原反应的实质是电子的转移，其表现为化合价的变化，故在A到F的反应中，只有ADF有化合价的变化，其他没有，所以属于氧化还原反应且可能发生的有ADF。 考点：氧化还原反应 点评：本题考查了氧化还原反应的知识，本题新增了氧化还原反应的一些新的知识，出题模式比较新颖，但是难度适中。‎ ．##NO.##HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：‎ ‎(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋‎ 转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。‎ A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 ‎(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。‎ ‎(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。‎ a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3‎ ‎(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：‎ ‎(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。‎ 答案：##NO.##（1）D （2）B （3）NO2－+Cl2+H2O=NO3－+2H++2Cl－‎ ‎（4）c （5）2 6 2 2 2 1 （6）净水 消毒 ‎【解析】（1）亚硝酸盐能被Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素C可解毒，说明维生素Ｃ能把铁离子还原，生成亚铁离子，因此维生素Ｃ具有还原性，所以选项D是错误的，答案选D。‎ ‎（2）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D也正确，答案选B。‎ ‎（3）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以方程式为NO2－+Cl2+H2O=NO3－+2H++2Cl－。‎ ‎（4）氯气的还原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会带入NO3－，所以AD不正确；单质铁没有氧化性，C不正确；双氧水的还原产物是是水，没有杂质，因此正确的答案选c。‎ ‎（5）氧气是过氧化钾的氧化产物，每产生1mol氧气就失去2mol电子。而亚铁离子在反应中失去4个电子，所以2mol硫酸亚铁失去8mol电子，因此反应中中共失去10mol电子，因此氧化剂就必须要得到10mol电子，所以参加反应的过氧化钾中起氧化剂的是5mol，则参加反应的过氧化钾是6mol，即系数分别是2 6 2 2 2 1。‎ ‎（6）高铁酸钾具有强氧化性，起杀菌消毒的作用。同时起还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，因此还起净水剂的作用。‎ ．##NO.##(7分) 某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：‎ 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；‎ 实验②：向实验①的溶液中加入4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。‎ ‎(1）写出实验①中发生反应的离子方程式                                         。‎ ‎(2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                                    。‎ ‎(3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是                   。‎ 答案：##NO.##(7分)（1）ClO－+ H++2I—= I2 +Cl－+ H2O （2）0.004mol （3）ClO－>I2>SO42－‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）次氯酸钠具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式是ClO－+ H++2I—= I2 +Cl－+ H2O。‎ ‎（2）单质碘也具有氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式是I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI。4 ml 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液中溶质的物质的量是2×10－3mol，反应中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，所以实验②中化学反应转移电子的物质的量是2×10－3mol×2=4×10－3mol。‎ ‎（3）由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据以上两个反应可知，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是ClO－>I2>SO42－。‎ 考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应的有关计算和氧化性强弱判断 点评：利用氧化还原反应判断有关物质的氧化性强弱顺序关键是准确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物。然后依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的即可。‎ 三、计算题 ．##NO.## 反应， (1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况。（3分） (2）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？（7分）‎ 答案：##NO.## （1）（2）12.6g ‎【解析】 试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，在反应中铜的化合价从0价升高到＋2价，失去个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以用双线桥标出反应中电子转移的情况是 ‎。 （2）19.2g铜到物质的量是19.2g÷64g/mol=0.3mol 则被还原的硝酸是 质量是0.2mol×63g/mol＝12.6g 考点：考查铜稀硝酸反应的表示以及有关计算 点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。试题难易适中，贴近高考，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的规范答题能力和应试能力。‎ ．##NO.##取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算： (1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？ (2）被氧化的HCl为多少g？ ‎ 答案：##NO.##(1)78.1%   (2)18.25‎ ‎【解析】 试题分析：解:（1）设该27.86g含有的MnO2的质量为x，被氧化的HCl的质量为y，根据 MnO2     ＋     4HCl(浓)   =   MnCl2    ＋    Cl2↑ 87             146                           71 x              y                 3.17×5.6=17.752g  即 ，解得=21.752， 所以这种软锰矿石中MnO2的质量分数=21.752/27.86×100%="78.1%" ；  解得y=36.50g，即参加反应的HCl为36.50g， 即被氧化的HCl=1/2×36.50=18.25g。 考点：利用化学反应方程式的简单计算，氧化还原反应 点评：本题考查了化学反应方程式的简单计算，该题难度适中，但是要注意5.6L的氯气并不是在标准状况下的。‎ ．##NO.## “低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。‎ ‎(1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）‎ ‎___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O ‎(2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为‎2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：‎ CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 得到表中三组数据 实验 温度℃‎ 起始量/mol 平均量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ a b c d t ‎①实验1中以v (CO2）表示的反应速率为____（取二位小数，下同）。‎ ‎②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行，其K=____。‎ ‎(3）已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g） △H＝－1275.6kJ/mol ‎②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g） △H＝－566.0kJ/mol ‎③H2O（g）＝H2O（I） △H＝－44.0kJ/mol 写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_ 。‎ 答案：##NO.##（12分）（1）5、4、6、5、4、2、6（3分）‎ ‎（2）①0.13mol/（L•min）（2分）；②2（2分）；0.17（2分）‎ ‎（3）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) △H＝－442.8KJ/mol（3分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，碳元素化合价由0价升高到＋4价，失去4个电子。Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，得到5个电子，最小公倍数为20，所以C的系数为5，KMnO4系数为4，结合原子守恒配平后方程式为5C＋4KMnO4＋6H2SO4＝5CO2↑＋4MnSO4＋2K2SO4＋6H2O。‎ ‎（2）①由表中数据可知，6min平衡时H2的物质的量为1.6mol，浓度＝1.6mol÷2L＝0.8mol/L，所以v（H2）＝＝0.13mol/（L•min）。又因为反应速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）＝v（H2）＝0.13mol/（L•min）。‎ ‎②由于平衡常数只与温度有关系，所以欲计算900℃时该反应的平衡常数，则可以利用第2组实验中的数据。平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：‎ ‎           CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ 起始量（mol） 2      1        0        0‎ 转化量（mol） 0.4    0.4      0.4      0.4‎ 平衡量（mol） 1.6    0.6      0.4      0.4‎ 该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以900℃时该反应平衡常数K＝‎ ‎＝＝0.17。‎ ‎（3）根据盖斯定律可知，①－②＋③×4即得到反应2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)，所以该反应的反应热△H＝－1275.6kJ/mol＋566.0kJ/mol－44.0kJ/mol×4＝－885.6KJ/mol，所以该反应的热化学方程式是CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) △H＝－442.8KJ/mol。‎ 考点：考查氧化还原反应方程式的配平；反应速率和平衡常数的计算以及热化学方程式的书写等