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文档介绍
高考化学必修有机相关试题
高二有机化学复习 一、必修有机化学方程式 1、甲烷与氯气光照反应____________________________________________反应类型___________ 2、乙烯通入溴水(或溴的四氯化碳溶液)中,使溴水褪色: ____________________________________________________反应类型___________ 3、苯与浓硝酸浓硫酸共热_______________________________________________反应类型________ 4、甲烷燃烧:__________________________________________________ 5、乙醇燃烧:_________________________________________________ 6、乙醇与钠反应:_______________________________________________ 7、乙醇催化氧化:_____________________________________________________反应类型________ 8、乙酸与氢氧化钠中和反应:_______________________________________________ 9、乙酸与碳酸钠溶液反应:________________________________________________________ 10、实验室制取乙酸乙酯:_________________________________________________反应类型______ 11、乙酸乙酯与NaOH溶液反应:________________________________________反应类型________ 12、由乙烯制聚乙烯________________________________________________反应类型________ 二、高考中出现的选择题: 1.(全国新课标Ⅱ卷2015 第8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( ) A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5 2.(2013·新课标I卷8)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 —CHO CHO 题3图 3.(2014重庆卷5)某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如题3图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是( ) A.Br2的CCl4溶液 B.Ag(NH3)2OH溶液 C.HBr D.H2 3.(2015全国新Ⅰ卷9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛 用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。 若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为() A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 4.(2015安徽7)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是:( ) A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 5.(2013·山东高考)莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的( ) A.分子式为C7H6O5 B.分子中含有2种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+ 6.(2015山东卷第9)分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( ) A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 7.(2014·新课标全国卷Ⅰ,7)下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯 8.(2014·新课标全国卷Ⅱ,7)四联苯的一氯代物有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 9.(2013年新课标全国理综Ⅰ,12)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有() A.15种 B.28种 C.32种D.40种 10.(2012·新课标全国卷Ⅰ,10)分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( ) A.5种 B.6种 C.7种D.8种 11. [2012·海南化学卷5]分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有( ) A.2种 B.3种C.4种 D.5种 12.(2014.新课标1)下列化合物中同分异构体数目最少的是() A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯 13.2015·新课标全国卷II,11)分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 14.(2010·海南卷,8)下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMnO4 酸性溶液褪色的是() A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯 15.(2011·海南卷,1)下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是() A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷 16.(2011·课标全国卷,9)下列反应中,属于取代反应的是( ) ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A.①②B.③④C.①③D.②④ 17.(2015·山东卷,9)分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是() A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 18.(2013·新课标全国卷Ⅰ,8)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料, 其结构简式如右,下列有关香叶醇的叙述正确的是() A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 19.(2013·新课标全国卷Ⅱ,8) 下列叙述中,错误的是() A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 20.(2014·山东卷,11)苹果酸的结构简式为,下列说法正确的() A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 21.(2014·全国大纲卷,7)从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3,遇到FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是( A ) 22.既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( ) A.通入足量溴水中B.在空气中燃烧 C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.在一定条件下通入氢气 23.(2013·全国Ⅰ卷)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A. 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B. 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C. 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D. 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 24.(2013·海南)下列鉴别方法不可行的是( ) A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 三、有机实验: 1. 实验室制备1,2—二溴乙浣的反应原理如下: ①CH3CH2OHCH2===CH2 ↑+H2O②CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br(1,2-二溴乙烷),可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。 用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:有关数据列表如下: (1)在此实验中,要迅速地把反应温度提高到170 ℃左右,其最主要目的是______; a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入______,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体; a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________________________. (4)将1,2-二溴乙浣粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后产物应在______层(填“上”、“下”); (5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用______洗涤除去; a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚,可用____________的方法除去; (7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是__________________________; 但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是__________________________________________。 【解析】(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下,发生分子内脱水,生成乙醚。 (2)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应。 (3)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷为无色。 (4)1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大。 (5)常温下Br2和氢氧化钠发生反应:2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O。 (6)1,2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离。(7)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2-二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却。 【答案】(1)d;(2)c;(3)溴的颜色完全褪去;(4)下;(5)b;(6)蒸馏; (7)乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。 2.(2014·全国I卷)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下: 相对分子质量 密度/(g·cm—3) 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤: 在A中加入4.4 g的异戊醇,6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题: (1)装置B的名称是: (2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:; 第二次水洗的主要目的是:。 (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号)。 A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是: (5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是: (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:(填标号) a b c d (7)本实验的产率是: a.30℅ b.40℅ c.50℅ d.60℅ (8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃开始收集馏分,产率偏 ______ (填高或者低),原因是。 3.(2013·全国Ⅱ卷)正丁醛是化工原料。实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下: 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.810 9 微溶 正丁醛 75.7 0.801 7 微溶 实验步骤如下: 将6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,再缓慢加入5 mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0 g。 回答下列问题: (1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由______________________。 (2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是________。 (3)上述装置图中,B仪器的名称是________,D仪器的名称是________。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时,水在________层(填“上”或“下”)。 (6)反应温度应保持在90~95℃,其原因是__________________________________。 4.(2013·全国I卷)醇脱水是合成烯烃的常用方法, 实验室合成环己烯的反应和实验装置如下: 可能用到的有关数据如下: 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应: 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 oC。 分离提纯: 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。 (1)装置b的名称是_______________ (2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。 A.立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需初加 D. 重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。 (4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。 (6)在环已烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。 A.圆底烧瓶 B. 温度计 C. 吸滤瓶 D. 环形冷凝管 E. 接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。 A. 41% B. 50% C. 61% D. 70% 5.(2014·全国大纲卷)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线: 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略): 已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。 回答下列问题: (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时, 加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。 (2)将a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是;仪器c的名称是,其作用是。 反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。 A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒 (3)提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是。 (4)用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2 沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。 (5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是。 26.(2015全国1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______。装置B的主要作用是_______。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。 装置H反应管中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 (3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 2-5答案: 2.(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分浓硫酸和醋酸;洗掉碳酸氢钠(3)D (4)提高异戊醇的转化率(5)干燥(6)b(7)d(8)高,会收集到少量未反应的异戊醇 3.(1)不能,浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人(2)防止液体暴沸;冷却后补加; (3)分液漏斗;冷凝管(4)c(5)下(6)为了将正丁醛及时分离出来,促使反应正向进行,并减少正丁醛进一步氧化。 4.(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸; B (3)(4)检漏;上口倒出; (5)干燥 (6)CD (7)C 5.(1)先加水、再加入浓硫酸 (2)滴加苯乙腈、球形冷凝管、回流(或使气化的反应液冷凝)、便于苯乙酸析出、BCE (3)重结晶、95% (4)取少量洗涤液,先加人稀硝酸,再加AgN03溶液,无白色浑浊出现 (5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应查看更多