高考理综福建卷

高考理综福建卷

‎2010年高考理综（福建卷） ‎ ‎1、（2010福建高考）下列关于有机物的正确说法是 　A．聚乙烯可发生加成反应 　B．石油干馏可得到汽油、，煤油等。 　C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 　D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 2、（2010福建高考）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 　A．在‎18g18O2中含有NA个氧原子   B．标准状况下，‎22.4L空气含有NA个单质分子   C．1 mol参加反应转移电子数一定为2NA   D．含NA个Na+的Na2O溶解于‎1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1 3、（2010福建高考）下列有关化学研究的正确说法是   A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律   B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同   C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 　D．从HF、HCl、HBr、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 4、（2010福建高考）下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3‎ B Cu CuSO4‎ Cu(OH)2‎ C C CO CO2‎ D Si SiO2‎ H2SiO3‎ ‎ 5、（2010福建高考）下列关于电解质溶液的正确判断是 　A．在pH = 12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存 　B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存 　C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－ 　D．由0.1 mol·L－1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－ 6、（2010福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是 　A．K闭合时，d电极反应式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O－2e－= PbO2+4H++SO42－ 　B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol 　C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移 　D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 7、（2010福建高考）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是 　A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1　　‎ ‎　B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－‎1 ‎　C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1　　‎ ‎　D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 ‎ ‎ 8、（2010福建高考）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。‎ ‎ ‎ J ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ R ‎ ‎ ‎（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。  ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 ‎ ‎ ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。‎ 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 ‎（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。 9、（2010福建高考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl－ （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液‎2”‎的ph时，理论上可选用的最大区间为______。‎ ‎ ‎ Mg(OH)2‎ Zn(OH)2‎ MgCO3 ‎ CaCO3‎ 开始沉淀的pH ‎10.4‎ ‎6.4‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全的pH ‎12.4‎ ‎8.0‎ ‎—‎ ‎—‎ 开始溶解的pH ‎—‎ ‎10.5‎ ‎—‎ ‎—‎ Ksp ‎5.6×10－12‎ ‎—‎ ‎6.8×10－6‎ ‎2.8×10－9‎ ‎（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。   a.大理石粉       b.石灰乳       c.纯碱溶液        d.烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。 10、（2010福建高考）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。 （2）另称取铁钉‎6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用          选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c.．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体‎2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为             。 [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是            。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。   a. A之前      b.A－B间       c.B－C间       d.C－D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是            。 （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2‎ 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由              。 11、（2010福建高考）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为： 2KNO3+ ‎3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）  ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         。 ②在生成物中，A的晶体类型为        ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为             。 ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为        。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为        ，Q2＋的未成对电子数是          。 （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应： [CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+  交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。  将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为       。 12、（2010福建高考）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中含氧官能团的名称为                。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：                   其中反应Ⅰ的反应类型为            ，反应Ⅱ的化学方程式为           （注明反应条件）。 （3）已知： 由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）： ①下列物质不能与C反应的是         （选填序号） 　　a． 金属钠  b. HBr　　　c. Na2CO3溶液d.乙酸 ②写出F的结构简式              。 ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式       。 　　a． 苯环上连接着三种不同官能团b.能发生银镜反应 　　c．能与Br2/CCl4发生加成反应  d。遇FeCl3溶液显示特征颜色 ④综上分析，丙的结构简式为               。‎ ‎ 《2010年高考理综（福建卷）》参考答案 ‎1、D 2、A 3、B 4、C 5、D 6、C 7、B ‎ 8、（1）；VⅡA （2）CH2＝CH2 （3）AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案) （4）①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O ②a和c；a或c （5）CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)  ΔH＝－1075kJ/mol 9、（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O===2Fe(OH)3+Cl－ （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） （7） ‎125m2‎/‎81m1（或其它合理答案） 10、（1）铁锭表面被钝化（或其它合理答案） （2）①d   ②66.7%（或其它合理答案） （3）检验SO2是否除尽 （4）C＋H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否　，用托盘天平无法称量D或E的差量，可用分析天平称量D或E的差量 11、（1）①O＞N＞C＞K ②离子晶体；sp ③1:1 （2）3d84s2；4 （3）[CrCl(H2O)5]2+ 12、（1）羟基 （2）加成反应； （3）①c ② ③(或其它合理答案) ④ ‎ ‎ ‎