2017高考化学盐类的水解复习讲义无答案

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2017高考化学盐类的水解复习讲义无答案

高考化学—盐类的水解辅导讲义 授课主题 盐类的水解 ‎ 教学目的 ‎1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。‎ 教学重难点 水解平衡的影响因素,水解平衡常数。‎ 教学内容 上节课复习与回顾 ‎ 本节知识点讲解(盐类水解及规律)‎ ‎1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。‎ ‎2.实质 盐电离―→―→‎ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H+)≠c(OH-)―→溶液呈碱性、酸性或中性 ‎3.特点 水解反应是可逆反应 水解反应是酸碱中和反应的逆反应 水解反应程度很微弱 ‎4.规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。‎ 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3‎ 否 中性 pH=7‎ 强酸弱碱盐 NH4Cl、‎ 是 NH、Cu2+‎ 酸性 pH<7‎ Cu(NO3)2‎ 弱酸强碱盐 CH3COONa、‎ Na2CO3‎ 是 CH3COO-、‎ CO 碱性 pH>7‎ 深度思考 ‎1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”‎ ‎(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(  )‎ ‎(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性(  )‎ ‎(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应(  )‎ ‎(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同(  )‎ ‎(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同(  )‎ ‎(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成(  )‎ 例题解析 ‎1、(2019·大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(  )‎ A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3‎ D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH ‎2、用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1 mol·L-1。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是(  )‎ A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD ‎3、为了证明NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度,可采用的实验方法是(  )‎ ‎①测定溶液的pH  ②加入Ba(OH)2溶液  ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液 A.①② B.②③‎ C.①④ D.②④‎ 盐类水解离子方程式的书写要求 ‎(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。‎ ‎(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。‎ ‎(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。‎ ‎(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。‎ 盐类水解的规律及拓展应用 ‎(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性:NaCN>CH3COONa。‎ ‎(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO。‎ ‎(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。‎ ‎①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:HCOH++CO(次要),HCO+H2OH2CO3+OH-(主要)。‎ ‎②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSOH++SO(主要),HSO+H2OH2SO3+OH-(次要)。‎ ‎(4)相同条件下的水解程度 ‎①正盐>相应酸式盐,如CO>HCO。‎ ‎②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。‎ 巩固练习 ‎1、下列电离或水解方程式正确的是(  )‎ A.亚硫酸钠溶液呈碱性:SO+H2OHSO+OH-‎ B.氯化铝溶液显酸性:Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+‎ C.氨水呈碱性:NH3·H2O===NH+OH-‎ D.硫化氢溶液呈酸性:H2SS2-+2H+‎ ‎2、0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是(  )‎ A.NO2           B.SO2‎ C.SO3 D.CO2‎ ‎3、常温下,相同物质的量浓度的下列物质的溶液,按PH减小的顺序排列的为 ( )‎ A.NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3‎ B.NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4‎ D.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4‎ ‎4、在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白:‎ ‎(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 ‎ (用离子方程式表示)‎ ‎(2)在上述五种溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞‎ ‎(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“>”、“<”或“=”)‎ ‎(4)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L ‎(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)‎ 本节知识点讲解(影响盐类水解的因素)‎ ‎1.内因:酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。‎ ‎2.外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(即稀释)‎ 右移 增大 减小 外加 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 酸碱 碱 弱酸根离子的水解程度减小 例如:‎ 以FeCl3水解为例[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+],填写外界条件对水解平衡的影响。‎ 条件 移动方向 H+数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NaHCO3‎ 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀,放出气体 深度思考 ‎1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”‎ ‎(1)水解平衡右移,盐离子的水解程度可能增大,也可能减小(  )‎ ‎(2)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强(  )‎ ‎(3)关于FeCl3溶液,加水稀释时,的值减小(  )‎ ‎(4)通入适量的HCl气体,使FeCl3溶液中,增大(  )‎ ‎2.有人认为,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,会与CH3COONa溶液水解产生的 OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?‎ ‎3.(1)取5 mL pH=5的NH4Cl溶液,加水稀释至50 mL,则c(H+)________(填“>”、“<”或“=”)10-6mol·L-1,________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)已知在室温条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:各取5 mL上述溶液,分别加水稀释至50 mL,pH较大的是________溶液。‎ Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系的应用 ‎1.在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时,生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解平衡常数。‎ ‎(1)强碱弱酸盐:如:CH3COONa溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-‎ Kh= ‎= ‎== ‎(2)强酸弱碱盐:如:NH4Cl溶液:NH+H2ONH3·H2O+H+‎ Kh= ‎= ‎== 其中:Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、Kw为水的离子积常数。‎ ‎2.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响,因水解过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。‎ 例题解析 ‎1、下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。‎ ‎(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。‎ ‎(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________(填字母)。‎ A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 ‎(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。‎ ‎(4)向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为__________、_____________、________。‎ ‎2、25 ℃时,H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=________, 若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎3、已知25 ℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5,该温度下1 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=________ mol·L-1。(已知≈2.36)‎ ‎4、常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算溶液中=________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2,Ka2=6.0×10-8)‎ 巩固练习 ‎1、已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。‎ ‎(1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,c(CN-)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。‎ ‎(2)常温下,若将c mol·L-1盐酸与0.62 mol·L-1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=__________(小数点后保留4位数字)。‎ ‎2、25 ℃时,H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎3、在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 ( )‎ A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入H2S,HS—浓度增大 C.升高温度,c(HS—)/c(S2—)减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小 本节知识点讲解 盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ 判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10,则酸性HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液,加入少量盐酸;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+‎ 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应为Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑‎ 作净水剂 明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 深度思考 ‎1.配制FeSO4溶液要加入铁粉,配制SnCl2溶液要加入盐酸,二者原理是否相同?为什么?‎ ‎2.怎样除去MgCl2溶液中的Fe3+,其原理是什么?‎ 例题解析 ‎1、无色透明溶液中能大量共存的离子组是(  )‎ A.Na+、Al3+、HCO、NO B.AlO、Cl-、Mg2+、K+‎ C.NH、Na+、CH3COO-、NO D.Na+、NO、ClO-、I-‎ ‎2、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(  )‎ A.pH=1的溶液中:NH、Na+、Fe3+、SO B.含有大量AlO的溶液中:Na+、K+、HCO、NO C.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO D.Na2S溶液中:SO、K+、Cu2+、Cl-‎ 熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 ‎(1)Al3+与HCO、CO、AlO、SiO、HS-、S2-、ClO-。‎ ‎(2)Fe3+与HCO、CO、AlO、SiO、ClO-。‎ ‎(3)NH与SiO、AlO。‎ 特别提醒 ①NH与CH3COO-、HCO虽能发生双水解反应,但能大量共存。②Fe3+在中性条件下已完全水解。‎ 盐溶液蒸干所得产物的判断 ‎3.(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_________________________________________,‎ 原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是______________________________________,‎ 原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________________________________________,‎ 原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________________________________________,‎ 原因是(用化学方程式表示)____________________ _____________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是____________________________,‎ 原因是(用化学方程式表示)__________________ _____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 ‎(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)CuSO4(s);‎ 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。‎ ‎(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。‎ ‎(3)考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO);NaHCO3―→Na2CO3;KMnO4―→K2MnO4+MnO2;NH4Cl―→NH3↑+HCl↑。‎ ‎(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如,Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。‎ 利用水解平衡原理解释问题的规范描述 ‎4.按要求回答下列问题。‎ ‎(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体是什么?为什么?(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。‎ ‎(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。‎ ‎(3)直接蒸发CuCl2溶液,能不能得到CuCl2·2H2O晶体,应如何操作?‎ ‎(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是_________________________________________________________________________________,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释:_______________________________________________________________。‎ 当堂检测 ‎ ‎1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”‎ ‎(1)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(  )‎ ‎(2019·全国卷Ⅰ,10C)‎ ‎(2)将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大(  )‎ ‎(2019·全国卷Ⅲ,13B)‎ ‎(3)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(  )‎ ‎(2019·新课标全国卷Ⅰ,8C)‎ ‎(4)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(  )‎ ‎(2019·福建理综,8B)‎ ‎(5)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(  )‎ ‎(2019·天津理综,3B)‎ ‎(6)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:‎ HSO+H2OH2SO3+OH-①‎ HSOH++SO②‎ 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中 a.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO)增大(  )‎ ‎(2019·安徽理综,13A)‎ b.加入少量NaOH溶液,、的值均增大(  )‎ ‎(2019·安徽理综,13C)‎ ‎2、室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(  )‎ 加入物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L-1H2SO4‎ 反应结束后,c(Na+)=c(SO)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 ‎3、能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡事实的是____________(填序号)。‎ A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 ‎4、将0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ℃,溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)(  )‎ A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸铵 ‎5、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是(  )‎ A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的 D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的 ‎6、有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法:‎ ‎①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;‎ ‎②H2B不是强酸;‎ ‎③HB-的电离程度大于HB-的水解程度;‎ ‎④该盐溶液的电离方程式一般写成:AHBA++HB-,HB-H++B2-‎ 其中错误选项的组合是(  )‎ A.①② B.③④ C.②③ D.①④‎ ‎7、下列说法中正确的是(  )‎ A.AlCl3和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C.向CuCl2溶液加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+‎ D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 ‎8、下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是(  )‎ 金属离子 Fe2+‎ Fe3+‎ Zn2+‎ 完全沉淀时的pH ‎7.7‎ ‎4.5‎ ‎6.5‎ A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液 ‎9、常温下,稀释0.1 mol·L-1NH4Cl溶液,下图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是(  )‎ A.NH水解的平衡常数 B.溶液的pH C.溶液中NH数 D.溶液中c(NH)‎ ‎10、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系,用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到曲线如图,下列分析不合理的是(  )‎ A.碳酸钠水解是吸热反应 B.ab段说明水解平衡向右移动 C.bc段说明水解平衡向左移动 D.水的电离平衡也对pH产生影响 ‎11、在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡。下列说法不正确的是(  )‎ A.稀释溶液,增大 B.通入CO2,溶液pH减小 C.升高温度,平衡常数增大 D.加入NaOH固体,减小 ‎12、常温下,有关0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液(pH<7),下列说法不正确的是(  )‎ A.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质 B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大 C.加入K2CO3固体可促进NH的水解 D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大 ‎13、FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:‎ ‎(3)FeCl3在溶液中分三步水解:‎ Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1‎ Fe(OH)2++H2OFe(OH)+H+ K2‎ Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H+ K3‎ 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_____________。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为 xFe3++yH2OFex(OH)+yH+‎ 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。‎ a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3‎ 室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。‎ ‎(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为________mg·L-1。‎ 家庭作业 ‎1、25 ℃时,浓度均为1 mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1,BX溶液中的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是(  )‎ A.AY溶液的pH小于7‎ B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)‎ D.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化大于BY溶液 ‎2、某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量 该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是(  )‎ A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度 B.加入CaCl2促进了HCO的水解 C.反应的离子方程式是2HCO+Ca2+===CaCO3↓+H2CO3‎ D.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)‎ ‎3、已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液,下列说法正确的是(  )‎ A.CH3COONa溶液中存在的离子只有:CH3COO-、Na+‎ B.在形成CH3COONa溶液的过程中,存在着多个电离、水解过程,其中以CH3COO-的水解过程为主 C.HF的电离程度大,意味着NaF溶液中,F-对水的电离平衡的促进作用小 D.CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH,这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的 ‎4、Ⅰ.分别向浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂:‎ ‎(1)Na2CO3溶液由无色变为红色,其原因是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)NaHCO3溶液也由无色变为红色,其原因是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)比较两份溶液的颜色,红色较浅的是____________________________________________‎ ‎(填化学式)。‎ Ⅱ.NaHSO3溶液显弱酸性,源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系:‎ ‎(1)水解:________________________________________________________________________‎ 电离:________________________________________________________________________‎ ‎(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)如向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,回答问题:‎ 加入少量Ba(OH)2固体,水解平衡向__________移动;加入少量NaClO固体,溶液的pH________(填“增大”、“减小”、“不变”)‎ 现有0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5)。‎ ‎(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式:__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是__________。‎ A.溶液中c(Na+)与反应时间t的关系 B.CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系 C.溶液的pH与反应时间t的关系 D.Kw与反应时间t的关系 ‎(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有________。‎ A.冰醋酸 B.纯碱固体 C.醋酸钙固体 D.氯化铵固体 ‎(4)欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案;‎ 方案一:用托盘天平称取________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。‎ 方案二:用体积均为250 mL且浓度均为________mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。‎ ‎(5)在室温下,0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K=]。‎
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