新编三维设计教师用书年高考化学总复习点面线备考全攻略提能力创新演练经典化11

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‎【三维设计】（教师用书）2015年高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）1-1 物质的量 气体摩尔体积 新人教版 ‎[对接高考——高考命题常设误区汇总]‎ 设误选项摘录 设误角度诊断 ‎1.1.00‎‎ mol NaCl中含6.02×1023个NaCl分子 对物质的结构认识不清 ‎2.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 得失电子不守恒 ‎3.常温常压下，‎22.4 L乙烯中C—H键数为4NA ‎22.4 L‎/mol升只适用于标准状况下的单一或混合气体 ‎4.1 mol羟基中含电子数为10 NA 对原子团中含有的粒子数判断错误 ‎ [随堂强化落实]‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是‎12 kg ‎12C中含有的碳原子数 C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1‎ 解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是‎0.012 kg ‎12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a) g是一个氧原子的质量，D不正确。‎ 答案：C ‎2．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(　　)‎ A．‎2 g重水(D2O，D为H)中含有的中子数 B．0.1 mol F－中含有的电子数 C．标准状况下‎11.2 L N2和NO混合气体中的原子数 D．‎1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋数 解析：A项‎2 g重水的物质的量为0.1 mol，含有1 mol中子；B项含有1 mol e－；C项含有1 mol原子；D项Na＋为2 mol。‎ 答案：D ‎3．若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA B．‎7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NA C．标准状况下，‎2.24 L丁烷分子所含的C—H键数为NA D．‎5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA 解析：A项，1 mol Cl2完全反应，转移2 mol电子；B项，‎7.8 g Na2O2为0.1 mol，其中含O为0.1 mol；C项，标准状况下，‎2.24 L丁烷为0.1 mol，其所含的C—H键为1‎ ‎ mol；D项，‎5.6 g CO和N2混合气体的物质的量为0.2 mol，所含质子为2.8 mol。‎ 答案：A ‎4．(双选题)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎5.6 L一氧化氮和‎5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA B．1 mol乙烷分子含有7NA个共价键 C．‎58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D．在‎1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA 解析：A项二者反应后生成NO2，故分子总数小于0.5NA；B项含有7NA共价键；C项不含有NaCl分子，应是Na＋和Cl－；D项除CO外还有水解生成的OH－，故总数大于0.1NA。‎ 答案：BD ‎5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是(　　)‎ A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 解析：体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等。但等质量的O2和O3所含氧原子数目是相等的。‎ 答案：D ‎6．(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。‎ ‎(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。‎ ‎(3)已知‎16 g A和‎20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和‎31.76 g D，则C的摩尔质量为________。‎ ‎(4)‎2.3 g Na中含________ mol e－，在跟足量水反应中失去________ mol e－。‎ ‎(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。‎ 解析：0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023；Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO)＝2∶3，即0.4 mol∶n(SO)＝2∶3，n(SO)＝0.6 mol；根据质量守恒定律m(C)＝‎16 g＋‎20 g－‎31.76 g＝‎4.24 g，M(C)＝＝‎106 g/mol；‎2.3 g Na含电子×11＝1.1 mol，与水反应失去电子×1＝0.1 mol；a g气体的物质的量为 mol，该气体摩尔质量为 g/mol，则c g该气体为 mol，体积为 L。‎ 答案：(1)1.806×1023　(2)0.6 mol　(3)‎106 g/mol ‎(4)1.1　0.1　(5) L ‎[提能综合检测]‎ 一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)‎ ‎1．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，‎23 g NO2 含有nA 个氧原子 B．‎1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1nA个OH－‎ C．常温常压下，‎22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子 D．1 mol Fe2＋与足量的 H2O2溶液反应，转移2nA个电子 解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。‎23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.5×2nA＝nA ，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，‎1 L 0.1 mol/L(0.1 mol)氨水中OH－数小于0.1nA，B项错误；常温下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 mol Fe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为nA，D项错误。‎ 答案：A ‎2． NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)‎ A．在‎18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，‎22.4 L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na＋的Na2O溶解于‎1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L 解析：‎18 g 18O2所含氧原子数为×2×NA＝NA，A项正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等非单质气体，因此标准状况下‎22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA，B项错误；氯气与水、NaOH溶液的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，C项错误；含NA个Na＋的Na2O溶解于‎1 L水中，溶液的体积不是‎1 L，则Na＋的物质的量浓度不是1 mol/L，D项错误。‎ 答案：A ‎3．(2012·平顶山高三月考)下列叙述正确的是(　　)‎ A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．‎1 L一氧化碳气体的质量一定比‎1 L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等 解析：A项应指明物质为气态时才符合；B项只要物质的量相等的所含分子数必然相等；C项二者状态不同，物质的量可能不同、质量也就无法比较；D项酸的元数不定，所含H＋数目无法比较。‎ 答案：B ‎4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)‎ A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2均为双原子分子，故A项正确；由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。‎ 答案：A ‎5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．‎17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少‎64 g 解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；1个SO2分子中含有的氧原子数为2个，故氧原子的物质的量为1 mol时，SO2的物质的量为0.5 mol，B正确；‎17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，而一个丙烷分子中含有8个C—H极性共价键，故‎17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol，即3.2NA个极性共价键，C错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，故阳极质量减少量小于‎64 g，D错误。‎ 答案：B ‎6．由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有(　　)‎ A．1摩尔水的质量 B．1摩尔水蒸气的质量 C．1摩尔水的体积 D．1摩尔水蒸气的体积 解析：水蒸气的体积受温度和压强的影响，无法确定。‎ 答案：D ‎7．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)‎ 解析：等质量的He与H2的物质的量之比为1∶2，则H2的体积是He的2倍，H2的分子个数是He的2倍，且氢气为双原子分子，而He为单原子分子。‎ 答案：A 二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分）‎ ‎8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．体积比1∶1　　　　　　 B．体积比11∶16‎ C．密度比16∶11 D．密度比11∶16‎ 解析：设SO2和CO2的质量各为‎1 g，则其物质的量分别为n(SO2)＝ mol，n(CO2)＝ mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得＝＝∶＝11∶16；根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可得＝＝。‎ 答案：BC ‎9．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA D．‎1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA 解析：A项气体的总物质的量为1 mol，故分子数为NA；B项，1 mol Al3＋含核外电子数为10NA；C项He为单原子分子，1 mol氦气含有原子数为NA；D项由于Fe3＋的水解其数目小于NA。‎ 答案：BC ‎10．下列叙述正确的是(　　)‎ A．与‎28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是‎44 g B．在‎0℃‎、202kPa时与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11‎ D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22‎ 解析：1 mol CO2的质量为‎44 g，A项正确；B项CO2与CO所处温度压强相同，相同分子数时，体积相同，B正确；C、D项计算气体的密度，都没有限定的压强与温度，因此无法求解。‎ 答案：AB 三、非选择题(本题包括4小题，共54分)‎ ‎11．(13分)(1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：‎ ‎①该气体的物质的量为________ mol；‎ ‎②该气体中所含的原子总数为________个；‎ ‎③该气体在标准状况下的密度为________g/L；‎ ‎④该气体的一个分子的质量为________g。‎ ‎(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)由n＝得n＝＝ mol，含有分子数为 NA，原子数为分子数的3倍：NA；密度是单位体积气体的质量：ρ＝＝＝ g/L；1 mol气体中含有NA个分子，一个分子的质量为 g。‎ ‎(2)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2＋‎2F2，则A的化学式为O‎3F2。‎ 答案：(1)①　②　③　④ ‎(2)O‎3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ‎12．(12分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。‎16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为‎11.2 L，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积V(O2)为________；‎ ‎(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。‎ ‎(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________ mol。‎ 解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为‎11.2 L。‎ ‎(2)参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为＝‎32 g/mol，X2的摩尔质量为‎28 g/mol，Y为氢元素。‎ ‎(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e－。‎ 答案：(1)‎11.2 L　(2)‎28 g/mol　氢　(3)0.4‎ ‎13．(12分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3‎ ‎(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol(保留一位小数)。‎ ‎(2)将‎8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体‎6.5 L，其中臭氧为________ L。‎ ‎(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体‎0.896 L(标准状况)通入盛有‎20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为‎21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。‎ 解析：(1)设有1 mol O2‎ ‎　　　　　　 3O22O3　Δn ‎　　　　　　3 mol　2 mol　1 mol ‎　　　　　0.3 mol　　　　0.1 mol 根据：＝＝＝‎35.6 g/mol。‎ ‎(2)3O22O3　　　　ΔV ‎ 3 体积　2 体积　　1 体积 ‎　 　 　V(L)　　　8－6.5＝1.5 L V＝‎3 L。‎ ‎(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，‎ 故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。‎ 设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，‎ 则有 解得，‎ 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。‎ 答案：(1)35.6　(2)3　(3)50%‎ ‎14．(17分)某研究性学习小组欲测定室温下(‎25℃‎、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。‎ 该小组设计的简易实验装置如图所示：‎ 该实验的主要操作步骤如下：‎ ‎①配制100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液；‎ ‎②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；‎ ‎③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；‎ ‎④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；‎ ‎⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。‎ 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。‎ ‎(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。‎ A．100 mL　　　　B．200 mL　　　　C．500 mL 读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。‎ ‎(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ 解析：②量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL 量筒；③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg 完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于 ‎0．005 mol×‎24 g/mol＝‎0.12 g。‎ ‎(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。‎ ‎(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×‎22.4 L/mol＝‎0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。‎ ‎(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。‎ 答案：②10 mL 量筒　③0.12‎ ‎(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 ‎(2)B　量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 ‎(3)0.2V L/mol　偏小