高考化学易错考考点模拟训练卷化学反应与能量练习卷
化学反应与能量练习卷
1．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应进程曲线如图所示。
（Ⅰ）HBr(g)+O2(g)==HOOBr(g)
（Ⅱ）HOOBr(g)+ HBr(g)==2HOBr(g)
（Ⅲ）HOBr(g)+ HBr(g)== H2O(g)+ Br2(g)
下列说法正确的是
A. 三步反应均为放热反应
B. 步骤（I）的反应速率最慢
C. HOOBr比HBr和O2稳定
D. 热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-12.675kJ•mol-1
【答案】B
2．下列说法正确的是
A. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等
B. 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
【答案】A
3．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===3/2 S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A. ΔH4＝2/3 (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B. ΔH4＝2/3 (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C. ΔH4＝3/2 (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D. ΔH4＝3/2 (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
【答案】A
4．下列说法正确的是
A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
B. 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C. 用玻璃棒蘸取NaC1O 溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HC1O是弱酸
D. 取久置的Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质
【答案】D
5．已知热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 890.3 kJ/mol；
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的△H为
A. -1250.3kJ/mol B. -2500.6kJ/mol C. +1250.3kJ/mol D. +2 500.6kJ /mol
【答案】A
6．化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是
A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
B. 溶液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数
C. 溶液中，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量
D. 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量
【答案】A
7．下列四组热化学方程式，△Hl>△H2的是
①C（s）+O2（g）=CO2（g） △Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） △H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g） △Hl S（g）+O2（g）=SO2（g） △H2
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △Hl CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） △H2
④HCl+NaOH=NaCl+H2O △Hl HC1+NH3·H2O=NH4C1+H2O △H2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
【答案】C
8．己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l） △H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是 （图中E表示能量）
【答案】B
9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A. 反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1月 B. 反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C. 反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2
T1
【答案】C
10．一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g),反应过程中的能量变化如图中曲线1所示。下列说法错误的是
A. 该反应正反应活化能为(E3-E2)kJ•mol-1
B. 该反应的反应热为(E1-E2) kJ•mol-1
C. 曲线II表示其他条件不变，升高温度时的能量变化
D. 曲线III表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化
【答案】C
11．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) △H1= +175.4kJ/mol
②C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H2= -110.45 kJ/mol，下列说法正确的是
A. C的燃烧热为110.45kJ/mol
B. 应①若使用催化剂，△Hl会变小
C. 应①中的能量变化如右图所示
D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H= -45.5kJ/mol
【答案】D
12．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2
下列说法正确的是（ ）
A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2
C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用图a表示
【答案】C
13．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： ， 在温度和时，分别将0.50mol和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
0
10
20
40
50
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是
A. 10min内， 时比时小 B. 温度：
C. D. 平衡常数：
【答案】D
14．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的如图所示，下列说法正确的是
A. 状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
B. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
C. 在该过程中，CO断键形成C和O[来源:1]
D. CO和O生成CO2是吸热反应
【答案】B
15．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是（）
A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价
C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
【答案】B
16．已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________________。
【答案】 1370 1852 463 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-570kJ/mol
17．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H﹣H
C﹣O
C≡O
H﹣O
C﹣H
E/( kJ•mol-1)
436
343
1076
465
413
由此计算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJ•mol-1，则ΔH3=______。
（2）合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是___________________________（写出两点），缺点是_________________（写出两点）。
【答案】 -99 kJ•mol-1 +41 kJ•mol-1 资源丰富，可再生；燃烧热值高；产物无毒、无污染 氢气的储存和运输困难；以水为原料获得廉价、丰富的氢能技术还有待突破。
18．NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：
NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 ________。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。
（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。
（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。
II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。
（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________ 。
【答案】 3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJ•mol﹣1 SO32- + H2O HSO3- + OH- CaSO3 + 2NO2 + H2O 2HNO2 + CaSO4 CaSO3浊液中存在：CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，导致c(SO32-)增大，从而使NO2的吸收速率加快 放热 由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2，由T1（高温）时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应
19．碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
（1）下图是25℃，101kPa时，1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式____________________________________。
（2）在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下：
温度
n(C)/mol
n(CO2)/mol
T1
0.3
T2
0.6
请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K=___________。
②T2℃时，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．v(CO2)正=2v(NO)逆 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．N2、CO2的物质的量之比不再变化
③T2℃时，若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2，平衡向___________(填“正向”“逆向“或“不”)移动。
④若△H”或“<”)。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示：
①若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验，写出NO2发生反应的电极反应式________________。
②若有标况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜的H+为___________mol。
【答案】 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-(b-a)kJ/mol BC 正向 > NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ 0.3
20．Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：
(1)写出物质W的一种用途：__________________________________________________。
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。
(3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________。
(4)写出气体X的结构式__________。
(5)以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为____________________________。
【答案】 S(s)＋3F2(g)===SF6(g) ΔH＝－1 220 kJ·mol－1 作高温耐火材料或冶炼金属铝 Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑ CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32─ CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O
