高考化学总复习创新设计配套练习 基础课时2

高考化学总复习创新设计配套练习 基础课时2

基础课时2　元素周期律和元素周期表 ‎(时间：45分钟)‎ ‎1．(2015·龙岩期末)下列各组物质的性质比较中不正确的是 (　　)。‎ A．热稳定性：SiH4>PH3>H2S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4‎ C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ D．氧化性：F2>Cl2>Br2‎ 答案　A ‎2．(2014·西安质检)下列排列顺序正确的是 (　　)。‎ ‎①热稳定性：H2O>HF>H2S　 ②原子半径：Na>Mg>O ‎③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子的能力：OH－>CH3COO－>Cl－‎ A．①③　 B．②④　‎ C．②③　 D．①④‎ 答案　B ‎3．(2015·武汉调研)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 (　　)。‎ A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 解析　由四种元素为短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。‎ 答案　B ‎4．有一未完成的离子方程式：________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2‎ O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是 (　　)。‎ A．XO中X为＋5价，故X元素位于第ⅤA族 B．X位于第二周期第ⅦA族 C．X一定是氯元素 D．X可能是氮元素 解析　由质量守恒、电荷守恒知离子方程式中所缺的项为5X－，故X的最高正价为＋7，X只能是第3周期第ⅦA族的氯(氟无正价)。‎ 答案　C ‎5．(2014·石家庄模拟)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 (　　)。‎ A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26‎ C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q 解析　根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，错误；B项，‎9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，正确；C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，错误。‎ 答案　B ‎6．(2014·沈阳一中模拟)下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M与H2反应比N与H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 (　　)。‎ A．②⑤　 B．①②③　‎ C．①②③⑤　 D．全部 解析　④气态氢化物应该比较稳定性，不能通过比较酸性来说明非金属性的强弱；⑤一定要比较最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱；⑥非金属性的强弱与熔点无关。‎ 答案　B ‎7．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 (　　)。‎ A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价 C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M 解析　碳酸的酸性比HClO的强，A正确；卤族元素中F没有正化合价，B错误；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，C错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M位于R的下一周期，故原子序数M>R，D错误。‎ 答案　A ‎8．(2014·衡水中学期中)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是 (　　 )。‎ 元素 代号 A B D E G H I J 化合价 ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋4、‎ ‎－4‎ ‎＋7、‎ ‎－1‎ ‎＋5、‎ ‎－3‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋1‎ 原子半 径/nm ‎0.071‎ ‎0.074‎ ‎0.077‎ ‎0.099‎ ‎0.110‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.186‎ A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 解析　根据元素的化合价及原子半径的变化规律可推知：A为F，B为O，D为C，E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na。F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，故A错误；A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层结构相同，离子半径大小顺序为：F－＞Na＋＞Al3＋，故B正确；红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；金属铍和镁性质相似，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误。‎ 答案　B ‎9．(2014·北京海淀区期末)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 (　　)。‎ A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2‎ 解析　A项，由题意可知X的原子序数－1＝Y的原子序数＋2；B项，元素的非金属性可通过其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，而非氢化物水溶液的酸性强弱；C项，位于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性又具有一定的非金属性；D项，同一周期，从左向右元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。‎ 答案　B ‎10．(2014·北京顺义二模)第三周期元素，浓度均为0.01 mol·L－1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是 (　　)。‎ A．气态氢化物的稳定性：N>R B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7‎ 解析　由图像不难发现X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。稳定性HCl>PH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含离子键，故A、B、C均错误；Na2SiO3溶液中因SiO水解，溶液呈碱性，pH>7，正确。‎ 答案　D ‎11．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。‎ ‎(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________ _____________________________(用氢化物的化学式表示)。‎ ‎(2)元素③一般在化合物中显________价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好相反。‎ ‎(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。‎ ‎(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。‎ ‎(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。‎ 解析　由①～⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为H、Na、O、S、F；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素，C位置所含元素均为金属元素。‎ 答案　(1)HF＞H2O＞H2S ‎(2)负(或－2)　F(或氟或⑤)‎ ‎(3)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O ‎(4)在表中相应的位置写出“N”‎ ‎(5)11　是 ‎12．(2014·长沙调研)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：‎ X Y Z M R Q 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.099‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎－4，＋4‎ ‎－2‎ ‎－1，＋7‎ ‎＋3‎ 其他 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 ‎(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为________________________________。‎ ‎(2)R元素的单质与水反应的离子方程式是_______________________。‎ ‎(3)Z与Q相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(填字母序号)。‎ a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大 b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应 c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性。‎ ‎(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为________，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为________。‎ ‎(5)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________。‎ ‎(6)写出Z‎2M2‎与X‎2M反应的化学方程式并标出电子转移关系______________________________________________________。‎ 解析　利用表中性质可先推出X、Y、Z分别为H、Si、Na，然后依次做对比，利用化合价与原子半径等性质可推出，M、R、Q分别为O、Cl、Al。(1)H和O原子构成的18电子分子为H2O2。(3)金属单质的熔点、硬度等物理性质不能用来证明元素的金属性强弱。(4)与Si元素同主族的短周期元素是C，‎6C与‎6C互为同位素。(5)根据表中数据及原子半径的递变规律，rCl

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