2018高三高考必备考点 氮及其化合物答案不全

2018高三高考必备考点 氮及其化合物答案不全

‎2019-2019学年高三高考必备考点 氮及其化合物 考点聚焦 1． 知道氮气的物理性质及存在。‎ 2． 能从氮气的结构理解其化学性质。‎ 3． 掌握氮氧化物的重要性质，知道氨的物理性质和用途，掌握氨与水、HCl、O2等的反应。了解氨水的成分及不稳定性。‎ 4． 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应。知道NH4+的检验方法。‎ 5． 掌握氨气的实验室制法。‎ 6． 了解硝酸的化学性质。‎ 知识梳理 一、氮气 ‎1.氮气的结构和物理性质：氮气在空气中约占总体积的 。氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的电子式 ，结构式为 。氮气的化学性质不活泼，其原因是 。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式 。‎ ‎2．自然界的固氮是把 态的氮转化为 态的氮，如把 转化为一氧化氮。方程式 。‎ ‎ 二、氮的氧化物 气体 性质 NO NO2‎ 状 态 气体 气体 颜 色 无色 红棕色 气 味 无味 刺激性气味 水溶性 不溶 与水反应 实验室制法与收 集 Cu + HNO3(稀)‎ 因会与O2反应，只能排水法收集 Cu+HNO3(浓)‎ 因会与水反应，只能排气法收集 关 系 都是有毒气体，会造成环境污染；会与碳氢化合物作用形成光化学烟雾，也会形成酸雨 三、氨气 ‎1．氨气是 色 气味的气体， 液化， 溶于水。电子式是 ，它的空间构型是 ，是 性分子。‎ ‎2．氨气是 色有 气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。（用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）‎ ‎3．氨气的化学性质：‎ ‎（1）与水的反应： ‎ 思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。‎ ‎（2）与酸的反应：离子方程式为 。‎ 氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。‎ ‎4．氨气的实验室制法：‎ ‎（1）原理： ‎ ‎（2）收集方法： （3）干燥方法： ‎ ‎（4）验满方法 （5）尾气处理： ‎ 思考：哪些气体最后要进行尾气处理。‎ 四、铵盐 ‎1.结构： （电子式）‎ 1． 物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。‎ 2． 化学性质：（1）受热分解：NH4Cl ‎ ‎ NH4HCO3 ‎ ‎ 铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。‎ ‎ （2）与碱的反应： ‎ 思考：NH4+的检验：操作为 ‎ ‎ 离子方程式为 ‎ 五、硝酸 浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。‎ 练习：写出下列化学方程式：‎ 1． 硝酸的不稳定性： ‎ 2． 铜与浓硝酸的反应： ‎ 3． C与浓硝酸的反应： ‎ 4． 与苯的反应： ‎ ‎☆三大强酸的对比 硝酸 硫酸 盐酸 重要物理性质 纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2 而呈黄色，易挥发。能以任意比与水混溶 无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶 纯净盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色 重要化学性质 强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性 强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性 强酸性；还原性（浓度越大还原性越强）‎ 实验室制法 硝酸钠与浓硫酸微热 氯化钠与浓硫酸强热 工业制法 NH3 ~NO~NO2 ~HNO3 注：NO循环氧化吸收 FeS2~2SO2 ~2SO3 ~2H2SO4‎ 注：SO2 循环氧化吸收 H2 在Cl2 中燃烧生成的HCl 用水吸收 ‎☆关于浓酸变稀的问题 从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点——浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：‎ ‎4HNO3（浓） + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O ‎ ‎8HNO3（稀） + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ‎ ‎2H2SO4（浓）+ Zn = ZnSO4 + SO2 ↑+2H2O ‎ H2SO4（稀） + Zn = ZnSO4 + H2 ↑‎ ‎4HCl （浓 + MnO2 MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 试题枚举 ‎【例1】Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是 ‎ ‎①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ‎②NO不是亚硝酸酐 ‎③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 ‎④NO是无色气体 A．全部 B．①③④ ‎ C．②③④ D．①④‎ 解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。‎ 答案： A ‎【例2】“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是 A NaCl B NH4NO3(s) C NaOH(s) D CaO(s)‎ 解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水的反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量的变化很小。‎ 答案:B ‎【例3】同温同压下，在３支相同体积的试管中分别充有等体积的２种气体，它们是（１）NO和NO2（２）NO2和O2（３）NH3和N2。现将３支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V1、V2、V３，则下列关系正确的是 A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3>V1 D. V3>V1>V2‎ 解析：设每种气体的体积为1体积，则：（1）中剩余1+（1/3）=4/3体积气体；（2）中剩余3/4体积的氧气；（3）中剩余1体积的N2.‎ ‎ 答案：B ‎ 在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应：‎ ‎ 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3 ‎ ‎ NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ‎ 【变式】在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，足够时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的3/5，则远混合气体中N2和NO2的体积比 A．2：3 B．3：2 C．3：5 D．5：3‎ 答案:A