2008年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合

2008年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合

绝密 ★ 启用前 ‎2008年普通高等学校招生全国统一考试 （北京卷）‎ 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至 16页,共300分。考试时间150分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共120分）‎ 注意事项:‎ ‎1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。‎ ‎2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。‎ 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16‎ ‎1.下列有关人体糖类代谢的叙述不正确的是 A. 糖类可由某些氨基酸经脱氨基后转化产生 B. 糖类在供应过量的情况下可转化成为脂质 C. 肌糖元可分解为葡萄糖以维持血糖浓度 D. 肝糖元分解代谢出现障碍可导致低血糖 ‎2.人被犬咬伤后，为防止狂犬病发生。需要注射由灭活狂犬病毒制成的疫苗。疫苗在人体内可引起的免疫反应是 A. 刺激效应T细胞分化成为记忆细胞 B. 刺激吞噬细胞产生抗狂犬病毒抗体 C. 可促进效应B细胞释放出淋巴因子 D. 产生与狂犬病毒特异性结合的抗体 ‎3.在光照下，小麦（C3植物）叶片的叶肉细胞和维管束鞘细胞都能发生的生理过程是 A.水光解释放O2 B.固定CO2形成三碳化合物 C.产生ATP和[H] D.光合色素吸收并转换光能 ‎4.无尾猫是一种观赏猫。猫的无尾、有尾是一对相对性状，按基因的分离定律遗传。为了选育纯种的无尾猫，让无尾猫自交多代，但发现每一代中总会出现约1/3的有尾猫，其余均为无尾猫。由此推断正确的是 A. 猫的有尾性状是由显性基因控制的 B. 自交后代出现有尾猫是基因突变所致 C. 自交后代无尾猫中既有杂合子又有纯合子 D. 无尾猫与有尾猫杂交后代中无尾猫约占1/2‎ ‎5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A. 正极反应式为：O3+2H2O+4e－=4OH－‎ B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生‎2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 ‎6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ‎7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3‎ C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO3‎ ‎8.下列叙述正确的是 A. 金属与盐溶液的反应都是置换反应 B. 阴离子都只有还原性 C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D. 分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键 ‎9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ‎①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4‎ ‎③HCl NaAlO2 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl3‎ A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④‎ ‎10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A. 由mXan与nYn-1,得m+a=n－b B. X2－的还原性一定大于Y－‎ C. X,Y一定不是同周期元素 D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY ‎11.下列叙述正确的是 A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液Ph=7时，c(SO)＞c(NH)‎ B. 两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=‎10c2‎ C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 ‎12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：‎ SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)‎ 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)‎ D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 ‎13.下列说法正确的是 A. 用分光镜观测光谱是利用光折射时的色散现象 B. 用X光机透视人体是利用光电效应 C. 光导纤维舆信号是利用光的干涉现象 D. 门镜可以扩大视野是利用光的衍射现象 ‎14.一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个光子。已知质子、中子、氘核的质量分别为m1、m2、m3,普朗克常量为h,真空中的光速为c。下列说法正确的是 A. 核反应方程是H+nH+‎ B. 聚变反应中的质量亏损1+m2-m1‎ C. 辐射出的光子的能量E=(m3-m1-m2)c D. D. 光子的波长 ‎15.假如全世界60亿人同时数‎1 g水的分子个数，每人每小时可以数5000个，不间断地数，则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数NA取6×1023 mol－1)‎ A.10年 B.1千年 C.10万年 D.1千万年 ‎16.在介质中有一沿水平方向传播的简谐横波。一顶点由平衡位置竖直向上运动，经 ‎0.1 s到达最大位移处.在这段时间内波传播了‎0.5 m。则这列波 A.周期是0.2 s B.波长是‎0.5 m C.波速是‎2 m/s D.经1.6 s传播了‎8 m ‎17.据媒体报道,嫦娥一号卫星环月工作轨道为圆轨道,轨道高度‎200 km,运用周期127分钟。若还知道引力常量和月球平均半径,仅利用以上条件不能求出的是 A.月球表面的重力加速度 B.月球对卫星的吸引力 C.卫星绕月球运行的速度 D.卫星绕月运行的加速度 ‎18.一理想变压器原、副线圈匝数比n1:n2=11:5。原线圈与正弦交变电源连接，输入电压u如图所示。副线圈仅接入一个10 的电阻。则 A. 流过电阻的电流是‎20 A B. 与电阻并联的电压表的示数是100V C. 经过1分钟电阻发出的热量是6×103 J D. 变压器的输入功率是1×103 W ‎19.在如图所示的空间中，存在场强为E的匀强电场，同时存在沿x轴负方向，磁感应强度为B的匀强磁场。一质子(电荷量为e)在该空间恰沿y轴正方向以速度v匀速运动。据此可以判断出 A. 质子所受电场力大小等于eE,运动中电势能减小;沿z轴正方向电势升高 A. 质子所受电场力大小等于eE,运动中电势能增大;沿z轴正方向电势降低 B. 质子所受电场力大小等于evB,运动中电势能不变;沿z轴正方向电势升高 C. 质子所受电场力大小等于evB,运动中电势能不变;沿z轴正方向电势降低 ‎20.有一些问题你可能不会求解，但是你仍有可能对这些问题的解是否合理进行分析和判断。例如从解的物理量单位，解随某些已知量变化的趋势，解在一跸特殊条件下的结果等方面进行分析，并与预期结果、实验结论等进行比较，从而判断解的合理性或正确性。‎ 举例如下：如图所示。质量为M、倾角为的滑块A放于水平地面上。把质量为m的滑块B放在A的斜面上。忽略一切摩擦，有人求得B相对地面的加速度a=,式中g为重力加速度。‎ 对于上述解，某同学首先分析了等号右侧量的单位，没发现问题。他进一步利用特殊条件对该解做了如下四项分析和判断，所得结论都是“解可能是对的”。但是，其中有一项是错误的。请你指出该项。‎ A. 当时，该解给出a=0，这符合常识，说明该解可能是对的 B. 当＝90时，该解给出a=g,这符合实验结论，说明该解可能是对的 C. 当M≥m时，该解给出a=gsin,这符合预期的结果，说明该解可能是对的 D. 当m≥M时，该解给出a=,这符合预期的结果，说明该解可能是对的 第Ⅱ卷（非选择 共180分）‎ 注意事项：‎ ‎ 1.用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。‎ ‎2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。‎ 题 号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ 总分 分数 本卷共11小题，共180分。‎ ‎21.（8分）‎ ‎（1）用示波器观察某交流信号时，在显示屏上显示出一个完整的波形，如图。经下列四组操作之一，使该信号显示出两个完整的波形，且波形幅度增大。此组操作是 。（填选项前的字母）‎ ‎ A.调整X增益旋钮和竖直位移旋钮 ‎ B.调整X增益旋钮和扫描微调旋钮 ‎ C.调整扫描微调旋钮和Y增益旋钮 ‎ D.调整水平位移旋钮和Y增益旋钮 ‎（2）某同学和你一起探究弹力和弹簧伸长的关系，并测弹簧的劲度系数k。做法是先将待测弹簧的一端固定在铁架台上，然后将最小刻度是毫米的刻度尺竖直放在弹簧一侧，并使弹簧另一端的指针恰好落在刻度尺上。当弹簧自然下垂时，指针指示的刻度数值记作L0，弹簧下端挂一个‎50g的砝码时，指针指示的刻度数值记作L1;弹簧下端挂两个‎50g的砝码时，指针指示的刻度数值记作L2;……;挂七个‎50g的砝码时，指针指示的刻度数值记作L2。‎ ‎①下表记录的是该同学已测出的6个值，其中有两个数值在记录时有误，它们的代表符号分别是 和 .‎ 测量记录表：‎ 代表符号 L0‎ L1‎ L2‎ L3‎ L4‎ L5‎ L6‎ L7‎ 刻度数值/cm ‎1.70‎ ‎3.40‎ ‎5.10‎ ‎8.60‎ ‎10.3‎ ‎12.1‎ ‎②实验中，L3和L2两个值还没有测定，请你根据上图将这两个测量值填入记录表中。‎ ‎③为充分利用测量数据，该同学将所测得的数值按如下方法逐一求差，分别计算出了三个差值：。‎ 请你给出第四个差值：dA= ＝ cm。‎ ‎④根据以上差值，可以求出每增加‎50g砝码的弹簧平均伸长量。用d1、d2、d3、d4‎ 表示的式子为：＝ ，‎ 代入数据解得＝ cm。‎ ‎⑤计算弹簧的劲度系数k＝ N/m。（g取‎9.8m/s2）‎ ‎22.（16分）均匀导线制成的单位正方形闭合线框abcd，每边长为L，总电阻为R，总质量为m。将其置于磁感强度为B的水平匀强磁场上方h处，如图所示。线框由静止自由下落，线框平面保持在竖直平面内，且cd边始终与水平的磁场边界平行。当cd边刚进入磁场时，‎ ‎（1）求线框中产生的感应电动势大小;‎ ‎（2）求cd两点间的电势差大小;‎ ‎（3）若此时线框加速度恰好为零，求线框下落的高度h所应满足的条件。‎ ‎23.（18分）风能将成为21世纪大规模开发的一种可再生清洁能源。风力发电机是将风能（气流的功能）转化为电能的装置，其主要部件包括风轮机、齿轮箱，发电机等。如图所示。‎ ‎（1）利用总电阻的线路向外输送风力发电机产生的电能。输送功率，输电电压，求异线上损失的功率与输送功率的比值;‎ ‎（2）风轮机叶片旋转所扫过的面积为风力发电机可接受风能的面积。设空气密度为p，气流速度为v，风轮机叶片长度为r。求单位时间内流向风轮机的最大风能Pm;‎ 在风速和叶片数确定的情况下，要提高风轮机单位时间接受的风能，简述可采取的措施。‎ ‎（3）已知风力发电机的输出电功率P与Pm成正比。某风力发电机的风速v‎19m/s时能够输出电功率P1=540kW。我国某地区风速不低于v2=‎6m/s的时间每年约为5000小时，试估算这台风力发电机在该地区的最小年发电量是多少千瓦时。‎ ‎24.（20分）有两个完全相同的小滑块A和B，A沿光滑水平面以速度v0与静止在平面边缘O点的B发生正碰，碰撞中无机械能损失。碰后B运动的轨迹为OD曲线，如图所示。‎ ‎（1）已知滑块质量为m,碰撞时间为，求碰撞过程中A对B平均冲力的大小。‎ ‎（2）为了研究物体从光滑抛物线轨道顶端无初速下滑的运动，特制做一个与B平抛轨道完全相同的光滑轨道，并将该轨道固定在与OD曲线重合的位置，让A沿该轨道无初速下滑（经分析，A下滑过程中不会脱离轨道）。‎ a.分析A沿轨道下滑到任意一点的动量pA与B平抛经过该点的动量pB的大小关系;‎ b.在OD曲线上有一M点，O和M两点连线与竖直方向的夹角为45°。求A通过M点时的水平分速度和竖直分速度。‎ ‎25（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。‎ ‎ ‎ ‎(1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。‎ ‎ (2)‎5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol ‎ H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。‎ ‎ (3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl2溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）‎ ‎ _____________________________________________________。‎ ‎ (4)已知：‎ ‎ ‎ ‎ 菠萝酯的合成路线如下：‎ ‎ ‎ ‎ ①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。‎ a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na ‎②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。‎ ‎③反应Ⅳ的化学方程式是 ‎ _______________________________________________________________________。‎ ‎26.(3分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。‎ ‎(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。‎ ‎ a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体 ‎(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________‎ ‎ ________________________________________________________________________。‎ ‎(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。‎ ‎ ________________________________________________________________________。‎ ‎(4)气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。‎ ‎ ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________________。 ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。‎ ‎(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳原素）完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为‎1g，MmRn质量为‎2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代数式表示)。‎ ‎27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。‎ ‎ 已知:X+YZ+W ‎ (1)Y的电子式是_________________________。‎ ‎ ‎ ‎ (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。‎ ‎ (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：‎ ‎ ‎ ‎ a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。‎ ‎ b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。‎ ‎ c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。‎ ‎ ①步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________。‎ ‎②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 __________。‎ ‎③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________‎ ‎ ______________________________________________________________________。‎ ‎ 反应的离子方程式是____________________________________________________。‎ ‎ (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。‎ ‎ ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。‎ ‎②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。‎ ‎28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：‎ ‎ ‎ ‎ (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显、变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。‎ ‎ (2)Z为一种或两种气体：‎ ‎ ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。‎ ‎②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______________。‎ ‎ (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。‎ ‎ (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________。‎ ‎ (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。‎ ‎29.（18分）白菜、甘蓝均为二倍体，体细胞染色体数目分别为20、18。以白菜为母本、甘蓝为父本，经人工授粉后，将雌蕊离体培养，可得到“白菜-甘蓝”杂种幼苗。‎ 请回答问题：‎ ‎（1）白菜和甘蓝是两个不同的物种，存在 隔离。自然条件下，这两个物种间不能通过 的方式产生后代。雌蕊离体培养获得“白菜-甘蓝”杂种幼苗，所依据的理论基础是植物细胞具有 。‎ ‎（2）为观察“白菜-甘蓝”染色体的数目和形态，通常取幼苗的 做临时装片，用 染料染色。观察、计数染色体的最佳时期是 。‎ ‎（3）二倍体“白菜-甘蓝”的染色体数为 。这种植株通常不育。原因是减数分裂过程中 。为使其可育，可通过人工诱导产生四倍体“白菜-甘蓝”，这种变异属于 。‎ ‎30．（12分）北京地区青蛙的生殖季节是4~6月，在一年中的其他一些月份，要促进卵的成熟和排放，可用人工方法，向已怀卵雌蛙腹腔内注射蛙垂体悬浮液。表中列出了某些月份，制备注射到每只青蛙体内的雌蛙垂体悬浮液所需的垂体个数。‎ 月份 ‎9~12‎ ‎1-2‎ ‎3‎ ‎4‎ 垂体个数 ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ 请回答问题：‎ ‎（1）表中显示，越接近生殖季节，所需垂体个数越少，从蛙卵的发育程度看，其原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）雌蛙垂体悬浮液中含有的 可作用于卵巢，促进蛙卵的成熟和排放。‎ ‎（3）如果向已怀卵雌蛙腹腔内注射适量雄蛙垂体悬浮液，实验结果是 ‎ ‎ 。原因是 。‎ ‎（4）蛙卵受精后发育成蝌蚪，若在饲料中添加适量的 激素，将促进蝌蚪发育为蛙。在蛙体内，该激素的合成和分泌，受垂体合成和分泌的 调控。‎ ‎31．（18分）水华可因蓝藻爆发所致。科研人员尝试利用某种细菌限制蓝藻数量，相关实验的示意图如下。图中①-⑥表示实验步骤。‎ 请回答问题：‎ ‎（1）从细胞结构的特点与复杂程度上看，蓝藻属于 细胞；从生态系统的营养结构上看，蓝藻处于 ；蓝藻的代谢类型通常是 。‎ ‎（2）引发水华的蓝藻可产生蓝藻可产生蓝藻毒素。蓝藻毒素 （是、不是）蓝藻生长、繁殖所必需的物质。蓝藻毒素对人是一种致癌因子，可使原癌基因 ，导致正常细胞发生癌变。‎ ‎（3）图中②、⑤通常使用的是①、④中已培养至 期的蓝藻和溶藻细菌。‎ ‎（4）图中⑤实验组在每个培养皿中，如果做三个重复实验，可采取的做法是：‎ ‎ 。‎ 为完善实验设计方案，应增设对照组，可采取的做法是：‎ ‎ 。‎ ‎（5）蓝藻通常呈蓝绿色。观察实验结果，发现培养皿中出现褪色空斑，说明蓝藻 ‎ 。‎ 绝密★考试结束 理科综合能力测试（北京卷）参考答案 Ⅰ卷共20小题，每题6分，共120分。‎ ‎1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C ‎7.A 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D ‎13.A 14.B 15.C 16.D 17.B 18.D ‎19.C 20.D ‎ Ⅱ卷共11小题，共180分。‎ ‎21.（18分）‎ C ‎（2）①l‎5 l6‎ ‎②6.85(6.84-6.86) 14.05(14.04-14.06)‎ ‎③l7-l3 7.20(7.18-7.22)‎ ‎④‎ ‎1.75‎ ‎⑤28‎ ‎22.（16分）‎ ‎（1）cd边刚进入磁场时，线框速度v=‎ ‎(2)此时线框中电流 I=‎ cd两点间的电势差U=I()=‎ ‎(3)安培力 F=BIL=‎ 根据牛顿第二定律mg-F=ma,由a=0‎ 解得下落高度满足 h=‎ ‎23.(18分)‎ 导线上损失的功率为P=I2R=(‎ 损失的功率与输送功率的比值 ‎(2)风垂直流向风轮机时，提供的风能功率最大.‎ 单位时间内垂直流向叶片旋转面积的气体质量为pvS,S=r2‎ 风能的最大功率可表示为 P风=‎ 采取措施合理，如增加风轮机叶片长度，安装调向装置保持风轮机正面迎风等。‎ 按题意，风力发电机的输出功率为P2=kW=160 kW 最小年发电量约为W=P2t=160×5000 kW·h=8×105kW·h ‎24.(20分)‎ 滑动A与B正碰，满足 mvA-mVB=mv0 ①‎ ‎ ②‎ 由①②，解得vA=0, vB=v0,‎ 根据动量定理，滑块B满足 F·t=mv0‎ 解得 ‎ ‎(2)a.设任意点到O点竖直高度差为d.‎ B由O点分别运动至该点过程中，只有重力做功，所以机械能守恒。‎ 选该任意点为势能零点，有 EA=mgd,EB= mgd+‎ 由于p=,有 即 PA

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