步步高高考化学大一轮复习配套导学案课后练习8离子反应和离子方程式的书写doc

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

步步高高考化学大一轮复习配套导学案课后练习8离子反应和离子方程式的书写doc

离子反应和离子方程式的书写 题组一 离子方程式的书写 ‎1.(2009·江苏-17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2.(2009·广东-24节选)在0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图:‎ 用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7,该过程中发生反应的离子方程式有________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎3.(2010·北京理综-27(3))氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是_______________。‎ ‎4.[2010·北京理综,25(3)(4)]有关资料:Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。‎ ‎(3)向I中所得的溶液中(含Al3+和 Mg2+)滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,离子方程式为___________________________________________________________。‎ ‎(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________‎ ‎____________________________________________________________。‎ 题组二 离子方程式的正误判断 ‎5.(2010·天津理综,5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )‎ A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+‎ B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑‎ C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-‎ D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:‎ ‎2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O ‎6.(2010·海南,10)能正确表示下列反应的离子方程式是(  )‎ A.金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+===Al3++H2↑‎ B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO+2H+===H2O+CO2↑‎ C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO-+CO2+H2O===2CH3COOH+CO D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-===2Cl-+I2‎ ‎7.(2010·全国理综Ⅰ,8)能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )‎ A.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+‎ B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO===Fe3++2H2O+NO↑‎ D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ ‎8.(2010·课标全国卷,13)下表中评价合理的是(  )‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO+2H+===CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO===BaSO4↓‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2‎ 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2‎ 题组一 电解质与非电解质 ‎1.(2011·东营模拟)下列说法正确的一组是(  )‎ ‎①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ‎②可溶于水的盐都是强电解质 ‎③0.5 mol·L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1‎ ‎④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ‎⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ‎⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥‎ C.只有⑤ D.只有⑥‎ ‎2.下列说法中正确的是(  )‎ A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-‎ B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-‎ ‎3.(2011·蚌埠模拟)下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是(  )‎ A.I2 B.BaCO3‎ C.CO2 D.C6H12O6(葡萄糖)‎ ‎4.(2011·烟台模拟)下列物质或其水溶液能导电的是____________;属于电解质的是________;属于非电解质的是________;既不是电解质又不是非电解质的是________。‎ A.汞 B.氯气 C.CaO D.SO2 E.盐酸 F.氯化钠 G.乙醇 H.蔗糖 ‎ I.氢氧化钡 题组二 离子方程式的意义 ‎5.有下列物质,正盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式:2H++SO===SO2↑+H2O的化学反应的组合共有(  )‎ A.6个    B.9个    C.12个    D.15个 ‎6.(2010·全国理综Ⅱ,6)下列反应中,可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是(  )‎ A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O 题组三 与量有关的离子方程式问题 ‎7.(2011·无锡模拟)对于下列反应:①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是(  )‎ A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④‎ ‎8.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO B.氯气通入氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-===3Cl-+ClO-+H2O C.次氯酸钠溶液中通入过量CO2:2ClO-+CO2+H2O===CO+2HClO D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑‎ 题组四 离子方程式正误判断 ‎9.(2010·江苏,3)下列离子方程式表达正确的是(  )‎ A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2===NO+NO↑+H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎10.(2008·广东,11)下列化学反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2===NH+HCO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑‎ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO===CaSO4↓+H2O 题组五 实验探究 ‎11.(2011·大连模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:‎ ‎(1)写出反应的离子方程式________________________________________________。‎ ‎(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。‎ A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。‎ ‎(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将________。‎ ‎12.(2009·全国理综Ⅱ,29改编)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO,现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液,进行如下实验:‎ ‎①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;‎ ‎②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;‎ ‎③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;‎ ‎④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。‎ 根据上述实验现象,回答下列问题:‎ ‎(1)实验②中反应的离子方程式是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)E溶液是________,判断依据是__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列四种化合物的化学式:‎ A_______________、C__________、D____________、F____________。‎ 离子反应和离子方程式的书写 ‎【课后练习区】‎ 高考集训 ‎1.2Cu2++SO+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO+2H+‎ ‎2.Al3++3OH-===Al(OH)3↓、H++OH-===H2O、NH+OH-===NH3·H2O ‎3.Cl2+2Br-===Br2+2Cl-‎ ‎4.(3) Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH ‎(4)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O ‎5.A [B中氧原子不守恒,故B错;C中HClO为弱酸不能拆成离子形式,C错;浓盐酸不能酸化KMnO4溶液,16HCl(浓)+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,D错。]‎ ‎6.D [A项电荷不守恒;B项碳酸锌写成化学式(ZnCO3),不能写成CO;C项反应原理不正确。]‎ ‎7.A [Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O,B项错;C项离子方程式中反应前后电荷不守恒;铁与稀硫酸反应只能生成Fe2+,D错误。]‎ ‎8.B [A项,四氧化三铁中有二价铁离子,能被稀硝酸氧化为三价铁离子,硝酸本身被还原为NO气体;B项,由于碳酸镁为固体难溶物,在书写离子方程式时不能写为离子形式;C项,硫酸铵与氢氧化钡反应时,除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外,还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应;D项,由于该题给出了反应物的物质的量关系,并且Br-的还原性弱于Fe2+,故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应,因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应,故该离子方程式是正确的。]‎ 考点集训 ‎1.C ‎2.B [氯化钠在溶解于水时即能电离出Na+和Cl-,电解质的电离无需外加电流的作用,选项A说法错误;硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的,因此硫酸钡属于强电解质,选项B说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸是弱电解质,但二氧化碳是非电解质,选项C说法错误;硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===‎ ‎2Na++SO,选项D说法错误。]‎ ‎3.C [I2为单质,既不是电解质,也不是非电解质;BaCO3是盐,属于电解质;CO2‎ 属于非电解质,溶于水生成碳酸,碳酸为电解质,其水溶液能导电;葡萄糖为非电解质,但其水溶液不能导电。]‎ ‎4.A、B、C、D、E、F、I C、F、I D、G、H A、B、E 解析 A、B为单质,盐酸是混合物,既不是电解质又不是非电解质;SO2和CO2类似,本身不导电,是非电解质。‎ ‎5.A [多个反应可用一个离子方程式表示,这是离子方程式中的一个要点,本题结合物质的分类,从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同,体现高考命题的方向,利于消除此类知识的空白点。解决此类问题,关键要注意理解离子方程式的含义,注意物质的溶解性、电离的难易,特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中,BaSO3不溶于水,不能用SO表示,其余在溶液中均可用SO表示。四种酸中,醋酸是弱酸,不能用H+表示,HNO3有强氧化性,与SO反应时有NO参与,离子方程式也不符合2H++SO===SO2↑+H2O,因此,三种盐与两种酸可组合出6个反应,且离子方程式相同,故选A。]‎ ‎6.D [A项,NH+OH-NH3↑+H2O;B项Mg(OH)2应写成分子形式;C项,OH-+HCO===H2O+CO。]‎ ‎7.B ‎8.D [A项是NaOH过量时的离子方程式;B项不符合电子得失相等原则;C项中CO能与过量的CO2继续反应生成HCO。]‎ ‎9.B [电解熔融氯化钠,没有水参加反应,A错误;铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中,生成NaAlO2,B正确;C项中反应前后电荷不守恒,错误;水垢中的成分之一CaCO3难溶于水,在离子方程式中不能拆分为离子形式,D错误。]‎ ‎10.A [Ca(ClO)2具有强氧化性,而SO2具有强还原性,二者会发生氧化还原反应,不可能生成CaSO3,而生成CaSO4,B错;稀HNO3具有强氧化性,而FeS具有还原性,二者发生氧化还原反应生成Fe3+和S,C错;等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为Ca2++2OH-+2H++SO===CaSO4↓+2H2O,D错。]‎ ‎11.(1)Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O ‎(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部 ‎12.(1)Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH、AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ‎(2)K2CO3 A、C、E中阴离子为OH-、CH3COO-和CO,由①中碱性顺序知E为碳酸盐,六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K+‎ ‎(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档