高考备考21物质的分类知识拓展复习题含答案与解析

高考备考21物质的分类知识拓展复习题含答案与解析

‎2019年高考备考：2.1“物质的分类”知识拓展复习题 一、选择题 ‎1.下列化合物属于有机物的是（　　） ‎ A. NaCN                           B. CaCO3                           C. CO（NH2）2                           D. NH4CNO ‎2.胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　） ‎ A. 外观澄清透明                 B. 有丁达尔现象                 C. 较稳定                 D. 分散质粒子直径的大小 ‎3.下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是： ‎ X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 碱 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D ‎4.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（　　） ‎ A. SO2（氧化物）              B. 碘酒（单质）              C. HNO3（含氧酸）              D. 氯水（混合物）‎ ‎5.目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（　　） ‎ A. 硫                                         B. 碲                                         C. 锂                                         D. 钠 ‎6.下列物质属于纯净物的是(  ) ‎ A. 盐酸                                  B. 明矾                                  C. 水玻璃                                  D. 漂白粉 ‎7.下列属于混合物的是（　　） ‎ A. 葡萄糖                                B. 金刚石                                C. 冰红茶                                D. 苛性钠 ‎8.下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是（　　） ‎ A. H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2                          B. NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、ZnO C. HNO3、Ca（OH）2、Na2CO3、SO3               D. HCl、KOH、Na2CO3、MgO ‎9.分类是学习和研宄化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（　　） ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根椐丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物． ‎ A. ②③                                  B. ②④                                  C. ①②④                                  D. ②③④‎ ‎10.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（   ） ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物 ④分馏、干馏、裂化都是化学变化   ⑤植物油、裂化汽油都可与溴水反应 ‎ A. ①③⑤                                B. ②③④                                C. ①③④                                D. ②④⑤‎ ‎11.下列说法中正确的是（   ） ‎ A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物          ‎ B. 铜盐有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质反应，使蛋白质变性 C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应          ‎ D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 ‎12.有关物质分类或归类正确的是(　　) ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD　③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ‎ A. ①③④                                  B. ③⑤                                  C. ②③④                                  D. ②④‎ ‎13.下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物（      ） ‎ A. ②③④                                  B. ①④                                  C. ①③④                                  D. ②③‎ ‎14.下列过程没有涉及化学变化的是(    ) ‎ A. 空气液化                           B. 明矾净水                           C. 海带提碘                           D. 煤的液化 ‎15.区分胶体和溶液的实验方法可行的是（　　） ‎ A. 观察颜色                             B. 一束光照射                             C. 静置沉降                             D. 过滤 ‎16.下列物质分类正确的是（  ）‎ 分类 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B NH3•H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮 C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫 D H2O2‎ 苏打 过氧化钠 二氧化硫 A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D ‎17.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） ‎ A. 盐酸                          B. 蔗糖溶液                          C. CuSO4溶液                          D. Fe(OH)3胶体 ‎18.下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(     ) ‎ A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D ‎19.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (　　 ) ‎ A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 ‎20.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列说法正确的是（   ） ‎ A. 实验①所涉及的反应为置换反应                  B. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③ C. 实验③得到的物质能产生丁达尔现象         D. 实验③制得的物质为纯净物 二、填空题 ‎21.现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3 ． 其中，属于混合物的是　 ________填序号，下同）；属于氧化物的是　 ________；属于酸的是　 ________；属于碱的是　 ________；属于盐的是　 ________；属于有机物的是 ________ ‎ ‎22.水是生命的源泉，也是不可缺少的资源． （1）下列物质中属于纯净物的是　 ________　（填字母）； A．汽水    　　　B．蒸馏水    　　C．矿泉水     　　D．自来水 （2）图为活性炭净水器示意图．活性炭能净水是利用其具有 ________性； （3）自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯是新一代饮用水的消毒 ‎ 剂，其中氯元素的化合价为　 ________　价． ‎ ‎23.下列叙述正确的是________ A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数 D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质 G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类 H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ． ‎ ‎24.下列物质中属于强酸的是________，属于强碱的是________，属于弱酸的是________，属于弱碱的是________，属于可溶性盐的是________，属于难溶性盐的是________． ⑴CH3COOH  （2）H2SO4   （3）Fe（OH）3     （4）CuSO4   （5）H2SO3   （6）NH3•H2O   （7）KOH    （8）HNO3    （9）AgCl   （10）Cu（OH）2     （11）CaCO3       （12）H2CO3       （13）H2S      （14）NaOH    （15）HCl     （16）KNO3        （17）NH4Cl     （18）NaHSO4     （19）NH4HCO3      （20）Cu2（OH）2CO3 ‎ ‎25.实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、醋酸、酒精．请按要求写出有关物质的化学式． 属于单质的是________；属于碱的是________；属于氧化物的是________；属于酸的是________． ‎ ‎26.胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题： （1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为： 制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：________ 。 （2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是________ 。 （3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10﹣9 m～10﹣7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是________ 。 （4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂．此过程称为________ 。 ‎ ‎27.有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe（OH）3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下： （1）电泳：甲液体阳极周围的颜色变浅，阴极周围的颜色变深； （2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象； ‎ ‎（3）将乙逐滴加入到丙液体中，先出现凝聚，后变澄清；则甲为________ ；乙为________ ；丙为________ 丁为________  ‎ ‎28.对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的．现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质．通过常见分类法中的________法，可推出符合右上图阴影的物质的化学式是________． ‎ ‎29.随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用．“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2•4H2O和FeCl3•6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10nm Fe3O4磁性颗粒． （1）“共沉淀法”中N2的作用是________ 制备的总离子反应方程式为________ ． （2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）．磁流体属于________ 分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有________ 功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药． ‎ ‎30.以下一些单质和氧化物之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ），（Ⅲ），（Ⅳ）在反应条件下都是气体． （1）氧化物（Ⅰ）的化学式是　 ________；氧化物（Ⅱ）的化学式是　 ________　； （2）反应①的化学方程式是 ________；反应②的化学方程式是 ________；反应③的化学方程式是 ________ ‎ ‎31.纳米碳酸钙应用非常广泛．实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙． 供选择的药品： ①石灰石 ②氯化铵  ③氢氧化钙  ④饱和氯化钙溶液  ⑤浓硫酸          ⑥6mol•L﹣1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液 （1）装置A中，仪器a的名称是________  ， 仪器b中发生反应的离子方程式为________ 装置D的试管中发生反应的化学方程式为________ 装置B中盛放的溶液是________ （填药品序号）． （2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级________ （简述实验的步骤、现象和结论） （3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显________ （填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是　________ （用离子方程式表示）． （4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为________  ‎ ‎32.（1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是________ 。 （2）有等质量的两气体O3和 O2 ， 其含氧原子数之比________ ，同温同压下的密度之比为________ 。 （3）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为________ 。 （4）氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式________ 。 ‎ 三、实验探究题 ‎33.（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类． ‎ ‎  物质类别 含氧强酸 碱 钠盐 化学式 ‎①H2SO4 ②       ‎ ‎③       ④Mg（OH）2‎ ‎⑤NaCl  ⑥Na2SO3‎ ‎（1）表中物质②的化学式为________；③的电子式为________． ‎ ‎（2）①的稀溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为：________． ‎ ‎（3）（II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：________mol/L． ‎ ‎（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸． ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸． ②实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有________． ③在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）． a．用量筒量取浓盐酸时俯视读数________． b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水________． ‎ ‎（5）①假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，该同学需取________mL盐酸． ②该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能的原因是________． A．盐酸挥发，浓度不足                   B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 C．配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线     D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出． ‎ ‎34.某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质． ‎ ‎（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴饱和________溶液，继续煮沸，至出现________后，停止加热； ‎ ‎（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）________丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________； ‎ ‎（3）将半透膜内的液体倒入U型管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）________极附近颜色逐渐变深，其原因是________ ‎ 四、综合题 ‎35.围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4 ， ⑤熔融Ba（OH）2 ， ⑥NaOH溶液，⑦Al2（SO4）3固体，根据要求回答下列问题． ‎ ‎（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________ （填序号）． ‎ ‎（2）属于电解质的是________（填序号）． ‎ ‎（3）写出①和⑥反应的离子方程式________． ‎ ‎（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________． ‎ ‎（5）①与③发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是________． ‎ ‎（6）除去②中的Na2CO3 ， 相关的化学方程式为________． ‎ ‎36.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO   ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3    ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2 ‎ ‎（1）三种物质依次是（填化学式）：A________;B________;C ________; ‎ ‎（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应________（“是”或“不是”）氧化还原反应 ‎ ‎（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________ ‎ ‎（4）HCO3-与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：①________②________ ‎ ‎37. （1）Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。 ①从碘水中提取碘________； ②实验室制取蒸馏水________； ③去粗盐中的泥沙________； ④与海水晒盐原理相符的是________。 ‎ ‎（2）Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu  ③CO  ④CO2 ⑤金刚石  ⑥KMnO4固体  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧熔融KAl(SO4)2 ①属于单质的是________；属于酸性氧化物的是________；所给状态能导电的电解质是________；(填所给物质的序号) ②写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：________； ③用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________ 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O 若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。 ‎ ‎38.无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如： ‎ ‎（1）上图所示的物质分类方法名称是________。 ‎ ‎（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ‎①H2SO4 ②________‎ ‎③NaOH ④________‎ ‎⑤Na2SO4 ⑥________‎ ‎⑦SO2 ⑧SO3‎ ‎⑨NH3‎ ‎（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式________。 ‎ ‎（4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式________。 ‎ 答案解析部分 一、选择题 ‎1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C ‎ ‎8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】A ‎ ‎15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】B 19.【答案】D 20.【答案】C ‎ 二、填空题 ‎21.【答案】②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨ ‎ ‎22.【答案】B；吸附；+4 ‎ ‎23.【答案】BH ‎ ‎24.【答案】（2）（8）（15）；（7）（14）；（1）（5）（12）（13）；（3）（6）（10）；（4）（16）（17）（18）（19）；（9）（11）（20） ‎ ‎25.【答案】C；KOH；Al2O3；CH3COOH ‎ ‎26.【答案】FeCl3+3H2OFe（OH）3胶体+3HCl；升高温度能促进FeCl3的水解；氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉；电泳现象；盐析 ‎ ‎27.【答案】氢氧化铁胶体；氢氧化钠溶液；硅酸溶胶；As2S3胶体 ‎ ‎28.【答案】交叉分类；Na2CO3 ‎ ‎29.【答案】防止Fe2+被氧化；Fe2++2Fe3++8NH3•H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O；胶体；吸附 ‎ ‎30.【答案】Fe2O3；CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CO+H2OCO2+H2；H2O+CH2+CO ‎ ‎31.【答案】分液漏斗；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；⑧；将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；酸；+H2ONH3•H2O+H+；无尾气吸收装置 ‎ ‎32.【答案】电泳；1：1；3：2；71g/mol；ICl+H2O=HCl+HIO ‎ 三、实验探究题 ‎33.【答案】（1）HClO4； （2）2H++SO32﹣═H2O+SO2↑ （3）11.9 ‎ ‎（4）16.8；500mL；容量瓶、胶头滴管偏低；偏低 （5）25；C ‎ ‎34.【答案】（1）FeCl3；红褐色 （2）无；有白色沉淀 （3）：阴；Fe（OH）3胶体粒子带正电 ‎ 四、综合题 ‎35.【答案】（1）①② （2）④⑤⑦ （3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ （4）0.6mol/L （5）1：1 （6）Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 ‎ ‎36.【答案】（1）CO2；H2O；Na2CO3 （2）不是 （3）CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ （4）HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O；HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O ‎ ‎37.【答案】（1）C；A；B；D （2）②⑤；④；⑧；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；；0.8mol ‎ ‎38.【答案】（1）树状分类法 （2）HNO3等；KOH等；K2SO4等 （3）2SO2+O2 2SO3 （4）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑ ‎