2011高考理综模拟试题化学

2011高考理综模拟试题化学

‎2011高考理综模拟试题（化学）‎ 一、单项选择题（每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）。‎ ‎7．下列有关化学用语的表达正确的是 A．氨的电子式为：‎ B．含78个中子的碘的放射性核素：‎ C．的名称：3―甲基―2―丁烯 ‎ D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－‎ ‎8．下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是 A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在 C．漂白精的有效成分是Ca(ClO)2‎ D．Fe与S化合生成Fe2S3‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，‎7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA B．标准状况下，‎2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA C．标准状况下，‎14g氮气含有的核外电子数为5 NA D．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2‎ ‎10．下列有关实验或操作的叙述正确的是 图1‎ 图2‎ 高锰酸钾酸性溶液 溴乙烷 NaOH 乙醇 氨气 水 水 A．如图1，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹 C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗 D．用托盘天平称取‎1.06 g无水碳酸钠，溶于250 mL水，配制0.04 mol·L－1 Na2CO3溶液 ‎11．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－‎ B．将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4 H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O 铁 直流电源 ‎－‎ ‎＋‎ NaCl溶液 ‎（滴有酚酞）‎ 碘化钾淀粉溶液 石墨 D．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2＝BaSO4↓+2H+‎ ‎12．电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是 A．铁电极上的电极反应式为Fe―2e―＝Fe2＋‎ B．溶液中Na＋由石墨电极向铁电极移动 C．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红 D．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝 二、双项选择题（每个小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求）‎ X Y Z W R ‎22． X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是 A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2 的来源 B．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HmR＞WHn C．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 D．化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径 ‎23．下列叙述正确的是 ‎ A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO－ ） +c（OH－ ）‎ ‎ B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者 ‎ C．由水电离的H+浓度为1.0×10－4mol/L的溶液，pH一定等于4‎ ‎ D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3） ＞c（OH－）＞c（H+）‎ ‎2011高考理综模拟试题（化学）‎ 班别 姓名 座号 评分 ‎ 一、二、选择题答题表 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 三、非选择题（共4小题）。‎ ‎30．(16分) X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：‎ R－CH＝O＋R’CHCHO RCH－CHCHO R－CH＝CCHO OH－‎ ‎△‎ H OH R’‎ R’‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是 。‎ ‎⑵物质C中所含官能团的名称是 。‎ ‎⑶写出由A→B的反应方程式： 。‎ ‎⑷C→D、D→E的反应顺序能否颠倒并说明理由 ‎ ‎ 。‎ ‎⑸C→D、A+F→G的反应类型依次为 、 反应。‎ ‎⑹F的同分异构体中，属于酯类且含有“－C≡C－”结构，除了CH3COOC≡CH、 HCOOC≡CCH3外，还有的结构简式为 、 。‎ ‎31．（ 16分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。‎ ‎（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。‎ Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH 0‎ ‎（选填“＞”或“＝”或“＜”）。 ‎ ‎（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：‎ C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1‎ S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1‎ 请写出CO除SO2的热化学方程式 。‎ ‎（3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1是四种金属氧化 物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度（t）的关系曲线图。则一氧化碳 还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K＝ 。‎800℃‎时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 。‎ ‎（4）下图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式 ‎ ‎ 。‎ t/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎900‎ ‎1100‎ ‎–6‎ ‎–2‎ ‎2‎ ‎6‎ Cr2O3‎ SnO2‎ PbO2‎ Cu2O ‎ 图1 图2 ‎ ‎32．（16分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：‎ 煅烧 浸出 过滤 滤渣 空气、纯碱 和铬铁矿 CO2‎ 水 Fe2O3‎ 浸出液 除杂 酸化 稀硫酸 分离 Na2Cr2O7·2H2O Na2SO4‎ ‎（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42－有转化为Cr2O72－。‎ ‎①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝ ；‎ ‎②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ 。‎ ‎（3）含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被还原为硫酸铬［Cr2(SO4)3］，试写出反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（4）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。‎ ‎①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于 mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准。‎ ‎②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理‎10 m3‎ CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O） kg。‎ ‎33．（16分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。‎ 铁片 浓硫酸 喷有碱液的棉花 品红溶液 浓硫酸 图1‎ 可抽动的铁丝 e 烧碱 溶液 品红 溶液 图2‎ B C d A ‎（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：‎ ‎①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；‎ ‎ ② 。‎ ‎（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ‎ Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。‎ 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： ‎ A．稀HCl溶液 B．稀H2SO4硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液 ‎ 验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。‎ 验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色，‎ 则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为 。‎ 步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变为 色，则试样中含有Fe2+。‎ 化学参考答案 ‎（本份题由高州中学廖伟超老师提供）‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 B C B B D A AB AB ‎30． ⑴（2分）‎ ‎⑵碳碳双键（1分）、醛基（1分）‎ ‎⑶2CH3CH2OH＋O2Cu ‎△‎ 2CH3CHO＋2H2O（2分）‎ ‎⑷不能颠倒，碳碳双键会被氧化（2分）‎ ‎⑸加成（2分） 取代（2分）‎ ‎⑹CH≡CCOOCH3（2分）、HCOOCH‎2C≡CH（2分）‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）＜（2分）‎ ‎（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) ΔH3＝－270 kJ·mol－1（4分）‎ ‎（3）c3(CO2)/ c3(CO) （2分） Cu2O（2分） 106（2分）‎ ‎（4）2CO2＋O2＋4e－＝2CO3 2―（4分）‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（3分）‎ ‎（2）①0.25 mol·L－1（3分） ②6（3分）‎ ‎（3）‎3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4→3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O（3分）‎ ‎（4）2.4×10－4 （2分） 12.51（4分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）便于控制反应的发生和停止（3分）‎ ‎（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（3分）‎ ‎（3）品红溶液褪色（3分）‎ ‎（4）验证Ⅱ： C（1分） G（1分）‎ 验证Ⅲ：步骤一：C（或F）（1分） 红（或蓝）（1分） ‎ Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3（或2Fe3++2I—=2Fe2++I2）（1分）‎ 步骤二：D（1分） 浅红色或变浅（1分）‎