高考化学拿分专题最后一击化学考前冲刺精炼无答案

高考化学拿分专题最后一击化学考前冲刺精炼无答案

化学考前冲刺精炼 ‎1.草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：‎ ‎(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图装置制取C2H2，反应原理为CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(aq)+C2H2(g)　ΔH<0，反应剧烈。‎ ‎①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是　　　　　。 ‎ ‎②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为　　　　　　　。‎ ‎(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如图所示：‎ ‎①装置D多孔球泡的作用是　 ； 装置E的作用是　 。 ‎ ‎②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为　 。 ‎ ‎③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、　　　　(填操作名称)、洗涤及干燥。 ‎ ‎(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴至溶液显微红色，共消耗标准溶液V mL。‎ ‎①滴定时，酸性KMnO4标准溶液应盛放在　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ‎ ‎②滴定时KMnO4被还原为Mn2+，其反应的离子方程式为　　　　　 ， 滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是　 。 ‎ ‎③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为　　　　 (列出含m、c、V的表达式)。‎ ‎2.过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______________________；‎ ‎(2)仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；‎ ‎(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)‎ A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.水 D.CaCl2溶液 ‎(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____；‎ A.可缓慢供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C.能潮解 D.可抑菌 ‎(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(‎ 已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)。‎ ‎3.I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：‎ ‎(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。‎ A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染 ‎(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。‎ 已知：CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol SO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H=-402kJ/mol ‎2CaSO3(s)+O2(g )2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol 写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。‎ Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：‎ 反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol 反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol (3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎1.00‎ ‎0.58‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0.48‎ ‎0.48‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.21‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎0.36‎ ‎0.36‎ ‎①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________(填字母)。‎ a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂 ‎(4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。‎ 请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_________________________。‎ ‎(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。‎ ‎4.自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题:‎ ‎(1)已知:①1g H2 完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ 的热量；‎ ‎②N2(g) +O2(g)2NO(g)  △H =+180.5kJ·mol-1‎ ‎③4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1‎ 工业合成氨的热化学方程式是_________________________________________。‎ ‎(2)应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H2 中含有杂质碳( 主要成分为CO2)、杂质硫主要成分为H2S)。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_________________________，反应中转移2×103mol 电子时，理论上回收硫_______kg。‎ ‎(3) 工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①该可逆反应的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下：‎ T/℃‎ ‎165‎ ‎175‎ ‎185‎ ‎195‎ K ‎111.9‎ ‎74.1‎ ‎50.6‎ ‎34.8‎ 合成尿素的反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”)。‎ ‎②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系，判断理由是_______________________________；当[n(NH3)]/[n(CO2)]=4时，NH3的转化率为_______________。‎ ‎(4)利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是_______________，离子交换膜中通过的离子是_____(填化学符号)。‎ ‎5.钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。‎ ‎(2)钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。‎ ‎(3)用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。‎ ‎(4)TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。‎ ‎(5)“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c()= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知：该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。‎ ‎(6)由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%H2O2溶液与草酸(H2C2O4)的质量比是_____。‎ ‎6.碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：‎ ‎(1)镍元素的基态原子的电子排布式为___________，结构中有_____种不同形状的电子云。‎ ‎(2)MgO的熔点高于CuO的理由是________________________________________。‎ ‎(3)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。‎ ‎(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为__________。‎ ‎(5) NCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。‎ ‎(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参数依次为(0，0，0)、，则d原子的坐标参数为____________________，已知：该晶体的密度为，NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为__________cm(列出计算式即可)。‎ ‎7.铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。‎ a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态 c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱 ‎(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu____Ag(填“>”或“<”)。(3)[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。‎ ‎(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。‎ ‎(5)碘、铜两种元素的电负性如表:‎ 元素 I Cu 电负性 ‎2.5‎ ‎1.9‎ CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。‎ ‎(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。‎ ‎8.有机化合物P具有很好的抑菌活性，其合成路线如图所示。‎ 已知：、‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)化合物B中的含氧官能团为___________，反应⑤的反应类型为__________________。‎ ‎(2)反应①的试剂和反应条件分别是_____________________________。‎ ‎(3)E的结构简式为____________，反应③的化学方程式是_____________________________。‎ ‎(4)反应②和反应③的先后次序不能颠倒，其原因是___________________________。‎ ‎(5)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______________。‎ ‎①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解 ‎②能与FeCl3发生显色反应 ‎③分子中含有4种不同化学环境的氢 ‎(6)已知RCNRCOOH请以、CH2=CH2为原料合成有机化合物，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。_____________________。‎ ‎9.安妥明是一种有机合成药物，能促进胆固醇分解和排泄，降低血液粘度，有抗血栓的作用。如图是以苯酚为主要有机原料制备安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路线: ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)CH2O的化学名称是_____________________。‎ ‎(2)反应A→C和B→M 的反应类型分别为_________________、_____________________。‎ ‎(3)反应E+C→D为加成反应，则E的结构简式为_______________________。‎ ‎(4)写出D→F 的化学方程式:______________________________________。‎ ‎(5)有机物X是G 的同分异构体，且X、G 中含有相同的官能团，X 的苯环上有两个取代基，氯原子、醚键与苯环直接相连，则满足要求的X 的结构有_____种，其中核磁共振氢谱中有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:2:2:1，写出符合条件的分子的结构简式：_________。‎ ‎(6)根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线：______________________(其他无机试剂任选)。‎