2009年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合（北京卷）

2009年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合（北京卷）

绝密★使用完毕前 2009 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 13 页，共 300 分。考试时间 150 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1. 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 2. 答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，然后再用 2B 铅 笔将与准考证号对应的信息点涂黑。 3. 答题卡上第Ⅰ卷必须用 2B 铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准， 修改时用橡皮擦除干净。第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题 区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共 120 分） 本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目 要求的一项。 1. 在植物细胞中，吲哚乙酸主要由色氨酸经一系列酶催化生成。下列相关叙述正确的是 A. 吲哚乙酸可在胚芽鞘中大量合成 B. 色氨酸至少含有一个氨基和一个羧基 C. 吲哚乙酸是一种具有调节作用的蛋白质 D. 过量的色氨酸可抑制吲哚乙酸的合成 2. 细胞膜在细胞的生命活动中具有重要作用。下列相关叙述不正确的是 A． 细胞膜的糖被在细胞间具有识别作用 B． 细胞膜对膜两侧物质的进出具有选择性 C． 细胞膜内外两侧结合的蛋白质种类有差异 D． 载体蛋白是镶在细胞膜内外表面的蛋白质 3. 真核生物进行有性生殖时，通过减数分裂和随机受精使后代 A. 增加发生基因突变的概率 B. 继承双亲全部的遗传性状 C. 从双亲各获得一半的 DNA D. 产生不同于双亲的基因组合 4. 小麦和玉米的 CO2 固定量随外界 CO2 浓度的变化 而变化（如右图）。下列相关叙述不正确的是 A. 小麦的 CO2 固定量与外界 CO2 浓度呈正相关 B．CO2 浓度在 100mg·L-1 时小麦几乎不固定 CO2 C．CO2 浓度大于 360 mg·L-1 后玉米不再固定 CO2 D．C4 植物比 C3 植物更能有效地利用低浓度 CO2 5．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是： A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解反应 6．下列叙述不正确的是 A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 7．W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X 与 W 同 主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下 列判断正确的是 A．金属性：Y Z B 氢化物的沸点： C．离子的还原性： D 原子及离子半径： 8．下列叙述正确的是 A．将 通入 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 ，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 固体，铜粉仍不溶解 C．向 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 固体，速率不改变 - - 2 2O +2H O+4e 4OH= - - 22Cl -2e =Cl ↑ > X W> X W> Z Y X> > 2CO 2BaCl 2SO 3 2Cu(NO ) 3AlCl 4NaHSO 4CuSO 9．已知 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 和 各 0.1mol ，乙中加入 HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中 HI 的平衡浓度 大于乙中 HI 的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入 0.1mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加 0.1mol ，乙增加 0.1mol 10. 甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是 气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某纳盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第 2 周期Ⅳ A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1 价的元素 11．有 4 中混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：① 与 ； ② 与 ；③ 与 ；④ 与 下列 各项排序正确的是 A．pH:②>③>④>① B. ：②>④>③>① C.溶液中 :①>③>②>④ D. :①>④>③>② 12. 由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在 如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正 确的是 A．若 X 是 ，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应 B．若 A 是单质，B 和 D 的反应是 ，则 E 一定能还原 C．若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 ，其电子式是 D．若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐 13．做布朗运动实验，得到某个观测记录如图。图中记录的是 A．分子无规则运动的情况 2 2H (g)+I (g) 2HI(g);ΔH<0 2H 2I 2H 2I 3CH COONa HCl 3HC COONa NaOH 3CH COONa NaCl 3CH COONa 3NaHCO - 3c(CH COO ) -c(H ) 3c(CH COOH) 2 3Na CO - - 2- 3 2 3OH +HCO =H O+CO 2 3Fe O 2 2Na O B．某个微粒做布朗运动的轨迹 C．某个微粒做布朗运动的速度——时间图线 D．按等时间间隔依次记录的某个运动微粒位置的连线 14．下列现象中，与原子核内部变化有关的是 A． 粒子散射现象 B．天然放射现象 C．光电效应现象 D．原子发光现象 15．类比是一种有效的学习方法，通过归类和比较，有助于掌握新知识，提高学习效率。在 类比过程中，既要找出共同之处，又要抓住不同之处。某同学对机械波和电磁波进行类比， 总结出下列内容，其中不正确的是 A．机械波的频率、波长和波速三者满足的关系，对电磁波也适用 B．机械波和电磁波都能产生干涉和衍射现象 C．机械波的传播依赖于介质，而电磁波可以在真空中传播 D．机械波既有横波又有纵波，而电磁波只有纵波 16．某静电场的电场线分布如图所示，图中 P、Q 两点的电场 强度的大小分别为 EP 和 EQ，电势分别为 UP 和 UQ，则 A．EP＞EQ，UP＞UQ B．EP＞EQ，UP＜UQ C．EP＜EQ，UP＞UQ D．EP＜EQ，UP＜UQ 17．一简谐机械波沿 x 轴正方向传播，周期为 T，波长为 。若在 x=0 处质点的振动图像如右图所示，则该波在 t=T/2 时刻的波形曲 线为 18．如图所示，将质量为 m 的滑块放在倾角为 的固定斜面上。滑块与斜面之间的动摩擦因 α λ θ 数为 。若滑块与斜面之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力大小相等，重力加速度为 g，则 A．将滑块由静止释放，如果 ＞tan ，滑块将下滑 B．给滑块沿斜面向下的初速度，如果 ＜tan ，滑块将减速 下滑 C． 用平行于斜面向上的力拉滑块向上匀速滑动，如果 =tan ，拉力大小应是 2mgsin D．用平行于斜面向下的力拉滑块向下匀速滑动，如果 =tan ，拉力大小应是 mgsin 19．如图所示的虚线区域内，充满垂直于纸面向里的匀强磁场和竖直向下的匀强电场。一带 电粒子 a（不计重力）以一定的初速度由左边界的 O 点射入磁场、电 场区域，恰好沿直线由区域右边界的 O′点（图中未标出）穿出。若 撤去该区域内的磁场而保留电场不变，另一个同样的粒子 b（不计重 力）仍以相同初速度由 O 点射入，从区域右边界穿出，则粒子 b A．穿出位置一定在 O′点下方 B．穿出位置一定在 O′点上方 C．运动时，在电场中的电势能一定减小 D．在电场中运动时，动能一定减小 20．图示为一个内、外半径分别为 R1 和 R2 的圆环状均匀带电平面，其单位面积带电量为 。取环面中心 O 为原点，以垂直于环面的轴线为 x 轴。设轴上任意点 P 到 O 点的的距离 为 x，P 点电场强度的大小为 E。下面给出 E 的四个表达式（式中 k 为静电力常量），其中只 有一个是合理的。你可能不会求解此处的场强 E，但是你可以通过一定的物理分析，对下列 表达式的合理性做出判断。根据你的判断，E 的合理表达式应为 A． B． C． µ µ θ µ θ µ θ θ µ θ θ σ 1 2 2 2 2 2 1 2 2 ( )R RE k x x R x R π σ= − + + 2 2 2 2 1 2 1 12 ( )E k x x R x R π σ= − + + 1 2 2 2 2 2 1 2 2 ( )R RE k x x R x R π σ= + + + D． 第 II 卷（非选择题 共 180 分） 21．（18 分） （1）在《用双缝干涉测光的波长》实验中，将双缝干涉实验仪按要求安装在光具座上 （如图 1），并选用缝间距 d=0.20mm 的双缝屏。从仪器注明的规格可知，像屏与双缝屏间的 距离 L=700mm。然后，接通电源使光源正常工作。 ①已知测量头主尺的最小刻度是毫米，副尺上有 50 分度。某同学调整手轮后，从测量头 的目镜看去，第 1 次映入眼帘的干涉条纹如图 2（a）所示，图 2（a）中的数字是该同学给 各暗纹的编号，此时图 2（b）中游标尺上的读数 x1=1.16mm；接着再转动手轮，映入眼帘的 干涉条纹如图 3（a）所示，此时图 3（b）中游标尺上的读数 x2= ； ②利用上述测量结果，经计算可得两个相邻明纹（或暗纹）间的距离 = mm； 这种色光的波长 = nm。 （2）某同学通过查找资料自己动手制作了一个电池。该同学想测量一下这个电池的电动 势 E和内电阻 ，但是从实验室只借到一个开关、一个电阻箱（最大阻值为 999.9 ，可当 2 2 2 2 1 2 1 12 ( )E k x x R x R π σ= + + + x λ r Ω 标准电阻用） 一只电流表（量程 =0.6A,内阻 ）和若干导线。 ①请根据测定电动势 E 和内电阻 的要求，设计图 4 中器件的连接方式，画线把它们连接起 来。 ②接通开关，逐次改变电阻箱的阻值 ,读出与 对 应的电流表的示数 I,并作记录。当电阻箱的阻值 时，其对应的电流表的示数如图 5 所示。 处理实验数据时，首先计算出每个电流值 I 的倒数 ;再制作 R- 坐标图，如图 6 所示，图中已标注 出了（ ）的几个与测量对应的坐标点。请你将 与图 5 实验数据对应的坐标点也标注在图 6 上。 ③在图 6 上把描绘出的坐标点连成图线。 ④根据图 6 描绘出的图线可得出这个电池的电动势 E= V,内电阻 。 22.（16 分） 已知地球半径为 R，地球表面重力加速度为 g，不考虑地球自转的影响。 （1） 推导第一宇宙速度 v1 的表达式； （2） 若卫星绕地球做匀速圆周运动，运行轨道距离地面高度为 h，求卫星的运行周期 T。 23．（18 分） 单位时间内流过管道横截面的液体体积叫做液体的体积流量（以下简称流量）。有一种 利用电磁原理测量非磁性导电液体（如自来水、啤酒等）流量的装置，称为电磁流量计。它 主要由将流量转换为电压信号的传感器和显示仪表两部分组成。 RI 0.1gr = Ω r R R 2.6R = Ω 1 I 1 I 1,R I r = Ω 传感器的结构如图所示，圆筒形测量管内壁绝缘，其上装有一对电极 和 c,a,c 间的距 离等于测量管内径 D，测量管的轴线与 a、c 的连接方向以及通电线圈产生的磁场方向三者 相互垂直。当导电液体流过测量管时，在电极 a、c 间出现感应电动势 E，并通过与电极连 接的仪表显示出液体流量 Q。设磁场均匀恒定，磁感应强度为 B。 （1）已知 ，设液体在测量管内各处流速 相同，试求 E 的大小（ 去 3.0） （2）一新建供水站安装了电磁流量计，在向外供水时流量本应显示为正值。但实际 显示却为负值。经检查，原因是误将测量管接反了，既液体由测量管出水口流 入，从入水口流出。因水已加压充满管道，不便再将测量管拆下重装，请你提 出使显示仪表的流量指示变为正值的简便方法； （3）显示仪表相当于传感器的负载电阻，其阻值记为 。a、c 间导电液体的电阻 r 随液体电阻率的变化而变化，从而会影响显示仪表的示数。试以 E、R、r 为参 量，给出电极 a、c 间输出电压 U 的表达式，并说明怎样可以降低液体电阻率变 化对显示仪表示数的影响。 24．（20 分） （1）如图 1 所示，ABC 为一固定在竖直平面内的光滑轨道，BC 段水平，AB 段与 BC 段平滑 连接。质量为 的小球从高为 处由静止开始沿轨道下滑，与静止在轨道 BC 段上质 量为 的小球发生碰撞，碰撞前后两球的运动方向处于同一水平线上，且在碰撞过程 中无机械能损失。求碰撞后小球 的速度大小 ； a 3 30.40 , 2.5 10 , 0.12 /D m B T Q m s−= = × = π R 1m h 2m 2m 2v （2）碰撞过程中的能量传递规律在物理学中有着广泛的应用。为了探究这一规律，我们采 用多球依次碰撞、碰撞前后速度在同一直线上、且无机械能损失的简化力学模型。如 图 2 所示，在固定光滑水平直轨道上，质量分别为 、 ……的 若干个球沿直线静止相间排列，给第 1 个球初能 ，从而引起各球的依次碰撞。定 义其中第 个球经过一次碰撞后获得的动能 与 之比为第 1 个球对第 个球的 动能传递系数 a. 求 ； b. 若 为确定的已知量。求 为何值时， 最大。 25．（16 分） 丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为 ）和应用广泛的 DAP 树脂： 已知脂与醇可发生如下酯交换反应： 1 2 3 1nm m m m −、 、 … … nm 1kE n knE 1kE n 1nk 1nk 1 0 3 0 04 , ,m m m m m= = 2m 13k 3 5 2C H Br Cl （ 代表羟基） （1）农药 分子中每个碳原子上均连有卤原子。 ①A 的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ； ②由丙烯生成 A 的反应类型是 。 （2）A 水解可得到 D，该水解反应的化学方程式是 。 （3）C 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 6.25 倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳 60%， 氢 8%，氧 32% ，C 的结构简式是 。 （4）下列说法正确的是（选填序号字母） a. C 能发生聚合反应，还原反应和氧化反应 b．C 含有 2 个甲基的羟酸类同分异构体有 4 个 c. D 催化加氢的产物与 B 具有相同的相对分子质量 d. E 具有芳香气味，易溶于乙醇 （5）E 的水解产物经分离最终得到甲醇和 B，二者均可循环利用于 DAP 树脂的制备。其中将 甲醇与 H 分离的操作方法是 （6）F 的分子式为 。DAP 单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该 单体苯环上的一溴取代物只有两种。D 和 F 反应生成 DAP 单体的化学方程式是 。 26．（15 分） 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： Ⅰ. 从废液中提纯并结晶出 。 Ⅱ. 将 配置成溶液。 Ⅲ. 溶液与稍过量的 溶液混合，得到含 的浊液。 Ⅳ. 将浊液过滤，用 90°C 热水洗涤沉淀，干燥后得到 固体 Ⅴ. 煅烧 ，得到 固体。 已知： 在热水中分解。 RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OH∆ 催化剂 ′ ′′R、R、R 3 5 2C H Br Cl 10 10 4C H O 4 2FeSO 7H O• 4 2FeSO 7H O• 4FeSO 4 3NH HCO 3FeCO 3FeCO 3FeCO 2 3Fe O 4 3NH HCO （1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的 ，该反应的离子方程式是 （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）Ⅲ中，生成 的离子方程式是 。若 浊液长时间暴露在空 气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 （4）Ⅳ中，通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 操作是 。 （5）已知煅烧 的化学方程式是 ，现煅烧 464.0kg 的 ，得到 316.8kg 产品，若产品中杂质只有 ，则该产品中 的 质 量 是 kg 。 （ 摩 尔 质 量 /g · ： ） 27．（14 分） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略 去）。实验表明浓硝酸能将 氧化成 ，而稀硝酸不能氧化 。由此得出的结论是浓 硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 反应，能与 反应 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 3Fe + 3FeCO 3FeCO 2- 4SO 2- 4SO 3FeCO 3 2 2 3 24FeCO +O 2Fe O +4CO高温 3FeCO FeO 2 3Fe CO -1mol 3 2 3116 Fe 160 FeO72FeCO O NO 2NO NO NO 2NO 2 3 2 22 2NO NaOH NaNO NaNO H O+ = + + （3）装置①中发生反应的化学方程式是 （4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论所依据的试验现象是 （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中 硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分 别设计了以下 4 个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字 母） a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 28． （15 分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11 （2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高 的转化率 c. 使用催化剂能提高 的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 2 2 3 2O 2Fe O +8SO高温 2SO 2SO （4）每 160g 气体与 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 和铵盐。 ① 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气 中的 。 吸收 的离子方程式是 。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mL 相同浓 度的 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经 干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为 10.00g 和 20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为 30.00g 时， 浓硫酸增加的质量为 0.68g；铵盐质量为 40.00g 时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为 15.00g，浓硫酸 增加的质量为 。（计算结果保留两位小数） 29．（18 分） 鸭蛋蛋壳的颜色主要有青色和白色两种。金定鸭产青色蛋，康贝尔鸭产白色蛋。为研 究蛋壳颜色的遗传规律，研究者利用这两个鸭群做了五组实验，结果如下表所示。 第 1 组 第 2 组 第 3 组 第 4 组 第 5 组 杂交组合 康贝尔鸭♀ × 金定鸭♂ 金定鸭♀ × 康贝尔鸭♂ 第 1 组的 F1 自交 第 2 组的 F1 自交 第 2 组的 F1♀ × 康贝尔鸭♂ 青色（枚） 26178 7628 2940 2730 1754后代所产蛋 （颜色及数目） 白色（枚） 109 58 1050 918 1648 请回答问题： （1）根据第 1、2、3、4 组的实验结果可判断鸭蛋壳的 色是显性性状。 （2）第 3、4 组的后代均表现出 现象，比例都接近 。 （3）第 5 组实验结果显示后代产青色蛋的概率接近 ，该杂交称为 ， 用于检验 。 （4）第 1、2 组的少数后代产白色蛋，说明双亲中的 鸭群混有杂合子。 3SO 2H O 2SO 2SO 2Br 2SO 2Br NaOH （5）运用 方法对上述遗传现象进行分析，可判断鸭蛋壳颜色的遗传符合孟德 尔的 定律。 30.（16 分） 为研究森林群落在生态系统物质循环中的作用，美国一研究小组在某无人居住的落叶 林区进行了 3 年实验。实验区是两个毗邻的山谷（编号 1、2），两个山谷各有一条小溪。1965 年冬，研究人员将 2 号山谷中的树木全部砍倒留在原地。通过连续测定两条小溪下游的出水 量和硝酸盐含量，发现 2 号山谷小溪出水量比树木砍倒前升高近 40%。两条小溪中的硝酸盐 含量变化如图所示。 请回答问题： （1）大气中的 N2 进入该森林群落的两种途径有 。在森林群落中，能从环境中 直接吸收含氮无机物的两大类生物是 。 （2）氮元素以 N2、NO3-和 的形式被生物吸收，进入细胞后主要用于合成 两类生物大分子。 （3）图中显示，1 号山谷溪水中的硝酸盐含量出现季节性规律变化，其原因是不同季节 生物 。 （4）1966 年 5 月后，2 号山谷溪水中的硝酸盐含量急剧升高，主要的两个原因是 。 （5）硝酸盐含量过高的水不宜饮用。在人体消化道中，硝酸盐可转变成亚硝酸盐。NO2- 能使 DNA 中 C-G 碱基对中的“C”脱氨成为“U”。上述发生突变的碱基对经两次复制 后，在该位点上产生的碱基对新类型是 、 。 （6）氮元素从森林群落输出的两种途径是 。 （7）该实验结果说明森林群落中植被的两个主要作用是 。 31.（14 分） 某人在持续几天咳嗽后发热，经诊断是细菌感染引发了肺炎。用药后得以康复。请回答 问题： （1）侵入人体的细菌是一种发热激活物，通过一系列反应引起人体发热。体温过高时，人 体新陈代谢加快，细胞内葡萄糖氧化分解 ，耗氧量 ；由于供氧不足， 肌肉组织中 含量增高，病人会感觉肌肉酸痛。 （2）人的体温是由位于 的 中枢调控的。 （3）发热到体温恢复正常的过程中，人体的 和 系统参与了调节，最终实现 稳态。 绝密★考试结束前 2009 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷）参考答案 Ⅰ卷共 20 小题，每题 6 分，共 120 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D D C C A B C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A D B D A A C C B Ⅱ卷共 11 小题，共 180 分。 21.（18 分） （1）①15.02mm； ② 2.31mm；6.6×102 （2）① 见答图 4 ②见答图 6 ③见答图 6 ④1.5（1.46~1.54）；0.3（0.25~0.35） 22. （1）设卫星的质量为 m,地球的质量为 M, 在地球表面附近满足 得 ① 卫星做圆周运动的向心力等于它受到的万有引力 ② ①式代入②式，得到 （2）考虑①式，卫星受到的万有引力为 ③ mg R MmG = 2 gRGM 2= 2 2 1 R MmGR vm = Rgv =1 2 2 2 )()( hR mgR hR MmGF + = + = 由牛顿第二定律 ④ ③、④联立解得 23.（18 分） （1）导电液体通过测量管时，相当于导线做切割磁感线的运动，在电极 a、c间切割感应线 的液柱长度为 D，设液体的流速为 v，则产生的感应电动势为 E=BDv ① 由流量的定义，有 Q=Sv= ② ①、②式联立解得 代入数据得 （2）能使仪表显示的流量变为正值的方法简便，合理即可，如： 改变通电线圈中电流的方向，是磁场 B 反向；或将传感器输出端对调接入显示仪表。 （3）传感器和显示仪表构成闭合电路，由闭合电路欧姆定律 ③ 输入显示仪表的是 a、c 间的电压 U，流量示数和 U 一一对应，E 与液体电阻率无关， 而 r 随电阻率的变化而变化，由③式可看出，r 变化相应地 U 也随之变化。在实际流量 不变的情况下，仪表显示的流量示数会随 a、c 间的电压 U 的变化而变化，增大 R，使 R＞＞r，则 U≈E,这样就可以降低液体电阻率变化对显示仪表流量示数的影响。 24.（20 分） （1）设碰撞前 的速度为 ，根据机械能守恒定律 ① 设碰撞后 与 的速度分别为 和 ，根据动量守恒定律 ② 由于碰撞过程中无机械能损失 )(4 2 2 hR T mF += π g hR RT 2)(2 += π vD 4 2π D BQ D QBDE ππ 44 2 == VVE 3 3 100.14.03 12.0105.24 − − ×=× ×××= rR EI += 1 ( / ) RE EU IR R r r R = = =+ + 1m 10v 2 1011 2 1 vmghm = 1m 2m 1v 2v 2211101 vmvmvm += ③ ②、③式联立解得 ④ 将①式代入④式得 （2）a．由④式，考虑到 得 根据动能传递系数的定义，对于 1、2 两球 ⑤ 同理可得，球 m2 和球 m3 碰撞后，动能传递系数 k13 应为 ⑥ 依次类推，动能传递系数 应为 解得 b．将 m1=4m0,m3=mo 代入⑥式可得 为使 k13 最大，只需使 由 ， 2 22 2 11 2 101 2 1 2 1 2 1 vmvmvm += 21 101 2 2 mm vmv += 21 1 2 22 mm ghmv += 2 222 2 101 2 1 2 1 1 vmEvmE KK == 和 1 2 2 12 1 2 4 ( )k k m mE Em m = + 2 21 21 1 2 12 )( 4 mm mm E Ek k k + == 2 32 32 2 21 21 2 3 1 2 1 3 13 )( 4 )( 4 mm mm mm mm E E E E E Ek k k k k k k + • + =•== 1nk 2 3 2 3 11 2 1 2 2 2 1 1 2 ( 1 1 2 2 3 1 4 44 ) ( ) ( ) ( ) kn k k kn n n n k k k k n n n E E E E m m m mm mk E E E E m m m m m m − − − = = • = •+ + +  2 1 2 32 2 21 2 1 2 3 2 21 1 1 )()()( 4 nn nn n n mmmmmm mmmmmk +++ = − − −   2 2 2 13 0 0 2 2 64 (4 )( )o mk m m m m m  =  + +  2 02 22 00 2 2 0 2 2 0 2 41 4(4 )( ) 5 mm mmm m m m mm mm = ++ + + + 最大，即 取最小值， 22 0 0 2 2 0 2 2 4 2 4m mm m mm m   + = − +    可知 25.(16 分) （1）① 碳碳双键、氯原子 ②取代反应 （4）a c d （5）蒸馏 26.（15 分） （1）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2）加入硫酸，H+浓度增大，使 Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动， 从而抑制 FeSO4 的水解 （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2 （4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则沉 淀洗涤干净 （5）288.0 27.（14 分） （1）3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入 CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （4）将 NO2 转化为 NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a c d 最大。时，即当 1302 2 0 2 2,2 kmm m mm == 2 2CH CHCH CI= 28.（15 分） （1）FeS2 （2） （3）a b d （4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol （5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②14.56 2.31g 29.（18 分） （1）青 （2）性状分离 3：1 （3）1/2 测交 相关的基因组成 （4）金定 （5）统计学 基因分离 30.（16 分） （1）生物固氮、闪电固氮 植物和微生物 （2） 蛋白质、核酸 （3）对硝酸盐的利用量不同 （4）①丧失了植被对硝酸盐的吸收 ②动植被遗体分解后，产生的硝酸盐进入小溪 （5）T-A U-A （6）通过细菌的作用将硝酸盐最终变成 返回大气、雨水的冲刷 （7）涵养水源、同化无机环境中的氮元素 31.（14 分） （1）增多 增大 乳酸 2SO2 + O2 Δ 催化剂 2SO3 1F 4NH + 2N （2）下丘脑 体温调节 （3）神经 免疫