全国高考理综化学试题及答案全国卷2全解

全国高考理综化学试题及答案全国卷2全解

‎2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷2‎ ‎7．下列关于燃料的说法错误的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 ‎9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）‎ A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 ‎11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+‎ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑‎ ‎12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO‎3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4‎ ‎13. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 第II卷（非选择题共174分）‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎26．(14分)‎ 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：‎ ‎（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。‎ ‎（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。‎ ‎（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1‎ ‎②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3‎ ‎④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1‎ 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。‎ ‎（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：N2H4 + H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。‎ ‎（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上‎1 kg 的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____。‎ ‎27.(14分)‎ 丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：‎ ‎（1）以丙烯。氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：‎ ‎①C3H6(g) + NH3(g) + 3/2O2(g) ==== C3H3N(g)+ 3H2O(g) ΔH = −515 kJ·mol−1‎ ‎②C3H6(g) + O2(g)==== C3H4O（g）+H2O(g) ΔH = −353 kJ·mol−1‎ 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。‎ ‎（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为‎460℃‎。低于‎460℃‎时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于‎460℃‎时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。‎ A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大 ‎0.8‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0.2‎ ‎0.0‎ 产率 350 ‎400 450 500 550‎ ‎ t/℃‎ ‎ 图(a)‎ ‎0.8‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0.2‎ ‎0.0‎ 产率 ‎0.4 0.6 0.8 1.0 1.2‎ ‎ n(氨)/n(丙烯)‎ ‎ 图(b)‎ ‎（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为__________，理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。‎ ‎28.（15分）‎ 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：‎ ‎（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。‎ ‎（2）甲组同学取2 mLFeCl2‎ 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。‎ ‎（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。‎ ‎（4）丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。‎ ‎（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。‎ ‎36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）‎ 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：‎ C2H5‎ OH OH C2H5‎ H2‎ 催化剂 O2‎ C2H5‎ ‎+ H2O2‎ 乙基蒽醌 乙基氢蒽醌 F A B C D E H2‎ O2‎ 萃取后的工作液 反应混合液 工作液 萃取剂 萃取液 双氧水 再生工作液 G 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：‎ ‎（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是_________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_________。‎ ‎（2）氢化釜A中反应的化学方程式为________。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为__________。‎ ‎（3）萃取塔D中的萃取剂是_______，选择其作萃取剂的原因是________。‎ ‎（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是__________。‎ ‎（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为‎1.10g·cm-3），其浓度为_________mol·L−1.‎ ‎ ‎ ‎37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：‎ ‎（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。‎ ‎（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。‎ ‎③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。‎ ‎（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu > INi的原因是_______。‎ ‎（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ Cu Ni ‎ ‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。‎ ‎②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。‎ ‎38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 [ H‎2C—C ]n 从而具有胶黏性。某种氰基丙 CN COOR 酯（G）的合成路线如下：‎ A B D G F C ‎(C4H5N)‎ E ‎(C4H5NO)‎ HCN(水溶液)‎ NaOH(微量)‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ Cl2‎ 晚照 NaOH H2O O2‎ 催化剂 CH3OH 浓H2SO4/△‎ 已知：‎ ‎①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 ‎②R—C—R′ R—C—R′‎ HCN(水溶液)‎ NaOH(微量)‎ OH CN 回答下列问题：‎ ‎（1）A 的化学名称为______，。‎ ‎（2）B的结构简式为______。其核磁共振氢谱显示为_________组峰，峰面积比为_______。‎ ‎（3）由C生成D的反应类型为______。‎ ‎（4）由D生成E的化学方程式为______。‎ ‎（5）G中的官能团有______、______、______。（填官能团名称）‎ ‎（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结构）‎ 理综化学试题答案 ‎7~13 BBACBDB ‎26.（14分）‎ ‎（1）−2‎ ‎（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O ‎（3）2ΔH3−2ΔH2−ΔH1反应放热量大、产生大量气体 ‎（4）8.7×10−7 N2H6(HSO4)2‎ ‎（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）‎ ‎27.（14分）‎ ‎（1）两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂 ‎（2）不是,该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC ‎（3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:1‎ ‎28.（15分）‎ ‎（1）防止Fe2+被氧化 ‎（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−‎ ‎（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）‎ ‎（4）Fe2+ Fe3+可逆反应 ‎（5）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2‎ H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动 ‎36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）‎ ‎（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂 ‎（2）乙基氢蒽醌 ‎（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 ‎（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 ‎（5）2+6H++5 H2O22Mn2++8H2O+5O2↑ 8.9‎ ‎37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s22‎ ‎（2）①正四面体 ‎②配位键 N ‎③高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp3‎ ‎（3）金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 ‎（4）①3:1‎ ‎②‎ ‎38.[化学——选修5：有机化学基础] 学科.网（15分）‎ ‎（1）丙酮 ‎（2） 2 6:1‎ ‎（3）取代反应 ‎（4）‎ ‎（5）碳碳双键酯基氰基 ‎（6）8‎