高考化学一轮复习物质的量高考题

高考化学一轮复习物质的量高考题

‎[城区模拟]‎ ‎1、201210. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．‎1L mol·L‾1 的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NA B．‎1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NA C．标准状况下，‎22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7NA D．常温下，‎23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 ‎2、2011通州潞河中学月考4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 　　A．Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等 　　B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NA 　　C．500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-数目为0.75NA 　　D．常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是‎11.2L ‎ ‎3、2009通州潞河高三12月考5．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成‎32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为‎22.4L，质量为‎28g D．一定温度下，‎1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与‎2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 ‎4、2012海淀期中6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A．标准状况下，‎22.4 L NH3中含有的氢原子数为3NA B．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NA C．常温常压下，‎16g CH4中所含中子数为10NA D. 常温常压下，‎2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA ‎5、2012朝阳期中10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．‎1L mol·L‾1 的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NA B．‎1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NA C．标准状况下，‎22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7NA D．常温下，‎23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 ‎6、2012海淀期末6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 NA B．标准状况下，‎22.4 L苯含有的原子数目为12 NA C．‎1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NA D．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA　‎ ‎7、2011浙江杭州七校联考11．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 ‎ A．ω＝‎35a/(22.4Vρ) B． c ＝a/(22.4V)mol/L ‎ C．上述氨水和与等体积等浓度的稀盐酸混合后恰好为中性。，‎ D．在上述氨水中再加入vml水后，所得溶液的质量分数小于0.5 ω。‎ ‎8、2011海淀一摸7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎ A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C．在标准状况下，‎2.8 g N2和‎2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA D．在常温常压下，‎2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA ‎9、2011西城期末13．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．‎7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　 ‎ B．标准状况下，‎2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA C．‎1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA ‎ D．‎9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA ‎10、2011浙江金华市小模拟3．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 ‎ ‎ A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键 ‎ B．16．‎9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0．2NA ‎ C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA ‎ D．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中氢离子数目为NA ‎11、2011北京通州一摸9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．室温下，‎42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA B．1mol羟基与‎17g NH3所含电子数都为10NA C．标准状况下，‎11.2L 18O2中所含中子数为8NA D．100 mL 18.4 mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA ‎12、2011朝阳期末16．下列叙述中，正确的是 A．1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023‎ B．1 mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6.02×1023‎ C．‎14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023 ‎ D．‎28 g C16O与‎28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 ‎ ‎13、2012湖北三校联考--实验室需用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： （1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体 g． （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（‎1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的Na2CO3•10H2O晶体是 g． （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 、‎ ‎ 、 ． （4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”．）： a．溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤． b．定容时俯视刻度线． c．所用Na2CO3•10H2O晶体已失去部分结晶水． ．‎ ‎[高考题组]‎ ‎1、（2011新课标全国）下列叙述正确的是 A.1.00‎mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C.欲配置‎1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将‎58.5g NaCl溶于‎1.00L水中 D.电解‎58.5g 熔融的NaCl，能产生‎22.4L氯气（标准状况）、‎23.0g金属钠 ‎2、（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，‎23g NO2含有nA个氧原子 B、‎1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―‎ C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 ‎3、(2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18gH2O中含的质子数为10NA B．‎12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 ‎4、5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B‎.25℃‎,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，‎2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA ‎5、（10广东理综卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A‎.16g 中含有4个C-H键 B.1mol·溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D.常温常压下，‎22.4L 中含有 个分子 ‎6、（2010福建卷）7．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18中含有个氧原子 B．标准状况下，22．‎4L空气含有个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2‎ D．含个的溶解于‎1L水中，的物质的量浓度为 ‎7、（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ‎ A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．‎1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA ‎ D．标准状况下，‎2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA ‎8、（2010江苏卷）5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2‎ B．1mol羟基中电子数为10‎ C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6‎ D．常温常压下，‎22.4L乙烯中键数为4‎ ‎9、（2010四川理综卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A.标准状况下，‎22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol C.‎17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少‎64g ‎10、（09年广东化学·6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA ‎ B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的‎28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C．标准状况下，‎22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA ‎ D．将0.1mol氯化铁溶于‎1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+‎ ‎11、（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．‎24g镁的原子量最外层电子数为NA B．‎1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，‎22.4L乙醇的分子数为NA ‎12、（2009浙江卷）8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，‎5.6L一氧化氮和‎5.6L氧化混合后的分子总数为0.5‎ B．1mol乙烷分子含有8个共价键 C．‎58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子 ‎ D．在‎1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 ‎ ‎13、（2009上海）12．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为‎22.4L，质量为‎28g D．3.4中含N—H键数目为 ‎14、2009江苏4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. ‎25℃‎时，PH=13的‎1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA B. 标准状况下，‎2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C. 室温下，‎21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D. 标准状况下，‎22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA ‎15、（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在‎1L水中（水的密度近似为‎1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. ‎ C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) ‎ ‎16、2010新课标10．把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． B． C． D．‎ ‎17、（08四川卷）下列说法不正确的是 A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积‎22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1‎ D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3‎ ‎18、（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的‎33.6L氯气与‎27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，‎22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．‎1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-‎ ‎19、（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%‎ B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成‎32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为‎22.4 L,质量为‎28 g D．一定温度下，‎1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与‎2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同。‎ ‎20、（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物‎2g，产生氧气‎1.6g，此化合物是 ‎21、9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为 A.0.01‎mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L ‎22、19．能表示阿伏加德罗常数数值的是 A．1mol金属钠含有的电子数　　　　　B．标准状况下‎22.4L苯所含的分子数 C．‎0.012kg12C所含的原子数　　　　　 D．‎1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数 ‎23、5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：‎ A．标准状况下，‎5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，‎14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，‎22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA ‎24、3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：‎ A．甲的分子数比乙的分子数多 ‎ B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 ‎ D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎25、2007四川7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C．‎18 g D2O中含有的质子数目为10NA D．‎1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA ‎26、2007glz22．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．2 mol重水含有NA个D2O分子 B．‎1 g氢气含有NA个H2分子 C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D．‎22.4 L水含有NA个H2O分子 ‎27、2007gh下列叙述正确的是 A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋‎ D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 ‎28、2007nx10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在‎0℃‎，101kPa时，‎22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．‎14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4‎ ‎29、2007js8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 ‎ A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023‎ ‎ B．‎0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023‎ ‎ C．‎5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023‎ ‎ D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023‎ ‎30、2007cq7．下列叙述正确的是 A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等 C．常温常压下‎28 g CO与‎22.4 L O2所含分子数相等 D．‎16 g CH3与‎19 g NH+4所含质子数相等 ‎31、2007q1-9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是(　　)‎ A．P(Ne)>P(H2)>P(O2) B．P(O2) >P(Ne)>P(H2)‎ C．P(H2)>P(O2) >P(Ne) D．P(H2)> P(Ne) >P(O2)‎ ‎32、2007sd15．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H‎2C2O4是二元弱酸；‎ ‎②10［KHC2O4·H‎2C2O4］＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 　　　　B．‎0.08000 C　0.200 　　　D．0.240‎ ‎33、2006cq设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B 100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D 20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA ‎34、2006全18．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：‎ ‎ A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA ‎ B．标准状况下，‎11.2L SO3所含的分子数为0.5NA ‎ C．0.1molCH4所含的电子数为1NA D．‎46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA ‎35、2006gd12．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2‎ C.同体积、同密度的C2H4和C4H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2‎ ‎36、（06江苏）6阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 A．‎1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023‎ B．Na2O2与H2O反应生成‎1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023‎ S8分子结构模型 C．‎32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023‎ D．‎22.4 ‎L N2中所含的分子数为6.02×1023‎ ‎37、2006全1-13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：‎ A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L‎-1 ‎‎ C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1‎ ‎38、2005gz24.下列与化学有关的叙述正确的是 ‎ A.铜锌原电池中铜为负极 D.18gH2O中含1mol氧离子 ‎ B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2mol氨 ‎ C.1mol·L－1AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol·L－1‎ ‎39、2005sh6设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 A 常温常压下，‎11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C 常温下，‎2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D 常温下，‎1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA ‎40、2005bj下列说法正确的是 A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等 C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 ‎41、2004js11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是 ‎ ‎ A．标准状况下，‎2.24L苯中约含有3.612x1023：个碳原子 ‎ B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物‎16g中约含有6.02×1O23个氧原子 ‎ C．‎25℃‎时，‎1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子 ‎ D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 ‎42、2004北京9-9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ‎ ‎ A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01.NA ‎ B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA ‎ C．‎2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA ‎ D．‎12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA ‎43、2003gd8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 1︰2︰3 B 1︰6︰‎9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6‎ ‎44、2003gd4．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 A 1 B ‎2 ‎‎ C 3 D 4‎