2015高考化学专题一 第四单元（离子反应）一轮复习教案

2015高考化学专题一 第四单元（离子反应）一轮复习教案

‎2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一 第四单元　离子反应 考点一　电解质 ‎1．从电解质的角度给化合物分类 ‎(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：在水溶液中或熔融状态下能否导电。‎ ‎(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：在水溶液中能否完全电离。‎ ‎(3)与物质类别的关系 ‎①强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。‎ ‎②弱电解质主要包括：弱酸、弱碱、少数盐和水，如碳酸、一水合氨等。‎ ‎2．电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。‎ ‎3．电离方程式的书写 ‎(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。‎ ‎(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：‎ H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；‎ Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。‎ ‎　(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？‎ ‎(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？‎ 提示：　(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。‎ ‎(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。‎ ‎1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是 ‎________(填序号)。‎ ‎①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ‎⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2　⑫NaHCO3‎ 答案：　①④⑦⑧⑫　⑤⑨⑩⑪　①④⑧⑫　⑦‎ 　‎ ‎ (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。‎ ‎(2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。‎ ‎2．写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式：‎ ‎(1)溶于水：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)熔融状态下：________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ‎(2)NaHSO4===Na＋＋HSO ‎3．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)‎ A．b>a>c　　　　　　　 B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 答案：　A ‎4.‎ 在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)‎ A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2‎ D．醋酸中逐滴加入氨水 答案：　C 　金属导电与电解质溶液导电对比 导电粒子 升高温度 变化类型 金属 自由电子 导电性变弱 物理变化 电解质溶液 自由离子 导电性增强 化学变化 考点二　离子反应 ‎1．离子反应发生的条件 ‎(1)复分解反应类型 ‎①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。‎ ‎②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。‎ ‎③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。‎ ‎(2)氧化还原反应类型 离子参与发生电子转移。‎ 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎(3)络合反应 生成稳定的络合物或络离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。‎ ‎2．离子方程式 ‎(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。‎ ‎(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)‎ ‎(3)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O等化学反应。‎ ‎　(1)Fe2＋能与NO共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在吗？‎ ‎(2)离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？‎ ‎(3)离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？‎ 答案：　(1)不能大量存在。因为NO(H＋)将Fe2＋氧化为Fe3＋。‎ ‎(2)表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应。‎ ‎(3)不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如NaOH与盐酸间的反应等；但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示。‎ ‎1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－‎ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－‎ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 解析：　B项，Ba2＋与CO不能大量共存；C项，Fe3＋与SCN－因生成配合物而不能大量共存，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应也不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液呈强酸性，ClO－不能大量存在。‎ 答案：　A ‎2．(原创题)符合下图所示条件的离子组是(　　)‎ A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO　　　 B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－‎ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－‎ 解析：　B、C、D项中的离子能大量共存，A项中的离子不能大量共存；对于B项，加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意；对于C项，加入少量稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀，符合题意；D项，加入稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，但加入过量NaOH溶液时，因生成的Fe(OH)2很快被氧化，最终看不到白色沉淀，不符合题意。‎ 答案：　C 　‎ ‎1．判断离子能否大量共存的“四个要点”‎ 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。‎ ‎(1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：‎ 离子 Cu2＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ‎(2)二性——溶液的酸碱性 ‎①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；‎ ‎②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；‎ ‎③酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。‎ ‎(3)三特殊——三种特殊情况 ‎①AlO与HCO不能大量共存：‎ AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；‎ ‎②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；‎ ‎③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。‎ ‎(4)四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。‎ ‎①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等；‎ ‎②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等；‎ ‎③相互促进的水解反应：如Al3＋与HCO，Al3＋与AlO等；‎ ‎④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。‎ ‎2．判断离子能否大量共存的两个易错点 ‎(1)HCO与H＋反应生成CO2，与OH－反应生成CO。‎ ‎(2)与Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，但是呈酸性时一定不能有NO。‎ ‎3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)——“拆分陷阱”‎ ‎(1)Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)‎ ‎(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ 　离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。‎ ‎4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)——“守恒陷阱”‎ ‎(1)向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(2)向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)‎ ‎(3)向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×‎ 　离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。‎ ‎5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)——“原理陷阱”‎ ‎(1)将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　　)‎ ‎(2)Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)‎ ‎(3)Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)‎ ‎(4)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－NH3·H2O(　　)‎ ‎(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)‎ ‎(6)Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)‎ ‎(7)FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)‎ ‎(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×‎ 　离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。‎ ‎6．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)——“定量陷阱”‎ ‎(1)少量SO2和NaOH反应　 SO2＋OH－===HSO(　　)‎ ‎(2)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　　)‎ ‎(3)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(　　)‎ ‎(4)向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(5)向FeBr2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ 　用“少定多变法”书写与量有关离子方程式的技巧 ‎　所谓“少定”即量少的反应物，其计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2＋、HCO的比例为1∶2，再取用OH－。中和2个HCO需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O(只中和1个HCO，Ca2＋、HCO的比例不是1∶2)。‎ ‎7．写出下列典型反应的离子方程式：‎ ‎(1)氯化铝溶液中加入过量氨水 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)小苏打与乙酸溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)氧化镁溶于稀硫酸 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)澄清石灰水中加入盐酸 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)Cl2通入水中 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)明矾溶于水发生水解 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(10)浓HNO3与Cu的反应 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(11)稀HNO3与Cu混合加热 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎(3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ‎(4)OH－＋H＋===H2O ‎(5)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎(6)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(7)4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋‎ ‎(8)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－‎ ‎(9)NH＋OH－===NH3·H2O ‎(10)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ‎(11)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(12)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(13)SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓‎ ‎(14)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎(15)H＋＋OH－===H2O ‎8．(1)[2013·天津理综·9(6)]FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)[2013·重庆理综·11(1)]催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2，反应离子方程式为________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ ‎(2)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O ‎1．(2013·广东理综·8)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO　　　　　 B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 解析：　Al3＋与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。‎ 答案：　C ‎2．(2013·重庆理综·1)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 解析：　A项各离子之间不发生反应，能够大量共存，A项正确；Pb2＋、Hg2＋与S2－、Pb2＋与SO均能反应生成沉淀，B项错误；H＋与PO、S2O不能大量共存，C项错误；Ca2＋与CO反应生成白色沉淀，Al3＋与CO也不能大量共存，D项错误。‎ 答案：　A ‎3．(2013·江苏化学·3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－‎ D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO 解析：　使甲基橙变红色的溶液呈酸性，A项中四种离子不反应，可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO均不能大量存在，B错误。Ag＋与SO、I－均不能大量共存，C错误。AlO与H＋不能大量共存，D错误。‎ 答案：　A ‎4．(2013·安徽理综·9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)‎ A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－‎ D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 解析：　银氨溶液中，提供的四种微粒均能共存，A项正确；空气中NO与O2化合为NO2‎ ‎，B项错误；氢氧化铁胶体中H＋和S2－不能大量共存，C项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D项错误。‎ 答案：　A ‎5．(2013·新课标全国卷Ⅱ·10)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋‎ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋‎ 解析：　浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO不能拆，离子方程式应为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。‎ 答案：　D ‎6．(2013·四川理综·3)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 解析：　次氯酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆写，A项错误；双氧水有氧化性，KI有还原性，两者发生氧化还原反应，B项正确；用铜作电极，阳极铜直接失电子生成Cu2＋，不能生成O2，C项错误；硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫和硫单质，S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D项错误。‎ 答案：　B ‎7．(2013·北京理综·8)下列解释事实的方程式不准确的是(　　)‎ A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－‎ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋‎ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：　用浓盐酸检验氨利用的是HCl和NH3化合生成白烟(NH4Cl)的现象，A项正确；碳酸钠溶液显碱性是CO水解生成OH－的结果，B项正确；原电池中，铁作负极，失电子生成Fe2＋，不是Fe3＋，C项错误；石灰水久置，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现的白色固体是碳酸钙固体，D项正确。‎ 答案：　C ‎8．(2013·江苏化学·8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋‎ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：　HCl溶于水全部电离，应写成离子的形式，A错误。明矾水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀，因而不能写“↓”，B错误。C项离子方程式不符合原子守恒，C错误。‎ 答案：　D ‎9．(2013·大纲卷·11)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO==‎ ‎=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ 解析：　亚硫酸铵是强电解质，应拆写成NH和SO形式，其他物质均应写成分子式形式，且反应式中的电荷、原子等均守恒，所以A项正确；浓硫酸与氯化钠共热只能生成HCl气体，不会生成Cl2，所以B项错误；磁性氧化铁是Fe3O4，为固体难溶物，应写成分子式形式，所以C项错误；明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是2∶1,2 mol SO消耗2 mol Ba(OH)2，生成2 mol BaSO4，同时2 mol Ba(OH)2提供4 mol OH－，与1 mol Al3＋作用生成AlO，D项错误。‎ 答案：　A 学科素养培优(一)__分类突破离子方程式书写的难点 第一类　多重反应离子方程式的书写 完成下列反应的离子方程式：‎ ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：________________________________________________________________________。‎ ‎(5)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O ‎(2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎(3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O ‎(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2‎ 　‎ 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。‎ 第二类　酸式盐与碱反应离子方程式的书写 完成下列反应的离子方程式 ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ‎①Ca(HCO3)2少量________________________________________________________________________；‎ ‎②Ca(HCO3)2足量________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应 ‎①Ca(HCO3)2少量________________________________________________________________________；‎ ‎②Ca(HCO3)2足量________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)①Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎②OH－＋HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎(2)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎②Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 ‎(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。‎ ‎(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。‎ ‎(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。‎ 第三类　跟量有关的离子方程式的书写 ‎　中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。‎ 一、连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：‎ ‎①碱过量：________________________________________________________________________；‎ ‎②碱不足： ________________________________________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：‎ ‎①NaAlO2过量：________________________________________________________________________；‎ ‎②NaAlO2不足：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：‎ 盐酸不足：________________________________________________________________________；‎ 盐酸过量： ________________________________________________________________________。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：________________________________________________________________________；‎ 强碱过量： ________________________________________________________________________。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量：________________________________________________________________________；‎ ‎ 强酸过量：________________________________________________________________________。‎ ‎(6)Fe与稀HNO3溶液 Fe过量：________________________________________________________________________；‎ HNO3过量：________________________________________________________________________。‎ 答案：　(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O ‎②CO2＋OH－===HCO ‎(2)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ‎②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(3)CO＋H＋===HCO CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ‎(6)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 二、先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。‎ NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：‎ NaOH不足：________________________________________________________________________；‎ NaOH过量：________________________________________________________________________。‎ 答案：　H＋＋OH－===H2O NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 三、配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。‎ NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时：________________________________________________________________________；‎ SO完全沉淀时：________________________________________________________________________。‎ 答案：　2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓‎