高考化学大一轮复习专题1化学家眼中的物质世界物质的量气体摩尔体积及溶液的配制

高考化学大一轮复习专题1化学家眼中的物质世界物质的量气体摩尔体积及溶液的配制

第二单元　物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制 ‎ [考试标准]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 ‎1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b b ‎2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 b c ‎3.固、液、气态物质的一些特性 a a ‎4.阿伏加德罗定律及其推论 b ‎5.物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b ‎6.物质的量浓度的概念 b b ‎7.配制一定物质的量浓度的溶液 b b ‎8.物质的量浓度的相关计算 c c 考点　以物质的量为中心的有关概念及应用 ‎1．物质的量 ‎(1)物质的量(n)‎ 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。‎ ‎(2)阿伏加德罗常数(NA)‎ ‎0．‎012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。‎ 公式：NA＝。‎ ‎2．摩尔质量 ‎(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 g·mol－1。‎ ‎(2)表达式：M＝。‎ ‎3．气体摩尔体积 ‎(1)影响物质体积大小的因素 ‎①微粒的大小(物质的本性)‎ ‎②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)‎ ‎③微粒的数目(物质的量的大小)‎ ‎(2)气体摩尔体积 ‎①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。‎ ‎②基本关系式 n＝＝＝。‎ ‎③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。‎ ‎4．物质的量浓度概念 ‎(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。‎ ‎(2)表达式：cB＝。‎ ‎(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。‎ ‎5．一定物质的量浓度溶液的配制 ‎(1)主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。‎ ‎(2)容量瓶的构造及使用 ‎①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。‎ ‎②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。‎ ‎(3)配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。‎ ‎①计算：需NaCl固体的质量为‎5.9 g。‎ ‎②称量：用托盘天平称量NaCl固体。‎ ‎③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。‎ ‎④移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶中。‎ ‎⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。‎ ‎⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～‎2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。‎ ‎⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。‎ 配制流程如下图所示：‎ ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)容量瓶不能用作溶解物质的容器(√)‎ ‎(2019·浙江4月选考，‎9C)‎ ‎(2)分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏(√)‎ ‎(2019·浙江4月选考，10B)‎ ‎(3)定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出(×)‎ ‎(2019·浙江10月选考，‎24A)‎ ‎2．(2019·浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。‎ 请回答：‎ ‎(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。‎ A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．胶头滴管　E．容量瓶 ‎(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_______________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。‎ ‎(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。‎ A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案　(1)B ‎(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 ‎(3)AC 解析　(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。‎ ‎(3)A项，若称取相同质量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。‎ 备考导向　(1)熟记常用化学计量的概念及数学表达式，明确各物理量之间的联系。(2)熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。‎ 题组一　有关概念的理解 ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A．1 mol O2的质量(以g为单位时)与它的相对分子质量在数值上相等 B．1 mol OH－的质量为‎17 g·mol－1‎ C．氖气的摩尔质量(以g·mol－1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量 D．2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等 答案　B ‎2．(2019·浙江省杭州地区高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．摩尔是国际单位制中的物理量，单位是mol B．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1‎ C．1 mol任何物质都含有NA个原子 D．CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和 答案　B 解析　摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故A错误；阿伏加德罗常数的单位为mol－1，近似为6.02×1023 mol－1，故B正确；1 mol O2含有2NA个氧原子，故C错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g，故D错误；故选B。‎ ‎3．(2019·浙江省杭州地区高一上学期五校联考)下列物质中，摩尔质量最大的是(　　)‎ A．0.9 mol H2SO4 B．1 000 mL H2O C．‎64 g Cu D．‎1 g CaCO3‎ 答案　D 解析　摩尔质量(以g·mol－1为单位时)与相对原子质量或者相对分子质量在数值上相等，所以摩尔质量最大的是D，故选D。‎ ‎4．(2019·浙江杭州长征中学高一上学期期中)在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是(　　)‎ A．微粒本身的大小 B．微粒的数目 C．微粒间的距离 D．微粒的种类 答案　B ‎5．(2019·台州模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．0.5 mol H2所占体积为‎11.2 L B．标准状况下，1 mol H2O的体积为‎22.4 L C．标准状况下，‎28 g CO与N2的混合气体的体积约为‎22.4 L D．标准状况下，‎22.4 L CCl4的物质的量为1 mol 答案　C 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 ‎(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。‎ ‎(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(‎98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(‎100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(‎28 g·mol－1)。‎ 题组二　有关“n＝＝＝”的应用 ‎6．(2019·浙江省杭州地区高三联考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g·mol－1，则一个A原子的实际质量是(　　)‎ A．M g B. g C. g D. g 答案　D 解析　该气体的一个分子的质量＝ mol×M g·mol－1＝ g，则一个原子的质量为 g，故选D。‎ ‎7．(2019·浙江省温州中学高三上学期期中)楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　)‎ A．‎33 g B．‎‎32 g C．‎33 g·mol－1 D．‎32 g·mol－1‎ 答案　D 解析　O比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，所以O的相对分子质量为32，O的摩尔质量为‎32 g·mol－1，答案选D。‎ ‎8．(2019·浙江省温州中学高三上学期期中)科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个‎12C的原子质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1‎ B．W g该原子中含有NA个原子 C．W g该原子的物质的量是 mol D．由已知信息可得：NA＝ mol－1‎ 答案　B 解析　摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是a g，则1 mol该原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA g·mol ‎－1，A项正确；一个原子的质量是a g，W g该原子中原子个数为个，B项错误；根据上述分析，该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1 ，W g该原子的物质的量是 mol，C项正确；1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以‎12 g ‎12C中所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数，应为NA＝ mol－1，D项正确。‎ ‎9．按要求计算 ‎(1)由‎8 g O2和‎28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是__________。‎ ‎(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为________。‎ 答案　(1)‎28.8 g·mol－1‎ ‎(2) g·mol－1‎ 解析　(1)＝ ‎＝‎28.8 g·mol－1。‎ 说明　①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。‎ 题组三　有关“物质的量浓度”的多维考查 ‎10．(2019·浙江省温州中学高三月考)下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)‎ A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．100 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 C．100 mL 1 mol·L－1 NH4Cl溶液 D．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 答案　D 解析　100 mL 1 mol·L－1 MgCl2 溶液中Cl－ 的物质的量浓度c(Cl－)＝‎2c(MgCl2)＝2 mol·L－1。50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1，A项错误；100 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1，B项错误；100 mL 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1，C项错误；150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝c(KCl)＝2 mol·L－1，D项正确。‎ ‎11．(2019·浙江省杭州地区五校联考)下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)‎ A．300 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B．100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 C．标准状况下，‎4.48 L HCl气体溶于水配成的‎1 L溶液 D．向‎1 L 0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中加入0.2 mol·L－1的H2SO4‎ 溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)‎ 答案　B 解析　A项，300 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1×0.1 mol·L－1＝0.1 mol·L－1；B项，100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3×0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1；C项，标准状况下，‎4.48 L HCl气体的物质的量为0.2 mol，溶于水配成的‎1 L溶液中Cl－的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1；D项，‎1 L 0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为‎1 L×0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol，加入0.2 mol·L－1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为‎2 L，其中Cl－的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1；故选B。‎ ‎12．(2019·浙江杭州长征中学高三月考)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容积　④压强　⑤刻度线这五项中的(　　)‎ A．①③⑤ B．③④⑤‎ C．①②④ D．①②③‎ 答案　A ‎13．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。‎ ‎(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。‎ ‎(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填字母)之间。‎ A．②与③ B．①与② C．④与⑤‎ ‎(3)该同学应称取NaOH固体________ g。‎ ‎(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：‎ ‎①定容时俯视刻度线：________；‎ ‎② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________________________________。‎ 答案　(1)500　检漏　(2)C　(3)10.0　(4)①偏高　②无影响 解析　(1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应该选500 mL容量瓶；容量瓶带有玻璃塞，则使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏。‎ ‎(2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④和⑤之间，答案选C。‎ ‎(3)配制500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为‎0.5 L×0.5 mol·L－1×‎40 g·mol－1＝‎10.0 g。‎ ‎(4)①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，没有再加水，对测定结果无影响。‎ 题组四　误差分析“10”例 ‎14．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体‎1.8 g________。‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾‎8.0 g________。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质‎4.4 g，称量时物码放置颠倒________。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。‎ ‎(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。‎ ‎(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。‎ ‎(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________________________________。‎ ‎(9)定容时仰视刻度线________。‎ ‎(10)定容摇匀后少量溶液外流________。‎ 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 ‎(5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)无影响 ‎1．误差分析的理论依据 根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。‎ ‎2．仰视、俯视的分析 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。‎ 微专题1　学考第22题——“NA”的广泛应用 阿伏加德罗常数综合应用“五”陷阱 陷阱一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用方面 ‎(1)‎22.4 L·mol－1指在标准状况下(‎0 ℃‎ 101 kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为‎22.4 L时，其分子数不等于NA。‎ ‎(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。‎ 陷阱二、物质的组成方面 ‎(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。‎ 如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。‎ ‎(2)物质中所含化学键的数目。‎ 如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。‎ ‎(3)最简式相同的物质中的微粒数目。‎ 如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。‎ ‎(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。‎ 如N2、CO、C2H4等。‎ 陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面 电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。‎ 陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如‎1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和‎1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。‎ 陷阱五、特殊的反应方面 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。‎ ‎1．(2019·浙江11月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA B．‎25 ℃‎时，pH＝3的醋酸溶液‎1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001NA C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA D．a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA 答案　B 解析　浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁，浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁，若0.2 mol H2SO4反应产物全为二氧化硫，转移电子数为0.2NA，若产物全为氢气，转移电子数为0.4NA，所以转移电子数应介于0.2NA和0.4NA之间，故A选项正确；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，在‎1 L的溶液中，含H＋的数目等于0.001NA，故B选项错误；1个苯中含有6个C—H键，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA，故C选项正确；R2＋的核外电子数为(A－N－2)，a mol的R2＋的核外电子数为a(A－N－2)NA，故D选项正确。‎ ‎2．(2019·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B．‎1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 答案　D 解析　标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算‎2.24 L乙醇中碳氢键的数目，A错误；‎1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；乙醇的分子式可写作C2H4·H2O，所以0.1‎ ‎ mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确。‎ ‎1．(2019·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．‎2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B．常温下‎1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA C．标准状况下，‎8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．‎1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA 答案　C 解析　A项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1NA，错误；B项，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以‎1 L pH＝13 的NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，错误；C项，根据2H2＋O22H2O、2CO＋O22CO2，标准状况下，‎8.96 L(即0.4 mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D项，‎1.2 g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而‎1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以‎1.2 g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA～0.2NA之间，错误。 ‎ ‎2．(2019·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B．‎2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C．273 K、101 kPa下，‎28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA D．pH＝1的H2SO4溶液‎10 L，含H＋的数目为2NA 答案　B 解析　A项，转移电子数应为2NA；C项，×2NA＝4NA；D项，n(H＋)＝‎10 L×10－1 mol·L－1＝1 mol。‎ ‎3．(2019·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1‎ B．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，‎11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子 答案　D 解析　本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A项，NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16∶1，错误；B项，100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.1NA，错误；C项，标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以‎11.2 L CCl4物质的量不是0.5 mol，错误；D项，D是H的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O分子中含有10个电子，NA个D2O分子中含有10NA个电子，正确。故选D。‎ ‎4．(2019·杭州市学军中学高三选考模拟)NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol FeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，‎1 L 0.5 mol·L－1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA C．‎31 g白磷分子含有共价键总数为1.5NA D．‎53 g Na2CO3固体中含有CO数小于0.5NA 答案　C 解析　FeCl3遇水溶液水解，部分生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体中的Fe3＋不与I－反应，则0.1 mol FeCl3与足量KI溶液反应，转移的电子数小于0.1NA，故A错误；乙酸是弱酸，不能完全电离，故B错误；每个白磷分子含有6个P—P键，则‎31 g白磷的物质的量为0.25 mol，分子中含有共价键总数为1.5NA，故C正确；Na2CO3固体中CO不水解，则‎53 g Na2CO3固体中含有CO数为0.5NA，故D错误。‎ ‎5．(2019·宁波市高三新高考选考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．足量Mg与‎2.8 g N2完全反应后失去0.2NA电子 B．‎3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA C．常温常压下，‎2.8 g C2H4含有共用电子对的数目为0.6NA D．‎16 g O2含有NA个18O原子 答案　C 解析　A项，Mg过量，以氮气作为计算标准，故足量Mg与‎2.8 g N2完全反应后失去0.6NA电子，错误；B项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，冰醋酸的分子式为C2H4O2，二者的分子通式为(CH2O)n，混合物中含有的原子总数为N＝×4n×NA＝0.4NA，错误；C项，‎2.8 g C2H4的物质的量为0.1 mol,1个乙烯分子中含有共用电子对数目为6，故常温常压下，‎2.8 g C2H4含有共用电子对的数目为0.6NA，正确；D项，若氧气分子由18O原子构成，则‎16 g O2的物质的量为＝ mol，则含有NA个18O原子，D项错误。‎ ‎6．(2019·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA B．‎1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO的离子数之和为0.1NA C．0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cl－的数目为0.2NA D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 答案　D 解析　一个羟基中有9个质子和9个电子，一个OH－中有9个质子和10个电子，所以1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数不相等，A项错误；根据物料守恒，‎1 L 0.1 mol·L－1‎ 的NaHCO3溶液中H2CO3 、HCO、CO的微粒数之和为0.1NA，B项错误；没有体积，无法计算溶液中离子数目，C项错误；根据化学反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1个O2转移2e－，则过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，D项正确；答案选D。‎ ‎7．(2019·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)‎ A．‎44 g CO2 含有的原子数目为 NA B．‎1 L 1 mol·L－1 的(NH4)2SO4 溶液中含有的 NH数目为2NA C．足量的MnO2 与 100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6NA D．常温常压下，18 mL水含有的分子数目约为NA 答案　D 解析　‎44 g CO2的物质的量为1 mol，含有的原子数目为3NA，故A错误；NH在溶液中要水解，含有的NH数目小于2NA，故B错误；足量的MnO2与100 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，稀盐酸不再与MnO2反应，则反应中转移的电子数目小于0.6NA，故C错误；常温常压下，18 mL水的物质的量为1 mol，含有的分子数目约为NA，故D正确；答案为D。‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3NA B．‎9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3NA C．已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1‎ D．常温下，22.4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2.49NA 答案　D 解析　常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，故A错误；甲苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；每个P4分子中含有6个共价键，1 mol P4所含共价键总数为6 mol，金刚石结构中每个C原子形成4个共价键，但是每个共价键都是相邻的两个碳原子共用的，所以1 mol金刚石所含共价键数目为1 mol×＝2 mol，二者比值为3∶1，故C错误；常温下，22.4 mL水物质的量为，1个H2O分子中含有2个H—O键，H—O键总数为×2≈2.49 mol，即2.49NA个H—O键，故D正确。‎ ‎ 微专题2　阿伏加德罗定律及其推论(加试)‎ 一、阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即＝＝。‎ 二、推论 条件 结论 类型一 同温、同压 ＝ ＝ 类型二 同温、同容 ＝ 以上用到的符号：ρ为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积 知识拓展 理想气体状态方程：pV＝nRT 变式：pM＝ρRT ‎(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，也包括混合气体，但不适用于非气体。‎ ‎(2)在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同粒子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立，在实际应用中往往是“三同”推导“一同”。‎ ‎(3)“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为‎22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为‎22.4 L·mol－‎1”‎，它是阿伏加德罗定律的特定情况，这种规律关系如下表：‎ 名称 温度 压强 气体体积 气体所含粒子数目 阿伏加德罗定律 同温度 同压强 相同体积 相同 标准状况下气体摩尔体积 ‎273 K ‎101 kPa ‎22.4 L ‎6.02×1023个(1 mol)‎ ‎1．(2019·浙江省温州中学质量检测)一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是(　　)‎ A．气体的密度 B．气体分子体积的大小 C．气体分子间的平均距离 D．气体的相对分子质量 答案　C 解析　气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，一定质量的气体，气体的分子数目一定，所以一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，答案选C。‎ ‎2．(2019·浙江省杭州地区五校联考)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是(　　)‎ 答案　A 解析　同温同压下，＝。白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2∶1，体积之比为2∶1，故A正确；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2∶1，体积之比为2∶1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2∶1，但体积之比为1∶2，故C错误；白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1∶1，体积之比为2∶1，故D错误；故选A。‎ ‎3．(2019·浙江杭州长征中学高三月考)同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为(　　)‎ A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY 答案　D 解析　X2＋Y2===2Z，则Z为XY。‎ ‎4．(2019·浙江杭州长征中学高三练习)在同温同压下，‎8.25 g气体X所占的体积和‎6 g O2所占的体积相同，则X的相对分子质量是(　　)‎ A．22 B．44‎ C．28.25 D．88‎ 答案　B 解析　＝，解得M(X)＝44。‎ ‎5．(2019·浙江省杭州地区五校联考)按要求回答下列问题：‎ ‎(1)同温同压下，已知O2的密度为ρ g·L－1，则CO2的密度为________。‎ ‎(2)现有下列三种气体：①‎32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下‎33.6 L O2。请按物理量由小到大的顺序排列：‎ a．质量________(填序号，下同)；‎ b．分子数目________；‎ c．相同状况下气体的体积________。‎ 答案　(1)×ρ g·L－1‎ ‎(2)a.①<②<③　b．②<③<①　c．②<③<①‎ 解析　(1)同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则CO2的密度为×ρ g·L－1＝×ρ g·L－1。‎ ‎(2)①‎32 g CH4，物质的量为＝2 mol，②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体的物质的量为＝＝1 mol，质量为‎36.5 g；③标准状况下‎33.6 L O2‎ 的物质的量为＝1.5 mol，质量为1.5 mol×‎32 g·mol－1＝‎48 g。‎ a．质量由小到大的顺序为①<②<③；‎ b．分子数目与物质的量成正比，分子数目由小到大的顺序为②<③<①；‎ c．相同状况下气体的体积与物质的量成正比，气体的体积由小到大的顺序为②<③<①。‎ 课时训练 ‎1．(2019·台州市高一上学期期末质量评估)一定温度和压强下，任何1 mol气态物质具有相同的物理量是(　　)‎ A．质量 B. 体积 C. 密度 D. 摩尔质量 答案　B ‎2. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是(　　)‎ A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 ‎ C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 答案　C 解析　气体体积大小主要受两个因素影响：①气体分子数目、②气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故C项正确；本题选C。‎ ‎3．[2019·杭州市七县(市、区)高一(上)期末]常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)‎ 答案　D 解析　相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V＝nVm＝Vm知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别是‎16 g·mol－1、44 g·mol－1、32 g·mol－1、64 g·mol－1，因此甲烷的体积最大，故选D。‎ ‎4．配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是(　　)‎ 答案　C 解析　配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要烧瓶，答案选C。‎ ‎5．下列与50 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中 Na＋的物质的量浓度相同的溶液是(　　)‎ A．50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl 溶液 B．100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液 C．25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液 答案　A 解析　50 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1,50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.2 mol·L－1，故A正确；100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.1 mol·L－1，故B错误；25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中钠离子的浓度为0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，故C错误；10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为1 mol·L－1，故D错误；故选A。‎ ‎6．100 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液与50 mL 0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1‎ C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1‎ 答案　C 解析　硫酸钠溶液中n(SO)＝0.3 mol·L－1×‎0.1 L＝0.03 mol，硫酸铝溶液中n(SO)＝0.2 mol·L－1×3×‎0.05 L＝0.03 mol，则溶液中SO的物质的量浓度为(0.03 mol＋0.03 mol)÷‎0.15 L＝0.40 mol·L－1，答案选C。‎ ‎7．在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，测得H＋的物质的量浓度为0.40 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.65 mol·L－1。混合液中Fe3＋的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)‎ A．0.10 B．‎0.20 C．0.30 D．0.40‎ 答案　C 解析　根据电荷守恒，溶液中‎3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝‎2c(SO)，即‎3c(Fe3＋)＋0.4 mol·L－1＝2×0.65 mol·L－1，解得c(Fe3＋)＝0.3 mol·L－1，答案选C。‎ ‎8．(2019·浙江省温州中学高三3月高考模拟)配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是(　　)‎ A．用托盘天平称取‎1.06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 答案　B 解析　托盘天平的精确度为‎0.1 g，不能用托盘天平称取‎1.06 g 无水碳酸钠，故A错误；在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故B正确；定容时，若加水超过刻度线，用胶头滴管小心吸出多余部分，会使浓度偏低，故C错误；定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大，浓度将偏低，故D错误。‎ ‎9．(2019·浙江省温州中学高三3月高考模拟)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)‎ A．H2SO4的摩尔质量(g·mol－1)与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等 B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7‎ C．‎28 g氮气所含原子数目为NA D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为‎11.2 L 答案　C 解析　单位物质的量的物质所具有的质量称作该物质的摩尔质量，单位物质的量的H2SO4即1 mol H2SO4含硫酸分子数为NA个，故H2SO4的摩尔质量(g·mol－1)与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等，则A项说法正确；NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为32∶28＝8∶7，故B项说法正确；‎28 g氮气物质的量为1 mol，氮气为双原子分子，故所含原子数为2NA，故C项说法错误；0.5NA个氯气即0.5 mol氯气，标准状况下所占体积为‎11.2 L，故D项说法正确。‎ ‎10．(2019·温州市十校联合体高一上学期期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等 C．‎23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA D．常温常压下的‎33.6 L氯气与‎56 g铁充分反应，转移电子数为3NA 答案　A ‎11．(2019·温州市十校联合体高二上学期期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎11.2 L的H2O中含有H—O键数目为NA B．常温下，‎1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA C．‎6.4 g SO2在空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NA D．0.1 mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA 答案　D 解析　标准状况下水是液体，‎11.2 L的H2O中含有H—O键数目不是NA，A错误；常温下，‎1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.1NA，B错误；‎6.4 g SO2是0.1 mol，在空气中充分氧化，由于是可逆反应转移的电子数小于0.2NA，C错误；0.1 mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生0.1 mol氯气，Cl2分子数为0.1NA，D正确，答案选D。‎ ‎12．(2019·温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．密闭容器中1 mol O2与2 mol SO2充分反应，产物的分子数为2NA B．1 mol丙烷分子含有的共价键数为11NA C．在标准状况下，‎22.4 L溴所含的原子数目为2NA D．常温常压下，‎7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 答案　D 解析　SO2和O2反应生成SO3发生的反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故A错误；丙烷分子中含有8个碳氢键和2个碳碳键，则1 mol丙烷分子含有的共价键数为10NA，故B错误；在标准状况下，溴为液态，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；乙烯与丙烯的最简式均为CH2,‎7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，含有氢原子的数目为NA，故D正确；答案为D。‎ ‎13．(2019·杭州市五县七校高二上学期期中联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，‎1.4 g N2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA B．标况下，足量Fe在‎2.24 L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA C．‎1 L 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1NA D．‎18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10NA 答案　A 解析　由于N2和CO的摩尔质量均为‎28 g·mol－1，且所含的电子数均为14，故‎1.4 g N2和CO的混合气体含有的电子数为×14NA＝0.7NA，A正确； 标况下，足量Fe在‎2.24 L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.2NA，B错误；醋酸是弱电解质，发生部分电离，因此‎1 L 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中含有H＋的数目小于0.1NA，C错误； ‎18 g D2O 的物质的量为n＝＝＝0.9 mol，所含的质子数和电子数均为9NA，D错误。故答案为A。‎ ‎14．(2019·宁波市北仑中学高一上学期期中)下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是(　　)‎ A．把1 mol NaCl溶于‎1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．把0.1 mol NaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol·L－1‎ C．把‎7.4 g Ca(OH)2放入烧杯中，加水搅拌冷却后转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，所得溶液浓度为1 mol·L－1‎ D．需要78 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，应选用100 mL容量瓶 答案　D ‎15．(加试题)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)‎ A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 答案　A 解析　同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等。都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量均相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1∶1，故密度、质量、摩尔质量不一定相等，故B、C、D错误；故选A。‎ ‎16．实验室需要配制100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。‎ ‎(1)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是________。‎ ‎(2)下列有关实验说法正确的是________。‎ a．需称量CuSO4·5H2O晶体‎2.5 g b．将固体溶解、冷却后，依照图示转移至容量瓶 c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均转入容量瓶 d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可 ‎(3)若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)‎ ‎①容量瓶内壁附有水珠而未干燥________；‎ ‎②在定容时，俯视刻度线________。‎ 答案　(1)烧杯　(2)ac　(3)①无影响　②偏高 解析　(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯。‎ ‎(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要五水硫酸铜的质量为‎0.1 L×0.1 mol·L－1×‎250 g·mol－1＝‎2.5 g，故a正确；移液时应用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，故b错误；需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均转入容量瓶，否则溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c正确；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切，导致溶液体积偏大，依据c＝可知，溶液浓度偏低，故d错误。‎ ‎(3)①容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；‎ ‎②在定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。‎ ‎17．(2019·浙江省杭州地区高一上学期五校联考)某实验需要80 mL 0.500 mol·L－1 Na2CO3‎ 溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：‎ ‎①带有刻度的250 mL烧杯　②100 mL量筒　③细口试剂瓶　④胶头滴管　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)　⑦标签纸　⑧药匙 请回答下列问题：‎ ‎(1)还缺少的仪器是________。‎ ‎(2)需要称取碳酸钠晶体的质量为________ g。‎ ‎(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是__________________。‎ ‎(4)配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤_____________________。‎ ‎(5)配制0.500 mol·L－1的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。‎ A．称量时，左盘砝码，右盘药品 B．定容时，俯视读取刻度 C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出 D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液 答案　(1)100 mL容量瓶　(2)14.3　(3)搅拌；引流　(4)烧杯和玻璃棒2～3次　(5)AC 解析　(1) 需要80 mL 0.500 mol·L－1 Na2CO3溶液，需要配制100 mL 0.500 mol·L－1 Na2CO3溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器是100 mL容量瓶。‎ ‎(2) 因配制溶液的体积为80 mL，而容量瓶的规格没有80 mL，只能选用100 mL容量瓶，Na2CO3的物质的量n＝cV＝‎0.1 L×0.500 mol·L－1＝0.05 mol，Na2CO3·10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3·10H2O的质量为0.05 mol×‎286 g·mol－1＝‎14.3 g。 ‎ ‎(3)实验中两次用到玻璃棒，溶解时是搅拌，加速溶解，转移时起引流作用。‎ ‎(4)配制过程中有一个步骤是洗涤，是用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。‎ ‎(5)A项，称量时，左盘砝码，右盘药品，导致药品的质量偏小，浓度偏低，正确；B项，定容时，俯视读取刻度，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，错误；C项，定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，正确；D项，使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏高，错误；故选AC。‎ ‎18．在标准状况下，将‎224 L HCl气体溶解于635 mL水中，所得盐酸的密度为‎1.18 g·cm－3。试计算：‎ ‎(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？‎ ‎(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至‎1.18 L，求所得稀盐酸的物质的量浓度。‎ 答案　(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1‎ 解析　(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×‎36.5 g·mol－1＝‎365 g，‎ ‎635 mL水的质量为635 mL×‎1 g·mL－1＝‎635 g，‎ 盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，‎ c(HCl)＝＝ mol·L－1＝11.8 mol·L－1。‎ ‎(2)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)‎ 可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×‎0.1 L÷‎1.18 L＝1 mol·L－1。‎ ‎19．(2019·温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)用‎11.92 g NaClO配成100 mL溶液，向其中加入0.01 mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。‎ ‎(1)NaClO溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。‎ ‎(2)化学式中的x＝________。‎ 答案　(1)1.60　(2)5‎ 解析　(1)‎11.92 g NaClO的物质的量为＝0.16 mol，则NaClO溶液的物质的量浓度为＝1.6 mol·L－1。(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由－价升高为＋6价，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为0.01 mol∶0.16 mol＝1∶16，根据电子转移守恒，则：x[6－(－)]＝16×[1－(－1)]，解得：x＝5。‎ ‎20．在‎120 ℃‎时分别进行如下四个反应：‎ A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2===2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O ‎(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________(请填写反应的代号，下同)；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________。‎ ‎(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的是________。‎ 答案　(1)B　C　(2)D　A 解析　(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后d前＝d后，说明反应前后气体质量不变，符合要求的是B、C、D；p前＞p后，则表明反应后气体的分子数减小，符合要求的是B；p前＝‎ p后，则表明反应前后气体的分子数不变，只有C符合。‎ ‎(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后d前＞d后和V前＜V后，在气体总质量不变的前提下，则表明气体的分子数是增大的，由于分子数的增多，导致了容器容积的增大，从而造成密度减小，符合题意的是D；V前＞V后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小后，仍是d前＞d后，说明气体的质量减小，符合题意的是A。‎