2012届高考化学单元考点复习题9

2012届高考化学单元考点复习题9

单元测试9 水溶液中的离子平衡 ‎(满分:100分 考试时间：90分钟)‎ 一、选择题　(共16小题，每小题3分)‎ ‎1. 下列叙述正确的是( )‎ A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。‎ B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。‎ C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。‎ D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。‎ ‎2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ）‎ ‎ A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL ‎ C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 ‎3. ‎25℃‎时，水的电离平衡：H2OH++OH— △H＞0，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低 D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变 ‎4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)‎ A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合 B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，‎25℃‎时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是 A．100mL蒸馏水中 B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液 C．100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液 D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液 ‎6. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是 A．在0点时，醋酸不导电 B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 ‎7. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高 A．0.1 mol·L-1NH3•H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)‎ B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)‎ C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1‎ D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4‎ ‎8. 下列有关水的叙述正确的是 A．水是一种非电解质 B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D．‎25℃‎，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者 ‎9. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶 液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是 ‎ A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强 C．若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱 D．若10c(Cl—)‎ B．在C点，V1＜10，且有 c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH－)＝c(H+)‎ C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：‎ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)‎ D．已知‎25℃‎时 0.1 mol·L-1氨水电离度为 ‎1.33%，则b＜a＜12‎ ‎11. 在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 ‎ A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能 有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)‎ B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)‎ C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)‎ D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ ‎12. 已知‎25℃‎时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）‎ ‎ A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）‎ ‎ B．溶液中先产生的是AgI沉淀 ‎ C．AgCl的KsP的数值为1．69×100-10‎ ‎ D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 ‎13. 下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）‎ ‎ B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2‎ ‎，pH分别为a和a+1，则c1=‎10c2‎ ‎ C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 ‎ D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 ‎14. 已知0.1mol/L的二元酸H‎2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是 A．在Na‎2A和NaHA溶液中离子种类相同 B．在溶质物质的量浓度相等的Na‎2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋‎2 c(A2－)‎ D．在Na‎2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋‎2c(H‎2A) ‎ ‎15. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ‎ ①常温下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；‎ ‎ ③HF与NaCl不能发生反应；　　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3‎ ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④‎ ‎16. 在溶液中有浓度均为‎0.0l mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：‎ Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 ；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31‎ Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 ；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12‎ 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 ( )‎ A．Fe3＋ B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋ ‎ 二、非选择题　(共6 小题，共52分)‎ ‎17.（8分） （1）右图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。 （2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。 　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a）mL 　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a）mL ‎（3）右图Ⅲ为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：‎ ‎[HCl]＝          ，[NaOH]＝          。‎ ‎18. （8分）已知‎25℃‎时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：‎ ‎（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，‎ ‎（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。‎ ‎（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：‎ 甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解 乙同学：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。‎ ‎19. （8分）水的电离平衡曲线如图所示。‎ A B ‎10-6 ‎ ‎10-7 ‎ ‎ ‎ ‎10-7 10‎-6 c(H+)mol/L c(OH-‎) mol/L ‎（1）若以A点表示‎25℃‎时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到‎100℃‎时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。‎ ‎（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液 的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。‎ ‎（3）已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为‎0.74g，设饱和溶液的密度为‎1g/mL，其离子积约为______________。‎ ‎20. （10分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：‎ ‎（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ‎ 。‎ ‎（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）： ；‎ ‎ 实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：‎ ‎ 。‎ ‎ （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,‎ 目的是 ；‎ 若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 ‎ 。‎ ‎（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：‎ ‎ AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在‎25℃‎时，AgCl的Ksp = 1.8×10－10‎ ‎ ‎25℃‎时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；②中Cl- 的浓度为 mol·L－1。‎ ‎21. （8分） ‎25℃‎时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。‎ ‎⑴若所得混合液的pH=11，且a=13，b=2，则Va ：Vb= ；‎ ‎⑵若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=‎0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”） ，其理由是 。‎ ‎⑶为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg(c(H+)/c(OH－)。‎25℃‎时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要化简）‎ ‎22. （8分） 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：‎ 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；‎ ‎②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。‎ 乙：①‎ 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；‎ ‎②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；‎ ‎③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。‎ ‎（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。‎ ‎（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法： 。‎ ‎（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________ 。‎ ‎（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 ‎ ‎ ‎ ‎23. (12分)以下是‎25℃‎时几种难溶电解质的溶解度：‎ 难溶电解质 Mg(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶解度／g ‎9×10-4‎ ‎1.7×10-6‎ ‎1.5×10-4‎ ‎3.0×10-9‎ ‎    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：‎ ‎    ①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；‎ ‎    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3‎ ‎，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；‎ ‎    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为         （填化学式)而除去。‎ ‎(2)①中加入的试剂应该选择         为宜，其原因是             。‎ ‎(3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为             。‎ ‎    (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是             (填字母序号)。‎ A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜 D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中 E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 答案 一、选择题 ‎1. D ‎2. D ‎3. B ‎4. C ‎5. D ‎6. C ‎7. D ‎8. D ‎9. D ‎10. D ‎11. A ‎12. A ‎13. C ‎14. B ‎15. D ‎16. A 二、非选择题 ‎17. （1）3.2     （2）D            （3）1mol/L，0.5mol/L ‎18. ‎ ‎19. (1) 10-14 10-12 (2) 2 ：9 (3) 4×10-3‎ ‎20. （1）c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) 。‎ ‎（2）HCO3－H+ + CO32 、HCO3 + H2OH2CO3 + OH－ 、‎ H2O H+ +OH ；‎ HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液显碱性。‎ ‎（3）盐酸    抑制Fe3＋水解   ‎ Fe3+ + 3HCO3－=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑‎ ‎（4）②①④③   9×10-10‎ ‎21. ⑴1/9   ‎ ‎⑵可以，‎10a-14·Va==10－b·Vb，== 1014-a-b ＞1，14＞a＋b,a=2b，b＜14/3‎ ‎⑶0，AG＝2(7－pH)‎ ‎22. ⑴ 100mL容量瓶 ‎ ‎⑵ ＞ 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。 ‎ ‎⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快 ‎ ‎⑷ 难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液 ； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大 。‎ ‎⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若 pH＞7，说明HA是弱电解质。‎ ‎23. （1） ‎ ‎    （2）氨水；       不会引入新的杂质 ‎ ‎    （3） ‎ ‎    （4）A C E