高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练6新人教

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高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练6新人教

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练6新人教 ‎(分值:42分,建议用时:15分钟)‎ 序号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 得分 答案 选择题:本题7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生活密切相关。下列叙述中不正确的是(  )‎ A.糖类是人体能量的主要来源 B.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 C.天然存在的动植物油脂,大多属于单甘油酯 D.乙烯可作水果催熟剂,能促进水果成熟 C [糖类在生命活动中起着重要的作用,是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源,A项不符合题意;作为调味剂的食盐在较高浓度下能够使细菌脱水死亡,达到抑制细菌繁殖的目的,故可作食品防腐剂,B项不符合题意;天然存在的动植物油脂,大多属于混甘油酯,C项符合题意;乙烯是植物体内天然存在的生长激素,对人体无害,能调节植物的成熟和衰老,D项不符合题意。]‎ ‎8.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )‎ A.C3H6和C4H8互为同系物 B.CH2Cl2有2种同分异构体 C.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面 D.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应 5 / 5‎ D [同系物必须是同一类物质,符合通式CnH2n的物质除了单烯烃,还有环烷烃,A错误;由于甲烷是正四面体结构,无论哪两个氢原子被氯原子所取代,经过旋转后,它们的结构依然相同,所以CH2Cl2没有同分异构体,B错误;苯乙烯可以看成是一个苯基取代乙烯的一个氢原子,或一个乙烯基取代苯环上的一个氢原子,乙烯中所有原子共平面,苯中所有原子共平面,所以通过单键旋转,苯乙烯中所有原子有可能处于同一平面,C错误;羧酸跟醇的酯化反应是可逆的,并且反应一般极缓慢,故常用浓硫酸作催化剂,D正确。]‎ ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(  ) ‎ A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.标准状况下,2.24 L己烷中含有共价键的数目为1.9NA C.室温下,28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为2NA D.足量Fe与1 mol Cl2充分反应,转移的电子数目为2NA B [根据氮原子守恒可知,A正确;标准状况下,己烷是液体,不是气体,2.24 L己烷液体的物质的量远远大于0.1 mol,B错误;乙烯和丁烯的最简式均为CH2,28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有“CH2”的物质的量为=2 mol,含有的碳原子数目为2NA,C正确;足量Fe与1 mol Cl2充分反应,应按照Cl2的量来计算转移的电子数,D正确。]‎ ‎10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法错误的是(  )‎ A.原子半径:W>X>Y>Z>M B.XZ2为直线形的共价化合物 5 / 5‎ C.X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键 D [由于X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,而X与Z可形成XZ2分子,所以可推知X是C,Y是N,Z是O,由标准状况下气体的密度可知其相对分子质量为22.4×0.76=17,所以是NH3,则M是H,而W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的,所以W的质子数为11,即W是Na。A项,原子半径:Na(>Si)>C>N>O>H,正确;B项,CO2分子结构为直线形,正确;C项,常温下CH4和NH3是气体,H2O是液体,由于NH3分子间存在氢键,所以沸点:NH3>CH4,综合可知沸点:CH4<NH3<H2O,正确;D项,C、N、O、H形成的氨基酸中只含有共价键,错误。]‎ ‎11.我国对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是(  )‎ ‎(注:TEGDME是一种有机溶剂)‎ A.放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极 B.充电时,阳极反应为2Na2CO3+C-4e-===3CO2↑+4Na+‎ C.放电时,Na+从负极区向正极区移动 D.该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液 5 / 5‎ D [放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极,故A正确;充电时,阳极发生氧化反应,电极反应式为2Na2CO3+C-4e-===3CO2↑+4Na+,故B正确;原电池中阳离子向正极移动,即Na+向正极移动,故C正确;钠很活泼,会与水反应,故D错误。]‎ ‎12.下列实验操作错误的是(  ) 【导学号:97184327】‎ A [导管不能插入溶液中,否则会发生倒吸,A错误;根据“强酸制弱酸”的原理,稀硫酸与Na2CO3反应产生CO2,CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀,说明最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为H2SO4>H2CO3>H2SiO3,则非金属性强弱为S>C>Si,B正确;NH3易被H2SO4溶液吸收,而难溶于CCl4,所以该装置适合吸收NH3并能防止倒吸,C正确;符合原电池原理,闭合开关K,能形成原电池,D正确。]‎ ‎13.25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是(  )‎ A.C点溶液中含有NaHA和Na2A B.NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小 C.B点,c(Na+)=2[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]‎ D.D点,c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)‎ C [当H2A与NaOH按1∶1反应,即V(NaOH)=10 mL(B点)时,发生的反应为NaOH+H2A===NaHA+H2O,当H2A与NaOH按1∶2反应,即V(NaOH)=20 mL(D点)时,发生的反应为2NaOH+H2A===Na2A+2H2O。A项,C点:10 mLc(H+),且生成的HA-继续水解,所以使得c(OH-)>c(HA-),综合可知:c(Na+)>c(A2-)>‎ c(OH-) >c(HA-)>c(H+),正确。]‎ 5 / 5‎
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