高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练6新人教

高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练6新人教

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练6新人教 ‎(分值：42分，建议用时：15分钟)‎ 序号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 得分 答案 选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活密切相关。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．糖类是人体能量的主要来源 B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯 D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果成熟 C　[糖类在生命活动中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源，A项不符合题意；作为调味剂的食盐在较高浓度下能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，故可作食品防腐剂，B项不符合题意；天然存在的动植物油脂，大多属于混甘油酯，C项符合题意；乙烯是植物体内天然存在的生长激素，对人体无害，能调节植物的成熟和衰老，D项不符合题意。]‎ ‎8．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．C3H6和C4H8互为同系物 B．CH2Cl2有2种同分异构体 C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面 D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应 5 / 5‎ D　[同系物必须是同一类物质，符合通式CnH2n的物质除了单烯烃，还有环烷烃，A错误；由于甲烷是正四面体结构，无论哪两个氢原子被氯原子所取代，经过旋转后，它们的结构依然相同，所以CH2Cl2没有同分异构体，B错误；苯乙烯可以看成是一个苯基取代乙烯的一个氢原子，或一个乙烯基取代苯环上的一个氢原子，乙烯中所有原子共平面，苯中所有原子共平面，所以通过单键旋转，苯乙烯中所有原子有可能处于同一平面，C错误；羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且反应一般极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂，D正确。]‎ ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　) ‎ A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键的数目为1.9NA C．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为2NA D．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数目为2NA B　[根据氮原子守恒可知，A正确；标准状况下，己烷是液体，不是气体，2.24 L己烷液体的物质的量远远大于0.1 mol，B错误；乙烯和丁烯的最简式均为CH2,28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝2 mol，含有的碳原子数目为2NA，C正确；足量Fe与1 mol Cl2充分反应，应按照Cl2的量来计算转移的电子数，D正确。]‎ ‎10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法错误的是(　　)‎ A．原子半径：W>X>Y>Z>M B．XZ2为直线形的共价化合物 5 / 5‎ C．X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键 D　[由于X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，而X与Z可形成XZ2分子，所以可推知X是C，Y是N，Z是O，由标准状况下气体的密度可知其相对分子质量为22.4×0.76＝17，所以是NH3，则M是H，而W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的，所以W的质子数为11，即W是Na。A项，原子半径：Na(>Si)>C＞N＞O>H，正确；B项，CO2分子结构为直线形，正确；C项，常温下CH4和NH3是气体，H2O是液体，由于NH3分子间存在氢键，所以沸点：NH3＞CH4，综合可知沸点：CH4＜NH3＜H2O，正确；D项，C、N、O、H形成的氨基酸中只含有共价键，错误。]‎ ‎11．我国对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是(　　)‎ ‎(注：TEGDME是一种有机溶剂)‎ A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极 B．充电时，阳极反应为2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋‎ C．放电时，Na＋从负极区向正极区移动 D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液 5 / 5‎ D　[放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极，故A正确；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋，故B正确；原电池中阳离子向正极移动，即Na＋向正极移动，故C正确；钠很活泼，会与水反应，故D错误。]‎ ‎12．下列实验操作错误的是(　　) 【导学号：97184327】‎ A　[导管不能插入溶液中，否则会发生倒吸，A错误；根据“强酸制弱酸”的原理，稀硫酸与Na2CO3反应产生CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀，说明最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为H2SO4＞H2CO3>H2SiO3，则非金属性强弱为S>C>Si，B正确；NH3易被H2SO4溶液吸收，而难溶于CCl4，所以该装置适合吸收NH3并能防止倒吸，C正确；符合原电池原理，闭合开关K，能形成原电池，D正确。]‎ ‎13．25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A．C点溶液中含有NaHA和Na2A B．NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小 C．B点，c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]‎ D．D点，c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)‎ C　[当H2A与NaOH按1∶1反应，即V(NaOH)＝10 mL(B点)时，发生的反应为NaOH＋H2A===NaHA＋H2O，当H2A与NaOH按1∶2反应，即V(NaOH)＝20 mL(D点)时，发生的反应为2NaOH＋H2A===Na2A＋2H2O。A项，C点：10 mLc(H＋)，且生成的HA－继续水解，所以使得c(OH－)＞c(HA－)，综合可知：c(Na＋)>c(A2－)>‎ c(OH－) >c(HA－)>c(H＋)，正确。]‎ 5 / 5‎