高考化学人教版一轮复习题库非金属及其化合物硫及其化合物

高考化学人教版一轮复习题库非金属及其化合物硫及其化合物

课时作业12　硫及其化合物(时间：45分钟　分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下述说法中合理的是(　　)。A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到BaSO3沉淀B．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，品红褪色速率更快C．NO2和SO2都是形成酸雨的气体D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO22．下列固体混合物与过量的稀硫酸反应，能产生气泡并有沉淀生成的是(　　)。A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO33．(2019湖北武汉联考)向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法中正确的是(　　)。A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强4．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的(　　)。①NO2　②CO2　③Cl2　④HCl　⑤NH3A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．①④⑤5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)。①品红溶液　②KMnO4酸性溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④溴水　⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②④C．②③⑤D．②④⑤6．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得到乙的溶液，向乙的溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙的溶液变成含丙的溶液。在丙的溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙的溶液里得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，它们正确的顺序是(　　)。A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S[来源:Z_xx_k.Com]B．SO3、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是(　　)。A．BaCl2、HCl溶液、品红溶液B．BaCl2、HCl溶液、澄清石灰水C．AgNO3、HNO3溶液D．AgNO3、BaCl2溶液8．检验SO2气体中是否含有CO2气体可采用的方法是(　　)。A．通过澄清石灰水B．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水9．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是(　　)。①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　⑤稀硫酸　⑥Na2SO4溶液　⑦Na2SO3溶液A．①②③B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦10．下列反应生成的新化合物中，不稳定的是(　　)。A．SO3与水B．SO2通入品红溶液C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液11．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液， 滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是(　　)。A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化12．下述说法中不合理的是(　　)。A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性B．Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应C．Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质D．用下图装置检验乙烯中混有SO2和CO2[来源:Z*xx*k.Com]二、非选择题(本题共4小题，共52分)13．(2019湖北三校联考)(13分)黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。[来源:1ZXXK]【实验】：测定硫元素的含量Ⅰ.将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式：______________________________。Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：(1)Ⅰ中，甲中所盛试剂是________。乙瓶内发生反应的离子方程式为：__________________________________________________、_____________________________________。(2)Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是______________________________________。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_________________________________________。14．(13分)(1)把SO2气体通入品红溶液中，现象为____________，加热溶液煮沸后，现象为________________________________________________________________________。(2)将Cl2通入紫色石蕊溶液中，现象为______________________，将SO2通入紫色石蕊溶液中，现象为________________________。(3)将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？______(填“是”或“否”)。将SO2通入呈红色的酚酞溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？______(填“是”或“否”)。(4)将SO2、Cl2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊溶液中，现象为____________________________________________________________________________________________。15．(2019北京丰台一模)(13分)近年来，为提高能源利用率，西方国家提出共生系统。以硫酸工业的尾气SO2、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(1)生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是________________________________________________________________________。(2)下列有关说法中正确的是________。A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥(3)反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液的原因是________________________________________________。(4)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________。16．(2019广东深圳一次调研)(13分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________________________________________________________________________________________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________________________。(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。[来源:学。科。网]限选试剂：3mol·L－1H2SO4、6mol·L－1NaOH、0.5mol·L－1BaCl2、0.5mol·L－1Ba(NO3)2、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1溴水。检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中加入________产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置Ⅳ的试管中加入____________________________________________________________________________________________(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是____________________。 参考答案1．C　解析：A选项，SO2溶于水显酸性，NO在酸性条件下把SO氧化为SO，错误；B选项，依Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4可知无漂白性，错误；D选项，是因为弱酸H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原因，错误。2．D　解析：A项，NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，Al(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有沉淀生成，A项错误；B项，氯化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，没有气泡产生，B项错误；C项，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不发生反应，C项错误；D项，Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2气体，BaCO3与稀硫酸反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀，D项正确。3．D　解析：依2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋可知只有D选项正确。4．A　解析：通入的气体要么具有强氧化性把SO2或H2SO3氧化为SO，或通入的气体显碱性最后生成BaSO3沉淀，①③具有强氧化性、⑤显碱性。5．D　解析：①中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中的KMnO4、Br2、I2与SO2之间发生氧化还原反应导致褪色；③是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致OH－浓度减小溶液褪色。6．D　解析：乙(H2SO3)被溴水氧化为丙(H2SO4)，丙(H2SO4)与Na2S反应生成气体丁(H2S)，沉淀戊为单质硫。7．A　解析：加入盐酸有气体生成的是Na2SO3、Na2CO3，把生成的气体通过品红溶液，褪色的是Na2SO3，不褪色的是Na2CO3；向另外两种溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2SO4。8．D　解析：因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以首先用酸性高锰酸钾溶液除去SO2(但不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为SO2与饱和碳酸氢钠反应生成CO2)，然后再通入澄清石灰水。9．D　解析：①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。10．B　解析：A、C、D选项分别生成H2SO4、H2SO4和HCl、Na2SO4和H2O，均比较稳定，B选项生成的是不稳定的无色物质，加热后又恢复到红色。11．C　解析：硝酸将SO氧化为SO，加硝酸后的沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分氧化。12．D　解析：B选项，低温时钝化生成致密氧化膜、加热时生成Fe2(SO4)3；C选项，生成的沉淀分别为BaSO3和BaSO4。13．答案：Ⅰ.4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Ⅱ.(1)碱石灰　SO2＋2OH－===SO＋H2O　2SO＋O2===2SO(2)使SO完全氧化为SO(3)×100%(或其他合理答案)解析：Ⅱ.(1)如果空气中的CO2进入乙中，加入BaCl2后会生成BaCO3沉淀，干扰实验，所以应用碱石灰除去通入空气中的CO2；乙中NaOH过量，所以从复分解反应的角度考虑只能生成Na2SO3，那么另一个反应只能从氧化还原的角度考虑；(3)依原子守恒可知n(S)＝n(SO2)＝n(SO)＝n(SO)＝n(BaSO4)＝，m(S)＝×32g。14．答案：(1)品红溶液褪色　品红溶液又恢复红色(2)先变红后褪色　变红色(3)否　否(4)紫色石蕊溶液变红色解析：SO2、Cl2按体积比1∶1混合通入水溶液中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl。15．答案：(1)防止亚硫酸铵被氧化(2)ABCD(3)K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出(4)4(NH4)2SO3＋2NO2===4(NH4)2SO4＋N2解析：(1)抓住“还原性很强”及亚硫酸根离子易被氧化进行分析；(3)K2SO4、NH4Cl均易溶于水，所以分离时要根据物质的溶解度不同，采取措施使K2SO4以晶体的形式析出，然后过滤。16．答案：(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ　防止SO3液化或凝固(2)BaCl2溶液　酸性KMnO4溶液(或溴水)若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2(或若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2)(3)NaOH溶液解析：(1)评价实验时要从安全(防倒吸、防爆炸、防中毒)、环保、可行性等角度分析；依据SO3的熔点、沸点进行分析。