2014年版高考化学二模试题目天津七校

2014年版高考化学二模试题目天津七校

天津市七校2014届高三4月联考化学试题化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，祝各位考生考试顺利！以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl：35.5K:39Fe:56第Ⅰ卷（选择题共36分）本卷共6题，每题6分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：（　）A.PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10-6m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中2．下列判断错误的是：()A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾==BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－四种离子不能大量共存D．＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四种离子可以大量共存3．用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（）甲乙 丙丁A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（　）A．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×10225．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是：（　）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)6．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下 图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LH2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-＝4OH—D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A第Ⅱ卷（非选择题共64分）本卷共4题，共64分7、（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                           。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。NaOH与其他电解质溶液（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 ①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是。②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为。8、（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。（1）写出扁桃酸的结构简式：；写出G官能团的名称。（2）反应②的反应类型为：；发生反应④的条件为加入。反应步骤③与④不能对换，其理由是。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。（4）写出反应⑤的化学方程式：。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式，；(任写两种)①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下： 9、（18分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为，需要用到的主要玻璃仪器为；操作Ⅱ为。（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，得到白色晶体和无色溶液 加热溶解，②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含Cl-③干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品溶解在甲醇中配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为。（保留两位有效数字）。10、（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为。②该温度下此反应的平衡常数K的值为。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。A．容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 A．容器内气体的密度保持恒定B．容器内A2气体的体积分数保持恒定C．2V正（A2）=V逆（BC）④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。A．α1＋α2＝1         B．Q1＋Q2＝aC．α3＜α1          D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜1.0mol      F．Q3＝2Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。七校联考化学答案2014.41-----6CBDDCA7、（14分）（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）①（2分）②（2分）8、（18分） H2OCu/O2HCNH2O/H+浓硫酸（6）CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3-CH-CN→CH3-CH-COOH→一定条件△△△（3分）9、(18分)（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤（2分）得到白色晶体和无色溶液 ②取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4℃（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）10、（14分）（1）离子键、共价键（1分）（1分）（2）H2（g）＋Cl2 （g）=2HCl（g）；=（a＋b－2c）kJ·mol－1（2分）（3）①0.125mol·L－1·min－1（2分）②4（2分）③C（2分）④ABD（2分）（4）（2分）