高考化学一轮复习章节检测物质的量在实验中的应用

高考化学一轮复习章节检测物质的量在实验中的应用

第一章第二节物质的量在实验中的应用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2009·济南模拟)下列说法中错误的是(　　)A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L[来源:学科网]B.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D.10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5L×10mol/L＝5mol，5mol×22.4L/mol＝112L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5L×2mol/L＋0.5L×2mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84g/cm3，其浓度为18.4mol/L，D不正确.答案：D2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5mol/kg的H2SO4溶液的密度为1.30g/mL，则它的物质的量浓度为(　　)A.3.56mol/L　　　　　B.4.36mol/LC.5.00mol/LD.5.25mol/L解析：质量物质的量浓度为5mol/kg的H2SO4溶液即1kg水中溶解5molH2SO4的溶液.m(溶液)＝(1000＋5×98)g＝1490g；V(溶液)＝＝＝mL＝L；c(溶液)＝＝4.36mol/L.答案：B3.用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1解析：此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，为简化运算，可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1mol，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀1molBa2＋需SO1mol，而需三种盐的物质的量分别是mol、1mol、1mol，又因三种盐溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为 ∶1∶1＝1∶3∶3.答案：C4.(2009·浙江高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是(　　)A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的CaCl2溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.02mol/L的CH3COOH溶液解析：据题意，1L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目.D项，因CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA个蔗糖分子；B项，共有0.03NA个离子；C项，共有0.04NA个离子.[来源:Zxxk.Com]答案：C5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是(　　)A.t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和解析：t1℃时甲、乙的饱和溶液的质量分数均约为23%；t1℃时，100g水中溶解的甲、乙的质量相等，但两者的物质的量不一定相等；t2℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的大.故A、B、C均错误.答案：D[来源:学科网ZXXK]6.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)A.B.C.D.解析：由题知气体A的物质的量为mol，溶剂是0.1LH2O(100g )，溶液的质量是(100＋·M)g，已知溶液密度为d，溶液的体积应是(100＋·M)/d，整理后得到体积为()mL.因此，溶液的物质的量浓度为＝(mol/L).答案：B7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(　　)A.950mL　111.2gB.500mL　117.0gC.任意规格　111.2gD.1000mL　117.0g解析：考虑到容量瓶的规格，没有950mL的规格，只能选用1000mL的容量瓶.故m÷58.5g/mol÷1L＝2mol/L，解得m＝117.0g.答案：D8.(2010·长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　　)A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅[来源:学*科*网Z*X*X*K]C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高.答案：C9.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为(　　)A.B.C.D.解析：由氮原子守恒可知，n[(NH4)2SO4]＝mol，[来源:学*科*网]Al2(SO4)3中SO的物质的量为(b－)mol，因此原溶液中Al3＋的浓度为： ＝mol/L.答案：C10.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L解析：根据电荷守恒可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，于是有c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(SO)×2，即c(Na＋)＋3×0.4mol/L＝2×0.7mol/L，解得c(Na＋)＝0.2mol/L.答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为　　　　.(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为　　　　，该混合物中CaCl2的质量分数为　　　　.解析：(1)c(Mg2＋)＝＝1.9×10－3mol/L.(2)n(K＋)∶n(Ca2＋)＝n(KCl)∶n(CaCl2)＝2∶1.故w(CaCl2)＝×100%＝42.7%.答案：(1)1.9×10－3mol/L　(2)2∶1　42.7%12.(15分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置.(1)写出下列仪器的名称：①　　　　，②　　　　，④　　　　.(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有　　　(填序号).(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有　　　　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　　　　；冷凝管的进水口是　　　　(填“f”或“g”)；现需配制250mL0.2mol/ LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：　　.解析：要熟记常见的基本仪器的名称及使用方法，如题目中涉及到的蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯、容量瓶等.要掌握常见混合物的分离方法和一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制等基本实验的操作要领.答案：(1)蒸馏烧瓶　锥形瓶　1000mL的容量瓶(2)④　(3)温度计　分馏　g　未用玻璃棒引流，未采用250mL的容量瓶13.(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　.(2)所得溶液中Cl－的物质的量为　　　　　　mol.(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝　　　　　　　.解析：(1)原NaOH溶液的质量分数为：×100%＝10.7%(2)根据题意Cl2过量，化学反应方程式为：H2　　　＋　　　Cl2　===　　2HCl0.100mol　　　　0.100mol　0.200molHCl　　　＋　　　NaOH　===　NaCl＋H2O0.200mol　　　　0.200mol　　0.200molCl2　＋　　2NaOH===NaCl　　＋　　NaClO＋H2O0.0500mol　0.100mol　0.0500mol　　0.0500mol[来源:Zxxk.Com]n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.200mol＋0.0500mol＝0.2500mol(3)n(Cl2)∶n(H2)＝(0.100mol＋0.0500mol)∶0.100mol＝3∶2.答案：(1)10.7%　(2)0.2500　(3)3∶214.(15分)(1)若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下.50g20g20g10g5g[来源:Zxxk.Com] (2)配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为　　　　　g，实验时图中所示操作的先后顺序为　　　　　　　　(填编号).(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响.①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度　　　　.②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度　　　　.③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度　　　　.解析：(3)①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的.答案：(1)50g20g20g[来源:学.科.网Z.X.X.K]10g5g[来源:学科网ZXXK]↓↑↓↓↑↓↓↑(2)5.3　②④③⑤①⑥(3)①偏低　②偏高　③无影响[来源:学科网ZXXK]