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文档介绍
2013年北京市中考化学试题及答案
2013年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 学校_______ 姓名_______ 准考证号_______ 招 生 须 知 1 本试卷共四道大题,35道小题,满分80分,考试时间100分钟。 2 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3 试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。 4 在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5 考试结束,将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 6本试卷化学方程式的“====”和“ ”含义相同。 可能用到的原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64 一 选择题(25题,25分) 1 下列属于化学变化的是 A 冰雪融化 B 纸张燃烧 C 水分蒸发 D 矿石粉碎 2 地壳中含量最多的金属元素是 A 氧 B 硅 C 铝 D 铁 3 下列属于氧化物的是 A O2 B SO2 C KCl D NaOH 4 下列物质在氧气中燃烧、火星四射、生成黑色固体的是 A 木炭 B 铁丝 C 蜡烛 D 红磷 5 下列物质放入水中,能形成溶液的是 A 面粉 B 牛奶 C 白糖 D 植物油 6 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A 塑料玩具 B 纯棉帽子 C 陶瓷餐具 D 黄金饰品 7 碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是 A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 8 决定元素种类的是 A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 核外电子数 9 配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是 A 蒸发皿 B 玻璃棒 C 烧杯 D 量筒 10 下列实验操作中,正确的是 A 滴加液体 B 稀释浓硫酸 C 检查气密性 D 熄灭酒精灯 11 下列符号中,表示2个氢分子的是 A H2 B 2H C 2H2 D 2H+ 12 下列做法不利于保护环境的是 A 垃圾分类处理 B 使用一次性塑料餐盒 C 使用节水龙头 D 乘坐公共交通工具 13 下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是 A 牙膏 B 胡萝卜 C 橘子 D 食醋 14 下列物质置于空气中,一段时间后,质量减少的是 A 碳酸钙 B 氯化钠 C 浓盐酸 D 氢氧化钠 15 镁有“国防金属”的美誉,在元素周期表中,镁元素的信息如下图 A 原子序数为12 B 核外电子数为24 C 元素符号为Mg D 相对原子质量为24.31 16 下列方法能鉴别氧气和空气的是 A 闻气味 B 将集气瓶道口在水中 C 观察颜色 D 将带火星的木条伸入集气瓶中 点燃 17 下列化学方程式书写正确的是 MnO2 A 2P+5O2====P2O5 B Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 C H2O2====H2 + O2 D NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 18 下列物质的用途中,利用其化学性质的是 A 液氮用作冷冻剂 B 干冰用于人工降雨 C 氧气用于气焊 D 浓硫酸用作干燥剂 19 固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是 A 碘分子质量变大 B 碘分子间的间隔变大 高温 C 碘分子体积变小 D 碘分子运动速率不变 20 工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al ====3M+2Al2O3,该反应属于 A 置换反应 B 化合反应 C 分解反应 D 复分解反应 21 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蜡烛中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸根溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气 热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到着火点 22 肼(N2H4)是一种白色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。点燃时,迅速而完全燃烧,生成N2和H2O,并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是 A 应密封保存 B 完全燃烧的反应属于复分解反应 C 可用作燃料 D 其中氮元素与氢元素的质量比为7:1 23 下列四个图像中,能正确反应对应变化关系的是 24 a、b、c、三种物质的溶解度曲线如下图所示,取等质量t2℃的a、b、c、三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是 A 原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c B 恢复至t2℃时,析出的溶质的质量a>b=c C恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液 D 若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液 25 某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数,分别取a g样品,按下列方案进行实验,合理的是 A 与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到V mL气体 B与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1 g C与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2 g固体 D与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3 g 二 填空题(5小题,30分) 26 (6分)碳元素是组成许多物质的基本元素 (1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是______ A 碳酸钙 B 乙醇(C2H5OH) C 二氧化碳 (2)化石燃料主要包括煤、__________和天然气,他们都含有碳元素,其中天然气的主要成分是____________(写化学式) (3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3),其中锰元素的化合价_________。 (4)在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为_____________。 (5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如下图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是_______(填字母序号) A 具有吸附性 B 可重复使用 C 可处理海上石油泄漏 27(5分)人类维持生命和健康必须摄取食物 (1)下列食物富含糖类的是_________(填字母序号) A 植物油 B 馒头 C 牛肉片 (2)饼干中常添加碳酸钙,其作用是_________________________________。 (3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如下: ①尿素由______种元素组成,属于______(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 ②生产尿素的反应中,A与B的质量比为_______。 28(6分)水是最普通、最常见的物质之一。 (1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是_______(填字母序号)。 A 河水 B 自来水 C 矿泉水 D 蒸馏水 (2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为_______________。 (3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反 应原理为: ①20℃时,NaCl的溶解度是36g。该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为____。 ②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为_________________________。 (4)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿 的空气中(如右图所示),一段时间后,观察到导管内 液体上升:打开K,滴加稀硫酸,观察到导管内液面下 降,导管口有气泡冒出,关闭K。请解释导管内液面上 升和下降的原因:_______________________。 29(6分)铜是人类最早利用的金属之一。 (1)下列铜制品中,利用金属导热性的是_______(填字母序号)。 A 铜质奖牌 B 铜导线 C 铜火锅 (2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为_______。 (3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件略去): 已知:2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O ①过程II中分离操作的名称是_______。 ②过程III中有气体产生,反应的化学方程式为_______。 ③A~E中含铜、锌两种元素的物质有_______(填字母序号)。 30(7分)现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。 已知:碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。 选用下列药品继续实验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题: (1)B中溶液是______。 (2)取A中溶液于试管中,加入甲,溶液由无色变为黄色,则甲是___________,反应的化学方程式为____________。 (3)取C中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,则乙的化学式为__________。 (4)取D中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊;再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,同时产生气泡。 ①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因:______________________________。 ②最终所得溶液中溶质的组成为______________________(写出所有可能)。 三、实验题(3小题,19分) 31(6分)根据下图回答问题 (1)仪器a的名称是___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________,选用的发生装置是_______(填字母序号,下同)。 (3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是______,将燃着的木条放在瓶口,若观察到_______,说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为______________。 32(6分)化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应,实验方案如下: (1)步骤①中气球鼓起的原因可能是_____________________________________。 (2)步骤②中的操作是___________________,其目的是______________________。 (3)步骤④中发生化学反应的化学方程式为_________________________________。 (4)本实验的结论是______________________________________________________。 33 (7分)四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为: 2Na2S4+O2+2H2O===8S +4NaOH 【实验资料】 ①Na2S4受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性) ②硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应。 【实验过程】 ① 取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为4Na2CO3+12S+X===2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X的化学式为___________,蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是______________________。 ②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向试管中加入10mL水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)。 ③将该试管插入水中(如图3所示),拔下橡胶塞,观察到_______,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2。理论上h2:h1= ④按照①~③再重复实验2次,3次实验数据如下表所示。 第1次 第2次 第3次 h1/cm 11.0 11.4 11.6 h2/cm 8.7 9.1 9.2 【解释与结论】根据第一次实验数据,计划空气中氧气的体积分数为___________%(结果精确到0.1%) 【反应与评价】若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由:________。 催化剂 四 计算题(2小题,6分) 高压 34(3分)甲醇(CH2OH)是基础化工原料,制备原理为:CO+2H2=======CH3OH当消耗5.6kgCO时,计算生成甲醇的质量。 35(3分)氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反映后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。 已知:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 计算:(1)所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。 (2)原混合物中Cu2O与Cu的质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。 2013年北京中考化学试题参考答案 1—5:BCBBC 6—10:ADAAC 11—15:CBACB 16—20:DDCBA 21—25:DBBDC 26、(1)B (2)石油 CH4 (3) +2 (4)4Na+3CO2 ==440℃高压==C+2 Na2CO3 (5) A、B、C 27、 (1)B (2)补钙 (3) ①4 氮 ②17:22 28、(1)D (2) 2H2O2H2↑+O2↑ (3) ①9:25 ②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ H2O (4)铁丝生锈消耗烧瓶中的02,使烧瓶内压强减小,导管内液面上升;打开K后,铁丝与稀盐酸反应,产生氢气使烧瓶内压强增大,导管内液面下降; 29.、(1)C (2)Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu (3)①过滤 ②Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ ③ A、C 30、 (1)饱和石灰水与石蕊或碳酸钠溶液与石蕊 (2)氧化铁 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、 (3)CaO (4) Na2CO3+Ca(OH) 2 = CaCO3↓+2NaOH CaCl2、HCl、NaCl、酚酞或CaCl2、NaCl、酚酞 31、(1)集气瓶 (2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑,B (3)D, 燃着的木条熄灭, H2O+CO2=H2CO3 32、(1)NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,气球鼓起; (2)向外拉注射器3,证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收; (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)CO2能和NaOH反应 33、(1)O2,吸收CO2和Na2S4受热产生的有毒气体H2S, (2)试管内液面上升,有固体产生。 (3)4: 5 (4)20.9,若未放置一段时间,结果将偏小,原因是第一步反应消耗了试管中空气中的O2 ,若不静置第二步反应中O2含量偏低,则测量结果偏小 34、解:设生成甲醇质量为x CO+2H2=CH3OH 28 32 5.6kg x 28/ 32 == 5.6kg/ x x=6.4kg 答:略 35. (1)6g (2) 方法一:常规方法设x 设原混合物中的Cu2O的质量为x Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 144 64 X 4/9X 则4/9x+6.8—x=4.8 X=3.6g 则Cu的质量为3.2g 则mCu2O:mCu=9:8 方法二:差量法 设原混合物中的Cu2O的质量为x Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O △m 144 64 80 X 2g 144/X=80/2g X=3.6g 则Cu的质量为3.2g 则mCu2O:mCu=9:8 查看更多