中考化学二模试卷含解析7

中考化学二模试卷含解析7

‎2016年安徽省中考化学二模试卷 一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请将正确答案的字母代号填在下面的答题栏内．）‎ ‎1．我省多地盛产白酒，白酒酿造生产过程中，发生化学变化的是（　　）‎ A．挑选原料 B．发酵酿制 C．蒸馏出酒 D．调配口味 ‎2．铁元素是人体不可缺少的元素之一，缺铁造成的疾病是（　　）‎ A．甲状腺肿大 B．骨质疏松 C．贫血症 D．夜盲症 ‎3．安徽将全面推进海绵城市建设，循环使用城市水资源，缓解城区内涝，同时补充水资源．下列有关水的说法中错误的是（　　）‎ A．利用沉降的方法，将硬水转化为软水 B．合理使用农药化肥，减少水污染 C．城市浇花草，使用喷灌、滴灌的方法 D．生活污水集中处理达标后排放 ‎4．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，它通常由摩擦剂[如碳酸钙（CaCO3）]、山梨醇（C6H14O6）、表面活性剂等混合而成．下列说法正确的是（　　）‎ A．CaCO3中C的化合价为﹣4价 B．CaCO3属于有机物 C．一个山梨醇分子中含有26个原子 D．山梨醇中氢元素的质量分数最大 ‎5．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 加热液体 B．‎ 取用固体 C．‎ 干燥氧气 D．‎ 验证酸碱中和反应 ‎6．如图是元素铋的部分信息，下列有关铋说法错误的是（　　）‎ A．该元素的相对原子质量为209‎ B．原子的质子数是83‎ C．原子的核电荷数是83‎ D．铋属于非金属元素 ‎7．某新型材料是由60个碳原子组成的笼状结构（如图所示），里面还装着一个氮原子，这种材料能安装在移动设备上的原子钟．下列关于这种材料的说法正确的是（　　）‎ A．属于单质 B．它里面的氮原子静止不动 C．原子之间存在间隔 D．它的结构与C60相同 ‎8．甲烷在一定条件下裂解成为氢气和碳，CH4C+2H2．下列说法错误的是（　　）‎ A．该反应为有效利用甲烷开辟一条新路径 B．甲烷燃烧产物一定是CO2和H2O C．该反应属于分解反应 D．该反应原子总数不变 ‎9．推理是化学学习中常用的思维方法．下列根据下列实验事实推出结论正确的是（　　）‎ 编号 实验事实 实验结论 A 水能灭火 物质燃烧都可以用水来灭 B 铁制品比铝制品易锈蚀 铁的金属活动性比铝强 C 化学变化遵循质量守恒定律 质量不变的变化一定是化学变化 D 某溶液使紫色石蕊溶液变红 该溶液一定呈酸性 A．A B．B C．C D．D ‎10．KNO3与NaCl在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（　　）‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ A．NaCl溶解度随温度变化不大 B．20℃时，将20g NaCl放入50g水中，充分搅拌能得到饱和溶液 C．采用蒸发溶剂的方法从KNO3溶液中得到KNO3晶体 D．将210gKNO3饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量是31.6g ‎　‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共34分．）‎ ‎11．生命在于运动，羽毛球运动是一项深受广大群众喜爱的小型球类运动．如图是一款羽毛球拍．‎ ‎（1）所标物质中，含有金属材料的是　　（填序号，下同），属于有机合成材料的是　　．‎ ‎（2）在羽毛球拍框圈和杆表面刷油漆主要是为了防锈，请再提出一条防止生锈的方法　　．‎ ‎（3）镁和铝都能与稀盐酸反应，请任写一个化学反应方程式　　．‎ ‎（4）结合羽毛球框（杆），材料从木质、钢、铝合金、铝碳纤维的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系　　．‎ ‎12．如图A是实验室制取多种气体的装置，回答下列问题：‎ ‎（1）写出仪器①的名称　　，检查A装置气密性的方法是　　．‎ ‎（2）利用A装置在实验室制取气体，对反应物和反应条件的要求是　　．‎ ‎（3）若用A装置来制取二氧化碳气体，检验该气体选用　　（填“I”或“II”），若在选择正确装置后有气泡产生，但是始终无浑浊现象，可能的原因是　　．‎ ‎（4）检验完二氧化碳气体后，若试管内壁附有白色固体，用化学方法可以洗去固体，写出反应的化学方程式　　．‎ ‎13．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：‎ 根据上述方案，回答下列问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　　，其中玻璃棒的作用是　　．‎ ‎（2）在溶液中加入过量碳酸钠的目的是（用化学方程式表示）　　，‎ ‎（3）在实际过程中，加入适量盐酸的生产环节，你认为判断盐酸适量的方法为　　；若盐酸过量，　　（填“会”或“不会”）影响精盐的纯度．‎ ‎（4）用提纯的NaCl配制20g，质量分数为0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为　　g．‎ ‎14．研究小组将干电池剥开观察，发现干电池内部结构如图所示．其中碳棒的成分是石墨，是利用石墨的　　．小组同学们对干电池中化学成分进行如下探究：‎ 探究一：电池中黑色粉末成分 ‎【猜想与假设】可能含有碳粉、氧化铜、二氧化锰 ‎【进行实验】同学们依次进行了如下实验，请你完成表格：‎ 实验序号 实验方法 现象 ‎①‎ 称取一定质量的黑色粉末，在空气中充分灼烧 固体质量减少，冷却后仍然是黑色固体 ‎②‎ 取实验①残余的粉末少量放入试管中，滴加足量稀硫酸 溶液不呈蓝色 ‎③‎ 另取实验①残余粉末少量放入5%的过氧化氢溶液中 有气泡产生 ‎【分析讨论】由以上实验可知，该黑色粉末肯定含有　　，肯定不含　　，写出实验③发生反应的化学方程式　　．‎ 探究二：电池金属外壳成分 ‎【猜想与假设】可能是铁、锌或铜，某同学说不可能是铜，因为　　．‎ ‎【进行实验】取电池金属外壳样品加入试管中，再加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液的颜色仍然是无色．‎ ‎【分析讨论】通过以上探究，电池外壳金属可能是　　．‎ ‎【知识应用】为了减少废旧电池对环境造成的污染，你的建议是　　．‎ ‎15．氯气（Cl2）是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组对氯气性质进行了如下探究：‎ ‎【实验探究 I】氯气的助燃性 把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，反应的化学方程式为　　；该反应的基本类型是　　；由此你对物质燃烧条件有什么新的认识？　　．‎ ‎【实验探究 II】氯气能否与水反应 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 收集满一瓶250mL的塑料瓶氯气，然后小心地向塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，充分振荡 塑料瓶变瘪 ‎②‎ 将干燥红色布条放入盛满氯气的集气瓶中 无明显现象 ‎③‎ 将润湿红色布条放入盛满氯气的集气瓶中 红色布条褪色 ‎【得出结论】由实验②和实验　　，可得出氯气能与水反应，查阅资料得到氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO）．‎ ‎【实验反思】小明认为由实验①就可以说明氯气与水反应，你同意吗？　　（填“同意”或“不同意”）．‎ 附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分．‎ ‎【实验拓展】‎ ‎1、实验③中使红色布条褪色的物质是什么？氯气与水反应生成的盐酸，还是次氯酸（HClO）使其褪色？请设计实验方案验证：　　．‎ ‎2、根据氯气能与水反应生成的产物，请写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　．‎ ‎　‎ 三．计算题（本大题共6分）‎ ‎16．马钢是我省重要的钢铁工业基地．现要冶炼出含杂质4%的生铁2000t，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出一氧化碳还原四氧化三铁发生反应的化学方程式　　．‎ ‎（2）利用上述化学方程式计算：需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石多少吨？‎ ‎　‎ ‎2016年安徽省中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案，请将正确答案的字母代号填在下面的答题栏内．）‎ ‎1．我省多地盛产白酒，白酒酿造生产过程中，发生化学变化的是（　　）‎ A．挑选原料 B．发酵酿制 C．蒸馏出酒 D．调配口味 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、挑选原料过程中没有生成新物质，属于物理变化；‎ B、发酵酿制过程中，生成了酒精等物质，属于化学变化；‎ C、蒸馏出酒过程中，只是酒精挥发出来，没有生成新物质，属于物理变化；‎ D、调配口味过程中，没有生成新物质，属于物理变化．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．铁元素是人体不可缺少的元素之一，缺铁造成的疾病是（　　）‎ A．甲状腺肿大 B．骨质疏松 C．贫血症 D．夜盲症 ‎【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】根据铁、钙、碘、氟等人体中常见元素的生理功能和缺乏症进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误．‎ B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，故选项错误．‎ C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确．‎ D、缺少维生素A会导致夜盲症，故选项错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．安徽将全面推进海绵城市建设，循环使用城市水资源，缓解城区内涝，同时补充水资源．下列有关水的说法中错误的是（　　）‎ A．利用沉降的方法，将硬水转化为软水 B．合理使用农药化肥，减少水污染 C．城市浇花草，使用喷灌、滴灌的方法 D．生活污水集中处理达标后排放 ‎【考点】水资源的污染与防治；硬水与软水；保护水资源和节约用水．‎ ‎【分析】A、沉降的方法只能除去较大颗粒的不溶物；‎ B、农药化肥要合理使用；‎ C、城市浇花使用喷灌、滴灌，可以节约用水；‎ D、富含氮、磷的生活污水直接排放，会造成水体污染．‎ ‎【解答】解：A、沉降的方法只能除去较大颗粒的不溶物，不能减少钙、镁离子化合物的含量，不能降低水的硬度，故错误；‎ B、农药化肥要合理使用，减少水污染，故正确；‎ C、城市浇花使用喷灌、滴灌，可以节约用水，故正确；‎ D、富含氮、磷的生活污水直接排放，会造成水体污染，应集中处理达标后排放，故正确．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本考点是有关环境污染问题，属于结合课本知识的信息，环境污染主要包括空气污染、水污染、土壤污染、臭氧空洞和白色污染等．有关环境污染问题的考题是近几年中考的热点，一定要综合掌握．此类考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎4．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，它通常由摩擦剂[如碳酸钙（CaCO3）]、山梨醇（C6H14O6）、表面活性剂等混合而成．下列说法正确的是（　　）‎ A．CaCO3中C的化合价为﹣4价 B．CaCO3属于有机物 C．一个山梨醇分子中含有26个原子 D．山梨醇中氢元素的质量分数最大 ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A．根据化合物中元素的化合价的计算方法来分析；‎ B．由有机物的概念来分析；‎ C．根据分子结构来分析；‎ D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．‎ ‎【解答】解：A．钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，故错误；‎ B．碳酸钙中含有碳、氢、氧三种元素，但是碳酸钙不属于有机物而是无机物，故错误；‎ C．由山梨醇（C6H14O6）的化学式可知，一个山梨醇分子中含有6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子，汞26个原子，故正确；‎ D．山梨醇中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×14）：（16×6）=72：14：96，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎5．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 加热液体 B．‎ 取用固体 C．‎ 干燥氧气 D．‎ 验证酸碱中和反应 ‎【考点】气体的干燥（除水）；固体药品的取用；给试管里的液体加热；中和反应及其应用．‎ ‎【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．‎ B、根据固体药品的取用方法进行分析判断．‎ C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．‎ D、根据验证酸碱中和反应的实验注意事项，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热、液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．‎ B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．‎ C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误．‎ D、验证酸碱中和反应，可向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，图中所示操作正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．如图是元素铋的部分信息，下列有关铋说法错误的是（　　）‎ A．该元素的相对原子质量为209‎ B．原子的质子数是83‎ C．原子的核电荷数是83‎ D．铋属于非金属元素 ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．由元素周期表的信息可知，铋元素的相对原子质量为209，故正确；‎ B．由元素周期表的信息可知，铋元素的原子序数为83，则其质子数为83，故正确；‎ C．由元素周期表的信息可知，铋元素的原子序数为83，原子序数=核电荷数，为83，故正确；‎ D．由元素周期表的信息可知，铋元素的汉字名称偏旁是“金”，所以属于金属元素，故错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎7．某新型材料是由60个碳原子组成的笼状结构（如图所示），里面还装着一个氮原子，这种材料能安装在移动设备上的原子钟．下列关于这种材料的说法正确的是（　　）‎ A．属于单质 B．它里面的氮原子静止不动 C．原子之间存在间隔 D．它的结构与C60相同 ‎【考点】碳元素组成的单质；单质和化合物的判别．‎ ‎【分析】根据分子、原子、离子等微粒的性质：之间有间隔，不断运动，质量和体积都很小进行解答．‎ ‎【解答】解：A、由不同种元素组成的纯净物属于化合物，这个新型材料是由碳、氮两种元素组成的，故属于化合物，故选项错误；‎ B、分子、原子、离子都是不断的运动的，故选项错误；‎ C、微粒之间有间隔，故选项正确；‎ D、它的结构与C60不相同，C60中没有氮原子，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本题考查了物质的分类、微粒的性质等知识，题目较易．‎ ‎　‎ ‎8．甲烷在一定条件下裂解成为氢气和碳，CH4C+2H2．下列说法错误的是（　　）‎ A．该反应为有效利用甲烷开辟一条新路径 B．甲烷燃烧产物一定是CO2和H2O C．该反应属于分解反应 D．该反应原子总数不变 ‎【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；反应类型的判定．‎ ‎【分析】A．根据化学反应过程来分析；‎ B．根据质量守恒定律来分析；‎ C．根据反应类型的判断方法来分析；‎ D．根据质量守恒定律来分析．‎ ‎【解答】解：A．根据化学方程式可知，甲烷在一定条件下可以分解为碳和氢气，从而开辟了一条有效利用甲烷的新途径，故正确；‎ B．甲烷是由碳元素与氢元素组成的，不完全燃烧会生成一氧化碳和水，故错误；‎ C．该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故正确；‎ D．由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及其和数目不变，故正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题以一个化学方程式为背景，考查了质量守恒定律的应用、资源开发、基本反应类型的判断等，难度不大．‎ ‎　‎ ‎9．推理是化学学习中常用的思维方法．下列根据下列实验事实推出结论正确的是（　　）‎ 编号 实验事实 实验结论 A 水能灭火 物质燃烧都可以用水来灭 B 铁制品比铝制品易锈蚀 铁的金属活动性比铝强 C 化学变化遵循质量守恒定律 质量不变的变化一定是化学变化 D 某溶液使紫色石蕊溶液变红 该溶液一定呈酸性 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】A、水能灭火，但不是所有物质着火都能用水熄灭；‎ B、根据铝的金属活动性比铁强，但是铝和氧气易形成一层氧化铝保护膜进行解答；‎ C、质量守恒定律适用于化学变化；‎ D、根据溶液酸碱性的判断方法考虑．‎ ‎【解答】解：A、水能灭火，但不是所有物质着火都能用水熄灭，如电器着火就不能用水灭火，故错误；‎ B、铝的金属活动性比铁强，但是铝和氧气易形成一层氧化铝保护膜，所以铝制品比铁制品更耐锈蚀，故错误；‎ C、质量守恒定律适用于化学变化，例如10g冰受热融化成10g水，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，故错误；‎ D、若某溶液使紫色石蕊溶液变红，则该溶液一定显酸性，可能是酸也可能是显酸性的盐，故正确；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查的知识点较多，而且有一定的难度，同学们要细心解答，解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎10．KNO3与NaCl在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（　　）‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ A．NaCl溶解度随温度变化不大 B．20℃时，将20g NaCl放入50g水中，充分搅拌能得到饱和溶液 C．采用蒸发溶剂的方法从KNO3溶液中得到KNO3晶体 D．将210gKNO3饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量是31.6g ‎【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念．‎ ‎【分析】根据题干提供的信息结合物质的溶解度的变化特点进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、从NaCl在不同温度的溶解度数据分析，NaCl溶解度随温度变化不大，故说法正确；‎ B、20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，所以将20g NaCl放入50g水中，只能溶解18.0g，则充分搅拌能得到饱和溶液，故说法正确；‎ C、KNO3的溶解度受温度影响较大，则从KNO3溶液中得到KNO3晶体，可采用降温结晶或蒸发结晶的方法，故说法正确；‎ D、60℃时，KNO3的溶解度是110g，则210gKNO3饱和溶液中溶质的质量是：210g××100%=110g；20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，则该温度下210gKNO3饱和溶液中溶质的质量是：210g××100%≈50g，析出晶体的质量是110g﹣50g=60g，故说法错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查的是溶解度的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共34分．）‎ ‎11．生命在于运动，羽毛球运动是一项深受广大群众喜爱的小型球类运动．如图是一款羽毛球拍．‎ ‎（1）所标物质中，含有金属材料的是　②　（填序号，下同），属于有机合成材料的是　①　．‎ ‎（2）在羽毛球拍框圈和杆表面刷油漆主要是为了防锈，请再提出一条防止生锈的方法　涂油　．‎ ‎（3）镁和铝都能与稀盐酸反应，请任写一个化学反应方程式　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　．‎ ‎（4）结合羽毛球框（杆），材料从木质、钢、铝合金、铝碳纤维的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系　化学技术的发展，改善了人类生活　．‎ ‎【考点】金属材料及其应用；化学的用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）根据材料的分类来分析；‎ ‎（2）根据防锈的原理进行分析；‎ ‎（3）根据化学反应的过程以及原理来分析；‎ ‎（4）根据化学与社会发展的关系来分析．‎ ‎【解答】解：（1）锦纶属于有机合成材料；镁铝合金属于金属材料；木材属于天然材料；故填：②；①；‎ ‎（2）在羽毛球拍框圈和杆表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是隔绝空气和水；防锈的措施还有涂油、电镀等方法，故填：涂油；‎ ‎（3）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；‎ ‎（4）由此可见，化学科学的发展，促进了人类社会和生活的发展，故填：化学技术的发展，改善了人类生活（合理即可）．‎ ‎【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的类别和物质的性质进行．‎ ‎　‎ ‎12．如图A是实验室制取多种气体的装置，回答下列问题：‎ ‎（1）写出仪器①的名称　铁架台　，检查A装置气密性的方法是　把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气　．‎ ‎（2）利用A装置在实验室制取气体，对反应物和反应条件的要求是　反应物是固体和液体，不需要加热　．‎ ‎（3）若用A装置来制取二氧化碳气体，检验该气体选用　I　（填“I”或“II”），若在选择正确装置后有气泡产生，但是始终无浑浊现象，可能的原因是　石灰水变质　．‎ ‎（4）检验完二氧化碳气体后，若试管内壁附有白色固体，用化学方法可以洗去固体，写出反应的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；实验室制取气体的思路；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称以及装置气密性的检验方法；‎ ‎（2）装置A制取气体属于固液常温型制取气体，据此确定反应物的状态和反应条件的要求；‎ ‎（3）根据装置的不同点进行分析；‎ ‎（4）根据化学方程式的书写方法来分析．‎ ‎【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台，检验装置气密性的方法：把装置连接好后，用双手捂住试管后试管内气体受热膨胀，压强增大，如果装置气密性良好时导管口就会有气泡冒出；骨炭：铁架台；把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．‎ ‎（2）装置A制取气体属于固液常温型制取气体，据此确定反应物的状态和反应条件的要求：反应物是固体和液体，不需要加热；故填：反应物是固体和液体，不需要加热；‎ ‎（3）检验二氧化碳气体通常用澄清的石灰水，需要将导管伸入液面以下；若始终无浑浊现象，可能是石灰水变质或盐酸浓度过大，挥发出来氯化氢气体；故填：I；石灰水变质（答案合理即可）；‎ ‎（4）检验完二氧化碳气体后，若试管内壁附有白色固体是碳酸钙，可用稀盐酸除去，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎13．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：‎ 根据上述方案，回答下列问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　过滤　，其中玻璃棒的作用是　引流　．‎ ‎（2）在溶液中加入过量碳酸钠的目的是（用化学方程式表示）　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　，‎ ‎（3）在实际过程中，加入适量盐酸的生产环节，你认为判断盐酸适量的方法为　当不再产生气泡时停止加盐酸　；若盐酸过量，　不会　（填“会”或“不会”）影响精盐的纯度．‎ ‎（4）用提纯的NaCl配制20g，质量分数为0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为　0.18　g．‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】（1）根据过滤能除去水中难溶性的杂质进行解答；‎ ‎（2）根据在溶液中加入过量碳酸钠的目的是除去氯化钙进行解答；‎ ‎（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，进行分析解答；‎ ‎（4）根据溶质质量分数公式进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）过滤能除去水中难溶性的杂质，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；‎ ‎（2）在溶液中加入过量碳酸钠的目的是除去氯化钙，反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；‎ ‎（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以判断盐酸适量的方法为当不再产生气泡时停止加盐酸，若加入的盐酸过量，对本实验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了；故填：当不再产生气泡时停止加盐酸；不会；‎ ‎（4）需要NaCl的质量=20g×0.9%=0.18g．故填：0.18．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握粗盐提纯的原理、盐的化学性质、盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎14．研究小组将干电池剥开观察，发现干电池内部结构如图所示．其中碳棒的成分是石墨，是利用石墨的　导电性　．小组同学们对干电池中化学成分进行如下探究：‎ 探究一：电池中黑色粉末成分 ‎【猜想与假设】可能含有碳粉、氧化铜、二氧化锰 ‎【进行实验】同学们依次进行了如下实验，请你完成表格：‎ 实验序号 实验方法 现象 ‎①‎ 称取一定质量的黑色粉末，在空气中充分灼烧 固体质量减少，冷却后仍然是黑色固体 ‎②‎ 取实验①残余的粉末少量放入试管中，滴加足量稀硫酸 溶液不呈蓝色 ‎③‎ 另取实验①残余粉末少量放入5%的过氧化氢溶液中 有气泡产生 ‎【分析讨论】由以上实验可知，该黑色粉末肯定含有　碳、二氧化锰　，肯定不含　氧化铜　，写出实验③发生反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．‎ 探究二：电池金属外壳成分 ‎【猜想与假设】可能是铁、锌或铜，某同学说不可能是铜，因为　铜是紫红色金属　．‎ ‎【进行实验】取电池金属外壳样品加入试管中，再加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液的颜色仍然是无色．‎ ‎【分析讨论】通过以上探究，电池外壳金属可能是　锌　．‎ ‎【知识应用】为了减少废旧电池对环境造成的污染，你的建议是　电池要集中回收处理　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】根据石墨具有导电性进行分析；‎ ‎【分析讨论】根据碳和氧气反应会生成二氧化碳，氧化铜和硫酸反应会生成蓝色的硫酸铜溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；‎ ‎【猜想与假设】根据铜是紫红色金属进行分析；‎ ‎【分析讨论】根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁显浅绿色进行分析；‎ ‎【知识应用】根据电池的危害进行分析．‎ ‎【解答】解：石墨具有导电性，所以碳棒的成分是石墨，是利用石墨的导电性；‎ ‎【分析讨论】碳和氧气反应会生成二氧化碳，氧化铜和硫酸反应会生成蓝色的硫酸铜溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以 实验序号 实验方法 现象 ‎①‎ 称取一定质量的黑色粉末，在空气中充分灼烧 固体质量减少，冷却后仍然是黑色固体 ‎②‎ 取实验①残余的粉末少量放入试管中，滴加足量稀硫酸 溶液不呈蓝色 ‎③‎ 另取实验①残余粉末少量放入5%的过氧化氢溶液中 有气泡产生 由以上实验可知，该黑色粉末肯定含有碳、二氧化锰，肯定不含氧化铜，实验③发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎【猜想与假设】铜是紫红色金属，所以可能是铁、锌或铜，不可能是铜；‎ ‎【分析讨论】锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁显浅绿色，所以电池外壳金属可能是锌；‎ ‎【知识应用】为了减少废旧电池对环境造成的污染，建议是：电池要集中回收处理．‎ 故答案为：导电性；‎ ‎【分析讨论】碳、二氧化锰，氧化铜，2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎【猜想与假设】铜是紫红色金属；‎ ‎【分析讨论】锌；‎ ‎【知识应用】电池要集中回收处理．‎ ‎【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．‎ ‎　‎ ‎15．氯气（Cl2）是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组对氯气性质进行了如下探究：‎ ‎【实验探究 I】氯气的助燃性 把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，反应的化学方程式为　H2+Cl22HCl　；该反应的基本类型是　化合反应　；由此你对物质燃烧条件有什么新的认识？　燃烧不一定需要氧气参加　．‎ ‎【实验探究 II】氯气能否与水反应 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 收集满一瓶250mL的塑料瓶氯气，然后小心地向塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，充分振荡 塑料瓶变瘪 ‎②‎ 将干燥红色布条放入盛满氯气的集气瓶中 无明显现象 ‎③‎ 将润湿红色布条放入盛满氯气的集气瓶中 红色布条褪色 ‎【得出结论】由实验②和实验　③　，可得出氯气能与水反应，查阅资料得到氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO）．‎ ‎【实验反思】小明认为由实验①就可以说明氯气与水反应，你同意吗？　不同意　（填“同意”或“不同意”）．‎ 附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分．‎ ‎【实验拓展】‎ ‎1、实验③中使红色布条褪色的物质是什么？氯气与水反应生成的盐酸，还是次氯酸（HClO）使其褪色？请设计实验方案验证：　实验步骤：把红色布条分别伸入稀盐酸、次氯酸中；‎ 实验现象：伸入稀盐酸的红色布条不褪色，伸入次氯酸中的红色布条褪色；‎ 实验结论：使红色布条褪色的物质是次氯酸　．‎ ‎2、根据氯气能与水反应生成的产物，请写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　．‎ ‎【考点】实验探究物质的性质或变化规律；反应类型的判定；书写化学方程式、．‎ ‎【分析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；‎ 根据实验现象可以判断相关方面的问题；‎ 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．‎ ‎【解答】解：【实验探究 I】‎ 把燃着的氢气放入装满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气体，该气体是氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl，属于化合反应；‎ 由此可知，燃烧不一定需要氧气参加．‎ 故填：H2+Cl22HCl；化合反应；燃烧不一定需要氧气参加．‎ ‎【实验探究 II】‎ ‎【得出结论】‎ 由实验②和实验③，可得出氯气能与水反应，这是因为将干燥红色布条放入盛满氯气的集气瓶中时无明显现象，而将润湿红色布条放入盛满氯气的集气瓶中时红色布条褪色，说明氯气和水反应生成了能使红色布条褪色的物质．‎ 故填：③．‎ ‎【实验反思】‎ 由实验①不能说明氯气与水反应，这是因为塑料瓶变瘪可能是氯气溶于水导致的．‎ 故填：不同意．‎ ‎【实验拓展】‎ ‎1、实验方案验证方案为：实验步骤：把红色布条分别伸入稀盐酸、次氯酸中；‎ 实验现象：伸入稀盐酸的红色布条不褪色，伸入次氯酸中的红色布条褪色；‎ 实验结论：使红色布条褪色的物质是次氯酸．‎ 故填：实验步骤：把红色布条分别伸入稀盐酸、次氯酸中；‎ 实验现象：伸入稀盐酸的红色布条不褪色，伸入次氯酸中的红色布条褪色；‎ 实验结论：使红色布条褪色的物质是次氯酸．‎ ‎2、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．‎ 故填：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ 三．计算题（本大题共6分）‎ ‎16．马钢是我省重要的钢铁工业基地．现要冶炼出含杂质4%的生铁2000t，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出一氧化碳还原四氧化三铁发生反应的化学方程式　4CO+Fe3O43Fe+4CO2　．‎ ‎（2）利用上述化学方程式计算：需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石多少吨？‎ ‎【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．‎ ‎【分析】由生铁的质量和杂质的质量分数可以计算出铁的质量；由铁的质量根据一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式可以计算出四氧化三铁的质量；由四氧化三铁和磁铁矿中四氧化三铁的质量分数可以计算出磁铁矿的质量．‎ ‎【解答】解：（1）4CO+Fe3O43Fe+4CO2‎ ‎（2）生铁中铁的质量为2000t×（1﹣4%）=1920t 设需四氧化三铁的质量为x．‎ ‎4CO+Fe3O43Fe+4CO2‎ ‎ 232 168‎ ‎ x 1920t x≈2651.4t 需磁铁矿的质量为2651.4t÷90%≈2946.03t 答：需要磁铁矿2946.03t．‎ ‎【点评】含杂质物质的计算的一般解题思路是：‎ 一、由混合物的质量乘以混合物中纯净物的质量分数得到纯净物的质量；‎ 二、由纯净物的质量根据化学方程式计算出另一种纯净物的质量；‎ 三、再由另一种纯净物的质量除以另一混合物中该纯净物的质量分数得到另一混合物的质量．‎