2002至2010济南市中考化学试题分类小结

2002至2010济南市中考化学试题分类小结

‎2002至2010济南市中考化学试题分类小结 Ⅰ卷客观选择题分类如下：‎ 一、物理变化和化学变化★★★★★‎ ‎（2002）1.下列变化中，一定没有发生化学变化的是 A.钢铁生锈 B.白磷自燃 C.碳酸钠晶体风化 D.水的沸腾 ‎（2003）1.下列变化中，属于化学变化的是 ‎ A.干冰升华 B.水变成冰 C.菜刀生锈 D.汽油挥发 ‎（2004）1.下列过程中，只发生了物理变化的是( )‎ A.铜器生锈 B.粮食酿酒 C.冰雪融化 D.食醋除垢 ‎（2005）7．下列变化中与其他三种变化有本质区别的一种是（ ）‎ A. 汽油燃烧 B.食物霉变 C.煤气中毒 D.酒精挥发 ‎（2006）7．下列变化中，属于化学变化的是（ ）‎ A、云雾消散 B、滴水成冰 C、铁杵磨针 D、蜡炬成灰 ‎(2007)7．下列变化中,属于物理变化的是( )‎ A．汽油挥发 B．牛奶变酸 C．铁锅生锈 D．氢气燃烧 ‎(2008)7．下列过程中，没有发生化学变化的是 ( )‎ A．改良酸性土壤 B．积雪渐渐融化 C．粮食用来酿酒 D．食醋除去水垢 ‎（2009）7.下列变化中，属于物理变化的是： A.铁锅生锈 B.水分蒸发 C.烟花燃放 D.粮食酿酒 ‎（2010）1、下列过程中，没有发生化学变化的是： A．醋除水垢 B．粮食酿酒 C．金块抽丝 D．铜器锈蚀 二、环境保护问题，尤其水体污染★★★★‎ ‎（2002）2.水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是 ‎ ①工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放；②农业上控制化肥和农药的使用；③减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放；④提倡不使用含磷洗衣粉。‎ ‎ A.只有①② B.只有②③ C.只有②④ D.全部 ‎（2003）2.水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是 ‎ ①生活污水的任意排放 ②海上油轮的原油泄漏 ③水力发电 ‎ ④农药化肥的不合理使用 ⑤使用无磷洗衣粉 ‎ A. 只有①②③ B. 只有①②④ ‎ ‎ C. 只有③⑤ D. 只有②③⑤ ‎ ‎（2004）2.济南以泉水资源丰富闻名遐迩，享有“泉城”美誉，2003年趵突泉的复涌给泉城带来了勃勃生机。“节水保泉、优化环境、防止污染”已成为泉城人的共识。在下面①~④项中，你认为与我市环境的改善不相符的是 ( )‎ ‎①随意丢弃废旧电池 ②生活污水排入大明湖 ③将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧 ④工业废水经处理后循环使用 A. 只有①② B.只有②③ C.只有①④ D.只有①②③‎ ‎（2006）8、下列做法中，你认为有利于改善我市环境质量的是（ ）‎ ‎①使用乙醇汽油 ②大量燃放烟花、爆竹 ③就地焚烧植物秸秆和垃圾④使用太阳能热水器⑤向护城河里排放废水 ⑥植树种花，搞好绿化 A、只有①④⑥ B、只有⑥ C、只有②③⑤ D、只有①‎ ‎(2007)8．泉城济南，景色秀美；保护环境，人人有责。下列做法，与保护环境的倡导不相符的是 ‎①污水排入大明湖 ②随意丢弃方便袋 ③植树种花搞绿化④禁用含磷洗衣粉 ‎⑤护城河旁烧垃圾 A、只有①⑤ B、只有①③ C、只有①②⑤ D、只有③④‎ ‎(2008)8．保护人类生存环境，人人有责。下列做法中，不合理的是 ( )‎ A．植物秸秆就地焚烧 B．植树种花，绿化环境 C．限制使用塑料方便袋 C．垃圾的分类处理、再生利用 ‎(2009)8.保护环境，减少污染，让美丽的泉城以全新的面貌迎接全运会，是每个泉城人的义务。下列做法中，不利于改善城市环境的是： A.严禁就地焚烧作物秸秆 B.发展沿街露天烧烤 ‎ C.植树种花防风固沙 D.综合治理城市污水 ‎（2010）2、节能减排，保护环境，创造美丽泉城，是我们的责任。下列做法中，与此倡导不相符的是：‎ ‎ A．植树种花，扩大绿地面积 B．推广使用一次性木筷和纸杯 C．增强室内采光，减少照明用电 D．发展快速公交，减少私家车出行 三、原子、离子结构示意图★★★★‎ ‎（2002）3.下列粒子中，属于同种元素的是 难溶物质的质量 滴入稀盐酸的质量/g ‎8‎ ‎2‎ ‎+16‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎+8‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+16‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+18‎ ‎8‎ ‎① ② ③ ④‎ A.①② B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎（2003）3.下列示意图中，能表示阴离子的是 ‎8‎ ‎2‎ ‎+16‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+13‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+11‎ ‎1‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+17‎ ‎8‎ A. B. C. D.‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2004）3.下列各示意图中，能表示阳离子的是( )‎ ‎（2006）10、某元素的一种粒子的结构示意图为 ，下列说法错误的是（ ）‎ A、该粒子属于原子 B、该元素在化合物中显+1价 C、该元素的一个离子含有11个电子 D、该元素的原子在化学反应中容易失去电子 ‎(2007)9.下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎+17‎ ‎ A B C D ‎(2008)9．下列示意图中，能表示阴离子的是 ( )‎ ‎(2009)10‎2‎ ‎＋12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎.‎ .某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是： A.原子核内有12个质子 B.该粒子是原子 C.在化学反应中易得电子 D.该粒子属于金属元素 ‎（2010）4、下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是： ‎ 四、化学实验操作技能★★★★★‎ ‎（2002）7.下列实验操作中，正确的是 ‎ A.用向下排空气法收集二氧化碳气体 B.实验室用锌和稀硝酸反应制取氢气 C.氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气 D.加热高锰酸钾制氧气时，盛高锰酸钾的试管的管口略向下倾斜 ‎（2003）6.下列说法中，合理的是 A.用托盘天平称量氯化钠固体时，能称准到‎0.1g B.实验室制氧气时，应先加入药品，后检查装置的气密性 C.向正在燃着的酒精灯里添加酒精 D.向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 ‎（2004）7. 下列实验操作中，错误的是( )‎ A.用天平称量氢氧化钠固体时，放在烧杯中称量 B.实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯 C.氢气还原氧化铜的实验开始时，先加热后通氢气 D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ‎（2005）11．下列实验方法或事故处理方法，正确的是（ ）‎ A. 实验中洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 ‎ B. 用托盘天平称量20.5gNaCl固体时，左盘放‎20g砝码，游码移至‎0.5g处 C. 把98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释 ‎ D. 测试某溶液的PH时，先用水湿润PH试纸，再将待测液滴到PH试纸上 ‎（2006）9、下列操作中，错误的是（ ）‎ A、用量筒取一定体积的溶液时，仰视读数或俯视读数 B、在实验室里制取O2、CO2气体时，应先检查装置气密性，再装药品 C、氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D、给试管里的液体加热，试管口不能对着自己或他人 ‎(2007)10．下列操作中，不正确的是 A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性 D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 ‎(2007)14.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 ‎(2008)10．提高安全意识，是顺利完成化学实验的保障。下列说法中，不正确的是 ( )‎ A．烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 ‎ B．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 ‎ C．稀释浓硫酸时将水注入盛浓硫酸的烧杯中 D．在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性 ‎(2009)11.下列实验操作中，错误的是： A实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性 B.稀释浓硫酸时，在量桶中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水 C.洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D.在做点燃氢气的实验时，先检验氢气的纯度 ‎（2010）5、下列实验操作中，不符合操作规范的是：‎ ‎ A．用坩埚钳移动热的蒸发皿 B．稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中 C．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向 D．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙。‎ 五、化学常识与抵制伪科学★★★★‎ ‎（2003）7.宣传科学知识,揭露伪科学,是我们中学生的义务。下列消息中，你认为缺乏科学依据的是 ‎ A.某“大师”通过“发功”，能使铝片发生化学反应变成金 B.有人在饭店的房间内食用木炭火锅，导致煤气中毒 C.有人进入久未开启的菜窖取物品时，窒息而死 D.市售纯净水清洁、纯净，但长期饮用对健康无益 ‎（2004）9.宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是( )‎ A.燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B.某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C.普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 D.原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 ‎（2005）8．下列说法不正确的是（ ）‎ A. 误服重金属盐会使人中毒 B.“绿色食品”是指安全无污染的食品 C.纯碱的水溶液显碱性，可用于除油污 D.碘元素摄入量不足，容易导致人患骨质疏松症 ‎（2005）12．“信息”、“材料”、“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的的新能源 B. 制造“神州五号”宇宙飞船，使用了大量新型材料 C. 有机高分子材料的广泛应用“有百害而无一利”‎ D. 人类与环境的和谐相处，要合理开发和利用化石燃料等矿物燃料 ‎（2006）11.下列关于生活常识的说法中，正确的是（ ）‎ ‎①小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂 ②香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害③摄入过多量重金属盐会使人中毒④食用霉变食品可使人引发肿瘤等恶性疾病 A、只有①② B、只有①②③ C、只有①③④ D、只有①④‎ ‎(2007)11.化学与我们的身体健康息息相关，下列有关说法中，不合理的是 A.变质食品中常含有霉菌毒素，不可食用 B.腐败苹果，切去腐败部分后可放心食用 C.少年儿童不能盲目吃各种营养补品 D.为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品 ‎(2008) 11．下列有关生活、生产常识的说法中，正确的是 ( )‎ ‎ A．室内养花可防止煤气中毒 B．铵态氮肥可与碱性物质混用 ‎ C．适量吸烟有利于人体健康 D．儿童不能以呵可乐代替喝开水 ‎(2009)9.‎2009年6月1日实施的《中华人民共和国食品安全法》规定：食品添加剂食品品质以及防腐、保鲜的需要，加入的对人体健康没有危害的物质。下列做法中,符合《中华人民共和国食品安全法》规定的是 A.将亚硝酸钠当做食盐食用 B.“三鹿”奶粉中加入三聚氰胺 C.在辣椒酱中加入化工染料苏丹红 D.焙制面包是加入适量碳酸氢钠 ‎(2009)12.生活、生产中处处离不开化学知识，下列说法中，错误的是： A.用煤炉取暖在屋里洒水可防止煤气中毒 B.废旧电池中的化学物质能严重污染环境 C.煤井中要严禁烟火防止瓦斯爆炸 D.改良酸性土壤可撒熟石灰 ‎（2010）3、化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中，不会危害人体健康的是：‎ ‎ A．服用兴奋剂以提高运动成绩 B．用霉变的花生榨取食用油 ‎ ‎ C．用“干冰”冷藏食品 D．用甲醛溶液浸泡海鱼 ‎（2010）6、下列说法中，错误的是：‎ ‎ A．用熟石灰处理含酸量超标的工业污水 B．煤气中毒通常是指一氧化碳中毒 C．使用燃煤脱硫技术防止二氧化硫污染 D．铵态氮肥可与碱性物质混合使用 六、质量守恒定律★★★‎ ‎（2002）5.化学反应前后可能发生改变的是 ‎ A.原子总数 B.分子总数 C.元素种类 D.物质总质量 ‎（2003）9.葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R＋6O2＝6CO2＋6H2O，则葡萄糖的化学式为 ‎ A. C6H12 B. C6H12O‎6 C. C6H10O5 D. C5H6O2‎ ‎（2005）10．《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3 CO2+4Na x R + C（金刚石），则x、R分别为（ ）‎ A. 2，Na2CO3 B. 4，NaCO‎3 C. 2，Na2O2 D. 1，Na2CO3‎ ‎(2008)12．生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)。为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3H2 O+3X，则物质X的化学式为下列的 ( )‎ A．O2 B．H‎2 ‎ C．I2 D．I2O5‎ ‎（2010）8、乙醇（俗名酒精）是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为：2CO2+3H2O，其中x、y的数值分别是： A．6、3 B．6、6 C．5、7 D．3、3‎ 七、元素化合价★★‎ ‎（2002）4.下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其它三种物质不同的是 ‎ A.H2S B.SO‎2 C.H2SO3 D.Na2SO3‎ ‎（2003）4.曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，用于烹调，引发多次中毒事件。在亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A. +2价 B. -3价 C. +3价 D. +5价 八、物质的除杂★★★★★‎ ‎（2002）8.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是 选 项 物 质 杂 质 除去杂质所选试剂 A 铜粉 铁 硫酸铜溶液 B 生石灰 碳酸钙 稀盐酸 C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液 D 稀硝酸 硫酸 硝酸钡溶液 ‎（2003）13.除去下列物质中混有的少量杂质时，应按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是 A.从高锰酸钾完全分解后的剩余物中提纯锰酸钾 B.稀盐酸中混有硫酸 C.铁粉中混有铜粉 D.生石灰中混有碳酸钙 ‎ ‎（2004）8.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：‎ ‎①加入过量稀硫酸 ②加入适量的氢氧化钾溶液 ③蒸发、结晶，能达到实验目的的是( )‎ A.K2SO4(K2CO3) B.铁粉(Fe2O3) C.NaCl(Na2CO3) D.银粉（铜粉）‎ ‎（2005）14．除去下列物质中含有少量的杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（ ）‎ A.N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu（CuO：稀硫酸、过滤 C. NaCl）固体（KCl）：水、过滤D. NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2溶液、过滤 ‎(2008)15．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是 ( )‎ 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉、过滤 B NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入适量CaCl2溶液、过滤 C NaNO3溶液 NaCl 加入适量AgNO3溶液、过滤 D O2‎ 水蒸气 通过盛浓硫酸的洗气瓶 ‎(2009)15.除去下列各组物质中少量杂质，所用的试剂和方法正确的是：‎ 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A N2‎ O2‎ 放入红热木炭 B CO2‎ HCl 将混合气体通过NaOH溶液 C Na2SO4溶液 H2SO4溶液 加入适量BaCl2溶液 D NaCl固体 细沙 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 ‎（2010）8、除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是： A．铁粉（铜粉）——加入过量硫酸铜溶液，过滤 B．CO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C．NaCl溶液（Na2CO3）—— 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 D．CaCO3固体（CaCl2）——加水，溶解、过滤、洗涤、烘干 九、物质的鉴别★★★★‎ ‎（2002）10.下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是 ‎ A.硫酸钾溶液 B.氢氧化钡溶液 C.硝酸钙溶液 D.稀硫酸 ‎（2004）11.下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是( )‎ A.盐酸 B.稀硫酸 C.石蕊试液 D.澄清石灰水 ‎（2006）15.有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）‎ A.NaCl溶液 B.稀硫酸 C.K2CO3溶液 D. AgNO3溶液 ‎(2007)15.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 ‎(2008)13．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NaNO3溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 ( )‎ A．NaCl溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液 ‎(2009)14.有三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是Na2SO4溶液、H2SO4溶液和Ca(NO3)2溶液中的各一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别开来的是： A.BaCl2溶液 B.K2CO3溶液 C.HCl溶液 D.酚酞试液 ‎（2010）8、有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、氯化钡溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是： A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液 C．MgCl2溶液 D．酚酞试液 十、金属的化学性质尤其活动性顺序★★★★★‎ ‎（2002）12.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 ‎ A.b＞a＞c B.a＞b＞c ‎ ‎ C.b＞c＞a D.c＞a＞b ‎（2003）12.有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元素符号），把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是 ‎ A.Z＜Ｘ＜Ｙ B.Ｙ＜Ｘ＜Ｚ C.Z＜Y＜X D.X＜Ｙ＜Ｚ ‎（2004）13.金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，右图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( ) ‎ A.金、银、铜都属于不活泼金属 B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 ‎（2005）16．在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有该实验的叙述中正确的是（ ）‎ A.滤液中含有Cu2+ B.反应中一定有气体产生 C.滤出的固体可能是纯净物 D.溶液的质量一定会减小 ‎(2007) 17.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A..Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物 C. .Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 ‎(2008)17．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉。充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的 ( )‎ A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 ‎(2009)17.向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A.只有Fe和Ag B.只有Zn和Ag C.只有Ag D.只有Fe ‎（2010）12、将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的： A．只有Zn B．只有Ag C．Zn和Ag D．Zn和Fe 十一、固体物质的溶解度尤其溶解度曲线★★★★★‎ ‎（2002）13.右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是 ‎ A.KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大 ‎20‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ 溶解度/‎ 温度/℃‎ KNO3‎ NaCl g ‎ B. t‎1℃‎时，‎100 g KNO3饱和溶液中含有‎20 g KNO3‎ ‎ C. t‎2℃‎时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相同 ‎ D.温度高于t‎2℃‎时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 ‎（2003）14.右图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲 溶解度／‎ 温度／℃‎ ‎ g ‎0‎ N M t1‎ t2‎ 线。根据图示判断下列说法中，正确的是 A.t‎1℃‎时，M、N的两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.当M中含有少量N时，可用冷却热饱和溶液的方法 提纯N C.高于t‎1℃‎的某温度时，N的溶解度比M的溶解度大 D.在t‎2℃‎时，将均含‎100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t‎1℃‎时，‎ 两溶液中析出的晶体质量相等 ‎（2004）12.甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：‎ 物质 温度 ‎ ‎0℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎50℃‎ ‎80℃‎ 甲 ‎13.3g ‎31.6g ‎36.2g ‎85.8g ‎169g 乙 ‎35.7g ‎36.0g ‎36.2g ‎36.5g ‎37.1g 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是( )‎ A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B‎.30℃‎时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 ‎（2005）17．A、B两种物质的溶解度曲线如图4所示。t3时，将A、B分别溶于‎100g水中，各自配成饱和溶液，然后降温。试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）‎ A. t2时，两种溶液中溶质的质量分数相等 B. 降至t1时，A物质的溶液仍是饱和溶液 C. 降至t1时，B物质的溶液里溶质的质量分数减小 D. 降至t1时，两种溶液的质量均不变 ‎（2006）17.如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t‎1℃‎时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有‎50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发），则下列说法中，错误的是（ ）‎ A.t‎2℃‎时， A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相同 B.若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A ‎ C.由t‎1℃‎升温到t‎2℃‎，甲烧杯中A物质溶液中溶质质量分数不变 D.由t‎1℃‎升温到t‎2℃‎，乙烧杯中B物质溶液中溶质质量分数不变 ‎ 0 t1 t2 温度/℃‎ 溶解度g A B a ‎(2007) 16．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 a ‎ ‎100‎ A．t‎1℃‎时A、B的溶解度相等 B．t‎2℃‎时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%‎ C．A、B的溶解度都随温度升高而增大 D．将t‎2℃‎时B的饱和溶液降温到t‎1℃‎时，溶液变稀了 ‎(2008)16．下图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列说法中，正确的是 ( )‎ A． M、N的溶解度都随温度的升高而增大 B．将t‎1℃‎时M的饱和溶液升温至t‎2℃‎，溶质的质量分数增大 C．在t‎1℃‎时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等 D．将t‎2℃‎时M、N的饱和溶液分别降温至t‎1℃‎，两溶液中均析出晶体 ‎(2009)16溶解度 ‎ t1 t2 温度/℃‎ X Y ‎（第10题）‎ g ‎25‎ 如图所示为X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断下列说法中，正确的是： A.降温能使Y的不饱和溶液变成饱和溶液 B.在t‎2℃‎时，X的溶解度大于Y的溶解度 C.在t‎1℃‎时，X的饱和溶液的溶质质量分数为25% D.将t‎2℃‎时X的饱和溶液降温到t‎1℃‎，溶液中会析出晶体 ‎（2010）11、图1是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中，错误的是： A．在t‎2℃‎时，甲物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎时，溶液变浓 B．在t‎1℃‎时，乙的溶解度大于甲的溶解度 C．将t‎1℃‎时，将乙物质的饱和溶液升温，会析出晶体 D．在t‎2℃‎时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 十二、天平平衡问题（实质差量计算）★★★★‎ ‎（2002）14.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的 A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn ‎（2003）‎ ‎15.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是 A.天平仍然平衡 B.天平指针偏向铁一方 C.天平指针偏向铝一方 D.铁和铝均有剩余 ‎（2004）18.(1分)在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末，，充分反应。‎ 若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向 （填“左”或“右”）。‎ ‎（2006）18.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入‎100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）‎ A.在左盘上放‎4g砝码 B. 在左盘上放‎6g砝码 C．移动游码至‎3.4g刻度 D. 移动游码至‎7.6g刻度 ‎(2009)18.在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入‎22g10%的氯化钡溶液,向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为： A‎.24g B‎.20g C‎.12g D‎.22g ‎（2010）13、在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入‎8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入‎7.8g CaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的： ‎ A．‎7.8g B．‎6.4g C．‎5.6g D．‎‎2.4g 十三、有关溶液pH及其应用★★‎ ‎（2003）11.一些食物的近似pH如下：葡萄汁 3.5～4.5;苹果汁2.9～3.3;牛奶 6.3～6.6;鸡蛋清 7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是 ‎ A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红色 ‎ C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强 ‎（2004）10.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：‎ 食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似pH范围 ‎3.0~4.0‎ ‎3.2~3.6‎ ‎6.3~6.6‎ ‎7.6~8.0‎ 则下列说法中，不正确的是( )‎ A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 十四、关于化学式或方程式的计算★★★★★‎ ‎（2002）9.尿素[CO(NH2)2]中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比是 ‎ A. 1:1:2:4 B. 6:8:7:1 ‎ C. 3:4:7:1 D. 6:8:7:2‎ ‎（2003）10.某人排出的尿液中含2％的尿素［CO(NH2)2］，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的 ‎ A.2％ B.9.3% C.0.93% D.20%‎ ‎（2004）14.使H2和CO的混合气体‎3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少‎5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为( )‎ A.1:7 B.1:‎1 C.1:3 D.1:6‎ ‎（2005）18．取等质量的氢氧化钠和碳酸钠固体，分别加入同一溶质质量分数的盐酸，恰好完全反应后溶质均为NaCl。若与氢氧化钠反应用去的盐酸ag，与碳酸钠反应用去的盐酸bg，则a与b之间的关系正确的是（ ）‎ A.a=b B. a≤b C. ab ‎(2007) 18.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的 A. 1 ：1 B. 4 ：‎3 C. 2 ：3 D. 3 ：2‎ ‎(2008)18．将过量铁粉放入盛有‎90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为‎92.7g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的 ( )‎ A．‎0.1g B．‎0.2g C．‎2.7g D．‎‎2.0g 十五、多知识点多技能综合选择题★★★★★ ‎ ‎（2003）8.中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，右图即为我 ‎ 国东汉晚期所铸的青铜奔马（马踏飞燕）。早在2000多年前 的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，从现代化学的观点理解，这句话的涵义是 A.木炭还原氧化铜生成单质铜 B.氧化铜在单质铁的催化作用下,分解生成铜 C.氢氧化铜和铁的化合物反应生成铜 D.单质铁从铜盐溶液中置换出铜 ‎ （2004）4.据新华社报道，今年4月15日，重庆天原化工厂连续发生氯气(Cl2)泄漏，造成严重的环境污染，随后冷凝器中的氯化氮(NCl3)发生多次爆炸。该事件导致多人中毒、伤亡，15万人被疏散，造成重大损失。从化学角度看，下列说法中，不符合科学性的是( )‎ A.氯气是一种有毒的气体 B.三氯化氮的化学性质非常稳定 C.三氯化氮中正负化合价的代数和为零 D.化工厂不应建在人口密集的居民区 ‎（2005）9．北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（ ）‎ A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价 C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应 ‎（2005）13．‎2005年5月15日《齐鲁晚报》（A5）报道：某工厂一位打工姑娘，由于经常接触到含有正己烷的（C6H14）的粘合剂，几个月之后中毒瘫痪。下列说法不正确的是（ ）‎ A.正己烷是一种有毒的化合物 B.正己烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水 C.正己烷中碳、氢两种元素的质量为3：7 ‎ D. 正己烷中碳元素的质量分数为83.7%‎ ‎（2006）12.下列对一些事实的解释中，不合理的是（ ）‎ 事实 解释 A 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子在不停运动 B 加压条件下，石油气液化后体积变小 加压条件下，分子的体积都变小 C 化学反应中分子是可分的 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红 盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+‎ ‎（2006）14.下列各方案中，你认为可行的是（ ）‎ A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，可以分离CaCl2和CaCO3的混合物 B.用NaOH溶液可除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质 C.若厨房里的管道煤气可能有泄露，可用打火机检查漏气的位置 D.在汽车排气管上安装催化转换器，可使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2‎ ‎（2006）16.有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁 A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱 B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应 C.若将‎10g甲和‎15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为‎25g D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 ‎(2007)12.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是 ‎+‎ ‎+‎ ‎ （说明：一种小球代表一种元素的原子）‎ A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于复分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律 ‎(2008)14．下列叙述中，不正确的是 ( )‎ A．水通过状态变化，实现自身的天然循环 B．实验室电解水时，氢原子和氧原子的数目发生了改变 ‎ C．酸雨的形成与大量的二氧化硫气体向空气中排放有关 D．在水中氧元素的化合价为-2价 ‎(2009)下列叙述中，错误的是： A.化学是一门以实验为基础的自然科学 B.稀硫酸溶液能导电 C.由两种物质反应生成另外两种物质的反应都叫做复分解反应 D.一切化学反应都遵循质量守恒定律 十六、其他★★‎ ‎（2002）6.下列物质中，在高温条件下不能还原氧化铁的是 ‎ A.氢气 B.木炭 C.一氧化碳 D.二氧化碳 ‎（2002）11.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ‎ A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体 C.略降低温度 D. t℃时，蒸发少量水 ‎（2002）15.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为 ‎ A.3CH4·H2O B.CH4·3H2O C.CH4·6H2O D.CH4·8H2O ‎（2003）5.据中央人民广播电台报道，2003年初以来山西省某些地方的煤矿接连发生“瓦斯”爆炸事故，造成重大人员伤亡。这里所说的“瓦斯”的主要成分是 A. H2 B. CO C. CH4 D. 水煤气 ‎（2004）5.下列反应中，属于复分解反应的是( )‎ A.CaCO3CaO+CO2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ C.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2‎ ‎（2004）6.下列叙述中，正确的是( )‎ A.二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 B.不同元素的原子的核电荷数一定不同 C. 核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 D. 原子是构成物质的最小粒子 ‎（2005）15．在锥形瓶甲中放入‎10g块状的CaCO3，在锥形瓶乙中放入‎10g粉末状的CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸（足量）。如图3中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ）‎ ‎（2006）13、某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验操作中，无意义的是（ ）‎ A.观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色 B.对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 C.向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 D. 向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 ‎(2007)13.下列有关说法中，正确的是 A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒 B．室内着火，应立即开窗通风 C．夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查 D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入 ‎（2010）7、下列叙述中，正确的是：‎ ‎ A．pH=0的溶液是中性溶液 B．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 C．.烧碱长时间露置与空气中，其成分不会发生变化 D．石蜡在氧气中燃烧的反应属于化合反应 Ⅱ卷主观试题分类小结：‎ 一、化学符号的书写★★★★★ ‎ ‎（2002）19.（4分）由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，‎ 能与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种，试写出其中四种物质的化学式：‎ ‎ 、 、 、 。‎ ‎（2004）15.（3分）用化学符号表示下列各小题中文字的涵义：‎ ‎⑴2个氢分子 ，⑵1个铜离子 ，⑶3个氧原子 。‎ ‎（2005）38．（4分）按要求填写物质的化学式：‎ ‎（1）一种气体单质______ （2）最简单的有机物______‎ ‎（3）一种挥发性酸______ （4）一种钠盐______‎ ‎（2006）38.(4分)选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：‎ ‎（1）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质 ‎ ‎（3）常用做干燥剂的一种酸 （4）常做化肥的一种盐 ‎ ‎(2007) 38．（4分）从Ca、Mg 、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：‎ ‎（1）一种非金属单质 （2）一种金属氧化物 ‎ ‎（3）一种难溶性的碱 （4）一种可溶性的盐 ‎ ‎（2008）38.38．(4分)选择C、H、O、Na四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格中：‎ ‎(1)一种金属单质______________；(2)一种可燃的氧化物______________：‎ ‎(3)一种可溶的盐______________；(4)一种可溶的碱______________。‎ ‎(2009)38.(4分)选择S、H、O、Mg四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填写在空格中： ⑴一种非金属单质__ ____； ⑵一种酸__ ____；‎ ‎⑶一种可溶的盐____ ___； ⑷一种难溶的碱____ ____。‎ 40、 ‎（2010）（4分）选择H、O、S、Fe四种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中。 ⑴一种非金属单质 ；⑵一种非金属氧化物 ； ⑶一种难溶的碱 ；⑷一种可溶的盐 。‎ 二、有关化学式的意义、计算等★★★★★ ‎ ‎（2002）16.（3分）天旱时，可用单级小火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”。现取‎3.0 g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成‎4.4 g CO2、3‎.6 g H2O和‎1.4 g N2三种物质，由此可知偏二甲肼由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其化学式 。‎ ‎（2003）16.（3分）2003年初，传染性非典型肺炎（SARS）在包括台湾在内的我国部分地区流行,“万众一心，众志成城，抗击非典”，是当前摆在全国人民面前的一项重大而艰巨的任务。进行合理的药物消毒是预防非典感染的重要手段之一，过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，试填写下列空白：‎ ‎（1）过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比为 (最简整数比)。‎ ‎（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为 (最简整数比)。‎ ‎（3）过氧乙酸中，碳元素的质量分数为 (结果精确至0.1%)。‎ ‎（2004）16.(2分)在今年的“劣质奶粉事件”中，一些无辜幼童身受其害，变成“大头娃娃”，甚至死亡，原因是这些奶粉中蛋白质含量过低。蛋白质是生命的物质基础，其降解的最终产物是氨基酸。其中精氨酸是儿童生长必需的一种氨基酸，它的化学式为C6H14O2N4。‎ ‎⑴精氨酸由 种元素组成。‎ ‎⑵在精氨酸中，氢、氧两元素的质量比为 （最简整数比）。‎ ‎（2005）40．（4分）（1）国际癌症研究机构（IARC）江苏丹一号（sudan I）归为第三类可致癌物。苏丹一号的相对分质量为248，其化学式可表示为CxH12N2O，它属于__________（“有机物”或“无机物”），其中x =_____。‎ ‎（2）NO2是大气主要污染物之一。实验室通常用NaOH吸收含有NO2的尾气。已知低温下NO2与H2O反应生成两种酸：2NO2+H2O HNO3+HNO2 ，则低温下NO2与NaOH溶液恰好完全反应后，所的溶液中的溶质是______、_______。‎ ‎（2006）39. (4分) “珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12H xO2N，相对分子质量为209，试回答下列问题：（1）该物质由 种元素组成，它属于 （填“无机物”、 “有机物”中之一）‎ ‎（2）该物质的一个分子中，含氢原子 个。‎ ‎（3）该物质中碳元素与氧元素的质量比为 。（最简整数比）‎ ‎(2007) 39.（3分）据济南市疾病预防控制中心‎5月11日发布的信息，目前济南市除商河、济阳两县外，其他8个县（市、区）均为缺碘地区。专家提醒，成人每天吃‎6g加碘盐就可满足人的生理需要。生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3)。试回答下列问题：‎ ‎（1）碘酸钾是由 种元素组成。‎ ‎（2）在KIO3中碘元素的化合价为 价。‎ ‎（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：‎ KIO3 + 5KI + 3H2SO4 （稀）= 3I2 + 3 K2SO4 + 3H2O，要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是下列的 （填序号）‎ ‎①淀粉溶液 ②NaCl溶液 ③K2SO4 溶液 ④NaOH溶液 ‎(2007)40．（4分）今年4月26日，2008年奥运会火炬“祥云”（如图示）的发布仪式在北京举行。“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧。它采用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），符合“绿色奥运”的要求。试回答下列问题：‎ ‎（1）丙烷属于 （填“无机物”或“有机物”中之一）‎ 点燃 ‎（2）丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为 。（最简整数比）‎ ‎（3）火炬点燃后，所发生的反应为：C3H8 + 5O2 + == 3CO2 + 4H2O，该反应属于 反应，所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是 。‎ ‎(2008)39．(3分)“鸟巢”——作为2008年北京奥运会的主会场，气势宏大，建筑技术先进。它采用了特殊钢架结构和单层有机高分子ETFE薄膜材料，该薄膜材料为乙烯四氟乙烯共聚物，其化学组成可表示为 [ CH2CH2CF2CF2 ]n (n为正整数)。‎ 试回答下列问题：‎ ‎ (1)该薄膜材料中，共含有__________种元素。‎ ‎ (2)该薄膜材料中，碳、氢两元素的质量之比为_________ (最简整数比)。‎ ‎ (3)2008年北京奥运会的三大理念为“绿色奥运”“科技奥运”“人文奥运”，清简述你对“绿色奥运”的理解：_______________________________________________________________。‎ ‎(2008)40．(4分)古人云：“民以食为天”。人们一日二餐的主食多为淀粉类食品，如米饭、面包等。食物中的淀粉[(C6H10O5)。]在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(C6H12O6)．并溶解在血液里，提供营养和能量。‎ ‎ 试根据题意回答下列问题：‎ ‎(1)淀粉属于__________(填“无机物”或“有机物”)。‎ ‎ (2)葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数之比为_________ (最简整数比)；葡萄糖在人体内发生如下化学反应：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O，该反应的类型属于_________反应。‎ ‎ (3)欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是________ (填序号)。‎ ‎ A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．碘水 E．氢氧化钠溶液 ‎(3分)据新华社专电，某癌症研究所的一项最新研究结果显示，频繁接触接触甲醛（HCHO）的人死于血癌、淋巴癌的机率比接触甲醛较少者高出78%。甲醛是一种有机化工原料，常用做医学标本防腐剂。据媒体报道，有少数不法分子为牟取暴利，在水产市场上出售用甲醛溶液浸泡过的带鱼等水产品，严重违反《中华人民共和国食品安全法》，受到有关部门的惩处。试回答下列问题： ⑴甲醛中共含有 种元素。⑵甲醛中含碳元素的质量分数为 。 ⑶下列有关说法中，你认为正确的是 （填序号）。 (2009)40.(4分)今年4月28日，第十一届全国运动会火炬“如意”（如图）在济南举行。“如意”的设计体现了“和谐中国，全民全运”的主题，融入了中国传统吉祥物元素。柳叶条纹，取“东荷西柳”之意，突出济南特色。制作材料有质轻的铝、耐高温的不锈钢和铜。材料采用的是丙烷（C3H8）燃烧产物为二氧化碳和水，不污染环境。试回答下列问题： ⑴不锈钢属于 （填“单质”、“化合物”、“ 合金”、“有机物”之一。 ⑵单质铜的金属活动性 单质铝的金属活动性（填“大于”、“ 小于”、“等于”之一） ⑶我国是世界上最早湿法炼铜的国家，西汉刘安所著的《淮南完毕术》中就有“曾青的铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示湿法炼铜的原理 。 ⑷火炬“如意”点燃后所发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2010）41、（4分）食品添加剂的使用，改善了食品的品质和特色。苯甲酸（C7H6O2）是一种应用广泛的食品添加剂，其具有防腐的作用。试回答下列问题： ⑴苯甲酸属于 （填“有机物”“无机物”之一） ⑵苯甲酸的每一个分子中共含有 个原子。 ⑶苯甲酸中，碳氢元素的质量比 （填最简整数比）。 ⑷下列做法中，符合食品添加剂理念的是 （填序号）。 ①羊肉汤中加入化工原料过氧化苯甲酰作增白剂 ②在辣椒醬中加入化工颜料苏丹红作增色剂 ③焙制糕点用小苏打作发酵粉 ‎（2010）40、（4分）‎2010年5月1日第41届世博会在上海举行，其主题理念是“城市，让生活更美好”。世博会展现了各国的建筑景观特色、精神文化风貌和科技发展成果，世博会的中国馆——“东方之冠”（图15）在庄重大气之中透射出博大精深的中国文化气息，它的主题结构为核心筒，核心筒是由四根巨型钢筋混凝土制成的。请回答下列问题： ⑴钢筋属于 （填“单质”、“化合物”、“合金”中之一）。 ⑵混凝土中含有碳酸钙（CaCO3），在碳酸钙中钙元素的化合价为 价。 ⑶钢筋容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的原理 。 ⑷在世博会上实行垃圾自行分类回收，充分体现了“绿色科技”“生态科技”的理念。下列废弃垃圾中，不可再生利用的是 （填序号）。 ①废纸 ②易拉罐 ③果皮 ④矿泉水瓶 三、化学方程式的书写及反应类型★★★★‎ ‎（2002）17.（4分）写出下列变化的化学方程式，并注明所属反应类型（指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）‎ ‎ (1)盐酸除铁锈(铁锈的主要成分是氧化铁)‎ ‎ ，属于 反应。‎ ‎ (2)常温下，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰的催化作用下，迅速分解生成水和氧气 ‎ ，属于 反应。‎ ‎（2003）17.（1分）在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照的条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2004）17.(3分)实验证明，含有+3价铁元素的化合物，通常具有氧化性，如在FeCl3溶液中，三氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：‎ ‎⑴该反应的化学方程式可表示为 。‎ ‎⑵向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式） ，滤液中的溶质是 （化学式）。‎ ‎（2006）40.（3分）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；‎ ‎（1）青铜属于 （填“单质”、“化合物”、‎ ‎“高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一）‎ ‎（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：‎ ‎ ‎ ‎（3）上述化学反应属于 反应。‎ 40、 ‎（2010）（4分）当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。 请根据示意图回答下列问题： ⑴在上述反应中，分子分解成原子， （填“分子”“原子”之一）重新组合成新的分子。 ⑵上述反应的产物C、D中，与H2O2组成元素相同的是 （填序号） ⑶写出上述反应的化学方程式： 。 ⑷上述反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）。‎ 四、综合实验探究题★★★★★‎ 无水硫酸铜 澄清石灰水 硝酸银溶液 澄清石灰水 氧化铜粉末 气体 A B C D E ‎（2002）20.（5分）某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：‎ 气体通过有关装置时观察到的现象如下：‎ 装置编号 A B C D E 试 剂 硝酸银溶液 澄清石灰水 氧化铜粉末 澄清石灰水 无水硫酸铜 现 象 无明显变化 变浑浊 变红色 无明显变化 变蓝色 试推断：‎ ‎ (1)该气体中一定含有 。‎ ‎ (2)该气体中一定没有 ，理由是 ‎ ‎ 。‎ 澄清石灰水 A a b 浓硫酸 C e f 一氧化碳贮气瓶 D g 水 c 氧化铜粉末 B d ‎（2003）22.（5分）用下图所示的仪器组装一套实验装置，并完成下列实验任务：①用干燥的CO气体还原CuO ②检验CO还原CuO的气体生成物 ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。‎ ‎（2）实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铜的理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）A中澄清石灰水的作用是 。‎ ‎（4）该套实验装置从环境保护的角度考虑可能存在的不足是 ,‎ 你提出的合理处理建议是 。‎ ‎（2004）4.（4分）某化学探究活动小组的小峰同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图所示的实验装置。‎ 氯化钙干燥剂 A 氧化铁试样 C 无水氯化钙 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 铁屑 D E ‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出A中发生反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）小峰同学通过称量反应前、后D部分的质量,来计算试样中氧化铁的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算出的结果和实际值相比将 ‎ ‎（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。‎ ‎（3）对于小峰同学设计的这个实验方案，谈谈你的评价意见和建议：‎ ‎ 。‎ ‎（2005）41．（5分）某研究性学习小组学习工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：‎ ‎[提出问题]能否在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？NaCl+ NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。‎ ‎[实验验证]如图16时该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰产生大量的NH3。‎ a b A 有孔塑料隔板 弹簧夹 稀盐酸 石灰石 生石灰 浓氨水 饱和氯化钠溶液 接尾气处理装置 饱和NaHCO3溶液 B C D 请回答下列问题：‎ ‎（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长径漏斗的橡胶塞，加紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若__________________________________________，说明装置不漏气。‎ ‎（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是____（填a或b），D的作用是除去________气体。‎ ‎（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是______（填序号）‎ ‎①使CO2更易被吸收 ②NH3比CO2更易吸收 ③CO2的密度比NH3大 ‎（4）用________的方法将生成的晶体从混合物中分离出来。‎ ‎[得出结论] 利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。‎ ‎（2006）41.（5分）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质 试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。‎ ‎（2）判定HCl气体是否存在的根据是 ‎ ‎（3）仪器B的作用是 。‎ ‎（4）仪器D中的现象是 。 （5）反应进行完全后，若仪器D中物质增重a g，则仪器C中的试样质量减少 g.‎ ‎(计算结果可为分数形式)‎ ‎(2007) 41.（5分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。‎ ‎ 浓硫酸 ‎ ‎ 塑料碎屑 ‎ ‎ 浓硫酸 ‎ ‎ 澄清石灰水 碱石灰 二氧化锰 H2O2溶液 F ‎ ‎ ‎ A B C D E ‎ ‎(1)仪器A中所发生的反应化学方程为 。‎ ‎（2）仪器B的作用是 。‎ ‎（3）仪器E中的现象是 。 （4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）‎ ‎（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。‎ ‎(2008)41．(5分)下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。‎ ‎ ①所选仪器的连接顺序为___________(填写仪器序号字母)。‎ ‎ ②仪器A中，发生反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(2)欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)‎ ‎，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：D→B→C。‎ ‎①仪器B中看到的现象是______________________________________________。‎ ‎②仪器C的作用是______________________________________________。‎ ‎③通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁。则计算出样品纯度的结果将____________ (填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。‎ ‎(2009) 41.(5分)下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题： A B C D E 浓硫酸 黑色氧化铜粉末（含杂质铜）‎ 水 ‎ ⑴若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。 ①所选仪器的连接顺序为_______________（填写仪器序号字母）。 ②生成氧气时，仪器A中发生反应的化学方程式为______________________________。 ⑵若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3。（已知：CuO+H2Cu+H2O；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶） ①仪器D1的作用是_____________________________________________。 ②仪器A中发生反应的化学方程式是_________________________________________。 ③通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度。若不连接D1，，则计算出样品纯度的结果将_____________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”） （2010）44、(6分)下图为实验室常见的气体制备、干燥、性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎⑴若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。 ①所选仪器的连接顺序为： （填写仪器序号字母），点燃氢气前，先要检验氢气的 ，以免氢气发生爆炸。 ②生成氢气时，所发生反应的化学方程式为 。 ⑵若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量，仪器的连接顺序为A→B→C。 ①仪器B的作用是 。 ②仪器A中生成氧气的化学方程式是： 。 ③欲通过测量反应前、后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则样品中CuO含量的测算结果将 （填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。‎ 五、综合实验推断题★★★★★‎ ‎（2002）21.（3分）甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有下图所示关系：‎ C溶液 甲 乙 Cu B A溶液 ‎+B ‎+甲 ‎+丙 据此推断乙、B、C的化学式：乙. ，B. ，C. 。（每空填一种物质）‎ X 白色沉淀 白色沉淀 不溶解 溶解 不溶解 不溶解 C B D A B D B 不反应 不反应 D ‎（2003）23.（3分）A、B、C、D分别是NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸、BaCl2溶液四种溶液中的各一种，现用另一种试剂X（X是MgSO4溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、CuSO4溶液四种溶液中的某一种），按如图所示的方法进行实验。‎ 通过实验现象确定： ‎ ‎（1）A是 溶液，C是 溶液。（2）X是 溶液。‎ 固体混合物A 溶液E 气体D 气体 ‎ 沉淀G 滤液F 沉淀C 滤液B ①加足量水 充分溶解后过滤 ②加适量稀硫酸 恰好完全反应 ③加过量稀盐酸,微热 充分反应后过滤 ‎（2004）21.（4分）实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述。‎ ‎ 试根据实验过程和发生的现象判断：‎ ‎（1）产生的气体D是（写化学式） 。‎ ‎（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式） 。‎ ‎（3）滤液F中，一定存在的溶质是（写化学式） 。‎ ‎（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎ （2005）42．（4分）海水的综合利用可以制取金属镁，其流程如图17所示（图中A、B、C均为主要成分）‎ 请填写下列空白：‎ 过滤 ‎①充分反应 固体混合物A ‎（一定量）‎ 稀H2SO4溶液 ‎（适量）‎ 滤液C 气体B 沉淀D 白色沉淀E ‎②通入澄清石灰水中 滤液F 蓝色沉淀G ‎③加入适量NaOH溶液 充分反应，过滤 沉淀不溶解 ‎④加稀硝酸 ‎（1）C的化学式为_______；‎ ‎（2）写出A→B的化学方程式___________________________________；‎ ‎（3）整个过程中没有涉及到的基本反应类型____________；‎ ‎（4）在实验室进行粗盐提纯、溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器为_______。‎ 石蕊试液变蓝 溶液E ‎（无明显现象）‎ 溶液F ‎（橙黄色）‎ 气体B 滤液C 沉淀D 固体 混合物A ‎①加适量NaOH溶液 加热、充分反应后过滤 ‎②通入紫色石蕊试液中 ‎③加适量BaCl2溶液 ‎④加足量稀盐酸，微热 充分反应 ‎（2006）42.现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、 Fe2O3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。‎ 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：‎ ‎（1）产生的气体B是（写化学式） ‎ ‎（2）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） ‎ ‎（3）溶液E中，一定存在的溶质是（写化学式） ‎ ‎（4）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式 ‎ ‎ (2007)42.（4分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。‎ 固体 混合物A ‎(一定量)‎ NaOH溶液 ‎(适量)‎ ① 加热、充分反应 过滤 气体B 滤液C 沉淀D ‎②通入水中 ‎③加适量BaCl2溶液 ‎④加适量稀硫酸，微热 充分反应 溶液E ‎（一种化肥）‎ 溶液F ‎（无明显现象）‎ 溶液G ‎（蓝色）‎ ‎ ‎ 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：‎ ‎（1）产生的气体B的气味为 。‎ ‎（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式） 。‎ ‎（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） 。‎ ‎（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1个，多写该空不得分： 。‎ ‎（2008）42．(4分)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NaCl、CuCl2,四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验．出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。‎ 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎(1)沉淀D的颜色为____________。‎ ‎(2)滤液F中大量存在的金属阳离子为(写离子符号) ______________________。‎ ‎(3)混合物A中，肯定存在的物质是(写化学式) ______________________。‎ ‎(4)写出实验过程③中生成沉淀G所发生反应的化学方程式：______________________。‎ ‎(2009)42.(4分)有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。 ‎③加入适量AgNO3溶液 充分反应，过滤 滤液F 白色沉淀G 固体混合物A（一定量）‎ ‎①加入稀盐酸 适量 气体B 溶液C 白色沉淀E 溶液D ‎②加入NaOH溶液 适量；过滤 固体混合物A（一定量）‎ 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ⑴气体B的化学式为_______________。 ⑵在混合物A里，上述四种物质肯定不存在的是_______________（写化学式）。 ⑶在溶液F中，一定大量存在的酸根离子是___________________(写离子符号).‎ ‎⑷写出一个生成白色沉淀G的化学方程式：___________________________ ___。‎ ‎（2010）45、(5分)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、CaCO3、NH4Cl、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。‎ 试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写一下空白： ⑴气体B的化学式为 。⑵在混合物A中，共有 种物质。⑶固体C的化学式为 。⑷溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号） 。 ⑸写出实验过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式： 。‎ 六、综合化学计算题★★★★★‎ ‎（2002）22.（6分）氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，现将‎12 g 氢化钠放入‎158.5 g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止。试计算：‎ ‎ (1)产生H2的质量是 g。‎ ‎ (2)消耗硫酸镁溶液的质量是 g。‎ ‎ (3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎（2003）24.（6分）某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 所取试样的质量 ‎17.4 g ‎17.4 g ‎17.4 g 所取稀盐酸的质量 ‎80 g ‎100 g ‎120 g 生成CO2的质量 ‎2.64 g ‎4.4 g ‎4.4 g ‎（１）在第 次实验中，反应容器内有白色固体剩余。‎ ‎（２）原试样中Ca(OH)2的质量分数为 。（计算结果精确至0.1%）‎ ‎（３）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）‎ ‎（2004）反应后溶液的质量/g 22.(6分)已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，现取金属钠‎4.6g投入到‎100g水中，‎ 充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液。向所 得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入 ‎0 40 80 120 160 200‎ MgSO4溶液的质量/g MgSO4溶液的质量关系曲线如右图所示。‎ 根据题意回答下列问题：‎ ‎⑴金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。‎ ‎⑵图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。‎ ‎⑶通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？‎ ‎（计算结果精确至0.1%）‎ ‎（2006）43.（6分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：‎ 请根据题意回答问题：‎ ‎（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。‎ ‎（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。‎ ‎（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）‎ 烧杯中溶液的质量/g ‎0‎ ‎106g ‎212g 滴入Na2CO3溶液的质量/g A B ‎(2007)43.（6分）在一烧杯中盛有‎22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：‎ 请根据题意回答问题：‎ ‎（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。‎ ‎（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。‎ 放出气体的质量/g ‎73g ‎146g 滴入稀盐酸的质量/g A B ‎0‎ ‎（3）当滴加了‎73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。‎ ‎（2008）43.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H2SO4溶液，至恰好完全反应。得到‎102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。‎ ‎(2)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当滴入10％的NaOH溶液‎80g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至‎0.1g)‎ 产生沉淀的质量/g A 滴入NaOH溶液的质量/g B ‎0‎ ‎46‎ ‎80‎ ‎0 ‎73g ‎‎146g 滴入稀盐酸的质量/g 难溶物质的质量 ‎/g A B ‎(2009)43.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中‎188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ①_____________________‎ ‎② ________________________。 ‎ ‎⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸‎146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到‎0.1g）‎ ‎（2010）46、(7分)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到‎30g MgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。 ⑵当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 、 （写化学式）。‎ ‎⑶当滴入10%的NaOH溶液‎40g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到‎0.1g）‎ 七、其他 a a o 沉淀质量/‎ 稀盐酸的质量/g g ‎（2002）18.（1分）向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如右图所示关系,则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。‎ ‎（2003）18.（2分）现有反应A+B → C+D，试填写下列空白：‎ ‎（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为 ‎ ‎（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）。‎ ‎（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为 ‎ ‎ （选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）。‎ ‎（2003）19.（3分）新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题：‎ ‎（1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式。‎ ‎ 。‎ ‎（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点？（要求答出其中两点）‎ Ⅰ Ⅱ ‎（2003）20.（2分）如图Ⅰ所示，吸滤瓶中放有适量的碎铁屑，分液漏斗中盛有稀硫酸，吸滤瓶的侧管口紧系一气球，打开分液漏斗的活塞使部分稀硫酸滴入吸滤瓶中，使其与铁屑反应。‎ 气球逐渐膨胀起来（如图Ⅱ所示）。试回答：‎ ‎（1）气球膨起前（Ⅰ）和气球膨起后（Ⅱ）相比较，整个装置的质量 。（填写下列各项的序号：‎ ‎①没有变化 ②有变化，前者质量大于后者 ③有变化，后者质量大于前者）。‎ ‎（2）用所学过的化学知识解释得出上述结论的原因。‎ ‎ 。‎ ‎（2003）21.（1分）取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的一氧化碳还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是 。‎ ‎（2004）18.(1分)在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末，，充分反应。‎ 若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向 （填“左”或“右”）。‎ ‎（2004）19.（3分）氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下列图示宏观描述。‎ 代表氧原子 代表氢原子 ‎（反应前）‎ ‎（反应后）‎ 一定条件下 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）除化学方程式本身表示的意义外，从上图中你还得到哪些信息？（写出两条即可）‎ ① 。‎ ② 。‎ 历届中考试卷中出现次数较多的化学方程式：‎ 1． CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑‎ MnO2‎ ‎2 2H2O2 2H2O+O2↑‎ ‎ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓‎ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓‎ H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+ 2HCl HCl+NaOH=NaCl+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ ‎2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2‎ 高温 ‎ 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2‎