北京上海市中考化学试卷

北京上海市中考化学试卷

‎2011年上海市中考化学试卷 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时，考生务必按大题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 S-32‎ 一、选择题（共20分）‎ 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。‎ ‎1．空气中体积分数最大的气体是（ ）‎ A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．二氧化碳 ‎2．硅是一种重要的半导体材料。硅的元素符号是（ ）‎ A．He B．P C．Si D．Al ‎3．ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）‎ A．-2 B．‎-1 C．+2 D．+4‎ ‎4．生活中常见的物质属于溶液的是（ ）‎ A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水 ‎5．本市公共场所已全面实施禁烟。香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是（ ）‎ A．水蒸气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫 ‎6．用“”表示氢原子、“”表示氧原子，表示一个水分子的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎7．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）‎ A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰 ‎8．属于同素异形体的一组物质是（ ）‎ A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水 ‎ C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧 ‎9．物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（ ）‎ A．木炭：发出白光 B．硫粉：淡蓝色火焰 ‎ C．红磷：大量白烟 D．铁丝：火星四射 ‎10．在化学反应3H2+WO3W+3H2O中，氧化剂是（ ）‎ A．WO3 B．H‎2 C．W D．H2O ‎11．用氯化钠固体和蒸馏水配制‎100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）‎ A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平 ‎12．氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O，该反应属于（ ）‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎13．图示实验操作正确的是（ ）‎ ‎14．常见的实验只发生物理变化的是（ ）‎ A．活性炭吸附墨水中的色素 B．氢气燃烧 ‎ C．无水硫酸铜检验水 D．稀硫酸除铁锈 ‎15．物质的用途错误的是（ ）‎ A．生石灰可作干燥剂 B．氧气可作燃料 ‎ C．无水硫酸铜检验水 D．稀硫酸除铁锈 ‎16．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）‎ A．Mg+O2MgO2‎ B．2KClO32KCl+O2↑‎ C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O D．BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl ‎17．规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（ ）‎ A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热 B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液 C．用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出 D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶 ‎18．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ）‎ ‎ A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液 ‎19．右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）‎ A．气体从a端通入，收集氧气 B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 ‎20．有关化学性质推断正确的是（ ）‎ A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应 B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素 二、填空题（共19分）‎ 请将结果填入答题纸的相应位置。‎ ‎21．生活离不开化学。‎ ‎①食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由_________种元素组成。C2H4O2的摩尔质量为_________，0.5mol C2H4O2分子中约含有_________个氧原子。‎ ‎②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式__________________，其生成物的分子个数比与_______（填“质量”或“物质的量”）之比相等。常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10‎-3g/‎100g水、4.34×10‎-3g/‎100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能________（填“大于”或“小于”）。21世纪教育网 ‎22．联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。‎ ‎①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2OCO+X，X的化学式是________。‎ ‎②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等物质，其中属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于有机物的是________。如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列，则排列的依据是_________（写一种即可）。‎ ‎③科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解____________这一当前突出的环境问题。‎ ‎④化学的使用大幅度提高了粮食产量。如K2CO3是一种________肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。用K2CO3进行颜色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈_____色。‎ ‎23．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/‎100g水）‎ 温度 ‎（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。‎ ‎②‎30℃‎时，KNO3的溶解度是________g/‎100g水。‎ ‎③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。21世纪教育网 ‎④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。‎ Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3‎ ‎⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在‎50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是_________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。‎ 三、简答题（共21分）‎ 请根据要求在答题纸相应的位置作答。‎ ‎24．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出‎20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为‎0.02g。‎ ‎①计算‎20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）21世纪教育网 ‎②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。‎ ‎25．①实验室制取二氧化碳 结合下列实验装置图回答有关问题 Ⅰ．仪器a的名称是________。‎ Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________。二氧化碳的收集方法是________。‎ Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是________（填编号）。‎ ‎②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：‎ ‎ 甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。‎ 查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作 实验现象 结论 甲 取样于试管中，滴加__________试液 试液变红 有盐酸 乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 ‎___________21世纪教育网 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。‎ ‎③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。‎ 同学们认为加入稍过量的__________（填化学式），经_____、蒸发等操作后即可完成。‎ ‎26．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。‎ 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：‎ ‎①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。‎ ‎ Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行 ‎②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。‎ ‎④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。‎ ‎⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。‎ ‎2011年上海市初中毕业统一学业考试 化学参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C D B C A D C B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D C A B D C A D C 二、填空题 ‎21．3，‎60g/mol，6.02×1023，2H2O2H2↑+O2↑，物质的量，大于 ‎23．H2，Hg，H2O，CH4，按相对分子质量（式量）从大到小排列（按各分子中所含原子数目从少到多排列，按各分子中所含氢原子数目从少到多排列等），温室效应，钾，紫 ‎23．NaCl，45.8，降温结晶（或冷却热饱和溶液），I，‎20℃‎≤T<‎‎70℃‎ 三、简答题 ‎24．0.01mol，4.9%。‎ ‎25．试管，‎ CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，‎ 向上排空气法，‎ C，‎ 紫色石蕊，‎ 有气泡产生，‎ 加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在，‎ CaCO3，‎ 过滤。‎ ‎26．Ⅲ，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O，‎ CuSO4、H2SO4，‎ C、E，‎ 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。‎