2018中考化学一轮复习主题一身边的化学物质溶液练习

2018中考化学一轮复习主题一身边的化学物质溶液练习

第4讲　溶液 命题点1　溶液的形成 ‎1．(2017·淮安)下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是()‎ A．牙膏　 　B．蔗糖　 　C．面粉　 　D．豆油 ‎2．(2017·郴州)下列关于溶液的说法正确的是()‎ A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液 ‎3．(2017·绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是()‎ A．汽油可溶解衣服上的油渍 ‎ B．洗洁精可乳化餐具上的油污 C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 ‎ D．酒精能洗涤瓷砖上的水锈 命题点2　溶解时的吸热或放热现象 ‎4．(2017·扬州)下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是()‎ A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸 ‎5．(2017·兰州)如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是()‎ A．生石灰和水 ‎ B．铁粉和稀盐酸 ‎ C．硝酸铵和水 ‎ D．纯碱和稀盐酸 命题点3　饱和溶液和不饱和溶液 ‎6．(2017·长沙)下列说法错误的是()‎ A．饱和溶液一定是浓溶液 B．糖水、汽水都是溶液 C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D．溶液都是均一、稳定的混合物 ‎7．(2017·绍兴)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()‎ A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．②③中溶液的溶质质量分数不相同 D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 命题点4　溶解度和溶解度曲线 ‎8．(2017·成都)根据下表信息，相关说法正确的是()‎ 温度/℃‎ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3‎ ‎20‎ ‎36.0‎ ‎34.0‎ ‎37.2‎ ‎31.6‎ ‎40‎ ‎36.6‎ ‎40.0‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎60‎ ‎37.3‎ ‎45.5‎ ‎55.2‎ ‎110‎ A.20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0‎ B．40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%‎ C．40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g D．60 ℃降温到20 ℃，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3‎ ‎9．(2017·孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()‎ A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变 D．t3℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液 ‎10．(2017·黄石)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图如下所示：‎ ‎(1)t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________>________>________(填“甲”“乙”或“丙”)；‎ ‎(2)________℃(填“t1”“t2”或“t3”)时，乙和丙的溶解度相等；‎ ‎(3)t1 ℃时甲和丙的饱和溶液，升温到t2 ℃仍然是饱和溶液的是________(填“甲”或“丙”)。‎ 命题点5　溶质的质量分数及计算 ‎11．(2017·雅安)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是()‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎1.68‎ ‎3.73‎ ‎7.3‎ ‎13.4‎ A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B．20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%‎ C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%‎ D．80 ℃的高氯酸钾溶液冷却至40 ℃肯定有晶体析出 命题点6　一定溶质质量分数的溶液的配制 ‎12．(2017·邵阳)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎　　　①　　　　　　②　　　③　　　　 ④ 　 ⑤‎ ‎(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号，下同)，其中操作错误的是________。‎ ‎(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠____________g。‎ ‎(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是________(填序号)，读数时视线要与量筒内________________保持水平。‎ A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL ‎(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。‎ A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 重难点1　溶液的性质 ‎　(2017·青岛)下列有关溶液的说法中，错误的是()‎ A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 重难点2　溶解度和溶解度曲线 ‎　根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：‎ ‎(1)P点表示的意义________________________________________________________________________。‎ ‎(2)丙物质的溶解度随着温度的升高而不断地________。‎ ‎(3)在P点时甲物质的溶解度为________。在t2 ℃时将25 g甲物质溶解于100 g水中，所得到的溶液溶质的质量分数为________。‎ ‎(4)将一定质量接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有____________________。‎ ‎(5)t3 ℃时，甲的饱和溶液中含有少量的乙，现要提纯甲可采用的方法是____________；t3 ℃时，乙的饱和溶液中含有少量的甲，现要提纯乙可采用的方法是____________。‎ ‎(6)t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是________。‎ ‎(7)(易错题)判断正误：‎ ‎①在t2 ℃时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g。()‎ ‎②将甲的溶液由t3 ℃降温到t2 ℃，一定有晶体析出。()‎ ‎③将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2 ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙。()‎ 重难点3　气球的变化 ‎　在图1、图2中分别装入下列物质，根据题意回答下列问题。‎ 选项 集气瓶中物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 硝酸铵固体 水 C 氯化钠固体 水 D 氧化钙固体 水 E 浓硫酸 水 F 铁 稀盐酸 G 氢氧化钠溶液 稀盐酸 H 二氧化碳 氢氧化钠溶液 I 碳酸钙 稀盐酸 ‎　　 ‎ ‎ 　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　图2‎ ‎(1)能使图1中气球a变大的选项是________。‎ ‎(2)能使图2中气球b变大的选项是________。‎ 实验突破　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 ‎　某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：‎ ‎ ‎ ‎(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→________。‎ ‎(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平________(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。‎ ‎(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用____________(填仪器名称)。‎ ‎【拓展训练】‎ ‎(5)当配制的溶液溶质质量分数偏高时，可能的原因是________________________________。‎ ‎(6)溶液配制完成后，在转移过程中不小心将溶液洒出，溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎(7)已知15%的氯化钠溶液的密度为1.11 g/mL，用此溶液配制50 g溶质质量分为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液________mL，水________mL。‎ ‎(8)将配制好的溶液装在________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。‎ ‎1．(2017·重庆A卷)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是()‎ A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐 ‎2．(2017·宿迁)下列说法正确的是()‎ A．均一稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．汽油洗涤油污属于乳化现象 D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高 ‎3．(2017·成都)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是()‎ A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．尿素施用过量会导致水污染 ‎4．(2017·江西)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是()‎ ‎　　　　　　‎ 　 　　 ‎5．(易错题)(2017·杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是()‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎70‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎27.7‎ ‎39.3‎ ‎49.0‎ ‎54.1‎ ‎51.1‎ A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液 C．50 ℃时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100‎ D．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大 ‎ 6.(2017·安徽)地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是()‎ A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．450 ℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D．450 ℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液 ‎7．(2017·威海)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是()‎ ‎20 ℃‎ ‎40 ℃‎ 水 ‎109 g ‎129 g 酒精 ‎17.3 g ‎40 g A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和 D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多 ‎8．(2017·郴州)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)a3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。‎ ‎(2)a1 ℃时，______和______的溶解度大小相等。‎ ‎(3)在20 ℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有9.2 g甲固体未溶解，则20 ℃时甲的溶解度为________；若将20 ℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是____________________(任写一种即可)。‎ ‎9．(2017·菏泽)20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题。‎ ‎　　　图1　　　　　　　　　图2‎ ‎(1)图1中一定为饱和溶液的是________(填“甲”或“乙”)溶液。‎ ‎(2)图2中P点表示的意义________________________________________________________________________。‎ ‎(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是________(填“M”或“N”)。‎ ‎10．(2017·广东)下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：‎ ‎(1)应称量________g NaCl，需加水________mL。‎ ‎(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________________直到天平平衡。‎ ‎(3)取上述溶液10 g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。‎ ‎11．(2017·江西)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)‎ ‎(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g；‎ ‎(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)‎ ‎(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。‎ ‎12．(2017·连云港)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是()‎ A．图中P点所表示的溶液是t3 ℃时甲的饱和溶液 B．可用t1 ℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．分别将t3 ℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液中溶质质量相等 ‎13．(双选)(2017·青岛)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()‎ A．20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C．40 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．60 ℃时，将80 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5‎ ‎14．(2017·天津)溶液与人们的生活息息相关。‎ ‎(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________(填字母)。‎ A．高锰酸钾　　　B．汽油　　　C．面粉 ‎(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是________(填字母)。‎ A．烧碱(氢氧化钠)　B．硝酸铵　C．氯化钠 ‎(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g 氯化钠 ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ 硝酸钾 ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ 氢氧化钙 ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ ‎①60 ℃时，氯化钠的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)硝酸钾的溶解度。‎ ‎②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是________(填化学式)。‎ ‎③20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至0.1%)。‎ ‎④向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20 ℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是________(填字母)。‎ A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．上述方法可以将两种物质完全分离 参考答案 第4讲　溶液 中考真题展 ‎1．B　2.A　3.D　4.A　5.C　6.A　7.B　8.C　9.B　10.(1)甲　乙　丙　(2)t2　(3)丙　11.‎ D　(1)②①⑤③④　①　(2)广口瓶　3(或3.0)　(3)C　凹液面最低处　(4)AD 导学提分训练 例1　C　例2　(1)t2 ℃时，甲、丙的溶解度相同　(2)减小　(3)25 g　20%　(4)加入甲(或蒸发水、降低温度)　(5)降温结晶　蒸发溶剂　(6)丙　(7)①×　②×　③×　例3　(1)ADEFGI　(2)BH　例4　(1)溶解　(2)左盘　(3)玻璃棒　(4)胶头滴管　(5)量取水时俯视读数(合理即可)　(6)不变　(7)15　33.3　(8)细口瓶 课后提分训练 ‎1．D　2.D　3.D　4.D　5.C　6.C　7.D　8.(1)甲＞丙＞乙　(2)甲　乙　(3)31.6 g　加入溶质(或蒸发溶剂)　9.(1)甲　(2)30 ℃时，甲、乙的溶解度相同　(3)N　10.(1)7.5　42.5　(2)往左盘继续添加氯化钠　(3)30　11.(1)23.3‎ ‎(2)设100 g工业废水中硫酸的质量为x。‎ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ‎98　　　　　 　 　　 233‎ x　　　　　　　 23.3 g ＝　　　 x＝9.8 g 工业废水中硫酸的质量分数为×100%＝9.8%‎ 答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。‎ ‎(3)氢氧化钙　12.C　13.AC　14.(1)A　(2)A　(3)①<　②Ca(OH)2　③26.5%　④减小 ‎⑤B