2011年上海市中考化学试卷

2011年上海市中考化学试卷

‎2011年上海市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．‎ ‎1．（1分）空气中体积分数最大的气体是（　　）‎ A．稀有气体 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳 ‎2．（1分）硅是一种重要的半导体材料．硅的元素符号是（　　）‎ A．He B．P C．Si D．Al ‎3．（1分）ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（　　）‎ A．﹣2 B．﹣1 C．+2 D．+4‎ ‎4．（1分）生活中常见的物质属于溶液的是（　　）‎ A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水 ‎5．（1分）本市公共场所已全面实施禁烟．香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是（　　）‎ A．水蒸气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫 ‎6．（1分）用“”表示氢原子、“”表示氧原子，表示一个水分子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎7．（1分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（　　）‎ A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰 ‎8．（1分）属于同素异形体的一组物质是（　　）‎ A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水 C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧 ‎9．（1分）物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（　　）‎ A．木炭：发出白光 B．硫粉：淡蓝色火焰 C．红磷：大量白烟 D．铁丝：火星四射 ‎10．（1分）在化学反应3H2+WO3W+3H2O中，氧化剂是（　　）‎ A．WO3 B．H2 C．W D．H2O ‎11．（1分）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（　　）‎ A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平 ‎12．（1分）氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，该反应属于（　　）‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎13．（1分）图示实验操作正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎14．（1分）常见的实验只发生物理变化的是（　　）‎ A．活性炭吸附墨水中的色素 B．氢气燃烧 C．无水硫酸铜检验水 D．稀硫酸除铁锈 ‎15．（1分）物质的用途错误的是（　　）‎ A．生石灰可作干燥剂 B．氧气可作燃料 C．无水硫酸铜检验水 D．稀硫酸除铁锈 ‎16．（1分）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（　　）‎ A．Mg+O2MgO2‎ B．2KClO2KCl+O2↑‎ C．2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O D．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ‎17．（1分）规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（　　）‎ A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热 B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液 C．用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出 D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶 ‎18．（1分）只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（　　）‎ A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe（NO3）3溶液 ‎19．（1分）如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（　　）‎ A．气体从a端通入，收集氧气 B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 ‎20．（1分）有关化学性质推断正确的是（　　）‎ A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应 B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素 ‎　‎ 二、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．‎ ‎21．（6分）生活离不开化学．‎ ‎①食醋中约含有3%﹣5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由　 　种元素组成．C2H4O2的摩尔质量为　 　，0.5mol C2H4O2分子中约含有　 　个氧原子．‎ ‎②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式　 　，其生成物的分子个数比与　 　（填“质量”或“物质的量”）之比相等．常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10﹣3g/100g水、4.34×10﹣3‎ g/100g水．在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能　 　（填“大于”或“小于”）．‎ ‎22．（8分）联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献．‎ ‎①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律．根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2OCO+X，X的化学式是　 　．‎ ‎②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等物质，其中属于单质的是　 　，属于氧化物的是　 　，属于有机物的是　 　．如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列，则排列的依据是　 　（写一种即可）．‎ ‎③科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解　 　这一当前突出的环境问题．‎ ‎④化学的使用大幅度提高了粮食产量．如K2CO3是一种　 　肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．用K2CO3进行颜色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈　 　色．‎ ‎23．（5分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）‎ 温度 ‎（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　 　．‎ ‎②30℃时，KNO3的溶解度是　 　g/100g水．‎ ‎③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过　 　的方法提纯．‎ ‎④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　 　（填写编号）．‎ Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3‎ ‎⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是　 　（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．‎ ‎　‎ 三、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．‎ ‎24．（7分）有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．‎ ‎①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）‎ ‎②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．‎ ‎25．（7分）①实验室制取二氧化碳 结合下列实验装置图回答有关问题 Ⅰ．仪器a的名称是　 　．‎ Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是　 　．二氧化碳的收集方法是　 　．‎ Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是　 　（填编号）．‎ ‎②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：‎ 甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．‎ 查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作 实验现象 结论 甲 取样于试管中，滴加　 　试液 试液变红 有盐酸 乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 ‎　 　‎ 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论．甲、乙认为丙的实验设计不合理．理由是　 　．‎ ‎③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体．‎ 同学们认为加入稍过量的　 　（填化学式），经　 　、蒸发等操作后即可完成．‎ ‎26．（7分）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。‎ 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：‎ ‎①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是　 　。‎ Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行 ‎②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式　 　。‎ ‎③滤液D中溶质的成分有　 　（填化学式）。‎ ‎④含有硫酸亚铁的滤液有　 　（填框图中字母）。‎ ‎⑤‎ 如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是　 　。‎ ‎　‎ ‎2011年上海市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．‎ ‎1．（1分）空气中体积分数最大的气体是（　　）‎ A．稀有气体 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳 ‎【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎2．（1分）硅是一种重要的半导体材料．硅的元素符号是（　　）‎ A．He B．P C．Si D．Al ‎【解答】解：A、He表示氦元素，故A错误 B、P表示磷元素，故B错误 C、Si表示硅元素，故C正确 D、Al表示铝元素，故D错误 故选：C。‎ ‎　‎ ‎3．（1分）ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（　　）‎ A．﹣2 B．﹣1 C．+2 D．+4‎ ‎【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知ClO2中氯元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎4．（1分）生活中常见的物质属于溶液的是（　　）‎ A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水 ‎【解答】解：A、番茄汁中含有许多固体颗粒分散在水里，不稳定，会出现沉淀，属于悬浊液 B、矿泉水是均一、稳定的，属溶液 C、牛奶是蛋白质油状液滴分散在水里，不稳定，会分层，是乳浊液。‎ D、蒸馏水只有一种物质，属于纯净物；‎ 选B ‎　‎ ‎5．（1分）本市公共场所已全面实施禁烟．香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是（　　）‎ A．水蒸气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫 ‎【解答】解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎6．（1分）用“”表示氢原子、“”表示氧原子，表示一个水分子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解答】解：‎ 当用氢原子和和氧原子的微粒表示水分子时，两个氢原子必须以氧原子为中心结合在一起，否则就不能表示水分子。‎ A、是两个氢原子以氧原子为中心结合。是水分子 B、是三个独立的原子，彼此没有相互结合。‎ C、图中给出的是一个氢分子和一个氧原子，而非水分子。‎ D、图中给出的一个氢原子和一个氢氧根。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎7．（1分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（　　）‎ A．生石灰 B．石灰石 C．大理石 D．熟石灰 ‎【解答】解：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。生石灰为氧化钙，石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎8．（1分）属于同素异形体的一组物质是（　　）‎ A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水 C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧 ‎【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。‎ A、CO和CO2是化合物，不是单质，故A错；‎ B、水和双氧水分别是H2O和H2O2，都是化合物，而不是单质，故B错；‎ C、金刚石和石墨都是由C元素形成的，又都是单质，符合概念，故C正确；‎ D、液氧和氧气是O2的两种不同的存在形式，属于同一种物质，而不属于不同的单质，故D错；‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎9．（1分）物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是（　　）‎ A．木炭：发出白光 B．硫粉：淡蓝色火焰 C．红磷：大量白烟 D．铁丝：火星四射 ‎【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确。‎ B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。‎ C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确。‎ D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎10．（1分）在化学反应3H2+WO3W+3H2O中，氧化剂是（　　）‎ A．WO3 B．H2 C．W D．H2O ‎【解答】解：在反应3H2+WO3W+3H2O中，‎ WO3失去氧元素生成W，‎ 则WO3为氧化剂，故选A。‎ ‎　‎ ‎11．（1分）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（　　）‎ A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．天平 ‎【解答】解：整个具体步骤是：先计算出溶质质量和水的质量，用钥匙取药品，用天平称量药品放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，所以用不到蒸发皿。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎12．（1分）氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，该反应属于（　　）‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎【解答】解：氢氧化镁治疗胃酸过多的反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以D正确，A、B、C错误。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎13．（1分）图示实验操作正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解答】解：A、试管口要略向下倾斜，否则会造成水倒流而炸裂试管。故选项错误；‎ B、试剂瓶口要紧挨着试管口，故选项错误；‎ C、给试管中的固体加热的注意事项有：试管口要略向下倾斜；铁夹夹在试管的中上部；先进行预热；用外焰在有固体的部位加热、通氢气的导管要在试管底部等，故选项正确；‎ D、不能把试纸放入待测液中，会造成试剂的污染；故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎14．（1分）常见的实验只发生物理变化的是（　　）‎ A．活性炭吸附墨水中的色素 B．氢气燃烧 C．无水硫酸铜检验水 D．稀硫酸除铁锈 ‎【解答】解：A、活性炭吸附墨水中的色素是利用了活性炭的吸附作用，没有新物质生成，属于物理变化。故选项正确；‎ B、氢气燃烧的过程中有新物质水生成，属于化学变化。故选项错误；‎ C、无水硫酸铜检验水的过程中无水硫酸铜和水反应有新物质五水合硫酸铜生成，属于化学变化。故选项错误；‎ D、稀硫酸除铁锈的过程中硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，有新物质生成，属于化学变化。故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎15．（1分）物质的用途错误的是（　　）‎ A．生石灰可作干燥剂 B．氧气可作燃料 C．无水硫酸铜检验水 D．稀硫酸除铁锈 ‎【解答】解：A、生石灰能吸水可作干燥剂，故A正确；‎ B、氧气具有助燃性，而不具有可燃性，因此不能作燃料，故B错误；‎ C、无水硫酸铜遇水变蓝，因此可用无水硫酸铜检验水，故C正确；‎ D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此可用稀硫酸来除铁锈，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎16．（1分）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（　　）‎ A．Mg+O2MgO2‎ B．2KClO2KCl+O2↑‎ C．2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O D．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ‎【解答】解：A、没有遵守客观事实，氧化镁的化学式写错，正确的化学方程式为：2Mg+O22MgO B、氯酸钾化学式写错，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2 ↑‎ C、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O D、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，方程式正确；‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎17．（1分）规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（　　）‎ A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热 B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液 C．用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，以防受热不均和液体冲出 D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶 ‎【解答】解：A、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，故A操作错误；‎ B、用胶头滴管吸取液体时，应注意不要把瓶底的杂质吸入滴管内。操作时，应先把滴管拿出液面，再挤压胶头，排出胶头里面的空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和食指，这样滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内，从而避免瓶底的杂质被吸入，故B操作错误；‎ C、用试管夹夹持试管给液体加热时，需要移动试管，使受热均匀，以防液体受热不均冲出，故C操作正确；‎ D、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故D操作错误。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎18．（1分）只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（　　）‎ A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe（NO3）3溶液 ‎【解答】解：A、硫酸铜与氢氧化钠可生成蓝色氢氧化铜沉淀、与氯化钠不反应而无明显现象、与氯化钡可生成白色硫酸钡沉淀，因此使用硫酸铜溶液能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故A可选；‎ B、虽然硫酸钠能与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，但因不能与氢氧化钠、氯化钠反应而无明显现象，所以使用硫酸钠溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故B不可选；‎ C、虽然酚酞试液遇氢氧化钠溶液能变红色，但与氯化钠、氯化钡溶液混合时无明显现象，所以使用酚酞试液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故也不选C；‎ D、硝酸铁溶液只能与氢氧化钠溶液混合出现红色氢氧化铁沉淀，而与另两种溶液不反应而无明显现象，所以使用硝酸铁溶液不能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来；故D也不选。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎19．（1分）如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（　　）‎ A．气体从a端通入，收集氧气 B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 ‎【解答】解：A、氧气的密度略大于空气的密度，收集氧气，气体从a端通入，选项正确；‎ B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项正确；‎ C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，选项正确；‎ D、气体的密度小于水的密度，在b端接量筒，瓶内装满水，不能测量气体的体积。选项错误。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎20．（1分）有关化学性质推断正确的是（　　）‎ A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应 B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素 ‎【解答】解：A、中和反应特指酸和碱的反应，它们反应生成盐和水，但是金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱等反应也会生成盐和水，但它们不是中和反应，故A推断错误；‎ B、元素的化合价是元素的性质，对于金属元素一般显正价，非金属元素可以显正价也可以显负价，例如在硫酸钠中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显﹣2价，而硫元素为非金属元素，为正价，故B推断错误；‎ C、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应要消耗水，由于水的消耗而使饱和的氢氧化钙溶液中的溶质析出，所以溶液中的溶质和溶剂的质量都要发生改变；故C推断正确；‎ D、根据质量守恒定律的可以知道在反应前后元素的种类不变，物质的燃烧是和氧气发生的反应，即反应物为可燃物和氧气，而反应后生成了二氧化碳和水，所以可以判断在该可燃物中含有的元素为碳元素和氢元素，而氧元素可能来自于可燃物，也可能来自于氧气中，故D推断错误。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ 二、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置．‎ ‎21．（6分）生活离不开化学．‎ ‎①食醋中约含有3%﹣5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由　3　种元素组成．C2H4O2的摩尔质量为　60g/mol　，0.5mol C2H4O2分子中约含有　6.02×1023　个氧原子．‎ ‎②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式　2H2O 2H2↑+O2↑　，其生成物的分子个数比与　物质的量　（填“质量”或“物质的量”）之比相等．常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10﹣3g/100g水、4.34×10﹣3g/100g水．在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能　大于　（填“大于”或“小于”）．‎ ‎【解答】解：①根据醋酸的化学式C2H4O2，该物质由C、H、O、三种元素组成，醋酸的摩尔质量=12×2+1×4+16×2=60g/mol；0.5mol C2H4O2分子中约含有氧原子个数=6.02×1023×0.5×2个═6.02×1023个；‎ 故答案为：3；60g/mol；6.02×1023．‎ ‎②反应物为水，生成物为氢气和氧气，再根据最小公倍数法配平即可；故水电解的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑；在标准状况下分子个数比与物质的量成正比；氧气比氢气在水中的溶解量较大，故氢气与氧气两种气体的体积比可能大于2：1‎ 故答案为：2H2O 2H2↑+O2↑、物质的量、大于．‎ ‎　‎ ‎22．（8分）联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献．‎ ‎①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律．根据质量守恒定律推断，在化学反应C+H2OCO+X，X的化学式是　H2　．‎ ‎②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等物质，其中属于单质的是　Hg　，属于氧化物的是　H2O　，属于有机物的是　CH4　．如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列，则排列的依据是　按相对分子质量（式量）从大到小排列（按各分子中所含原子数目从少到多排列，按各分子中所含氢原子数目从少到多排列等）　（写一种即可）．‎ ‎③科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解　温室效应　这一当前突出的环境问题．‎ ‎④化学的使用大幅度提高了粮食产量．如K2CO3是一种　钾　肥（填“氮”、“磷”或“钾”）．用K2CO3进行颜色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈　紫　色．‎ ‎【解答】解：①根据所给化学方程式可知，反应前生成物中含有1个碳原子，2个氢原子，一个碳原子，反应后有1个碳原子和1个氧原子，故X中含有两个氢原子，因此是氢气，H2，‎ ‎②汞是由一种元素组成的纯净物，属于单质，水是由氢氧两元素组成的纯净物，是氧化物；甲烷中含有碳元素，属于有机物．H2O、NH3、CH4的相对分子质量（式量）由大到小，各分子中所含原子数目从少到多，按各分子中所含氢原子数目从少到多．‎ ‎③二氧化碳是造成温室效应的主要气体，把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解温室效应这一当前突出的环境问题．‎ ‎④钾肥是含有钾元素的肥料，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，钾元素灼烧时火焰为紫色．‎ 故答案为：①H2．②Hg，H2O，CH4．按相对分子质量（式量）从大到小排列（按各分子中所含原子数目从少到多排列，按各分子中所含氢原子数目从少到多排列等）③温室效应．‎ ‎④钾 紫 ‎　‎ ‎23．（5分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）‎ 温度 ‎（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　NaCl　．‎ ‎②30℃时，KNO3的溶解度是　45.8　g/100g水．‎ ‎③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　的方法提纯．‎ ‎④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　I　（填写编号）．‎ Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3‎ ‎⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是　20℃≤T＜70℃　（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．‎ ‎【解答】解：①从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；‎ ‎②从图中可知30℃时KNO3的溶解度45.8g；‎ ‎③从图中可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；‎ ‎④饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是饱和溶液；‎ ‎⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO3溶解在50g水中使KNO3析出，温度应低于70℃，所以温度T（℃）的范围是20℃≤T＜‎ ‎70℃．‎ 故答案为：①NaCl；②45.8g；③降温结晶（或冷却热饱和溶液）；④I；⑤20℃≤T＜70℃．‎ ‎　‎ 三、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．‎ ‎24．（7分）有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．‎ ‎①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）‎ ‎②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．‎ ‎【解答】解：设20g溶液中H2SO4的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ x 0.02g ‎= 解得：x=0.98g 由H2SO4相对分子质量为98可知，硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸的物质的量为：‎ ‎=0.01mol 稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：×100%=4.9%‎ 答：（1）20g溶液中H2SO4的物质的量为0.01mol，‎ ‎（2）该溶液的溶质质量分数为4.9%，在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数，如图：‎ ‎　‎ ‎25．（7分）①实验室制取二氧化碳 结合下列实验装置图回答有关问题 Ⅰ．仪器a的名称是　试管　．‎ Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．二氧化碳的收集方法是　向上排空气法　．‎ Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是　C　（填编号）．‎ ‎②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：‎ 甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．‎ 查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作 实验现象 结论 甲 取样于试管中，滴加　紫色石蕊　试液 试液变红 有盐酸 乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 ‎　有气泡产生　‎ 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论．甲、乙认为丙的实验设计不合理．理由是　加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在　．‎ ‎③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体．‎ 同学们认为加入稍过量的　CaCO3　（填化学式），经　过滤　、蒸发等操作后即可完成．‎ ‎【解答】解：Ⅰ．仪器名称为试管 Ⅱ、大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故可用向上排空气法收集；‎ Ⅲ、启普发生器能使反应随时发生和停止，而B长颈漏斗没伸入液面以下，故选C ‎②盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，能与活泼金属反应产生氢气等，根据盐酸的性质，可用紫色石蕊检验是否有盐酸剩余；也可加入碳酸钠看是否产生气泡；因溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在．‎ ‎③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体，可加入一种不溶性的碳酸钙除去剩余盐酸，然后过滤除去剩余碳酸钙，再将滤液蒸发即可；‎ 故答案为：‎ Ⅰ．试管，‎ Ⅱ、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，向上排空气法，‎ Ⅲ、①C，‎ ‎②紫色石蕊；有气泡产生，加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在，‎ ‎③CaCO3，过滤．‎ ‎　‎ ‎26．（7分）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。‎ 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：‎ ‎①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是　Ⅲ　。‎ Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行 ‎②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　。‎ ‎③滤液D中溶质的成分有　CuSO4、H2SO4　（填化学式）。‎ ‎④含有硫酸亚铁的滤液有　C、E　（填框图中字母）。‎ ‎⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是　过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯　。‎ ‎【解答】解：实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。‎ 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理。后面的实验与先前使用的试剂无关，所以不要受先前的硝酸的影响。‎ ‎①废液中加入过量铁粉，铁的金属活泼性比银和铜强，能把银和铜完全从它的盐溶液中置换出来；‎ ‎②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；‎ ‎③滤液D中的溶质为反应生成的硫酸铜和剩余的硫酸；‎ ‎④滤液C和E中含有硫酸亚铁；‎ ‎⑤过滤操作中，滤液浑浊，由于仪器洁净、滤纸不破损，原因为过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。‎ 故答案为：①Ⅲ；‎ ‎②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；‎ ‎③CuSO4、H2SO4；‎ ‎④C、E，‎ ‎⑤过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。‎ ‎　‎