中考化学复习 化学中考查漏补缺无答案

中考化学复习 化学中考查漏补缺无答案

第22讲 中考化学查漏补缺专项训练 ‎1、下列说法正确的是（　　）‎ A、人体缺乏维生素A会引起坏血病 B、棉花、羊毛属于天然有机高分子材料 ‎ C、食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜 ‎ D、香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体 ‎ ‎2．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 ( )‎ A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体 D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 ‎3．图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是( )‎ A．甲 B．乙 ‎ ‎ C．丙 D．丁 ‎4、下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎ A、收集CO2并验满 B、加热液体C、取用液体 D、收集氧气 ‎5.某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的【 】 ‎ A①②④ B②③④ C①②③ D①③④‎ ‎6.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 A.甲的化学式为CH2 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1‎ C. 甲、乙、丙都是有机物 D.丙中C、H、O元素的质量比12：3：8‎ ‎7.氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于97～‎100℃‎熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～‎360℃‎生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ）A.钠可能与水反应 B.钠的熔点比铁的熔点低 C.维生素Ａ中一定含有钠元素D.反应的化学方程式为：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑‎ ‎8．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是( )‎ ‎ A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3‎ ‎9．向烧杯中的物质逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是( ) ‎ 序号 烧杯中的物质 x溶液 ‎①‎ 铜锌合金 稀盐酸 ‎②‎ 盐酸和稀硫酸的混合溶液 BaCl2溶液 ‎③‎ 混有硝酸的硝酸银溶液 NaCl溶液 ‎④‎ 混有盐酸的FeCl3溶液 NaOH溶液 A．①② B．②③ C．④ D．③④‎ ‎10、下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（　　）‎ A、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 ‎ B、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 ‎ C、向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 ‎ D、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 ‎ ‎11、下列实验方法错误的是（　　）‎ A、用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 ‎ B、用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 ‎ C、用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸汽 ‎ D、用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 ‎ ‎12、下图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图。请回答下问题：‎ ‎ (1)C、D、E、F中，属于同种元素的是 (填字母序号，下同)，最容易得到电子的是 。‎ ‎ (2)A和B形成的化合物的化学式是 。‎ ‎ (3)写出一条从图A中获得的信息 。(合理答案均可)‎ ‎13．.将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：‎ ‎（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数；（2）原固体混合物中Na2SO4的质量；‎ ‎（3）原固体混合物中NaCl的质量 ‎14.现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD．若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为 g．‎ ‎15．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空：（1）物质C的化学式为_____________________。‎ ‎（2）写出反应②的一个化学方程式_____________________。‎ ‎（3）反应③的基本反应类型是_____________________。‎ ‎（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为_____________________。‎ ‎16．下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是__________。‎ ‎⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____________。‎ ‎⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。‎ 滴管甲 烧杯①‎ 滴管乙 烧杯②‎ 试剂 H2O Mg 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。‎ ‎17．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为 。（写出一个即可）‎ ‎18．请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。‎ ‎（1）A中的试管 （填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。‎ ‎（2）B中溶液变浑浊的原因是 ‎ ‎(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。‎ ‎(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、C和 “＞”、“＜”、“=”表示）‎ ‎19、已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：‎ ‎①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ‎②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液 ‎③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ‎④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止 ‎⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ‎⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ‎⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg 请回答下列问题：‎ ‎(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明 ；‎ ‎(2)装置中NaOH溶液的作用是 ；‎ ‎(3)装置中浓硫酸的作用是 ：‎ ‎(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会 (填偏高、‎ ‎ 偏低或不变)：‎ ‎(5)步骤⑤的目的是 ；‎ ‎(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为_____________________________‎ ‎20．爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是 。要验证Cu和Ag的活动性，可选用 溶液。衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________ （填“溶解”或“乳化”）油污．人体由50多种元素组成，根据含量多少，人体内所含的钙元素属于_____（填“常量”或“微量”）元素。‎ ‎21.现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD．若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为_____ g．‎ ‎22、张南同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，做法如下．请回答下列问题（假设赤铁矿样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）．（1）配制稀盐酸，配制400g7.3%的稀盐酸．需要如图标签上标注的浓盐酸的质量是　_________　；（2）取20g的赤铁矿粉与300g的7.3%的稀盐酸恰好完全反应，求解生成氯化铁质量X的比例式为　_________　；（3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为　_________　；（4）向反应后所得溶液中加入9g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是　_________　；（5）若用上述赤铁矿冶炼生铁63t，生铁中杂质含量为4%，炼铁过程中生铁的损失率为20%，求解需要此矿石的质量为：　_________　．‎