新疆中考化学试题解析

新疆中考化学试题解析

‎2017年新疆乌鲁木齐市中考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O16 K-39‎ 一、选择题(各大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请按答题卷中的要求作答。)‎ ‎1、物质世界充满了变化，下列变化中属于化学变化的是 A.镁带燃烧 B.海水晒盐 C.粉笔折断 D.干冰升华 ‎2、空气中氮气的体积分数约为 A.21% B. 0.94% C.0.03% D.78%‎ ‎3、‎6月5日是“世界环境日”，下列做法能改变环境质量，推动绿色发展的是 ‎ A.废旧电池任意丢弃 B.植树造林，绿化环境 C.农田大量使用化肥农药 D.提倡使用一次性餐具 ‎4、水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 ‎ A.肥皂水可区分硬水和软水 B.活性炭可除去水中的异味 C.过滤可除去水中的可溶性杂质 D.蒸馏可降低水的硬度 ‎5. 下列实验操作正确的是 ‎ ‎ A．稀释浓硫酸 B．滴加液体 C．取固体药品 D．点燃酒精灯 ‎6、误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒， NaNO2中氮元素的化合价是 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5‎ ‎7、中和反应在生活中有广泛应用。下列应用干属于中和反应的是 ‎ A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水 ‎8、下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是 A.该反应属于复分解反应 B.反应前后分子种类和数目不变 C.甲物质中氮、氧元素的质量比为1:3 D.参加反应甲、乙物质的分子个数比为4:5‎ ‎9、 ‎2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎1.68‎ ‎3.73‎ ‎7.3‎ ‎13.4‎ A. 20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68‎ B. 40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液 C. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 ‎ D.高氯酸钾的溶斛度随温度升高而减小 ‎10、下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样后，分别在空气中灼烧 B 鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液 取样滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 除去氯化钠固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 D 除去一氧化碳中少量二氧化碳气体 将气体通过灼热的氧化铜粉末 二、填空题（共4小题，每小题5分，满分18分）‎ ‎11．（5分）建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是化学学科的重要特点．‎ ‎（1）用化学符号和数字表示下列微粒。‎ ‎2个氢原子___________；2个二氧化硫分子__________；2个硝酸根离子____________。‎ ‎（2）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。‎ ‎①从微观的角度看：水分子是由____________构成。‎ ‎②从宏观的角度看：二氧化碳是由____________组成。‎ ‎12、（3分）“一带一路”带动了新疆的经济发展，提高了人们的生活质量。‎ ‎（1）南疆地区是我国重要棉花产地，区别纯棉和涤纶的方法是________________。‎ ‎（2）新疆地方美食“拌面”，面中提供的营养素主要是________________。‎ ‎（3）新疆是著名的“瓜果之乡”， 瓜果可为人体提供大量的维生素C，维生素C可有效预防_________________病。‎ ‎13、（5分）化学与人类生活息息相关，请用所学的化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）使用新能源汽车可节约化石燃料（煤、石油和天然气）。写出天然气主要成分甲烷（CH4）燃烧的化学反应方程式____________________________________。‎ ‎（2）化学对提高农作物产量具有重要作用。尿素[CO(NH2)2]属于_______肥（填“氮”“磷”“钾”）。‎ ‎（3）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。‎ ‎①镓元素（Ga）的原子结构示意图为，,在元素周期表中镓元素位于第_____周期。镓原子失去电子形成离子的符号可表示为___________________。‎ ‎②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是________（填字母序号）。‎ A． B． C． D．‎ ‎14、（5分）废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：‎ ‎（1）合金属于____________(填“纯净物"或“混合物”)。‎ ‎（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________（用化学反应方程式解释）。‎ ‎（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1+2NaOH+2R = 2NaA1O2+ 3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。‎ ‎（4）步骤B发生的化学反应方程式为__________________________；反应的基本类型为___________。‎ 三、实验探究题（本大題共2小题，共16分）‎ ‎15、（7分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。‎ ‎（1）写出图中所示实验仪器的名称：a___________；b_____________。‎ ‎（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式__________________________。‎ ‎（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是_______________。‎ ‎（4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验。C中发生的化学反应方程式为________________________；D中观察到的实验现象为______________________。‎ ‎（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢气体和水蒸气，李静同学利用上图E、F装置除去杂质，‎ 得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是_____________________。‎ ‎16、（9分）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。‎ ‎（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。‎ 某实验探究小组的同学通过査阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式____________________________________。‎ ‎（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”或“放热”），实验室可以用____________测定其溶液的酸碱度。‎ ‎（3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ ‎【做出猜想】‎ 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH 和Ca(OH)2‎ 猜想三:NaOH和__①_ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2‎ 经过讨论，大家认为猜想四不合理.，原因是___②___。‎ ‎【实验过程】‎ 实验步骤 现象 结论 实验I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 ‎__③__‎ 猜想二不成立 实验II：另取滤液，向其中加入足量__④__‎ 产生气泡 猜想 ‎__⑤___成立 ‎【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑__⑥__。‎ 四、计算题（本大题2小题，共6分）‎ ‎17 、（2分）毎年的6-7月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节。薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式C10H18O，请计算：‎ ‎（1）芳樟醇的化学式分子中的原子个数比为_____________________。‎ ‎（2）芳樟醇的化学式的相对分子质量是（154），计算该物质组成中氧元素的质量分数为__________（精确到0.1%）‎ ‎18、（4分）学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液l00g（其他成分不参加反应）。‎ ‎（化学反应方程式为：CH3COOH + KOH = CH3COOK+H2O）‎ 请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为________________g；‎ ‎（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？‎ ‎2017年新疆乌鲁木齐市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）‎ ‎1．（2分）（2017•乌鲁木齐）物质世界充满了变化．下列变化中属于化学变化的是（　　）‎ A．镁带燃烧 B．海水晒盐 C．粉笔折断 D．干冰升华 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、镁带燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化．‎ B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2017•乌鲁木齐）空气中氮气的体积分数约为（　　）‎ A．21% B．0.94% C．0.03% D．78%‎ ‎【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．‎ ‎【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．‎ A、氮气占78%，不是21%，故选项错误；‎ B、氮气占78%，不是0.94%，故选项错误；‎ C、氮气占78%，不是0.03%，故选项错误；‎ D、氮气占78%，故选项正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2017•乌鲁木齐）6月5日是“世界环境日”，下列做法能改善环境质量，推动绿色发展的是（　　）‎ A．废旧电池任意丢弃 B．植树造林，绿化环境 C．农田大量使用化肥农药 D．提倡使用一次性餐具 ‎【分析】A、根据废旧电池任意丢弃会造成土壤、水体污染分析；‎ B、根据植树造林，绿化环境，可以防止空气污染分析；‎ C、根据农田大量使用化肥农药，会造成水体污染分析；‎ D、根据一次性餐具会造成固体废弃物污染分析．‎ ‎【解答】解：‎ A、废旧电池任意丢弃会造成土壤、水体污染，故错误；‎ B、植树造林，绿化环境，可以防止空气污染，故正确；‎ C、农田大量使用化肥农药，会造成水体污染，应合理使用，故错误；‎ D、一次性餐具会造成固体废弃物污染，污染环境，故错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题关键是要知道绿色的含义，知道自己在日常生活中应该如何做才能符合绿色消费等．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）（2017•乌鲁木齐）水是生命之源．下列有关水的说法错误的是（　　）‎ A．肥皂水可区分硬水和软水 B．活性炭可除去水中的异味 C．过滤可除去水中的可溶性杂质 D．蒸馏可降低水的硬度 ‎【分析】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；过滤是不溶性固体与液体分开的一种方法，过滤可除去水中的可溶性杂质错误；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．‎ ‎【解答】解：A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；‎ B、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，正确但不符合题意，故选项错误；‎ C、过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，过滤可除去水中的可溶性杂质错误，可溶性杂质不能通过过滤除去，错误符合题意，故选项正确；‎ D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，正确但不符合题意，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）（2017•乌鲁木齐）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 稀释浓硫酸 B．‎ 滴加液体 C．‎ 取固体药品 D．‎ 点燃酒精灯 ‎【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．‎ C、根据固体药品的取用方法进行分析判断．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．‎ ‎【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．‎ B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．‎ C、取用固体粉末状药品时，不能用手接触药品，图中所示操作错误．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．（2分）（2017•乌鲁木齐）误食工业盐亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．NaNO2中氮元素的化合价是（　　）‎ A．+2 B．+3 C．+4 D．+5‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（NaNO2）的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）（2017•乌鲁木齐）中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（　　）‎ A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水 ‎【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．‎ ‎【解答】‎ 解：A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确．‎ B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．‎ C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．‎ D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2017•乌鲁木齐）如图表示某化学反应的微观过程，有关反应的说法正确的是（　　）‎ A．该反应属于复分解反应 B．反应前后分子种类和数目不变 C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1：3‎ D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5‎ ‎【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．‎ ‎【解答】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+5O24NO+6H2O．‎ A、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故A不正确；‎ B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类和数目都发生了变化，故B不正确；‎ C、甲物质中氮、氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3，故C不正确；‎ D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数之比是为4：5，故D正确．‎ 故选项为：D．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力．解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力．‎ ‎　‎ ‎9．（2分）（2017•乌鲁木齐）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（　　） ‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎1.68‎ ‎3.73‎ ‎7.3‎ ‎13.4‎ A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68‎ B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液 C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 ‎【分析】A、根据溶解度的单位是克，进行分析判断．‎ B、根据40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，进行分析判断．‎ C、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断．‎ D、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，故选项说法错误．‎ B、40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故选项说法错误．‎ C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确．‎ D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】‎ 本题难度不大，掌握物质的溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的四要素与含义等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．（2分）（2017•乌鲁木齐）下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（　　） ‎ 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样后，分别在空气中灼烧 B 鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液 取样滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 除去氯化钠固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 D 除去一氧化碳中少量二氧化碳气体 将气体通过灼热的氧化铜粉末 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据碳粉具有可燃性，进行分析判断．‎ B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．‎ C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、碳粉具有可燃性，燃烧生成二氧化碳气体，取样后，分别在空气中灼烧，能燃烧、燃烧后粉末消失的是碳粉，不能燃烧的是氧化铜，可以鉴别，故选项所设计的实验过程正确．‎ B、硝酸钾溶液和碳酸钾溶液分别显中性、碱性，取样滴加酚酞试液，能使酚酞溶液变红色的是碳酸钾溶液，不变色的是硝酸钾溶液，可以鉴别，故选项所设计的实验过程正确．‎ C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所设计的实验过程正确．‎ D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所设计的实验过程错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．‎ ‎　‎ 二、填空题（共4小题，每小题5分，满分18分）‎ ‎11．（5分）（2017•乌鲁木齐）建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是化学学科的重要特点．‎ ‎（1）用化学符号和数字表示下列微粒．‎ ‎2个氢原子　2H　；2个二氧化硫分子　2SO2　；2个硝酸根离子　2NO3﹣　．‎ ‎（2）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环．‎ ‎①从微观的角度看：水分子是由　氢原子和氧原子　构成．‎ ‎②从宏观的角度看：二氧化碳是由　碳元素和氧元素　组成．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；‎ 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个二氧化硫分子可表示为：2SO2；‎ 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子可表示为：2NO3﹣；‎ ‎（2）①从微观的角度看：水分子是由氢原子和氧原子构成的；‎ ‎②从宏观的角度看：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的．‎ 故答案为：（1）2H；2SO2；2NO3﹣；（2）①氢原子和氧原子；②碳元素和氧元素 ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎12．（3分）（2017•乌鲁木齐）“一带一路”带动了新疆的经济发展，提高了人们的生活质量．‎ ‎（1）南疆地区是我国重要棉花产地，区别纯棉和涤纶的方法是　灼烧　．‎ ‎（2）新疆地方美食“拌面”，面中提供的营养素主要是　糖类　．‎ ‎（3）新疆是著名的“瓜果之乡”，瓜果可为人体提供大量的维生素C，维生素C可有效预防 ‎　坏血　病．‎ ‎【分析】根据物质的成分差异以及化学物质与人体的关系进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）棉线灼烧有烧纸的气味，而涤纶灼烧没有烧纸的气味，故可以用灼烧的方法鉴别纯棉和涤纶，故填：灼烧；‎ ‎（2）面中主要含有淀粉，淀粉属于糖类物质，故填：糖类；‎ ‎（3）维生素C能预防坏血病，故填：坏血．‎ ‎【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．‎ ‎　‎ ‎13．（5分）（2017•乌鲁木齐）化学与人类生活息息相关．请用所学的化学知识回答下列问题．‎ ‎（1）使用新能源汽车可节约化石燃料（煤、石油和天然气）．写出天然气主要成分甲烷（CH4）燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　．‎ ‎（2）化肥对提高农作物产量具有重要作用．尿素[CO（NH2）2]属于　氮　肥（填“氮”、“磷”、“钾”）．‎ ‎（3）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料．‎ ‎①镓元素（Ga）的原子结构示意图为，在元素周期表中镓元素位于第　四　周期，镓原子失去电子形成离子的符号可表示为　Ga3+　．‎ ‎②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是　B　（填字母序号）．‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学化学方程式即可．‎ ‎（2）根据化肥的分类进行分析；‎ ‎（3）①根据电子层数和周期数相同解答；‎ ‎②根据元素周期表的信息以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．‎ ‎（2）含有氮元素的肥料称为氮肥，尿素中含有氮元素，是一种氮肥．故填：氮．‎ ‎（3）①由镓元素（Ga）的原子结构示意图可知：原子核外有4个电子层，在元素周期表中镓元素位于第四周期，镓原子最外层电子数为3，易失去3个电子，形成离子的符号可表示为：Ga3+；‎ ‎②由元素周期表的信息可知，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，镓原子的最外层有3个电子，所以与B原子的最外层有3个电子，所以二者化学性质相似；‎ 故填：B．‎ 答案：‎ ‎（1）CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（2）氮；‎ ‎（3）①四；Ga3+；②B．‎ ‎【点评】此题所考查知识点较多较细，在解答时要明确题目所需解决的问题，善于联系所学知识并迁移到该题进行解答．‎ ‎　‎ ‎14．（5分）（2017•乌鲁木齐）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu．实验流程如图所示（部分生成物已略）：‎ ‎（1）合金属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．‎ ‎（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因　4Al+3O2=2Al2O3　（用化学反应方程式解释）．‎ ‎（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为　H2O　．‎ ‎（4）步骤B发生的化学方程式为　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　；反应的基本类型为 ‎　置换反应　．‎ ‎【分析】（1）根据合金的定义和混合物的定义进行分析；‎ ‎（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；‎ ‎（3）根据化学反应前后原子个数不变进行分析；‎ ‎（4）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）合金是金属和金属，金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物；‎ ‎（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；‎ ‎（3）生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、氢原子、氧原子，所以R是H2O；‎ ‎（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应属于置换反应．‎ 故答案为：（1）混合物；‎ ‎（2）4Al+3O2=2Al2O3；‎ ‎（3）H2O；‎ ‎（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识进行解答．‎ ‎　‎ 三、解答题（共2小题，满分16分）‎ ‎15．（7分）（2017•乌鲁木齐）化学是一门以实验为基础的学科．请结合下列实验装置回答问题．‎ ‎（1）写出图中所示实验仪器的名称：a　酒精灯　；b　长颈漏斗　．‎ ‎（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．‎ ‎（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是　燃烧必须有氧气参加　．‎ ‎（4）王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验．C中发生的化学反应方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；D中观察到的实验现象为　紫色变红色　．‎ ‎（5）实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，李静同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是　除去氯化氢气体　．‎ ‎【分析】酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是：燃烧必须有氧气参加；E中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气．‎ ‎【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗；‎ ‎（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是：燃烧必须有氧气参加，因为A装置给B提供氧气；故答案为：燃烧必须有氧气参加；‎ ‎（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；D中观察到的实验现象为：紫色变红色，因为二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色变红色；‎ ‎（5）E中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气；故答案为：除去氯化氢气体；‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、燃烧的条件和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎16．（9分）（2017•乌鲁木齐）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多．‎ ‎（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．‎ 某实验探究小组的通许通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式　CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑　．‎ ‎（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是　放热　（填“吸热”或“放热”），实验室可以用　pH试纸　测定其溶液的酸碱度．‎ ‎（3）实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ ‎【做出猜想】‎ 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2‎ 猜想三：NaOH和　Na2CO3　 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2‎ 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是　因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存　．‎ ‎【实验过程】‎ 实验步骤 ‎ 现象 ‎ 结论 ‎ 实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 ‎ ‎ ‎　没有明显现象　‎ ‎ 猜想二不成立 ‎ 实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量 ‎　稀盐酸　‎ ‎ 产生气泡 猜想 ‎　三　成立 ‎【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑　原反应的物质是否过量　．‎ ‎【分析】（1）根据氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式即可；‎ ‎（2）根据生石灰与水反应放出大量的热进行分析；根据溶液酸碱度的测定方法进行分析；‎ ‎（3）根据实验研究的方法和物质间的反应规律分析．‎ ‎【解答】解：（1）氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；‎ 故填：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；‎ ‎（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；溶液的酸碱度可以用pH试纸来测定；‎ 故填：放热；pH试纸；‎ ‎（3）猜想假设：‎ 氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；‎ 如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；‎ 如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠．‎ 猜想四的猜想肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．‎ 故【做出猜想】填：Na2CO3．因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存；‎ 实验步骤：实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3，如没有明显现象，说明没有氢氧化钙，则证明猜想二不成立；实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，则说明有Na2CO3，证明猜想三成立；‎ 故填：没有明显现象；稀盐酸；三．‎ ‎【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑原反应的物质是否过量；‎ 故填：原反应的物质是否过量．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ 四、解答题（共2小题，满分6分）‎ ‎17．（2分）（2017•乌鲁木齐）每年的6﹣7月，新疆的许多地区都要举办“薰衣草”节．薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质．其中芳樟醇的化学式为C10H18O，请计算：‎ ‎（1）芳樟醇分子中的原子个数比为　C、H、O=10：18：1　．‎ ‎（2）芳樟醇的相对分子质量是（154），计算该物质组成中氧元素的质量分数为　10.4%　（精确到0.1%）‎ ‎【分析】（1）根据芳樟醇的化学式为C10H18O分析，‎ ‎（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）芳樟醇的化学式为（C10H18O）可知，一个芳樟醇分子是由10个碳原子18个氢原子1个氧原子构成的，芳樟醇分子中C、H、O三种元素的原子个数比为10：18：1，故填：C、H、O=10：18：1；‎ ‎（2）该物质组成中氧元素的质量分数为×100%=10.4%．故填：10.4%．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎18．（4分）（2017•乌鲁木齐）学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）．为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g（其他成分不参加反应）．‎ ‎（化学反应方程式为：CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O）‎ 请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为　5.6　g；‎ ‎（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？‎ ‎【分析】根据消耗的氢氧化钾溶液的质量和质量分数也就是知道氢氧化钾的质量，进而结合化学方程式求算醋酸中溶质的质量，然后求算其质量分数．‎ ‎【解答】解：氢氧化钾溶液中溶质的质量5.6%×100g=5.6g；‎ 设白醋中醋酸的质量为x CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O ‎60 56‎ x 5.6g ‎=‎ x=6g 白醋中醋酸的质量分数为×100%=20%‎ 答：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为 5.6g；‎ ‎（2）白醋中醋酸的质量分数为20%．‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．‎