中考化学方程式计算溶液计算辅导讲义无答案

中考化学方程式计算溶液计算辅导讲义无答案

中考化学方程式计算、溶液计算辅导讲义 授课主题 化学方程式及溶液溶质质量分数的计算 教学目的 基础知识进一步掌握，熟悉试题类型。‎ 教学重难点 溶液溶质的质量分数 教学内容 一、 上节课复习与回顾（包含作业检查）‎ 二、 本节知识点讲解 化学方程式的有关计算的类型 ‎（1）有关纯净物的化学方程式的计算 ‎　　有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键：（1）准确书写化学式；（2）化学方程式要配平；（3）准确计算相对分子质量。‎ ‎　　注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。‎ ‎（2）反应物（或生成物）不纯的计算 ‎　　化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算 在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算，纯净的固体或气体的质量可以直接参与计算。‎ 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 ‎（4）选量（过量）计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。‎ ‎（5）有关天平平衡问题的计算 ‎　　有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，通过计算判断天平是否平衡。解答天平平衡问题可采用如下分析方法：设加到天平左、右两盘容器内的物质质量分别为m(左入)、m(右入)；左、右两盘容器内放出的气体质量分别为m(左出)、m(右出)；左、右两盘实际增重为△m(左)、△m(右)，即△m(左)= m(左入)- m(左出)；△m(右)= m(右入)- m(右出)。‎ ‎ 则当△m(左)‎ ‎ 正确找出或求出m(左入)、m(左出)、m(右入)、m(右出)是解此类题的关键。‎ 如有关金属与酸反应和天平平衡的计算，涉及的知识点较多，能力要求较高，是中考较难的题型，也是中考的热点。判断金属的量和酸的量哪个过量或题意不明时要分别讨论，是这类试题的难点和关键所在。试题以图像或天平平衡的形式将需要满足的（或需讨论的）条件隐含在其中，需要去寻求、挖掘。‎ ‎（6）有关图像及数据分析题 解有关图像、数据分析题时，都涉及化学反应，以化学方程式等化学知识作为分析推理的主要依据，分析图像及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐层推导，分类讨论、判断、计算。‎ 分析讨论型计算题着重反映学生分析数据的思维活动过程，在前几年各省市中考试题中大多采用这类计算题，是中考命题改革的方向和趋势。试题给出数据的方法有时变动反应物中一个量，有时两个量同时改变，需确定参照对象，对比分析找出正好反应的一组数据进行计算；有时两个量同时改变，需对比分析确定两种物质正好反应的质量比；有时确定两物质正好反应的量，然后再分别讨论其中一种物质的过量问题。‎ ‎4、溶液溶质的质量分数 定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。‎ 数学表达式：溶质质量分数（ω）=溶质的质量/溶液的质量×100％=溶质的质量/（溶质质量＋溶剂质量）×100％‎ ‎（3）理解：‎ ‎①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。‎ ‎②溶质的质量分数一般用百分数表示。‎ ‎③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。‎ ‎④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。‎ ‎⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。‎ 关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况：‎ ‎①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。‎ ‎②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。‎ ‎③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。‎ ‎④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。‎ 溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算关系 溶液的质量（m）=溶液的体积（V）×溶液的密度（ρ）‎ 溶质质量分数=×100％‎ ‎（6）溶液的稀释 ‎①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。‎ ‎②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。‎ ‎1．将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：‎ ‎（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）‎ ‎（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。‎ ‎2．实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g；‎ ‎（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）‎ ‎（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。‎ ‎3．人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。‎ ‎[药品名] 胃舒平 ‎[适应症] 抗溃疡药，适用于胃溃疡 ‎[主要成分] 每片含有氢氧化铝250 mg ‎[注意事项] 嚼碎后吞服 ‎（1）Al(OH)3的相对分子质量为 。‎ ‎（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。‎ 计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？‎ 一、 当堂检测 ‎1．已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（ ）‎ ‎ A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5‎ ‎2．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S M2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是（ ）‎ M的质量/ ‎ S的质量/ g M2S的质量/ g 甲 ‎6.0‎ ‎2.5‎ ‎7.5‎ 乙 ‎7.0‎ ‎1.5‎ ‎7.5‎ A．64 B．56 C．39 D．23‎ ‎3．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（ ）‎ A．10.6g B． 12.0g C． 13.0g D．13.6g ‎4．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中 氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( )‎ A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％‎ ‎5．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（ ）‎ A．40% B．30% C．20% D．10%‎ ‎6．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：‎ ‎（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．‎ ‎7．向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：[来 ‎（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。‎ ‎（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ 四、课堂总结 五、 家庭作业 ‎1．韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算：‎ ‎（1）反应生成的氧气质量；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．‎ ‎2．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：‎ ‎（1）a点溶液中大量存在的离子有______________。‎ ‎（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__________。‎ ‎（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎3．某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．‎ 加入盐酸的质量/g ‎0‎ ‎25‎ ‎37.5‎ 锥形瓶中物质的质量/g ‎45 ‎ ‎ 70‎ ‎ 80.3‎ ‎（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，　　与盐酸发生反应．‎ ‎（2）反应产生二氧化碳的质量为　　g．‎ ‎（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．‎