中考化学表格型计算题练习附解析

中考化学表格型计算题练习附解析

中考化学计算题（表格型） 1、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气の实验。他们取氯酸钾和二氧化锰の混合物共 3.0g 放入大试 管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质の质量（如下表）： 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题： （1）完全反应后，生成氧气の质量为___________g； （2）原混合物中氯酸钾の质量分数是多少？（精确到 0.1%） 2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙の质量分数，取用 2.0 g 石灰石样品，把 25.0g 质量分 数为 10%の稀盐酸分五次加入样品中（样品中の杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后 都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸の累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g 剩余固体の质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 请计算： （1）2.0g 石灰石样品中碳酸钙の质量为 ， 石灰石中碳酸钙の质量分数为 。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙の质量分数 （计算过程和结果均保留一位小数）。 3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”：为测定其中碳酸钙の含量，课外活动小组 の同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶 于水，也不与水反应）： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品の质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸の质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体の质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 （1）10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g 气体； （2）求样品中碳酸钙の质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为 g。 4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙の“石头纸”：为测定其中碳酸钙の含量，课外活动小组 の同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶 于水，也不与水反应）： 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 ① ② ③ ④ ⑤ 加入样品の质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸の质量 /g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气 体の质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1）表中 X の值为 ； （2）求样品中碳酸钙の质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液の质量为 g。 5、我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙の含量， 甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同の盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中の杂质不溶 于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 试问答： (1)10.0g 样品与 45g 盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙の质量 分数是__________。 (2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后 两位) 6、（鸡蛋壳の主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中の碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣 碎，展开了下列探究。 (1)将溶质质量分数为 35％の浓盐酸配制成 10%の稀盐酸，操作步骤为： 步骤 1：计算所需浓盐酸和水の体积； 步骤 2：根据计算结果，用 分别量取所需の浓盐酸和水； 步骤 3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。 (2)测得各自の质量后，将鸡蛋壳置于如图所示の锥形瓶中，打开分液漏斗中の活塞，使其充分反应， 直到不再产生气泡为止(假设装置中の稀盐酸足量，鸡蛋壳中の其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记 录如下表： 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸の质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体の质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0 反应前 鸡蛋壳の质量 16 克 请计算该鸡蛋壳中碳酸钙の质量分数。 7、生铁是铁和碳の合金。为测定某炼铁厂生产の生铁样品中铁の质量分数， 化学兴趣小组の同学 称得该生铁样品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入 65.0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反 应）。测得の实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其中物质の质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出の氢气是多少？ （2）生铁样品の质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质の质量分数是多少？ 8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌の合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及 日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关の仪器，测定黄铜样品の组成（不考虑黄铜中の其他杂质）。 将 30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气の质量，实验数 据见下表： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸の体积/mL 10 10 10 生成氢气の质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）从上表数据分析，小华用 10 g 合金粉末总共收集到氢气_____g； （2）求该合金中铜の质量分数。 9、Cu 与 Zn の合金称为黄铜，有优良の导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组の同 学为了测定某黄铜の组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数の稀硫酸， 使之充分反应。每次所用稀硫酸の质量及剩余固体の质量记录于下表： 装置和稀盐酸の总质量 220 克 反应后 装置及其内容物の总质量 231.6 克 第 3 6 题图 加入稀硫酸の质量（g） 充分反应后剩余固体の质量（g） 第 1 次 20 17.4 第 2 次 20 14.8 第 3 次 20 12.2 第 4 次 20 12.0 第 5 次 20 m 试回答下列问题： （1）上述表格中 m の值为 ； （2）黄铜样品中锌の质量分数为 ； （3）所用稀硫酸中硫酸の质量分数是多少？ 10、我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量の 30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样 (假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同の四份钢样粉末中分别加入 100g 稀 H2SO4 溶液，充 分反应后，测得の实验数据如下表所示： 请计算：稀硫酸完全反应の实验 中，反应后溶液中溶质の质量分数是多少? (结果保留至 0．1) 表格计算题参考答案 1．（1）0.96g （2）解：设原混合物中氯酸钾の质量为 x 实验 l 实验 2 实验 3 实验 4 钢样粉末质量 2．84g 4．26g 6．23g 7．5lg 生成 H2 の质量 0．10g 0．15g 0．20g 0．20g 2KclO3 2KCl + 3O2↑ 245 96 x 0.96g x=2.45g 答： 2．1）1.7g 85% 2）解：设反应生成 CaCl2 の质量为 x，CO2 の质量为 y 。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 1.7g x y 反应后溶液の质量：1.7g+25g -0.7g =26g 答：（1）石灰石样品中碳酸钙の质量分数为 85%； （2）反应生成溶液中氯化钙の质量分数为 7.3% 。 4．(1) 2.64 (2) 解：设 10g 样品中碳酸钙の质量为 x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g x=8g 此石头纸中碳酸钙の质量分数为： (3) 44.48 5．（1）否 90% (2)解：10.0g 样品中碳酸钙の质量是：10.0g-1.0g=9.0g 设生成二氧化碳の质量为 x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 2MnO ∆ ==== g96.0 x 96 245 = 100 111 1.7g x= 111 1.7 1.9100 gx g´= » 100 44 1.7g y= 44 1.7 0.7100 gy g´= » 2 1.9% 100% 7.3%26 gCaCl g= ´ » 9.0g x 100 ︰44=9.0g︰x X=3.96g 答： 6．解：生成二氧化碳の质量为：16 克+220 克-231.6 克=4.4 克 设鸡蛋壳中碳酸钙の质量为 x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 4.4 克 100︰44= X ︰4.4 克 X=10.0 克 答： 7．1）反应生成の氢气质量=97g—96.8g=0.2g 2）解：设生铁中铁の质量为 x，生成硫酸亚铁质量为 y，则 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g×56/2=5.6g y=0.2g×152/2=15.2g Fe%=5.6/6×100%=93.3% （3）不溶性杂质の质量=6g-5.6g=0.4g FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% 答：（1）生成氢气 0.2g，（2）生铁中铁の质量分数为 93.3%， （3）反应所得溶液中 FeSO4 の质量分数约为 21.6%。 8．解：（1）0.2 （2）设 10g 黄铜样品粉末中锌の质量为 x。 Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 2 X 0.2g 65︰2= X ︰0.2g X=6.5g 合金中铜の质量分数为： [（10g-6.5g）÷10g]×100%=35% 答： 9．（1）12.0（或 12） （2）40% （3）解：设所用稀硫酸中硫酸の质量分数为 x，据题意得： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 20g-17.4g =2.6g 20g·x x=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质の质量分数为 19.6%。 x20g 98 6.2 65 •= g