中考化学三轮模拟卷一

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中考化学三轮模拟卷一

‎2013年中考化学模拟卷(一)‎ 可能用到的相对原子质量:H一‎1 C一12 O 一 l6 Na一‎23 C1一35.5 Ca--40 ‎ 选择题 (共60分)‎ 单项选择题 (包括30题,每题2分,共60分。每题只有一个选项符合题意。)‎ ‎ 1.某同学到了傍晚时就看不见东西,患了夜盲症,他体内缺少的维生素可能是 ( )‎ A.维生素A B.维生素B C.维生素C D.维生素D ‎ 2.下列符号可以表示一个原子,也可以表示一个分子的是 ( )‎ A.H B.2O ‎ C.Zn D.H2O ‎ 3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看,Na2SO4不属于 ( )‎ A.化合物 B.氧化物 C.硫酸盐 D.钠盐 ‎ 4.我国淡水资源非常缺乏,在生活中要注意节约用水,保护水资源。下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A.控制水中所有动植物的生长 ‎ ‎ B.设法提高工业用水的重复利用率 ‎ C.废水只要无色透明就可以直接排放 ‎ ‎ D.大量开采地下水以满足社会对水的需求 ‎ 5.地壳中含量最多的金属元素是 ( )‎ A.O B.Al ‎ C.Si D.Fe ‎ 6.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是 ( )‎ ‎ A.镁Mg ‎ B.碳酸钠NaCO3‎ ‎ C.氧化铁Fe2O3‎ ‎ D.硫酸铜Cu(SO4)2‎ ‎ 7.Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中Y、Ba、O三种元素的化合价依次为+3、+2、-2价,则铜元素的化合价为 ( )‎ A.0价 B.+l价 ‎ ‎ C.+2价 D.+3价 ‎8.下列物质溶于水,所得溶液的pH<7的是 ( )‎ ‎ A.NaCl B.CO2‎ ‎ C.NaOH D.Na2SO4 ‎ ‎ 9.材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是 ( )‎ ‎ A.羊毛衫 ‎ B.塑料盆 ‎ ‎ C.不锈钢餐具 ‎ ‎ D.玻璃杯 ‎10.下列过程,主要发生化学变化的是 ( )‎ ‎ A.甲烷燃烧 ‎ B.活性炭吸附水中杂质 ‎ C.湿衣服晾干 ‎ D.汽油擦拭衣物上的油污 ‎11.下列物质的性质中,属于化学性质的是 ( )‎ ‎ A.铝具有导电性 ‎ B.碳酸氢钠能与稀盐酸反应 ‎ C.氧化钠是白色固体 ‎ D.常温下甲烷是无色无味气体 ‎12.下列物质中,属于磷肥的是 ( )‎ ‎ A.氯化钾 ‎ B.磷酸钙 ‎ C.氯化铵 ‎ D.硫酸铜 ‎13.下列物质用途的说法中,错误的是 ( )‎ ‎ A.烧碱溶液用于制作叶脉书签 ‎ B.液态氧用作火箭燃料 ‎ ‎ C.不锈钢用作制餐具 ‎ D.氦气用作填充探空气球 ‎14.在水溶液中可以大量共存的一组离子是 ( )‎ ‎ A.H+、K+、OH-‎ ‎ B.Na+、H+、HCO3-‎ ‎ C.H+、NH4+、Cl-‎ D.Cu2+、NO3-、OH-‎ ‎15.下列事故处理正确的是 ( )‎ ‎ A.油锅着火,立即盖上锅盖 ‎ B.电器着火,立即用水扑灭 ‎ C.高层住房着火,立即打开所有门窗 ‎ D.煤气泄漏,立即打开排气扇电源开头 ‎16.艾滋病的蔓延已经成为影响人们生活、阻碍经济发展的一大社会公害。澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径,从而有效地抵抗HIV病毒(艾滋病毒)、SARS病毒。已知维生素P的化学式为C27H30O16,关于维生素P的叙述中正确的是 ( )‎ ‎ ①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 ‎ ②维生素P由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成 ‎ ③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27︰30︰16 ‎ ‎ ④将维生素P在足量的氧气中充分燃烧,产物为CO2和H2O A.①② ‎ B.①④‎ C.②③ ‎ D.③④‎ ‎17.规范的操作是实验成功的前提,以下实验操作正确的是 ( )‎ ‎ A.用手拿着试管放在酒精灯上加热 ‎ B.称取易潮解的药品(如烧碱)时要垫上纸片 ‎ C.点燃一氧化碳气体前,应先检查气体的纯度 ‎ D.实验结束后,剩余的试剂都应放回原试剂瓶 ‎18.氧气是我们身边常见的物质,以下有关氧气的叙述正确的是 ( )‎ ‎ A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应 ‎ B.鱼、虾等能在水中生存,是由于氧气易溶于水 ‎ C.氧气具有可燃性 ‎ D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 ‎19.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 ( )‎ ‎ A.水(H2O) m(H)︰m(O) = 2︰1‎ ‎ B.乙烯(C2H4) m (C)︰m (H) = 6︰1‎ ‎ C.一氧化碳(CO) m (C)︰m(O) = 1︰1‎ ‎ D.硝酸(HNO3) m(N)︰m(O) = 7︰12‎ ‎20.铁的应用在我国已有很久的历史。下列有关铁的知识的叙述不正确的是 ( )‎ ‎ A.铁具有良好的导电性、导热性 ‎ ‎ B.铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 ‎ C.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液 ‎ D.人体中的铁元素主要存在于血液中 ‎21.欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体,现有一盒火柴,还需要用到下列实验用品中的 ( )‎ ‎ A.装有蒸馏水的烧杯 B.装有无色酚酞的烧杯 C.冷而干燥的烧杯 D.内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 ‎22.下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂,其中错误的是 ( )‎ ‎ A.CaO中的CaCO3 (高温煅烧)‎ ‎ B.CO2中的CO (点燃) ‎ ‎ C.N2中的O2 (灼热铜丝)‎ ‎ D.Na2SO4溶液中的NaOH (H2SO4)‎ ‎23.下列各项实验中,所用试剂及实验操作均正确的是 ( )‎ ‎ A.制取CO2 B.制取O‎2 ‎‎ C.制取H2 D.验证 ‎ 24.下列各组中物质俗称、学名与化学式表示同一种物质的是 ( )‎ ‎ A.酒精 乙醇 C2H6O ‎ B.纯碱 氢氧化钠 NaOH ‎ C.熟石灰 氧化钙 CaO ‎ D.铜绿 氢氧化铜 Cu2(OH)2CO3‎ ‎ 25.有关实验现象的描述正确的是 ( )‎ ‎ A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ‎ B.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 ‎ C.磷在氧气中燃烧产生浓厚的烟雾 ‎ D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光 ‎ 26.生活中发生的下列变化,属于化学变化的是 ( )‎ ‎ A.瓷碗破碎 ‎ B.石蜡熔化 ‎ C.酒精挥发 ‎ D.钢铁生锈 ‎ 27.氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述,不正确的是( )‎ ‎ A.氢氧化钠易潮解,可作某些气体的干燥剂 ‎ B.称量氢氧化钠时,应将其置于容器中,而不能直接放在纸片上 ‎ C.露置在空气中的氢氧化钠部分变质,可用滴加盐酸的方法除去杂质 ‎ D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 ‎ 28.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,下列说法不正确的是 ( )‎ ‎ A.混合后溶液的pH<7‎ B.混合后溶液为氯化钠溶液 ‎ ‎ C.混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和 ‎ D.混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和 ‎29.将l00 g 10%的稀盐酸溶液的溶质质量分数增大一倍,可采取的方法是 ( )‎ A.通入‎10 g HCl气体 B.通入‎12.5 g HCl气体 ‎ C.加热蒸发掉‎50 g水 D.把溶剂蒸发掉一半 ‎30.下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A.如果不慎将碱液沾到皮肤上,应立即涂上盐酸溶液 ‎ B.在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红,说明CO2与水反应生成了酸 ‎ C.酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去,说明硫酸与酚酞发生了反应 ‎ D.熟石灰涂在墙体表面后变硬,原因是熟石灰溶解度减小而析出 非选择题 (共40分)‎ ‎31.(6分)在下表栏目空格中内,填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价。‎ 序号 ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎(6)‎ 名称 亚硫酸 氦气 氢氧化钡 碘酸钾 化学式 H2SO3‎ Ba(OH)2‎ CuO KIO3‎ Fe2O3‎ 类别 酸 单质 氧化物 盐 氧化物 化合价 ‎0‎ ‎-2‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎ 32.(10分)写出下列反应的化学方程式,并填空。‎ ‎ (1)用双氧水和二氧化锰制备氧气: ;反应类型是 。‎ ‎ (2)纯碱溶液与石灰水反应: ;观察到的现象是 。‎ ‎(3)三氧化硫与水反应: ;反应后溶解的pH ‎ ‎ 7(选填“大于”或“小于”或“等于”)。‎ ‎ (4)高温时用一氧化碳还原氧化铁: ;反应后的气体通入澄清石灰水中的现象是 。‎ ‎(5)碳在过量氧气中充分燃烧: ;该反应属于 (选填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎ 33.(4分)阅读下面关于干洗剂的简介,提炼相关信息回答下列问题。‎ 干洗剂简介 干洗是指使用化学溶剂对衣物进行洗涤的一种方法。迄今为止,干洗剂大致有以下四类:石油干洗剂(主要指汽油、煤油等)、四氯乙烯干洗剂、氟里昂溶剂干洗剂和液态二氧化碳干洗剂。其中四氯乙烯(C‎2C14)遇水可缓慢生成三氯乙酸和盐酸,会腐蚀铁、铝、锌等金属。由于成本、技术等方面的原因,目前许多干洗店仍采用四氯乙烯作干洗剂。 ‎ 阅读上述资料回答下列问题:‎ ‎ (1)干洗店在“干洗”衣服时,利用的是干洗剂的 (填“物理”或“化学”)性质。‎ ‎ (2)你认为上述干洗剂中,绿色环保、零污染的干洗剂是 干洗剂;国际上已禁止使用的一种干洗剂是 干洗剂,原因是 。‎ ‎ ‎ ‎34.(4分)市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A和B两种物质进行探究,实验步骤及现象如图所示: ‎ 第34题图 ‎ 另做实验发现,B在①③反应前后质量均不变,且可以重复使用。‎ ‎ (1)第②步分离混合物的方法是: 。‎ ‎ (2)B在①③反应中的作用可能起 作用。‎ ‎ (3)写出D、E两种物质的化学式:D: ;E: 。‎ ‎ ‎ ‎35.(6分)煤能源是我国现阶段主要能源之一,但煤燃烧排放的SO2会污染环境。某发电厂采用“亚硫酸钠循环法”吸收SO2,其基本过程是:用NaOH溶液在低温下吸收烟气中的SO2,得到Na2SO3;将生成的Na2SO3溶液继续吸收SO3,得到NaHSO3;将生成的NaHSO3吸收液加热再生,回收释放出的纯SO2气体,并将得到的Na2SO3返回吸收系统。‎ ‎ (1) SO2遇雨水会形成 。‎ ‎ (2)写出下列过程的化学方程式:‎ ‎ ①NaOH溶液吸收SO2: ;‎ ‎ ②NaHSO3吸收液加热再生: 。‎ ‎(3)氢气是未来的绿色能源之一。若你戴上一副能够看清分子、原子等微粒的眼镜,则观察到氢气燃烧过程的景象是: ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎ 36.(10分)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。‎ ‎ 【实验目的】测定某生铁样品中单质铁的质量分数。‎ ‎ 【资料支撑】生铁中除铁外,还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在,一种是游离碳(石墨),另一种是化合碳(如Fe‎3C等);硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。‎ ‎ 【实验方案】生铁样品与过量的稀硫酸反应,测定反应前后可称量物质的质量差。‎ ‎ 【实验过程】‎ ‎ (1)取一只烧杯,称得其质量为‎70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为‎102.4g;‎ ‎ (2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸‎247.3g;‎ ‎ (3)静置,称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为‎348.7g。‎ ‎ 【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎ 【交流讨论】‎ ‎ (1)实验称量时称量物应放在托盘天平的 盘(选填“左”或“右”);‎ ‎ (2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ;‎ ‎ (3)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe‎3C形式存在,则样品中Fe‎3C的质量分数为 。‎ 参考答案:‎ 一、单项选择题 ‎ 1.A【解析】夜盲症是缺少维生素A,故选A。‎ ‎ 2.C【解析】可以表示一个原子,也可以表示一个分子,则该符号表示的分子为单原子分子,A项只能表示一个H原子,B项只能表示2个O原子,D项只能表示一个H2O分子。‎ ‎ 3.B【解析】Na2SO4不属于氧化物,氧化物是由两种元素组成的,其中一种元素是氧元素。‎ ‎ 4.B【解析】控制水中动植物的生长会破坏生态循环,从而达不到保护水资源的目的,A错;提高工业用水的重复利用率可使水多次利用,从而达到节约用水,保护水资源的目的,B正确;废水中含有无色的重金属离子和有酸碱性的物质,直接排放可造成水污染,C错;大量开采地下水会导致水的大量使用,造成资源浪废,D错。‎ ‎ 5.B【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al,应选B项。 .‎ ‎ 6.C【解析】化学符号的第一个字母必须大写,故镁的化学式应为Mg,A错;碳酸钠中Na元素为+1价,碳酸根为-2价,根据化合价原则,化学式应为Na2CO3,B错;硫酸铜中的Cu元素为+2价,为-2价,化学式应为CuSO4,D错。‎ ‎ 7.C【解析】 求Y2BaCu6O10中铜元素的化合价,先标出Y、Ba、O三种元素的化合价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则,计算铜元素的化合价。所以本题答案为C。 ‎ ‎ 8.B【解析】NaC1、Na2SO4为强酸强碱盐溶于水呈中性,pH=7;CO2溶于水形成碳酸,溶液呈酸性,pH<7;NaOH溶于水所得溶液呈碱性,pH﹥7。‎ ‎ 9.B【解析】羊毛衫属于天然纤维;塑料盆是塑料制品,是合成材料;不锈钢餐具是金属合金,属于金属材料;玻璃杯属于无机非金属材料;故选B。 ‎ ‎ 10.A【解析】A项甲烷燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成,属于化学变化;B项活性炭具有吸附性,吸附水中杂质的过程中没有新物质生成,属于物理变化;C项湿衣服晾干的过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;D项汽油擦拭衣物上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的,利用的是溶解原理,没有新的物质生成,属于物理变化。故选A。‎ ‎ 11.B【解析】铝的导电性、氧化钠的颜色状态、甲烷的颜色气味都属于其物理性质,物质之间的反应属于化学性质。‎ ‎ 12.B【解析】氯化钾是钾肥,磷酸钙是磷肥,氯化铵是氮肥,硫酸铜不是化学肥料。‎ ‎ 13.B【解析】烧碱具有腐蚀性,可腐蚀掉叶肉,A项正确;氧气具有助燃性,而不具有可燃性,不能用作燃料;不锈钢制品耐腐蚀,可用作餐具;氯气密度小且化学性质稳定,可填充探空气球。‎ ‎ 14.C 【解析】 A项与不共存;B项与不共存;D项与不共存,故选C。‎ ‎ 15.A【解析】油锅着火,立即盖上锅盖,可以隔绝空气达到灭火的目的,故A正确;电器着火,立即用水扑灭,会使人触电,造成伤亡事故,故B错误;高层住房着火,立即打开所有门窗,因为有了充足的氧气会使火势更猛,故C错误;煤气泄漏,立即打开排气扇电源开关,会引起爆炸,故D错误。‎ ‎ 16.B【解析】维生素P是由C、H、O三种元素组成的有机物,①正确;一个维生素P分子由27个碳原子,30个氢原子和16个氧原子构成,②错;维生素P分子中C、H、O 三种元素的质量比为(27×12)︰(30×1)︰(16×16),③错;由于维生素P分子中只存在C、H、O三种元素,故充分燃烧时产物为CO2和H2O,④正确。故选B。‎ ‎ 17.C【解析】试管加热应用试管夹夹住;易潮解药品称量应放在烧杯中;一氧化碳易爆炸,点燃前先验纯;实验剩余的试剂不能放回原试剂瓶中。‎ ‎ 18.A【解析】氧气能溶于水,但不易溶于水,B错;氧气不具有可燃性,只有助燃性,C错;物质在氧气中燃烧可以是化合反应,也可以是非化合反应,但都是氧化反应,故A正确,D错误。‎ ‎ 19.B【解析】 水(H2O)中H、O元素质量比为2︰16=1︰8,A错;乙烯(C2H4)中C、H元素质量比为(12×2)︰(4×1)=6︰1,B正确;一氧化碳(CO)中C、O元素质量比为12︰16=3︰4,C错,硝酸(HNO3)中N、O元素质量比为14︰(16×3)=7︰24,D错。‎ ‎ 20.B【解析】铁在潮湿的空气中易被氧化,腐蚀形成铁锈,故B错。‎ ‎ 21.D【解析】能使燃着的火柴熄灭的是二氧化碳,使火柴燃烧更旺的是氧气;而氢气和甲烷均能燃烧,只用火柴无法鉴别,应用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯鉴别两者燃烧后的产物,产物使澄清石灰水变混浊的是甲烷,另一种则为氢气。‎ ‎ 22.B【解析】CO2中存在的少量CO是无法用点燃方法除去的,故B错。‎ ‎ 23.D【解析】CO2易溶于水,不能用排水法收集,A错,加热固体制取气体时,试管口应略微向下倾斜,B错;浓硫酸具有强氧化性,与Zn反应无法制得H2,C错。 ‎ ‎ 24.A 【解析】 纯碱为Na2CO3,NaOH为氢氧化钠,俗称烧碱、火碱、苛性钠;熟石灰为Ca(OH)2,CaO为氧化钙,俗称生石灰;铜绿为Cu2(OH)2CO3,而氢氧化铜为Cu(OH)2。‎ ‎ 25.D【解析】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,是实验结论而不是实验现象,故选项A说法错误;硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项B说法错误;磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,放出大量的热,故选项C说法错误;镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色固体,故选项D说法正确。 ‎ ‎26.D【解析】瓷碗破碎、石蜡熔化、酒精挥发都不属于化学变化,钢铁生锈属于化学变化。‎ ‎ 27.C【解析】 露置在空气中的氢氧化钠部分变质,主要为Na2CO3,若滴加盐酸,则会生成NaC1,引进新的杂质。‎ ‎ 28.C【解析】 滴加石蕊试液变红,说明溶液是酸性,pH<7,溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液。 ‎ ‎ 29.B【解析】 ‎100g 10%的稀盐酸溶液中溶质质量为‎10g,若要将溶质质量分数增大一倍,即溶质质量分数为20%,则需加溶质HC1的质量为×100%=20%,x= ‎12.5g,A错,B正确;蒸发掉‎50g水,则溶质有可能也被蒸发掉,故C错;溶剂蒸发掉一半,则溶质质量分数为×100%≈18.3%,D错。‎ ‎ 30.C【解析】碱液沾到皮肤上,应用大量水冲洗,然后涂硼酸溶液,A错;酚酞不与酸发生反应,红色褪去是因为NaOH与稀硫酸发生反应,C错;熟石灰涂在墙体表面后变硬是因为熟石灰与空气中的CO2反应生成了碳酸钙,D错。‎ 二、非选择题 ‎ 31.(1)+4 (2)He (3)碱 (4)氧化铜 (5)+5 (6)氧化铁 ‎ 【解析】H2SO3中S元素的化合价为+4价,氦气的化学式为He,氢氧化钡属于碱,CuO 的名称为氧化铜,碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为+5价,Fe2O3的化学名称为三氧化二铁或氧化铁。‎ ‎32.(1) 2H2O22H2O + O2↑ 分解反应 ‎ ‎(2) Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 ‎ ‎(3) H2O+ SO3 ==== H2SO4 小于 ‎ (4) 3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊 ‎ (5) C+O2 CO2 放热 ‎【解析】(1)双氧水制取O2,二氧化锰作催化剂,反应方程式为2H2O22H2O + O2↑,反应类型为分解反应;(2)纯碱与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙,反应的方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH;(3)三氧化硫溶于水形成硫酸,其pH小于7,反应式为H2O+ SO3 ==== H2SO4;(4)一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原为单质铁,而具本身生成CO2,通入澄清石灰水,可观察到澄清石灰水变得浑浊,反应方程式为3CO+ Fe2O32Fe+3CO2;(5)碳在过量氧气中燃烧生成二氧化碳气体,该反应属于放热反应,反应方程式为C+O2 CO2。‎ ‎ 33.(1)物理 (2)液态二氧化碳 氟里昂溶剂 氟里昂破坏大气臭氧层 ‎ 【解析】干洗衣服是利用干洗剂的物理性质;四类干洗剂中只有液态二氧化碳干洗剂对环境无污染,产生的二氧化碳气体是空气组成成分,不会造成污染;由于氟里昂会破坏大气臭氧层,造成臭氧空洞,故国际上已将其列为禁用品。‎ ‎ 34.(1)过滤 (2)催化 (3) CaCO3 O2‎ ‎ 【解析】 由于B不溶于水,且在①③反应前后质量均不变,故B可能是催化剂,起催化作用,而分离溶液和固体的方法为过滤;形成的无色溶液C应为Na2CO3溶液,加入CaC12溶液,生成白色沉淀CaCO3;H2O2溶液可在催化剂B的作用下发生分解,生成无色气体O2。 ‎ ‎35.(1)酸雨 ‎ ‎(2)①2NaOH+SO2==== Na2SO3+H2O ②2NaHSO3SO2↑+ Na2SO3+H2O ‎(3)1个氢分子和1个氧分子分成了2个氢原子和2个氧原子,然后2个氢原子与1个氧原子结合成1个水分子(答“氢、氧分子分成氢、氧原子,氢、氧原子结合水分子”也可)。‎ ‎ 【解析】(1) SO2遇水会溶于其中,形成酸雨;(2)NaOH溶液吸收SO2气体,生成Na2SO3溶液,反应方程式为:2NaOH+SO2==== Na2SO3+H2O, NaHSO3在加热条件下可放出SO2,反应方程式为:2NaHSO3SO2↑+ Na2SO3+H2O;(3) H2燃烧的微观过程为:1个氢分子和1个氧分子分别分成了2个氢原子和2个氧原子,然后氢原子再与氧原子以2︰1的比例结合,生成1个水分子。‎ ‎ 36.【数据处理】87.5%‎ ‎ 【交流讨论】(1)左 (2)使生铁中的铁完全与稀硫酸反应 (3)2%‎ ‎ 【解析】生成H2的质量:‎102.4g+‎247.3g-‎348.7g= ‎‎1.0g ‎ 设生铁样品中含铁的质量为x。‎ ‎ Fe+H2SO4==== FeSO4+H2↑‎ ‎ 56 2‎ ‎ x ‎‎1.0g ‎ = ‎ ‎ x = = ‎‎28.0g ‎ 生铁样品中铁单质的质量分数为×100%=87.5%‎ ‎ 答:生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。‎ ‎ 【交流讨论】(1)称量物体时,待称量物应放在托盘左边;‎ ‎(2)实验中为了准确测得铁的质量分数,需加入过量稀硫酸,以使其充分与铁反应;‎ ‎(3)由铁元素的总含量可求出铁单质与Fe‎3C铁元素的质量的和,为30×95.2%=‎28.5g,则Fe‎3C中铁元素的质量为‎0.56g;样品中Fe‎3C的质量为‎0.56g÷= ‎0.6g,则样品中Fe‎3C的质量分数为×100%=2%。‎
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