137页8年中考2005 2012全国各地中考化学真题分类汇编酸和碱

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八年中考 2005－2012 全国中考化学真题分类汇编 第十单元酸和碱 2005 年全国中考化学真题之第十单元《酸和碱》 一、选择题 1．（2005 年·浙江衢州）我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易 爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有 下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标 （ D ） 2．（2005 年·辽宁大连）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中， 正确的是（ ） A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 3．（2005 年·江西省课改实验区）小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设 计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ D ） 4．（2005 年·四川省课改实验区）只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠 三种溶液，这种试剂是（ ） A．紫色石蕊试 B．KNO3 溶 C．BaCl2 溶液 D．Na2CO3 溶液 5．（2005 年·四川省课改实验区）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发 生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确．．．的是（ ） A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关 C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 6．从某地开采出来的天然气中除含有甲烷外，还含有较多的二氧化碳、硫化氢等酸性 气体，为了粗略测定该天然气中酸性气体的体积分数，某同学设计了如右图所示的实验装置。 其中 M 是（ ） A．NaOH 溶液 B．NaCl 溶液 C．蒸馏水 D．CaCl2 溶液 7．（2005 年·江苏连云港）向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停 止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是（） A．滤液中一定含有铜和锌 B．滤液中一定含有 Zn2+ C．滤液中一定含有铜 D．滤液中一定含有 Cu2+ 8．（2005 年·四川眉山）小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的 PH 范围： 农作物 棉花 玉米 大豆 茶树 PH 6.1－6.8 6.0－7.0 6.5－7.5 5.0－5.5 他测知家乡的土壤 PH 接近 7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是（ ） A．棉花 B．玉米 C．大豆 D．茶树 9．（2005 年·江苏宿迁）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色 物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于 科学探究中的（ ） A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论 10．（2005 年·北京海淀） 经测定，某工厂排放的废水的 pH 为 3，污染环境。若将 该废水治理成 pH 为 8 时，可向该废水中加入适量的（ ） A．氯化钠 B．硫酸 C．氧化钙 D．废铜片 11．（2005 年·江苏常州）在①单质、②氧化物、③酸、④碱等四类物质中，经一步 反应可以生成盐的是（ ） A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④ 12．（2005 年·天津市）如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平 使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ） A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 13．（2005 年·辽宁阜新）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热， 充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是（ ） A．不溶物中一定含有铁 B．滤液中一定含有硫酸 C．不溶物中一定含有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁 14．（2005 年·江苏常州）在①单质、②氧化物、③酸、④碱等四类物质中，经一步 反应可以生成盐的是（ ） A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②④ D．①②③④ 15．（2005 年江苏泰州）下列实验方案或操作中，正确的（ ） A．用稀硫酸除去铁粉中的铜粉 B．用稀盐酸洗涤试管内壁的油污 C．实验时多取的白磷可以放回原瓶 D．按溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的操作顺序可以分离氯化钾、二氧化锰的混合物 二、填空题 16．（2005 年·上海）在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式（分子式），并 指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）： 物质名称 钾 氧化镁 硫酸 化学式 Cu (O H ) 2 FeCl3 物质类别 16． 物质名称 氢氧化铜 氯化铁 化学式 K MgO H2SO4 物质类别 单质 碱 氧化物 盐 酸 17．（2005 年·江苏镇江）肥皂水的 pH＞7，肥皂水呈_____性，能使无色酚酞试液变 _______色；白醋的 pH＜7，白醋呈_____性，能使紫色石蕊试液变_____色；溶液的 pH 越 ______，则溶液的酸性越强；溶液的 pH 越大，则溶液的碱性越强。 17．碱，红，酸，红，小 三、简答题 18．小明在做酸碱中和实验时，取了一支试管，倒入 2mL___________溶液（填“氢氧 化钠”或“稀盐酸”），再滴入 1~2 滴无色酚酞试液，溶液呈红色。然后用滴管逐滴滴入_______ 溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”），同时不停地振荡，直至溶液恰好变成无色为止，溶 液恰好完全中和。小刚认为将横线的两种物质的顺序颠倒，也能恰好中和，你同意他的看法 吗？请说明理由。 18．氢氧化钠；稀盐酸；不同意，因为如果先加入稀盐酸，则当观察到无色变成红色时，氢 氧化钠已经过量，不是恰好完全中和。 四、实验题 19．（2005 年·湖北武汉市课改实验区）向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸， 发生如下化学反应：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学 欲探究“NaOH 和 H2SO4 是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成： 实验操作 实验现象 结 论 小明 用玻璃棒蘸取反应后的溶 液滴在 pH 试纸上，并与标 准比色卡对比 pH 试纸的颜色与标准 比色卡上pH为7 处的颜 色一致（浅黄色） 恰好完全反应 小芳[来源: 学科网 （1）取反应后的少量溶液 于试管中，加入几颗锌粒 （ 1 ） [ 来 源 : 学 + 科 + 网 （1）硫酸已完全反应 [来源:学科网][来 B ZXXK] [来源:学科网 ZXXK] Z+X+X+K][来源:学_科 _网][来源:Z.xx.k.Com] [来源:Zxxk.Com][来源: 学 科 网 ZXXK][ 来 源:Zxxk.Com] 源:Z#xx#k.Com] （2）再取反应后的少量溶 液于另一支试管中，滴加 溶液 （2） （2）氢氧化钠已完全 反应 19．（1）无气泡产生；（2）酚酞（石蕊、CuSO4、FeCl3 等）；不变颜色（现象要与所加 试剂对应。） 五、计算题 20．（2005 年·天津）某工厂化验室用溶质的质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，洗涤 一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 40g，洗涤后溶液呈中性，求在这一定 量的石油产品里含 H2SO4 多少克？ 20．9.8g 2006 年中考化学试题汇编 《第十单元 酸和碱》 5、(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量 的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ C ） A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打 7、(2006·北京市)某校课外小组测得柠檬汁的 PH 约为 2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确 的是（ A ） A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法判断 16 、(2006·北京市)小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指 示剂的是（B ） 植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中 A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 B 胡罗卜 橙色 橙色 橙色 C 紫罗卜皮 红色 紫色 黄绿色 D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 19、(2006·北京市)下列药品不需要密闭保存的是（ D ） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐 26、(2006·北京市)鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（ C ） A、C2H5OH 和 NaCl 溶液（闻气味） B、NaOH 溶液和稀 H2SO4（酚酞试液） C、Ca(OH)2 溶液和 NaOH 溶液（稀盐酸） D、KMnO4 和 KClO3（观察颜色） 2、（2006·重庆市）小巧在家里测定了一些液体的 pH，她的测定或记录一定有误的是( C ) A、雨水 pH=5 B、柠檬汁 pH=2 C、肥皂水 pH=4 D、洗涤剂 pH=12 17、(6 分) （2006·重庆市）小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。 (1)他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的__________(填“物理”、“化学”) 性质作出的判断。 (2)他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有_______(填酸性、 碱性、中性)物质，进一步判断为白醋。 (3)他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为________色，要使其变为蓝色，可向其中 加入__________(填编号) a、食盐 b、熟石灰 c、白酒 d、水 17、(1)物理；(2)酸性；(3)红色；b 4 ． （ 2006 · 黑 龙 江 ） 下 列 物 质 中 可 用 作 食 品 干 燥 剂 的 是………………………………………………（ ） A．生石灰 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．烧碱 8．（2006·黑龙江）某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的 pH。取 雨水水样，用 pH 计（测 pH 的仪器）测得数据如下： 测定时间 5：05 5：15 5：25 5：35 5：45 PH 4．95 4．94 4．86 4．84 4．84 小组同学对数据的分析推理错误．．的是………………………………………………（ ） A．本次降雨通常会影响作物的生长 B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱 C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用 D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标 12 ． （ 2006 · 黑 龙 江 ） 下 列 各 组 物 质 中 ， 化 学 性 质 不 相 似． ． ． 的 是…………………………………………（ ） A．碳、氢气 B．稀盐酸、稀硫酸 C．氢氧化钙、氢氧化钠 D．一氧化碳、二氧化碳 24. （2006·黑龙江）课外小组同学为探究二氧化碳的性质设计右图实验。 两个实验观察到的共同现象是 ， 产生该现象的原因是 。 在实验中左右晃动试管会使观察到的现象更加明显， 原因是 。若再向 B 装置的烧杯 中滴入少量氯化钙溶液，将会观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为 。 24．参考答案： 试管内液面上升；二氧化碳被液体吸收，使试管内气压变小，小于外界大气压，压强差使液 体进人试管内；使气体与液体充分接触；产生白色沉淀；CaCl2＋Na2C03=CaC03↓＋2NaC1 34. 小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了 滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验： （1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试 液不变色，可以得出的结论是 。 （2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：① ； ② 。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂①观察到 的现象应是 34.参考答案： （1） 氢氧化钠（或 NaOH）已完全反应（2）锌粒（或 Zn）碳酸钠（或 Na2C03）（3）有 气泡产生 34. 小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了 滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验： （1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试 液不变色，可以得出的结论是 。 （2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：① ； ② 。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂①观察到 的现象应是 34.参考答案： （1）氢氧化钠（或 NaOH）已完全反应（2）锌粒（或 Zn）碳酸钠（或 Na2C03）（3）有气 泡产生 10．（2006·安徽）下列图象与所属实验现象相符的是【 B 】 14．（2006·安徽）(7 分)已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na202+2H20=2NaOH+H202， 过氧化氢又能分解放出氧气。 (1)检验过氧化氢的实验方法是：_________________，溶液中发生的反应的化学方程式是： _______________________． (2)小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞 试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。 请你对此现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果) 假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。 方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。 假设二：_____________________________。 方案二：_____________________________。 若还能提出新的合理的假设和方案，本题奖励 4 分。(化学试卷总分不超过 60 分)。 假设：__________________________________ 方案：__________________________________ 17．（2006·安徽）（5 分）某同学在参加学校开展的综合时间活动中，对学校附近的一家 造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定。他去三份质量都是 25g 的水样，分别滴加 质量分数为 4%的盐酸，记下当溶液恰为中性时盐酸的质量，三次测定所用盐酸的质量 平均为 18.25g（无水肿的其他成分不与盐酸反应）。计算该污水中氢氧化钠的质量分数。 17．（5 分）解：设污水中氢氧化钠质量为 x NaOH + HCl ＝＝ NaCl + H2O 40 36.5 X 18.25g×4% 40 x = 36.5 18.25g·4% 该污水中氢氧化钠的恶质量分数为： 0.8g 25g ×100% = 3.2% 答：（略） 13．（2006·河南）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 （1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。 （2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式 为 。 13．（1）Ca(OH)2 （2）Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+H2O 11．（2006·江西）“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是（ AD ） A．可用工业酒精勾兑饮用酒 B．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 16．（2006·江西）(4 分)右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号： (1) 氢氧化钡中金属元素的符号： ；(2)其溶液中阴离子的符号： ； (3)溶剂水中氢元素的化合价 ； (4)在右图标签的横线上．．．．．．填写氢氧化钡的 化学式。 16．(4 分)(1)Ba (2) OH— (3) +1 H 2O (4) Ba(OH)2 17．（2006·江西）(4 分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化： (1)生石灰制熟石灰 ； (2)一氧化碳还原氧化铁 ； (3)用烧碱溶液吸收二氧化硫 ； (4) 铝 和 二 氧 化 锰 在 高 温 条 件 下 反 应 制 造 金 属 锰 ， 同 时 生 成 另 一 种 氧 化 物 。 17．(2 分)(1)CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (2)3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2 (3)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O (4)4Al+3MnO2 高温 3Mn+2Al2O3 4、（2006·长春）下列实验操作中正确的是（ A ） A、多取的药品放入指定容器内 B、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 C、用取过酸的滴管直接取酚酞试液 D、过滤时用玻璃棒在漏斗内搅拌 9、（2006·长春）某农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4） 2SO4，下列推测中错误的是（ C ） A、（NH4）2SO4 溶液的 PH 可能小于 7 B、土壤酸化板结可能是长期施用（NH4）2SO4 的结果 C、为了防止土壤酸化，施用（NH4）2SO4 的同时加入 Ca(OH)2 D、草木灰（主要含 K2CO3）可改良酸性土壤，说明 K2CO3 的溶液可能呈碱性 10、（2006·长春）下列认识或说法中正确的是（ C ） A、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有 CO32- B、常温下可用 Fe 与 AgCl 反应制取 Ag C、可用过量的 Cu(OH)2 除去 CuSO4 溶液中少量的 H2SO4 D、分别将 Mg、Fe、Cu、Ag 放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 17、（2006·长春）根据信息回答下列问题： （1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ； （2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴 酸（HBr）与 Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式为 ； （3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是 HCl 和 HBr，另一组只有 H2SO4。分类依据可以是①从组成方面看， HCl 和 HBr 不含氧元素，H2SO4 含氧元素； ②从物理性质方面看 。 20、（2006·长春）据报道：某农民为保鲜吃剩的半个西瓜，将其送入菜窖时因 CO2 含量 过高而导致死亡。某同学看了报道后，决定对自家菜窖内 CO2 的含量进行探究。 [查阅资料]当空气中 CO2 的体积分数达到 1﹪，就会使人感到气闷、头昏；达到 10﹪时，使 人呼吸逐渐停止，以致死亡。 [设计方案]错鉴化学学习中测定 含量的实验探究，用碱溶液完全除去从菜窖 内取出的气体样品中的 CO2。设计实验如右图。 [实验与事实]用注射器向集气瓶内注入适量 NaOH 溶液，振荡，充 分反应后，打开止水夹。观察到烧杯内的水倒流，最后瓶内的液 体体积大约占集气瓶容积的 1/10。 [结论与解释]（1）菜窖内 CO2 含量约为 10﹪冒然进入容易发生危 险 ； （ 2 ） 菜 窖 内 CO2 含 量 过 高 ， 原 因 之 一 是 CO2 具 有 的物理性质。 [反思与评价]实验中用 NaOH 溶液比用石灰水更合理，原因是 。 [拓展与迁移]室内 CO2 含量过高，会使人感到气闷，此时解决 CO2 含量过高的简单措施是 。 23、（2006·沈阳市）（3 分）中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽 到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究 的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品 1 为稀氯化钠溶液，样品 2 为稀盐酸， 样品 3 是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析： （1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不填）。 （2）废液呈现红色的可能原因是 （从实验前配制样 品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。 25、（2006·沈阳市）（8 分）某化学活动小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩 住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想： [猜想] 小童猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了； 小鑫猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭； 小南猜想：小童和小鑫都只看到了问题的一个方面，他认为小 童和小鑫都有道理； 小龙猜想： 。 [设计实验]大家激烈地讨论，很难达成一致。于是小龙设计了如图 所示的实验装置，并进行实验来验证自己的猜想： 实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）取一小块白磷（着火 点为 40℃），放在一铝箔 制的小盒内，然后放入装有 生石灰的集气瓶内。点燃蜡 烛，塞紧胶塞，观察现象。 燃烧的蜡烛一会儿就 熄灭了。 白磷燃烧需满足的条 件： ①温度达到着火点； ② 。 小龙的猜想 是正确的。 （2）待冷却后，打开分液 漏斗活塞，向集气瓶中注入 少量水，立即关闭活塞，观 察现象。 铝箔中的白磷燃烧，放 出 热 量 的 同 时 产 生 了 。 [实验反思] ①在该实验中生石灰的主要作用是 ，该反应 的化学方程式 。 ②实验结束后，集气瓶底部的固体中含有哪些成分？（写三种即可） 、 、 。 9. （2006·济南市）北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，它 对调节心血管功能 C 有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确．．．的是 A.硫化氢由 2 种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为－2 价 C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与 NaOH 溶液发生中和反应 42.(4 分) （2006·济南市）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图 17 所示（图中 A、 B、C 均表示主要成分）： 请填写下列空白： ⑴ C 的化学式为____________________。 ⑵ 写出 A→B 的化学反应方程式_______________________________________。 ⑶ 整个过程中没有．．涉及到的基本反应类型是________________________________。 ⑷ 若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是 _________________。 42.（4 分，每空 1 分） ⑴ Mg(OH)2； ⑵ CaO＋H2O＝Ca(OH)2； ⑶ 置换反应； ⑷ 玻璃棒 14. (2006·济南市)下列各方案中，你认为可行的是（ D ） A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，可以分离 CaCl2 和 a2CO3 的混合物 B.用 NaOH 溶液可除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质 C.若厨房里的管道煤气可能有泄露，可用打火机检查漏气的位置 D.在汽车排气管上安装催化转换器，可使尾气中的 CO 和 NO 转化为 N2 和 CO2 2007 中考化学试题汇编第十单元酸和碱 一、选择题 1 （07 重庆长寿区）根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ） A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼 B．用 6B 铅笔芯做导电性实验 C．用食品干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水 D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 2. （07 常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 3. （07 常州）下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是 A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 C．实验室用 CO 与 Fe2O3 反应制取铁时，先通 CO，再点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 4. (07 济南)下列操作中，不正确的是 A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 C.在实验室里制取 CO2 气体时，应先检查装置气密性 D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液 5. (07 济南)某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.加入适量的澄清的石灰水，以除去 CaCl2 溶液中的 HCl C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 6. (07 河北)铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如 图 3 所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述 正确的是 A．有气泡产生 B．无明显现象 C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成 7. (07 山东)下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加 8. (07 泰州)以下说法正确的是 A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 9. (07 泰州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾 10. (07 南昌)下列物质的用途，是利用其物理性质的是 A．干冰用于人工降雨 B．盐酸用于除铁锈 C．氧气用于医疗急救 D．熟石灰用于改良土壤酸性 11. (07 自贡)体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是 MgCO3。 试根据常见物质的类别判断出 MgCO3 属于 A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐 12. (07 镇江)现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的 是 （ ） A．NaOH Ba(OH)2 HCl B．NaOH HCl NaCl C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4 13. (07 镇江)由 Mg(OH)2 和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48％。取 该混合物 10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 （ ） A．12g B．24g C．36g D．48g 14. (07 汕头)某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹 A．浓硫酸 B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10) 15. (07 汕头)下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是 ①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢。 A．①②③ B．②③ C．①③ D．①② 16. （07 烟台）有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明 C02 与 Na0H 溶液发生了反应的是 (A) (B) (C) (D) 二、填空 1. （07 济宁）（3 分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作 为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入 白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定 “果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气 时，可观察到____________________________现象。 答案：无明显变化 变红色 溶液浑浊，颜色变浅（或消失） 说明：本题第三空两现象答全得 1 分 2. （07 常州）（7 分）（1）写出下列物质的名称、俗名或化学式。 名称 氧化钙 碳酸钠 俗名 水银 生石灰 化学式 Hg Na2CO3 （2）写出下列化学方程式： ①电解水制取氢气： ； ②曾青（CuSO4）得铁化为铜： 。 答案：.(1)汞 CaO 纯碱等（合理即可）（各 1 分） （2）2H2O 2H2↑+O2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3. （07 常州）（6 分）合金 A 由四种单质组成，已知：①合金 A 中不含 K、Ca、Na；②气 体 B 可燃；③气体 G 为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题： （1）合金 A 由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ； （2）写出反应①的化学方程式： ； （3）写出反应②的化学方程式： 。 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给 2 分，对 2 个或 3 个给 1 分） （2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3(2 分) （3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（2 分） 4. (07 成都)（4 分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化 学式： （1）“西气东输”工程中输送的气体是 ； （2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ； （3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是 ； （4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。 答案：（4 分）（1）CH4 （2）Hg （3）Ca(OH)2 （4）H2 O2 （每小题 1 分） 5. (07 成都)（6 分）“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。 请分析： （1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是 。 （2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是 。 （3）CO 具有可燃性，可以做燃料；CO 具有还原性，可以用来 。 （答一点即可） 答案：（6 分） （1）碳原子排列方式不同。 （2）两种溶液都能解离出氢氧根离子。 （3）冶炼金属。 （每小题 2 分） 6. (07 上海)在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、 盐） 物质名称 氢氧化钡 硝酸钠 化学式 Fe2O3 H2CO3 物质类别 单质（稀有气体） 答案： 氦气 氧化铁 碳酸 He Ba(OH)2 NaNO3 氧化物 碱 酸 盐 ※ 稀有气体一列的名称和化学式对应且无错别字可得 2 分，如不对应则得 1 分 7. (07 河北)28．锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉爆 炸，常采用下列措施： （1）锅炉使用软水。生活中区别软水和硬水常用的物质是 。 （2）通过锅炉水位计指示情况，及时向锅炉内补充水。水位计应用了 原理。 （3）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化 学方程式（写一个即可） 。 答案：（1）肥皂水（选用其他合理的物质也可给分） （2）连通器 （3）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 或 Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O 8. (07 河北)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 （1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还 能 ，所以必须密封保存。 （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻 璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为： SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断 X 的化学式为 。 答案：（1）吸收水蒸气（或吸收水分或潮解） 吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应或写化学方程式也可） （两空答案顺序不分先后） （2）Na2SiO3 9. (07 山东)(5 分)分数是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。分数要有一定的标准， 如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质 的分类结果填写在下面的虚线框内(要求纯净物用化学式表示) 答案： 本小题每空 1 分。 10. (07 山东)11．(5 分)化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下， 向 A、B 两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二 氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种 气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答 下列问题： (1)若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表 示硫原子，上述反应过程可用下图表示： 该反应的化学方程式为___________________________________________； 硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为______________________。 (2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 ______________________________________________________________________________。 (3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体 为____________，处理该气体的方法是_____________________________________。 答案：11．(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O －2 +4 (2)H2S 与 SO2 反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所发塑 料瓶变瘪了。 (3)SO2 向瓶内倒入 NaOH 溶液，振荡。 本小题每空 1 分。 11. (07 泰州)(5 分）工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用 C、H、O、Na、 C1、Ca 六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式： (1)农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分________； (2)一种有毒气体，可用于铁的冶炼________； (3)少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质________； (4)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________； (5)在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱________。 答案： (1) CH4 (2) CO (3) HCl (4) NaCl (5) Ca(OH)2（每空 1 分，共 5 分） 12. (07 南昌) (3 分)用化学方程式解释下列问题： (1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ； (2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是 ； (3)食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是 。 答 案 ： (3 分 )(1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 12. (07 自贡)现有 A、B、C、D、E 五种物质，其中 A、B 是单质。纯净的 A 呈银白色，在 同类物质中，人类一直对 A 有着最多最广泛的应用；气体 B 能使带火星的木条复燃，A 在 B 中剧烈燃烧生成固体 C，同时火星四射；D 的浓溶液有强烈的腐蚀性，A 与 D 的稀溶液反 应得到的产物之一是氢气，D 与 E 发生中和反应的产物是硫酸钠和水。试回答下列问题： （1）写出 C 的化学式 。 （2）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应属于化合反应、分解反应、置换反 应、复分解反应中的哪一种。 A 与 D 反应： （ ） D 与 E 反应： （ ） 答案：Fe3O4 Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑ 置换反应 2NaOH + H2SO4 ＝＝Na2SO4 + 2H2O 复分解反应 13. (07 重庆) (3 分)用化学符号表示： 2 个氢原子 ；2 个氯离子 ；含有钠元素的碱 。 答案：16．2H 2Cl－ NaOH 三、实验探究 1. （07 济宁）⑴（6 分）某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答： ①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是________________，有关化学方程式为 _______________________________________； ② 一 同 学 利 用 装 置 C 验 证 制 得 的 气 体 时 未 看 到 浑 浊 现 象 ， 可 能 的 原 因 是 ____________________，___________________________； ③要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置______________________________； ④ 要 吸 收 反 应 多 余 的 二 氧 化 碳 最 好 使 用 装 置 D 而 不 用 装 置 C ， 是 因 为 ________________________________________________。 ⑵（5 分）小明同学利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是原子白色晶体， 用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。 为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。 探究内容 现象 结论 实验 1：取一定量的肥料放入水中，震荡 样品完全溶解 _________________ 实验 2：取实验 1 中的部分溶液，滴加石蕊试剂 溶液呈红色 __________________ 实验 3：另取实验 1 中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸 有白色沉淀生成 该化肥为_________ ①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例 说明。____________________________________________________。 ②结合探究过程回答，施用该化肥时应注意________________________________。 答案：⑴①B、G CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ ②装置可能漏气 盐酸浓度过大 ③ E ④氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳是吸收 说明：②、④小题中，其他合理答案也可得分。 ⑵ 探究内容 现象 结论 易溶于水 溶液呈酸性 该化肥为硫酸铵 2.（5 分）将水中的钙离子转化为草酸钙（CaC2O4）后进行反应与计算是测定水硬度的一种 方法。下图是 6.4g 草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线， 图中 A、B、C 分别代表三种固体。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题： （1）6.4g 草酸钙 A 完全分解为碳酸钙 B 和 CO 时，生成的 CO 的质量是 g。 （2）当温度从 500℃升至 840℃时，为什么碳酸钙的质量保持不变： 。 （3）试据图计算并推断 C 的合理化学式。 答案：（1）1.4g (2 分) （2）未达到碳酸钙分解所需的温度（1 分） （3）（方法多种，合理即给分）C 为 CaO 3. （07 常州）（6 分）右图是自然界中的氧循环图，请据此回答下列问题。 （1）请用合理的表达方式写出图中存在的“氧循环”任一个。 。 （2）写出光合作用的化学方程式： 。 （3）氟里昂在高空中受紫外线辐射产生 Cl 原子，Cl 原子对臭氧层有破坏作用，其过程可 表示为：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→Cl+O2，则 Cl 原子在臭氧反复分解的过程中充 当 。（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”） （4）大气中 CO2 含量的增加会加剧温室效应，有一种将 CO2 转化的实验流程如下： 实验流程中 CO2 转化的最终产物为 （填化学式，下同），在此过程中有一 可循环利用的物质是 。 答案：（6 分）（1）氧气通过生物的呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转 化为氧气。（本题可以采用各种表达方式，合理即可，1 分） （2）6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 （2 分） （3）催化剂 （1 分） （4）C、O2 HCl （各 1 分） 4. （07 常州）（6 分）新闻链接：2005 年 3 月 19 日，某校 3 位学生在实验操作中不慎将钠 与水接触，引发火灾………… 阅读了上述新闻之后，好奇的唐唐猜测：金属钠能与水发生反应。 她通过查找资料获得了以下信息： ①钠常温下在空气中易氧化成氧化钠（Na2O），氧化钠可与水化合生成相应的碱； ②钠能与水剧烈反应，放出大量的热，化学方程式为：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。 她在老师的指导下设计并进行了实验，并做了如下实验记录： ①取一空矿泉水瓶，加入纯净水，仅留一小段空隙，如右图一所示； ②用手挤压矿泉水瓶，除去里面的空气，如右图二所示； ③在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块金属钠，如右图三所示； ④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置，如右图四所示； ⑤待完全反应后，打开瓶塞，检验产生的气体； ⑥在矿泉水瓶中滴入数滴 A 试剂，溶液呈红色。 请根据唐唐的实验过程与实验记录，回答以下问题： （1）写出试剂 A 的名称： ； （2）写出氧化钠与水反应的化学方程式： ； （3）为什么在实验步骤②中要除去矿泉水瓶中的空气？ ； （4）本实验中，对取用的金属钠的大小是否有要求，为什么？ 。 答案：（6 分） （1）酚酞试液 （1 分） （2）Na2O+H2O＝2NaOH （2 分） （3）避免检验气体时引起爆炸或反应时引起爆炸 （1 分） （4）有要求。如金属钠太大，生成的气体过多，瓶内压强会冲走瓶塞，使实验失败；如 金属钠太小，生成的气体过少，导致后续实验无法进行。（2 分） 5. (07 成都)（6 分）小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体 A 的小 纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段 时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B。小艾同学请你和同学们一起对块状 固体 B 进行探究。 （1）猜想一：块状固体 B 中除氧化钙外，还可能有 （写两种）； （2）猜想二：块状固体 B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。 （3）取块状固体 B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C。 就白色固体 C 同学们展开了热烈讨价，一起猜想。 小艾同学认为白色固体 C 可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体 C 可能是碳酸钙；你认 为白色固体 C 还可能是 （任写一种）。 答案：（6 分） （1）Ca(OH)2 CaCO3 （2）放热 （3）Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物（开放性试题， 其他符合题意的猜想也可） （每小题 2 分） 6. (07 成都)（7 分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含 SO2 的废 气和含 H2SO4 的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨， 对该镇环境造成极大破坏。 （1）分析该镇下酸雨的原因： （2）举一例说明酸雨对环境造成的危害： （3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改 C．将硫酸厂排出的废气中的 SO2 处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料 （4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是 （5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 答案：（7 分） （1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料 （2 分） （2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（1 分） （3）A （1 分） （4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O （化学式正确 1 分，配平正确 1 分） （5）需要（1 分） 浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（意对即可，1 分） 7. （07 重庆长寿区）（8 分）请根据图示回答下列问题： （1）写出图中标号的仪器名称：① ，② ； （2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是 ，产生氧气的 化学方程式为 ； （3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。 如果在实验室中用 A 装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气， 所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a → 。若只改 变 A 装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。 （4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考 虑的因素是 ； （5）装置 A 和 C 都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A 和 C 相比，具有哪些优点？ （只答出一条即可） 。 答案：(8 分) （1）①锥形瓶，②酒精灯；（2）B，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）g→f→i。CO2； （4）药品的状态和反应条件；（5）可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反 应的速率。 8. (07 成都)（7 分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多 物质发生化学反应。例如：它与 CO2 反应时，只生成了 Na2CO3 和 O2，它与稀盐酸反应时， 只生成了 NaCl、H2O 和 O2。上课时，老师做了如下实验： a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无 味的气体； b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。 根据实验现象，回答下列问题： （ 1 ） 淡 黄 色 的 颗 粒 状 固 体 中 一 定 含 有 元 素 。 你 做 出 这 个 判 断 的 理 由 是 。 （2）实验 a 中产生的气体，可用 法收集。 （3）同学们对实验 a 中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设： ①该气体是 CO； ②该气体是 H2。 请你推测该气体还可能是 （写化学式）。 （4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。 操作步骤 反应现象 结论 答案：（7 分） （1）钠、氧 （2 分） 质量守恒定律 （1 分） （2）排水（1 分） （3）O2（1 分） （4）（2 分） 操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。 反应现象：带火星的木条复燃 结论：是氧气 9. (07 济南)（5 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重 的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料 只含 C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观 察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。 A B C D E (1)仪器 A 中所发生的反应化学方程式为 。 （2）仪器 B 的作用是 。 （3）仪器 E 中的现象是 。 （4）若仪器 C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为 Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器 D 增 重 a g，则 Wg 该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式） （5）若装置中没有连接仪器 B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填 “偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。 答案：（共 5 分，每空 1 分）（1）2H2O2 ===== 2H2O + O2↑（2）干燥氧气（或吸收水分） （3）澄清石灰水变浑浊（4） （5）偏大 10. (07 河北)小明家住在山青水秀的月牙山脚下，几年前，村里为了发展经济，在村边建起 一座氮肥厂。近段时间，小明发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水 里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。 【作出猜想】联想到所学的化学知识，小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。 他猜想的依据是 。 【表达交流】请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质： （1） ；（2） 。 【设计实验】为了验证猜想，小明设计了如下实验方案： （1）从氮肥厂取来氮肥作为样品。 （2）取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为 2 份。 （3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。 【反思评价】小明的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？ 。 【获得结论】小明通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。 【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法： 。 答案：【作出猜想】水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味 【表达交流】（1）受热易分解（2）与碱性物质可以反应 【反思评价】用废水作样品进行实验（或用纯净水溶解氮肥进行实验） 【探究启示】将水煮沸后再饮用（或用活性炭吸附净化后饮用） 评分说明：本小题每空 1 分。 【反思评价】答案合理，意思表达清楚即可。 【探究启示】意思表达清楚即可。只答“净化”或“用碱净化”不给分。 11. (07 泰州)26． (8 分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了《金属与矿物》一章后， 做了如下图所示的探究实验。实验发现 CO 与 CuO 加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参 与该小组的研究过程并完成相关任务： [研究课题]探究红色粉末的主要成分 [查阅资料] (1) 有关物质的颜色 CuO 粉末：黑色，Cu2O 粉末：红色 (2) CuO 和 Cu2O 都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为： CuO 十 H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O Cu2O＋H2SO4 ＝ CuSO4＋Cu＋H2O [猜想与实验] (1) 如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的 猜测。 猜想 简单实验方案 现象 CO 和 CuO 反应的化学方程式 (2) 如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数， 还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可作为计算依据的是（ ） A．反应前 CuO 粉末的质量 B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量 C．通入 CO 的质量 D．反应后固体混合物的总质量 答案：26．（共 8 分）（1） Cu 取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入稀硫酸 无明显现象 CuO+CO==Cu+CO2 Cu2O 取少量红色粉末，放于试管中，向其中加入足量稀硫酸 溶液变为蓝色，仍有红 色固体 2CuO+CO＝Cu2O+CO2 （猜想、方程式每空 1 分，实验方案和对应的现象 1 分，第 1 小题共 6 分） （2）C（多选不给分，2 分） 12. (07 泰州)（8 分）从以下两个供选课题中，选择一个你熟悉或参与研究过的课题，按要 求完成填空和 短文。 ［供选课题］A．温室效应的形成及其危害 B．酸雨的形成及其危害 你选择________（填 A 或 B) (1) (2 分) A．CO2 的产生途径（回答两种途径） B．SO,的产生途径（回答两种途径） ___________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ (2) (3 分) A．设计实验比较 CO2 和空气经光照后温度变化的差异（可图示） B．设计实验鉴定本地区雨水是否为硫酸型（含少量硫酸）酸雨 (3) (3 分) A．写一篇短文指出温室效应的危害并提出减少 CO2 排放的合理化建议 B．写一篇短文指出酸雨的危害并提出减少 SO2 排放的合理化建议 （字数 100 字左右） ______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 答案：课题 A：(2 分）（1) CO2 产生的途径：汽车排放的尾气、矿物燃料的燃烧、动植物 的呼吸、微生物的分解（回答两点即可给分）。 (3 分）（2）用锥形瓶或烧瓶收集一瓶 CO2 气体，塞上带温度计的单孔橡皮塞，和空气做 对照实验(1 分），强调同时开始、照射相同时间(1 分），观察并记录温度计读数的变化(1 分）。 短文要求：语言准确精炼，回答问题全面，无科学性错误 (3 分) (3) 答题要点 危害：全球气温变暖，气候反常，热带风暴增多，动植物传染病发病 率增加，南北两极冰融化，海平面上升，部分地区被淹没，部分地区成为沙漠。 建议：控制人口增长、减少工厂 CO2 的排放量、使用新能源、植树造林。 课题 B： (2 分）（1)）SO2 产生的途径：含硫煤或石油的燃烧、硫酸工厂排放的废气 （回答两点即可给分）。 (3 分) (2) 多次取样(1 分），用 pH 试纸或 pH 计测雨水的酸性(1 分），加 Ba(NO3)2（或 BaC12）溶液和稀硝酸检验硫酸根离子（l 分）。 (3 分) (3) 答题要点 危害：影响动植物的生长、使桥梁、艺术品、建筑物、机器等腐蚀 损坏、危害人体健康 13. (07 重庆)(7 分)刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要 成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和 滤液。 (1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是 。 (2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设： 假设 l 是 CaO 和 CaCO3 的混合物 假设 2 是 Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物 假设 3 只有 CaCO3 假设 4 只有 Ca(OH)2 其中假设 不合理。 (3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验： ①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为： 由此可否定假设 。 ②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入 酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。 答案：⑴pH＞7 ⑵4 ⑶①CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4 ②2 14. （07 威海）（4 分）化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇 同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸， 溶液红色又褪去。 （1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填“能”或“不能”）发生 化学反应，理由是有 。 （2）针对上述实验，你还想探究的问题是有 。 答案：共 4 分。第（1）小题 2 分，第(2)小题 2 分。 (1）能，因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应。 (2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？（或硫酸是否过量；溶液呈中性还是酸性）。 生成的产物是什么？ 为什么酚酞在碱性溶液中变红？ （注：答出 2 点即可） 15.（07 烟台）(4 分)国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、 乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做 的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班 的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。 (1)请你分析废液的成分：甲班废液含有 ；乙班废液中含有 。 （2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放 的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液 若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害? ； 你建议如何处理甲班的废液? 。 答案：(4 分)(1)甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2 (2)废液会腐蚀水管，造成污染。用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比 例混和等) 16. （07 烟台）(7 分)某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等 可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液 变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴 加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知 识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是个偶然现象。 小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无 色了。 小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空 气中的二氧化碳反应的缘故。 小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中 OH 一离子较多，使酚酞试液变红； 过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中 OH 一离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶 然现象。他们的方法是： 。 (2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定： 。 (3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗? 实验步骤 设计目的 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。 (4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。 实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论 答案：(7 分)(1)做重复实验(1 分) (2)固体氢氧化镁中没有自由移动的 OH 一离子，不能 使酚酞试液变红。(1 分) (3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(1 分) (4)(4 分) 实验方法 可能观察到的现象 相应结果与结论 取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。 一支保持温度不变，另一支自然冷却。(2 分) 保持温度不变的红色不消失(或消失)，自然冷 却的红色消失。(1 分) 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关)。(1 分) 四、计算 1.(07 成都)（6 分）成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利， 大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。 为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把 蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为 NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学 方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4 现取该奶粉样品 100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用 7.5g 溶质质量分 数为 19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。 计算并回答下列问题： （1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到 0.01，下同） （2）含氮元素的质量多少？ （3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。（奶粉中蛋白质的含量国家标准为： 每 100g 婴幼儿奶粉中含 12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为 16%） 答案：（6 分） （1）0.51g （3 分） （2）0.42g （2 分） （3）不达标 （1 分） 2. (07 上海)将 4.4gCO2 通入 200g4%的 NaOH 溶液中，恰好完全反应。 （1）反应后所得溶液的质量为______________g。 （2）求生成的 Na2CO3 的质量 （3）反应后所得溶液的 pH_________7（填“>”、“=”、“<”）。 答案：（1）204.4 （2）2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ……………………（1 分） ………………………………………………（1 分） （g）……………………………………………（1 分） （3）> 3. (07 苏州)（3 分) 某工厂以流量为 Q1 排出含硫酸 a%的工业废水，现在往该废水中注入含 氢氧化钠 b%的工业废水将其酸性中和后再排出。要使处理后的废水 pH 约为 7，求氢氧化钠溶 液的流量 Q2（结果用分式表示）。（已知：Q1、Q2 代表单位时间流经溶液的体积，且含 酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ） 答案：（3 分)解：设时间为 t。 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 80 98 Q2tρb% Q1tρa% 80:98 ＝Q2tρb% :Q1tρa%， Q2＝ Q1。 答：氢氧化钠溶液的流量为 Q1。 4. (07 河北)“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定 “洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品 20g，在实 验室用 pH 试纸和配制好的 10％氢氧化钠溶液进行实验（假设其他 物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表。请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量 分数。 答案：解：反应消耗氢氧化钠的质量为 8g×10%＝0.8g ……………………………………1 分 设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为 x。 NaOH＋HCl = NaCl＋H2O ……………………………………………………1 分 40 36.5 0.8g x ………………………………………………………………………1 分 ……………………………………………………………1 分 “洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为 ………………1 分 答：“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为 3.65％。 2008 年中考化学试题汇编第十单元 酸和碱 1. (2008 年镇江市)今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使 用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是 ( ) A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响 2. (2008 年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外， 还能 ( ) A.促进植物的呼吸作用 B.加速植物的光合作用 C.增加植物生长所需的微量元素 D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用 3. (2008 年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能 做成功的家庭小实验是 ( ) ①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④ 4.(2008 年镇江市)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆 相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是 ( ) A.A 处发生置换反应 B.B 处发生复分解反应 C.C 处产生气泡 D.D 处生成白色沉淀 第 4 题 第 5 题 5.(2008 年镇江市)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废 水应选择 ( ) A.NaCl B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH 6.(2008 年盐城市)右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 ( ) A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料 7. (2008 年眉山市)下列图象对应叙述关系正确的是 ( ) A.向 PH=3 的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C.向 H2SO4 和 CuSO4 混合溶液中加 NaOH 溶液 D.煅烧一定质量的石灰石 8. (2008 年太原市)家用碱面的主要成分是 Na2CO3。其物质类别属于 ( ) 物 质 NaCl CaCO3 Ca(OH)2 NaOH 市场参考价(元/kg) 1.2 1.8 2.0 11.5 反应时间/t加水质量/g 反应时间/t 加 NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/gH2/g pH A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物 9. (2008 年太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( ) A.用酚酞溶液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别 CO2 和 N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别 NaOH 和 CaCO3 固体 10. (2008 年南通市)下列物质的转化能实现的是 ( ) A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3 C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)2 11.(2008 年南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化 肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( ) A.NH4Cl 与 KCl：观察外观 B.NH4HCO3 与 KCl：加水 C.K2SO4 与 Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4 与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 12.(2008 年南通市)在生活、生产和科学研究中，常用 pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操 作正确是 ( ) A.将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B.将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 13.(2008 年南京市)右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项 中，符合该图要求的是 ( ) 14.(2008 年乐山市)对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴 起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农 作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节 pH；④可促进土壤中的 Ca2+、Mg2+被植物吸 +NaCl +BaCl2 +NaOH +BaCO3 收。其中正确的是 ( ) A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.全部 15.(2008 年乐山市)A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚 酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( ) A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水 16.(2008 年乐山市)下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分 为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 17.(2008 年南充市)以下常见化肥中，属于复合肥的是 ( ) A.K2S04 B.NH4N03 C.KN03 D.Ca(H2P04)2 18.(2008 年南昌市)向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10％的 Ba(OH)2 溶液至过 量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量 的变化)。其中肯定不正确的是 ( ) 19.(2008 年宿迁市)下列说法正确的是 ( ) A.验证 NaOH 溶液中是否含有 SO4 2-,先加入稀硫酸,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀,证明含 有 SO4 2- B.测定溶液的 pH,先用水润湿 pH 试纸，然后将试纸插入待测液中 C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液 D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃 20. (2008 年宿迁市)下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是 ( ) A.SO4 2-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO4 2-、Cu2+、NO3 - C.Cl-、K+、SO4 2-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO3 2-、Na+ 21.(2008 年咸宁市)已知某固体粉末是由 NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3 中的一种或 几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后 得无色滤液，取滤液并滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( ) A.可能含 CuSO4 和 Na2CO3 B.一定含 NaCl,可能含 Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含 NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3，可能含 CuSO4 D.可能含 NaCl,一定含 Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 22. (2008 年海南省)海南素有“天然大温室”之称，一年四季向全国各地提供大量的新鲜 水果、蔬菜。种植水果、蔬菜少不了肥料。下列化肥中属于氮肥的是 ( ) A.KCl B.CaSO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2 23.(2008 年青岛市)下列关于物质用途的描述不正确的是 ( ) A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈 24.(2008 年青岛市)根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O 下列对上述信息的有 关理解中，错误的是 ( ) A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.纯碱属于盐类物质 C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D.副产品氯化铵是一种氮肥 25.(2008 年青岛市)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的 反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象， 其中描述正确的是 ( ) A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象 C.生成无色气体 D.石蕊呈紫色 (双选) 26.(2008 年青岛市)下列图象正确反映对应的变化关系的是 ( ) A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量 B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 (双选) 27.(2008 年青岛市)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转 化的是 ( ) A B C D X NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 Cu Y NaNO3 CaCl 2 Fe CuO Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu(OH)2 28.(2008 年贵港市)分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( ) A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH (双选) 29.(2008 年常州市)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( ) A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH 30.(2008 年达州市)用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶 液区别开来的是 ( ) A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 31.(2008 年苏州市)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.Fe2+、Ca2+、CO3 2—、OH- B.Na+、SO4 2—、Cl—、OH- C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4 +、NO3 -、OH— 32.(2008 年揭阳市)下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ( ) A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 33.(2008 年揭阳市)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组 实验方案，其中能达到目的的是 ( ) A. B. C. D. 34.(2008 年揭阳市)人体内的一些液体的正常 pH 范围如下表，正常情况下，这些液体中一 定呈酸性的是 ( ) 血浆 乳汁 唾液 胆汁 胰液 胃液 pH 范围 7.35~7.45 6.6~7.6 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5 A.胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液 35.(2008 年苏州市)现用质量分数为 98%的浓硫酸(密度是 1.84g·cm－3)配制 560g 质量分数 为 14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( ) A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C.将 480mL 水倾倒入盛有 80 mL98％浓硫酸的 500mL 量筒中 D.将 80g98％的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 480 mL 水中，并不断搅拌 36.(2008 年河北省)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2 是酸 B.酸性溶液的 pH 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7 C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 37.(2008 年三明市)植物缺氮会导致生长迟缓。下列物质能为植物提供氮元素的是 ( ) A.KCl B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 38.(2008 年眉山市)小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸 馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同 学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较 ( ) A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 39.(2008 年自贡市)家庭常用的几种洗涤剂的 PH 如下图所示，其中最接近中性的是 ( ) 40.(2008 年揭阳市)测定 pH 值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸 取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的 pH 值。若用 此法测得土壤的 pH 值小于 5，可以施用适量的 来改良土壤。 41.(2008 年宜昌市)用 10mL 量筒取 2mL 氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴 加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是______________________________。 再用试管夹夹住试管，放在酒精灯火焰上加热，看到蓝色沉 淀变成黑色固体。这一变化的化学方程式是 __________________________________。 42.(2008 年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图 是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种 物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物 质，A、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络： (1)写出 A、B、C 的化学式： A______；B______；C______。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_________________________ 43.(2008 年肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有 SO2，废水中含有 H2SO4 。请回答： (1)该镇经常下酸雨，酸雨的 pH 5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨 pH，通常用 精密 试纸。 (2)请举一例酸雨的危害： 。 (3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。 (4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)： A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放 C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生 44.(2008 年汕头市)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。 (1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)： A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 (2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号)： A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解 (3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则 X 的化学式是： ； 施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。 45.(2008 年汕头市)右图是常见酸、 碱、盐之间的相互转化关系。 HCl Zn A C B (1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上 图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写 2 点) 、 。 46.(2008 年达州市)我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、 丙、丁四种废液的 pH 如下表。现请你和他们一起实验并回答： 废液 酸碱度 甲 乙 丙 丁 pH 6.5 11.3 7.0 2.0 (1)各取溶液少许，分别滴入 1～2 滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是 。 (2)实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的 污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的 pH 7(填“＜”、 “＞”、“=” ) 。该反应的化学方程式为： 。小明说：“反 应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于 (填“氮 肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”)。 47.(2008 年重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋 的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质 配制而成。 (1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH 7(填“<”、 “>”或“=”) (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： ________________________________________ (3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 ( ) A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3 48.(2008 年南充市)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂 质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水 (1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。 CaC03 粉末(Na2C03) ；H2(C02) (2)写出有关反应的化学方程式： 49.(2008 年恩施自治州)在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外 活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析 分别含有三种不同的离子，共有 K+ 、Ba2+、Cu2+、 OH-、NO3 -、CO3 2- 六种离子，经查部分物质的溶解性 见下表： (1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变 废为宝，既能使废水中的 Ba2+、Cu2+、OH-、CO3 2- 等 离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2 和 Ba(OH)2 溶液 (填“能”或“不能”)发生复分 解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。 50.(2008 年黄冈市)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： (1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)， 因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 ……等(写二条即可)。 (2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。 (3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水 中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。 (4)5·12 汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常 对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应 如何操作： 。 51.(2008 年黄石市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁 液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物 的名称) OH- NO3 - CO3 2- K+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 Cu2+ 不 溶 不 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用 pH=12 的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀 的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称) 52.(2 008 年太原市)2008 年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足， 市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、 ②氯化钾 KCl、③硝酸铵 NH4NO3、④磷矿粉 [Ca3(PO4)2] (1)以上化肥中属于钾肥的是 (填序号) (2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为 。硝酸铵溶于水 可以解离出 NH4 +和 (写离子符号)，供植物吸收。 (3)尿素因含有 元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含 C、O、N、H 的原子个数比 为 。 53.(2008 年自贡市)如图，A、B、C、D、E 各代表铁、 水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的 一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应， 不相连环物质间不能发生反应，且 B 的相对分子 质量大于 D。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。 (2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。 54.(2008 年镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。 (1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ； (2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质 可能是 和 ； (3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______ 55.(2008 年临沂市)锂元素(元素符号为 Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中 具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味， 具有强碱性和腐蚀性。 (1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________； (2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解， 从表中选出一种盐，该盐能和 LiOH 发生复分解反应，请你写出该盐的化学式： _____________________________________________。 OH- CO3 2- SO4 2- NO3 - Ba2+ 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li+ 溶 微溶 溶 溶 56.(2008 年临沂市)高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并 如实记录了观察到的现象 试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： (1)该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色； (2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物 质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的 ________________。 57.(2008 年烟台市)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来 清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内 容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体， 能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、 白砂糖等不显酸性。 (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。 (2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性： ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊 试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的 基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ， 这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 58.(2008 年眉山市) “奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的 一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重 复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发 生反应)。 59.(2008 年徐州市)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数， 小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，然后 往烧杯中加入足量的稀盐酸 90 g，充分反应后，称得反应剩余物为 97.14 g 。(假设其 他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。 参考答案 1. DBDDC ACBDA DACDB ACBDC DCBCAC ADBCDDC BBDAD BBDB 40.pH 试纸 玻璃棒 试纸 标准比色卡 熟石灰或消石灰 Ca(OH)2 41.2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；Cu(OH)2 CuO + H2O 42.NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B 物质对得 1 分，A 与 B、HCl 全对得 1 分，C 与 B、HCl 全对得 1 分；若 B 物质错则不得分。填物质名称不得分。本题 属开放性答案，其它合理答案也可】 43.(6 分)(1)(2 分)＜ pH(若写为 PH 或 ph 不给分) (2)(1 分)影响人类健康(或使森林大 面 积 枯 死 、 或 建 筑 物 腐 蚀 损 坏 、 或 土 壤 酸 化 等 等 ， 符 合 题 意 均 给 分 )(3)(2 分)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O (4)(1 分)B 44.(5 分)(1) (1 分) B (多选错选 0 分) (2) (2 分)AC (多选扣 1 分) (3) (2 分) H2O 碱 45.(10 分)(1)(2 分)H2SO4 Ba(OH)2 (2)(4 分) ) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2 分，其它 合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2 分，其它合理答案都给分)(3)(4 分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐； 盐与盐反应生成两新盐(写对一点给 2 分。任意两点均可，其它合理答案都给分) 46.(1)乙(1 分)(2)=；(1 分)HNO3+KOH=KNO3+H2O；(2 分)复合肥(1 分) 47.(1)> (2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O (3)A、C 48.(4 分) ④ ① C02+2NaOH=Na2C03+H20 (写 C02+NaOH＝NaHC03 也给分) 49.(1)KNO3(2)NO3 -(3)能 、 Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2 50.(共 6 分)(1)H+ (0.5 分) 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生 中 和 反 应 ； 能 与 较 活 泼 金 属 反 应 ； 等 ( 任 写 两 条 )(2 分 ) (2)H2(O2) (0.5 分 ) CaO+H2O=Ca(OH)2 (1 分)(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1 分) (4) 用洁净的玻璃棒蘸取 待测水样，滴到 pH 试纸上，把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。(1 分) 51.⑴万寿菊、胡萝卜 ⑵绿 ⑶牵牛花 52.⑴ ② ⑵ 35% ⑶ C 或碳 1：1：2：4 53.(每空 1 分，共 4 分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应 54.(共 5 分，每空 1 分)(1)AgNO3 和 NaCl(或 Ba(NO3)2 和 Na2SO4 等)(2)BaCl2 和 Na2CO3(Ca(OH)2 和 Na2CO3 等) (3)Cu(OH)2 或 Fe(OH)2 或 Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名 称符号混写也可。 55.(l)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4 或 Cu(NO3)2 56.(1)红 (2)肥皂水或石灰水 57.(4 分)(1)无色晶体，能溶于水 (2)①酸能使石蕊试液变红 ②汽水中的碳酸也能使 石蕊试液变红 红色不褪去 58.从左到右依次为 CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分) 59.(1)2.86 (2)65% 2009 年中考化学试题汇编第十单元 酸和碱 1、（09南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—； C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03— 2、（09 眉山）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ） A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉 3、（09 娄底）鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的 （ ） A.纯碱和食盐（稀盐酸）B.硬水与软水（肥皂水） C.羊毛与涤纶（灼烧）D.氧化铜与木炭粉（观察颜色） 4、（09 娄底）下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示 反应一步完成） 选项 （ ） 5、（09 临沂）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外 三种不属于同一类别的物质是（ ） A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3 6、（09 临沂）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是 （ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 7、（09 潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜， 物质 A B C D X Fe2O3 C CaCO3 Cu Y Fe CO CaO CuO Z FeCl2 CO2 Ca（OH）2 Cu（OH）2 若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 8、（09 潍坊）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对 所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ） 选项 甲 乙、丙、丁 A 碳单质 金刚石、石墨、C60 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 C 有机合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维 D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰 9、（09 潍坊）2008 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光 蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧 光蛋白具有的性质是（ ） A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 10、（09 潍坊）2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航 天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧 化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 11、（09 泰州）下列物质的俗名与化学式一致的是 A．水银 Ag B．纯碱 NaHCO3 C．酒精 CH4O D．烧碱 NaOH 12、（09 泰州）不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种 溶液，第二个被鉴别出来的物质是 A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 13、（09 苏州）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸， 又能引起发泡作用，这种白色物质是 A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl 14、（09重庆）由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO4 2－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共 有（ ） A.二种 B.三种 C.四种 D.五种 15、（09 肇庆）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂 就可 将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 16、（09 德州）下列除杂质的方法不正确．．．的是 17、（09 兰州）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是 A．用钢丝球洗刷铝锅脏物 B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染” 18、（09 兰州）下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A．Cu 粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B．NaNO3 溶液中混有 NaCl（AgNO3 溶液） C．C 粉中混有 CuO（稀硫酸） D．CaO 中混有 CaCO3（稀盐酸） 19、（09 兰州）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 20、（09 兰州）下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl 21、（09 乐山） “分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是 A．硫酸铜、食盐、纯碱— 盐 B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥 C．空气、煤气、碘酒—混合物 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A N2 （O2） 通过灼热的铜网 B CaO （CaCO3） 高温煅烧 C CaCl2 溶液 （盐酸） 加入适量的 Na2CO3 D CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸 D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素 （09 乐山）12．某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是 （09 扬州）13．为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时 可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为 A．CO2 B．O2 C．NH3 D．H2 （09 扬州）16．下列除杂试剂使用正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A C（CuO） 盐酸 B CaCl2 溶液（HCl） Ba（OH）2 溶液 C CO（CO2） 碱石灰（CaO 和 NaOH 混合物） D NaOH 溶液［Ca（OH）2］ NaNO3 溶液 （09 苏州）21．(8 分)形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物 质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。 A．盐酸 B．氯化钾 C．氧化铜 D．淀粉 E．五氧化二磷 F．氮气 G．氢氧化钙 H．甲烷 题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号 (1) 金属氧化物 ▲ (5) 非金属单质 ▲ (2) 非金属氧化物 ▲ (6) 挥发性酸 ▲ (3) 易溶性盐 ▲ (7) 最简单的有机物 ▲ (4) 微溶性碱 ▲ (8) 糖类 ▲ 21．(8 分)(1)C (2)E (3)B (4)G (5)F (6)A (7)H (8)D （09 青岛）16．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中 的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： 盐酸 A CaO H2O Ca（OH）2 溶液 NaCl 溶液 NaOH 溶液A． Cu 稀 H2SO4 CuO CuSO4 溶液O2 △ Ｂ． H2 HClCl2 NaCl 溶液Na2SO4 溶液 点燃Ｄ． Fe（OH）3 沉淀Fe NaOH 溶液 FeCl3 溶液Ｃ． （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 （09 青岛）23．化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二 氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处： （1）供给人类呼吸的气体是__________； （2）烹饪使用做调味品的是____________； （3）可用作建筑材料的是__________； （4）植物光合作用不可缺少的气体是___________。 23、（1）氧气 （2）食盐 （3）石灰石 （4）二氧化碳 （09 青岛）26．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以 SO4 2－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这 些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除 去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综 合利用的示意图： （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰 制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。 （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________， 理由是_____________________________________________________________________； 海水 粗盐 溶解 ① BaCl2 溶液 ② NaOH 溶液 ③ Na2CO3 溶液 ④ 过滤 ⑤ 沉淀 滤液 盐酸 ⑥ 蒸发、结晶 烘干 精盐 苦卤 石灰乳 MgCl2 溶液盐酸 Mg(OH)2 一定条件 MgCl2 通电 Mg Cl2 （3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________ ____________________________________________________________________。 26、（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 （2）不可以。碳酸钠作用是既除去 Ca2+，又除去多余的氯化钡 （3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 （09重庆）18．（4分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。 （1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ， 发生反应的化学方程式为 。 （2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。 （3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。 ①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液 （09重庆）21.（4分）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生 成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。 请回答下列问题： （1）D的化学式是 ；A的化学式可能是 （任写一种）。 （2）反应⑤的化学方程式为 ； （3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填序号）。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 21．（4分）（1）CaCO3（1分）Na2CO3（或K2CO3等）（1分） （2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（1分）（3）C（1分） 18．（4分）（1）盐酸（或HC1溶液）（1分） Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（1分） （2）出现白色沉淀（1分）21世纪教育网 （3）①（1分） （09 德州）3、（3 分）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了 △ 一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下 列奇特现象：A 杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B 杯变成了“汽水”（产生大量的 气泡）；C 杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密： （1）酒瓶中的液体可能是 。 （2）B 杯中产生的气体是 。 （3）写出 C 杯中发生的化学方程式 。 3．（1）Na2CO3 溶液 （2）CO2 （3）N a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (该题答案不唯一,只要合理均给分) （09 扬州）26．（8 分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档 Fe3O4 粉的工艺流程简图，根据 要求回答问题。 （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 ▲ 、 ▲ 。 （2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ▲ ，操作 A 的名称 是 ▲ 。 （3 ）副产品 P 是 ▲ ，由溶液 N 获得该副产品的操作顺序是 b→ ▲ → ▲ →d。 a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水 （4）通空气时的化学方程式是 4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 === 4 Fe（OH）3，由沉淀 M 获得 Fe3O4 的过程中发生的反应为 Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 === Fe3O4 + 4H2O，控制“一 定量空气 ”的目的是 ▲ ，沉淀 M 中 Fe（OH）2 和 Fe（OH）3 的最佳质量比为 ▲ 。 （相对分子质量：Fe（OH）2 —90，Fe（OH）3—107） （09 扬州）28．（16 分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐 同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。 【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 ②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4） ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 ▲ 。 【探究一】菠菜中部分成分分析 适量 NaOH 溶液 通一定量空气 加水溶解 过滤除杂 溶液 N 沉淀 M 工业绿矾 （FeSO4·7H2O） FeSO4 溶液 副产品 P 产品 Fe3O4 ②弃去 残渣 ③足量 CaCl2 溶液 ④足量醋酸 白色沉淀 A ①菠菜样品在 少量开水中煮 沸 2-3min 溶液 M 白色沉淀 B 无色无味气体 C （1）步骤③中加入足量的 CaCl2 溶液的目的 ▲ 。 （2）已知气体 C 能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用 HAC 表示，写出步骤④的化学反 应方程式 ▲ 。沉淀 A、B 的质量关系为：m（A） ▲ m（B）（填“＞”、“＜” 或“＝”）。 （3）白色沉淀 B 的化学式为 ▲ ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是 ▲ （填字母） A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量 【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究 按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假 设装置中各试剂均足量） （4）①反应开始前通入氮气的目的是 ▲ 。 ②装置 B 中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ▲ ，C、F 中澄清石灰水均变浑浊，E 中 CuO 变红，说明产物还有 ▲ 和 ▲ ，经检验 A 中残留固体为氧化物。 ③对上述装置从环保角度提一个改进建议 ▲ 。 （5）某研究所利用 SDT Q600 热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得 相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。 ①800℃以上时，固体成分的化学式为 ▲ 。 ②计算 CaC2O4·xH2O 中的 x（写出计算过程， CaC2O4 的相对分子质量：128）。 ③残留固体为 CaC2O4 时的温度范围 ▲ ， 固 体 质 量 /g 0 200 400 600 800 1000 分解温度/℃ 固体质量—分解温度关系图 10.0 12.8 14.6 5.60 写出固体质量由 12.8g 变为 10.0g 时的化学 方程式 ▲ 。 （09 兰州）30.（4 分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从 A 熟石灰、B 苏 打、C 一氧化碳、D 氮气、E 浓硫酸、F 盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。 （1）能与酸发生中和反应的物质是 ； （2）常用于工业除锈的试剂是 ； （3）有毒的物质是 ； （4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是 指 。 (09 达州)15．(11 分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入 指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 21 世纪教育网[来源:21 世纪教育网] 溶液呈碱性 21 世纪教育网 无色酚酞试液不变色 溶液呈 【分析与思考】 ⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱 性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液， 直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉 及的化学方程式为 。 ⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明 显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式 为 ；若无明显现象，则呈中性。 15．(11 分) 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。 【实验验证】 实验现象 结论 无色酚酞试液变 红 溶液呈 酸性或中性 【分析与思考】 ⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl ⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑ (09 达州)16．(5 分)下表是生活中某种常见金属 X 的部分性质： 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固 体 软 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好 将金属 X 投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： ⑴试推断金属 X 可能的一种用途 。 ⑵将金属 X 放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 ⑶请自选试剂，设计实验比较金属 X 与 Mg 的活动性强弱。完成下表： 你的一种猜想 操作 现象 结论 假设成立，金属 X 的 活动性比镁弱 16．(5 分)⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属 X 表面有红色固体生成 ⑶ 你的一种猜想 操作 现象 结论 金属 X 的活动性比镁 弱 取经打磨的金属 X 固 体，放入氯化镁溶液 中。 无明显现象 假设成立，金属 X 的 活动性比镁弱 （09 眉山）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反 应）。 物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式） （1） CO CO2 （2） NaCl Na2CO3 （3） C CuO （4） KCl Fe2(SO4)3 （1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （４）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分） （09南京）27.(6分)框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、 N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之 —一；D常用于改良酸性土壤。图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表 示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 (1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离 子”)构成的。 (2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”) 热量。 (3)写出D的俗名： ； 写出化学式：B N (1)写小G→M的化学方程式： （09 烟台） 26．(9 分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有 的 SO4 2-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的 Na2CO3 溶液； ③加过量的 BaCl2 溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量 NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序 是 。(用序号填一种合理组合)。 (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 ， 由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为 。海水本身 就是含有 MgCl2 的溶液，它与通过步骤①、②得到的 MgCl2 溶液有何不同： 。 (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会 降低。这是因为 。 26．(9 分)(1)蒸馏法 (2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥) (3) Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含 有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) (4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于水形成碱性 溶液，更易于吸收二氧化碳 （09 潍坊） 22．(10 分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同 类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。 铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答： (1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： 。 (2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重 复。 ① ；② 。 (3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案： ①写出下列步骤中的化学方程式： 步骤Ⅲ： 。 步骤 V： 。 。 ②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 ． 22.(10 分)(1) (2)酸+盐 金属+盐 (其他合理答案也可) (3) ① ②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ （09 潍坊） 23．(8 分)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量 的化学物质。 I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的 3 1 ，工业上常用“吹出法”制溴， 其工艺流程如下： 试回答： (1)步骤②中的化学方程式为 2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ， (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应： C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2 由此可判断 C12、I2、Br2 活动性由强到弱顺序是_______。 Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中 通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件， 利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加 热制得碳酸钠、二氧化碳和水。 四种盐在不同温度下的溶解度表： 请回答： (1)碳酸氢铵的化学式是 。 (2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是 。 (3)过程③中反应的化学方程式是 。 23.Ⅰ(1)置换反应 (2)Cl2、Br2、I2 或 Cl2>Br2>I2 Ⅲ(1)NH4HCO3 (2)在同温度下碳酸氢铵的溶解度小 (3) （09 泉州）20.（29 分）小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化 碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾 KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反 应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你 参与。 活动Ⅰ：用下图所示的由 a、b、c、d 组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。 a b c d （1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则 a 装置可采用下图中的 （填序号），有关 反应的化学方程式为 。 ① ② ③ （2）用 c 装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。请写出氢氧化钠与二 氧化碳反应的化学方程式 。 （3）用 法收集氧气，该收集方法是根据氧气 的性质而确定的。 证明生成的气体是氧气，使用 进行检验。 活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还声称什么其它物质？ [老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。 [作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种 猜想： ①是一种酸； ②是一种碱； ③是一种碳酸盐。 通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想 、 （填序号）一定是错 误的，理由是 。 [进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反 应后的固体 猜想 （填序号）是正 确的，二氧化碳与超氧化钾 反应生成的化合物是 （填名称．．）。 [交流与讨论]（1）小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式 。 （2）老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。小影简述了鉴 定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法： 。 （3）小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理 。 20.（29 分） 活动Ⅰ （1）③；CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ （每小格 2 分，共 4 分） （2）2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O （2 分） （3）排水（或向上排空气）；不易溶于水（或密度比空气大）；带火星的木条 （梅格 2 分，共 6 分） 活动Ⅱ [作出猜想] ① ② （2 分） 二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸与碱（答 案合理即可） （2 分） [进行实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反 应后的固体取样加入稀盐 酸，把产生的气体通入足量 有大量气泡产生 澄清石灰水变浑浊 猜想 ③ （填序号）是正确 的，二氧化碳与超氧化钾反 应生成的化合物是 碳酸钾 的澄清石灰水中 或 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反 应后的固体取样加入蒸馏 水，配成饱和溶液，再加入 饱和氢氧化钙溶液 无色溶液中出现白色浑浊 猜想 ③ （填序号）是正确 的，二氧化碳与超氧化钾反 应生成的化合物是 碳酸钾 （每小格 1 分，共 7 分，其他合理答案均给分。实验步骤、现象、结论要一一对应） [交流与讨论] （1）4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 （2 分） （2）取戴鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的 木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换 （2 分） （3）超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气 （2 分） （09 兰州）35.（6 分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸 和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答 有关问题： （1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进 行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。 （2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分 开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。 （09 兰州）36．（6 分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料的 主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： 所选试剂 实 验 现 象 及 结 论 方法一 方法二 ① E 足量水D 操作Ⅰ 适量 Na2CO3 溶液 G（有色溶液） 高温 稀盐酸 A B F 溶液 无色气体 C I（有色沉淀） （1）写出下列物质的化学式：A. C. 。 （2）得到 F 溶液的操作Ⅰ的名称为： 。 （3）若 I 是红褐色沉淀，请写出 G + F → I 的化学方程式： （4）指出反应①的基本类型是 反应。 （09 宿迁 19．（6 分）X、Y、Z 三种物质中均含有镁元素，有如下转化关系： 根据以上转化关系写出： （1）X、试剂甲的化学式：X ， 甲 （2）反应①的化学方程式： （3）反应②的化学方程式： 19、（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 6 分）（1）MgSO4， BaCl2 （2）MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4 （3）MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 （09 宿迁 21．（8 分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有 CO2 的集气瓶中，钠 在其中 继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是 Na2O 或 或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O == 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样 品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成 红色 白色物质 为 Na2O 方案 2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡， 样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2 溶液 出现白色 沉淀 白色物质 是 。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色 酚酞试液 无明显现 象 【反思评价】丙同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 21、（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 8 分） 炭（C）， Na2CO3 或 Na2O、Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）， Na2CO3 ， Na2CO3 溶液显碱性也会使酚酞变红， 4Na+3CO2==2Na2CO3+C（2 分） （09 嘉兴）37．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该 果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 (1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要 用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 ▲ (填序号)。 ①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。 (2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术 的好处是 ▲ 。 (3)某同学取丰收牌钾肥(如图 1)样品 2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液， 产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图 2。试通过计算判 断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方 程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。) （09 杭州）31. (6 分）过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能 和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑ ＋O2 ↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往 往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪 器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题： (1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。 (2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器 中的试剂都是足量的）。 (3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 （09 杭州）18.生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐 且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是 A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出 B.蒸干 100 克 100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是 39. 12 克 C.用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到 3200C 以上观察有无刺激性气体放出 （09 杭州）10.化胆中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵 和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会 变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ） A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻 C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气 （09 湖州 32 ．绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧 气等物质发生化学反应生成的铜绿【 Cu2 ( OH )2 CO3 ] ，铜绿不稳定，受热后可分解生成 三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。 ① 连接装置如图，并检查装置的气密性。 ② 将干燥后的铜绿放入试管 A 中加热。 ( l ）试管口为什么要略向下倾斜？ ( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观 察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 ( 3 ) B 装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中 ( 4 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这 还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？ （09 嘉兴）29．在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发 现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到 的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。 (1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象? ▲ (填“沉淀全部溶 解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”) (2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了 出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试 管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 ▲ (填 化学式)不能被稀硝酸溶解。 （09 乐山）37．（6 分）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对 其进行了如下探究（请你完成相应填空）： 【查阅资料】 （1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸； （2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了 CO2 所致； （3）Na2CO 3 受热不分解。 【提出问题】 NaHCO3 在发酵粉加水或加热时如何产生 CO2？ 【猜 想】 甲．…… 乙．酒石酸与 NaHCO3 在溶液中反应产生 CO2 丙．NaHCO3 加热产生 CO2 【实验探究】 （1）小明同学取少量 NaHCO3 粉末于试管中，加入适量水，无气 体 产 生 ， 从 而 否 定 了 猜 想 甲 ， 则 猜 想 甲 是 。小明又将酒石酸溶液 和 NaHCO3 溶液混合，产生了 CO2，从而验证了猜想乙，说明了 NaHCO3 具有的性质之一是 ； （2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置： 小英另取适量 NaHCO3 粉末加入 a 试管中，加热，观察到 a 试管 口有水生成，b 试管中澄清石灰水变浑浊。b 试管中反应的化学方程 式为 。 持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现 a 试管中仍残留有较多白色固体粉末， 向该粉末中滴加稀盐酸，有 CO2 产生，说明该粉末是 。 【小 结】 NaHCO3 在发酵粉中产生 CO2 的条件是 ； NaHCO3 受热发生变化的化学方程式为 ； （09 兰州）40．（6 分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品 包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 12.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g，再把 100g 稀盐 酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析计算： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。 （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%） （09 乐山）38．（8 分）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量 NaNO3 的 硝酸铵样品中 NH4NO3 的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入 5.0g 20%的 NaOH 溶 液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。反应过 程中放出的氨气质量及加入的 NaOH 溶液的质量的关系如右 图所示： 完成有关计算： （1）NH4NO3 中各元素的质量比为（H：N：O） ； （2）样品中硝酸铵的质量分数； （3）所得溶液中 NaNO3 的质量分数（保留两位小数）。 （09 娄底）32．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术 员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化 钠的含量。现取 13.4g 固体样品，全部溶于 96.6g 水中， 向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠 溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯 化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求： （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 70 g。 （2）样品中氯化钠的质量是多少？ 71 （3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 72 32 题. 70.100（2 分） 71—72 解：设样品中氯化钙的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10g y 111∶ x = 100∶10g x =11.1g （1 分） 117∶y = 100∶10g y =11.7g （1 分） 样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g （1 分） 所得溶液中溶质质量分数 = 2.3g+11.7g 13.4g+96.6g+100g-10g ×100%=7% （1 分） （其它合理解法均可记分） 答：略 2010 年中考化学试题汇编第十单元 酸和碱 （10 哈尔滨 9）.下列物质的应用不正确的是（ ） 用水浇灌庄稼 不锈钢用于制餐具 氧气用于植物光合作用 用熟石灰改良酸性土壤 A B C D 1.（10 邵阳 8）下列现象的产生，与空气成分无关的是 A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈 2．（10 邵阳 9）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是 否发生、完成。向含有酚酞的 NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜 色的变化是 A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色 3.(10 邵阳 16)小刚用 pH 试纸测得家庭常用洗涤剂的 pH 如下表所示： 物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂 pH 1 8 10 13 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是 A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂 4. （10 内江 22）下列叙述错误的是 A.石灰石可用于生产玻璃 B.一氧化碳可用于工业炼铁 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.氧气可用作火碱的高能燃料 5. （10 内江 23）下列叙述正确的是 A．因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化 B．因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性 C．因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气 D．因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸 1. （10 内江 4）氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如 NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。实验室有一瓶试 剂，标签受损如右图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻 璃棒靠近．．试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是 ________________________________________________________。 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 浓盐酸和金额氨水都具有挥发性，在靠近时挥发出的 NH3 和 HCl 反应产生白烟，而浓硫酸不具有挥发性，故五明显现象 20（10 红河 3）生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质 （ ） 选项 A B C D 物质 肥皂水 漂白液 柠檬汁 玉米粥 PH 10 12 3.5 6.8 考点 23 碱和碱的化学性质 21（10 红河 29）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验： （1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大 ，发生反应的化学方程 式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）丙实验中观察到的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ； （3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】 ○1 一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙 ○2 还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？ 同学们有如下猜想： 小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠 小明认为：只有碳酸钠 小平认为：只有氢氧化钙 你认为还可能是 NaOH（或 NaOH 和 Ca（OH）2） （写一种猜想） 【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶 液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于 试管中，加入过量氯化钙溶 液，静置 ○1 有白色沉淀，溶液呈红色 小丽的猜想正确 ○2 有白色沉淀，溶液由红色变 为无色。 小明的猜想正确 ○3 无沉淀产生，溶液呈红色。 小平的猜想正确 22（10 红河 28）下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录： 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取 10%的稀 盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 A.探究实验中的能量变化： 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因 是 中和反应放出热量 ； B.探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？ 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完 全进行。 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚 好变成无色，则反应恰好完全进行。 你认为他们的说法，不正确的是 小红 ，理由是 如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也 不变色 。 C.关于实验中的细节和意外情况： 1 实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 防止盐酸过量 ； 2 实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 使反应充分、快速 ； 3 小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 NaOH 溶液变质 1.（10 娄底 28）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他 的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。 [提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？ [实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与 水的体积比为 1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀 酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下： 汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 向稀盐酸中加水 A 室温下向不饱和硝酸钾溶 液中加入硝酸钾固体 B A 向石灰水中加稀硝酸 C 等质量的 Mg、Fe 分别 与足量的稀硫酸反应 D A [得出结论] 58 、 59 的汁液能做酸碱指示剂， 60 的汁液不能 做酸碱指示剂。 [拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。 则该雨水呈 61 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。 [反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶 液的酸碱度常用 62 。 58． 紫卷心菜（或牵牛花） 59． 牵牛花（或紫卷心菜） 60． 胡萝卜 61． 酸 62． pH 试纸（pH 计） 1.（10 娄底 17）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列 推理得出的相关结论合理的是 A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化 学变化中也不能再分 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同 2. （10 内江 23）下列图像正确的是 1.（10 茂名 13）分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。 （1）小东用“三”总结化学知识如下：①复分解反应发生的条件是：生成沉淀或生成气体 或生成_______；②铁生锈的三种反应物质是：铁、___和____；③燃烧需要三个条件是:_____、 _________和_______。 （2）在 2CuO+C 高温 2Cu+CO2 与 CuO+CO △ Cu+CO2 两个反应中，C 和 CO 都是将 CuO 还原 为 Cu 的物质，故在该反应中作还原剂。 ①分析并归纳上述两个反应中的还原剂的化合价变化规律：_______________。 ②根据你的规律，判断反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是_____。 （1）①水 ②氧气 水 ③可燃物 氧气 温度达到可燃物的着火点 （2）①还原剂在反应中元素的化合价升高（或化合价升高也可得分）②Fe（或铁） 2.（10 邵阳 22）化学与我们的生活息息相关。现有：①氮气 ②生石灰 ③碳酸氢钠 ④熟 石灰 ⑤二氧化硫 ⑥酒精。回答下列问题（均填序号）： (1)可作燃料的是________。（2）可作食品干燥剂的是_______。 （3）能形成酸雨的是_______。（4）常用来改良酸性土壤的是_______。 （5）可作食品发酵粉的是_______。（6）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是_______。 （1）⑥ （2）② （3）⑤ （4）④ （5）③ （6）① 1．（福 建 南安 10.） 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得 2009 年诺贝尔化学奖。 核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成 氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一 NH2，具有碱的性质)和羧基(一 COOH，具有酸的性质)。 氨基酸分子具有的性质是 A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 1.（福 建 省 福州 12．）（8 分）小政同学在复习 Ca(OH)2 化学性质时，归纳出了 Ca(OH)2 与其它物质间相互反应的关系如图 4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。 (1)若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是__ __。 (2)根据图 4 所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ① ；② 。 (1)CO2(合理答案均可得分) (2)Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可得分) 1.（福 建 省 福州 7．）下列人体体液中，酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6 -7.1 7. 35 -7.45 6.8 -7.4 0.8 -1.5 （10 株洲中考）3．下图 表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH，有关这些物质的比较 和判断正确的是 A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性 1.（10 广州 1）下列过程中发生了化学变化的是（ C） 8. 用金刚石切割玻璃 9. 用铅笔在纸上写字 10. 用醋酸清洗热水瓶的水垢 11. 用水将浓盐酸稀释 2．（10 广州 8）下列溶液的 pH 最大的是（A） A 石灰水 B 食醋 C 自来水 D 汽水 3.(10 广州 10)下列物质与 HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是（A ） A Zn B Al2O3 C Ba(OH)2 D Na2CO3 4.（10 广州 14）物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可能是（ D ） ①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O ACaO B CO2 C NaOH D H2SO4 5.(10 广州 16)硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能 解决问题的是（ C ） A .NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO (10扬州10).测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（A） A. 显碱性 B.显酸性 C.一定能与盐酸反应产生气体 D.露置空气中一段时间后pH将变大 （2010·辽宁鞍山，10）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。 下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是 A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 （2010·山东莱芜，7）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸都能电离出 H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 （2010·甘肃兰州，18）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是 A．图①是 pH=13 的 NaOH 溶液中加水稀释 B．图②是用适量的 KClO3 和 MnO2 混合物加热制 O2 C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 （2010·甘肃兰州，19）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同 学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中 不合理的是 A. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的 pH 比醋酸的 pH 大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 （2010·山东莱芜，13）生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。 （1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。 （2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试 液变红色，硝酸铵溶液显____________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0 铵态氮肥 遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。 （3）食醋中含 3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2 和 CaCO3】。已 知醋酸在水中能电离出 CH3COO 一和 H+； 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与 Mg（OH）2 反应的化学方程式： ________________________。 （4 分）（1）土豆片变蓝色 （2）酸性 复分解反应 ① ② ③ ④ （3）2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O （2010·遵义，16）某科技活动小组为了制取 SO2，查阅资料发现，产生 SO2 的途径很多。 在老师指导 下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为： Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同 学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其 理由是 。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点 是 。 H2 随着水的生成，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气 生成物可能改变原有反应物 的性质或状态 （2010·甘肃兰州，23）下列转化能一步完成的是 ① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ （2010·辽宁鞍山，22）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 甲 乙 丙 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质? 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小兰认为：只有碳酸钠 小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想) 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化 钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上 层清液于试管中 ， 加入过量氯化钙溶 液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 ② 的猜想正确。 ③ 的猜想正确。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 (10 分)(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)【交流讨论】①NaCl ②氢氧化钠 【实验设计】①小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 ③没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可) 【反思拓展】反应物是否有剩余 （2010·辽宁鞍山，22）(7 分)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成 分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想 I：全部是 Na2CO3，猜想的依据是 ； 猜想Ⅱ：全部是 NaOH 猜想 HI~部分是 NaOH，部分是 Na2CO3。 【实验和推断】 实验步骤 实验现象 ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无色溶液 ②向试管的溶液中滴加适量物质 X 的溶液 现象 A ③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象 B (1)若现象 A 为有气泡产生，则加入的 X 溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质， 有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若 X 是 Ca(OH)2 溶液，现象 A 有白色沉淀，现象 B 为无色酚酞试液变红色，则白色沉 淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中 有 NaOH。 (3)若 X 是 CaCl2 溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、 。 答案：猜想Ⅰ：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O（或空气中的 CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO3） 【实验和推断】（1）稀盐酸（或稀硫酸等酸） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑（与所选的酸对应，合理均可）。 (2)CaCO3 不能 (3)现象 A 有白色沉淀产榔象 B 无色酚酞变红色。 （2010·甘肃兰州，32）下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例 证。 错 误 观 点 否 定 例 证 ① 含有氧元素的化合物一定是氧化物 ② 生成盐和水的反应一定是中和反应 32.（每空 2 分，共 4 分）（凡合理答案均可得分） 1.(山东烟台7. ）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 (A)它们都是溶液 (B)它们都含有酸根离子 (C)它们都含有氢元素 (D)它们都电离出了氢离子 2.(山东烟台8. ）下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应 发生的是 (A)锌与稀盐酸 (B)烧碱溶液与稀硫酸 (C)氧化铁与稀硫酸 (D)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 （ 10 河 南 8 ） ． 下 列 区 分 物 质 的 试 剂 或 方 法 不 正 确 的 是 【 】 A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 （10 河南 2）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志 是 【 A 】 （10 河北 5）．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 （10 河南 16） 16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为 ；当加入熟石灰 mg 时， 溶液中的溶质为 。若改用 n 9 氢氧化钠与相 同量盐酸反应，所得溶液的 pH 7(填“>"、“<"或“=”)o 答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 和 HCl < （10 宜昌 5）生活中一些常见物质的 pH 如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是 A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥 1.（10 云南楚雄 18）（3 分）小明同学取下列生活中的物质，测得其 pH 如下表所示： 物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精 pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判断： （1）酸性最强的物质是__________________________。 （2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________(填一种物质即可)。 （3）正常雨水的 pH 约为 5.6。小明生活的环境所降的雨水_____________(填“属于”或“不 属于”)酸雨。 1.（1）柠檬汁（2）肥皂水（或洗洁精）（3）属于 2.（10 长沙 42-2）（2）在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分 为 Fe2O3 ） ， 铁 锈 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________。请列举一种防止铁生锈的方法_______________。 2.（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 涂油（或刷油漆等合理答案） 3.（10 山西 26）以下是初中化学的一些基本实验： （1）上述实验中不能达到实验目的是________________（填字母）。 （2）A 中可燃物应取过量的原因是______________________；B 中玻璃棒的作用是 _____；一段时间后，C 中的实验现象为___________________________________；D 中硬质 玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________，酒精灯的作用是 _____________________。 3.（1）A （2）确保集气瓶中的氧气完全反应；散热；铁丝生锈，U 型管中液面左高右低； Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，点燃未反应的 CO，防止其污染空气。 1．（10 济宁 2-3）（4 分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸 收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满 C02 气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡， 可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密 封保存。 A. 3.烧碱（其他合理答案也可） 干燥 矿泉水瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1.（10 山西 8）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论 不正确的是（ ） A.反应结束时溶液的 pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na+和 OH- D.该反应的实质是 H+和 OH-结合生成 H2O 分子 2.（10 云南楚雄 27）（6 分）下图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列 问题： （1）图 1 是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧 烈燃烧、放出大量热和____________________。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧 熄灭后集气瓶内__________________(填”“仍有”或“没有”)残余的氧气。 （2）图 2 是燃烧条件的实验探究。①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃 烧条件之一是_______________________________；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可 得出的燃烧条件之一是________________________________。 （3）图 3 是硫酸中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，用滴管滴 入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外） 可能有两种情况： ①溶质是_________________________（填化学式，下同）；②溶质是_________________。 2.（1）产生浓厚的白烟 没有（2）燃烧时可燃物要与氧气接触 燃烧时可燃物的温度要达 到它的着火点（3）NaCl NaCl 和 HCl 1.(山东烟台 28．）(7 分)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进 行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想工：全部是 NaOH；猜想Ⅱ：全部是 Na2CO3；猜想Ⅲ：是 NaOH 和 Na2CO3 混合物。 【实验和推断】 (1)若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是 ，说明氢氧化钠已经变 质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。 (2)若 A 是 Ca(OH)2 溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色 沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有 NaOH。 (3)若 A 是 CaCl2 溶液，当实验现象 a 为 ， 现象 b 为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。 (1)盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀 H2SO4 等酸及其对应的化学方程式) (2)CaCO3 不能。 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 1.(山东烟台 9. ）类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显 碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定 是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。 (A)只有① (B)只有①②③ (C)只有②③④ (D)①②③④ 2.(山东烟台 19. ）现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如右图所示。则 X 是 (A)水 (B)澄清石灰水 (C)纯碱溶液 (D)稀盐酸 1、（10 四川达州 4） 实验测得下列四种溶液的 PH 如图所示，其中溶液呈碱是 A．氯化钠溶液 B．稀硝酸 C．硼酸 D．碳酸钠溶液 1、（10重庆綦江21）21．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结 了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 ·硼酸 氯化钠溶液稀硝酸 碳酸钠溶液 0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 141 ··· （l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 红 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化 学反应方程式为：2NaOH + CO2 === Na2 CO3 + H2 O. （3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反 应方程式表示为： 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4＋2H2 O.。 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有Na+—和SO4 2-。 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 C 。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 1、（10 广东省 7）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 （ ） 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7 A．酸性不变 B．酸性变强 C．酸性变弱 D．碱性变弱 2、（10 广东省 14）烧杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变 化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（ ） 1.（10 广安 20）．向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2 溶液至过量，有关量的 变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。 其中错误的是 B x y A NaOH 溶液 稀 HCl（过量） B 稀 H2SO4 BaCl2 溶液（少量） C Ca(OH)2 CO2（适量） D Ca(OH)2 Na2CO3 2..（10 张家界 7）、制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出 的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ） A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精 3.（10 本溪 9）．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是( ) A．用钢丝球洗刷铝制炊具 B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期 C．服用熟石灰治疗胃酸过多症 D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈 4.（10 本溪 8）．向盛有酚酞和 NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究 反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( ) A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 5.（10 咸宁 12）．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A B C D 6.（10 本溪 12）．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ) D 7.（10 梧州 46）．（6 分）溶液的酸碱度常用 pH 来表示，请回答下列与 pH 相关的问题： （1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的 pH 范围。 酸性溶液： 碱性溶液： （2）用酚酞溶液检测 NaOH 溶液，将看到什么颜色？用 pH 试纸呢？ 用酚酞溶液： 用 pH 试纸： （3）电解 pH=4 的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的 pH 将发生 怎样的变化？并请总结出溶液的 pH 变化与溶液中 H+浓度变化的关系。 46．（6 分） （1）pH＜7； pH＞7 （2 分） （2）溶液显红色；试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）（2 分） （3）随着电解的进行，溶液的 pH 越来越小；当溶液的 pH 越来越小时，溶液中 H+浓 度越来越大。（2 分） （10，浙江衢州 29．）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气 中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： ▲ 。 现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸， 并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化 而变化的情况。那么，图线 BC 段对应的实验现象是 ▲ ， 在 C 点时溶液中的溶质是 ▲ 。 2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠) （10，绵阳 26）（共 2 个小题，满分 14 分） （1）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为 A、B），经询问实验员得知 是稀硫酸和小苏打溶液。为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的 解答： ①向 A、B 两溶液中分别加入适量纯碱，观察到 A 中有大量气泡，B 中没有明显变化现象。A 溶液中发生反应的化学方程式是 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 。 ②向 A、B 两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到 A 溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡 产生，B 中没有明显变化现象。则 A 中所发生化学反应的类型有 复分解反应、置换反应 ③向 A、B 两溶液中分别加入盐酸， A 中没有明显变化现象，B 中的现象是溶液中有气泡产 生 （2）A 是一种常见液体，B 是最清洁的燃料，它们与 C、D、E、F 几种物质按下图所示流程 进行转化（部分反应条件略去），请按下列要求填空： 物质 D 的名称是 稀盐酸 ，转化④中碱的化学式是 KOH 转化①的化学方程式是 2H2O 2H2↑+O2↑， 、 转化②的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2↑ 。 （10，娄底 28）28．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发 了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。 [提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？ [实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与 水的体积比为 1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀 酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下： 汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 [得出结论] 58 、 59 的汁液能做酸碱指示剂， 60 的汁液不能 做酸碱指示剂。 [拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。 则该雨水呈 61 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。 [反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶 液的酸碱度常用 62 。 28 题： 58． 紫卷心菜（或牵牛花） 59． 牵牛花（或紫卷心菜） 60． 胡萝卜 61． 酸 62． pH 试纸（pH 计） （10，娄底 29）29．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀 通电 △==== 催化剂 请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质 ①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液 变色 ②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O …… ④…… 由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平．．．，请 帮他写出配平后的化学方程式： 63 。 （2）讨论交流 ① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点 食醋时，可以补充人体需要的微量元素 64 元素，该反应的原理是利用了 酸的化学性质 65 （填序号“①”、“②”或“③”）。 ② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 66 （任写一点食醋在生活 中的妙用）。 （3）反思 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 67 离子。 29 题： 63． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 64． 铁（Fe） 65． ② 66． 除水垢（合理均可） 67． 氢（H+） （10，浙江衢州 29．）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化 碳而变质，请写出此过程的化学方程式： ▲ 。现向一定质量且部分 变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中 溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线 BC 段对应 的实验现象是 ▲ ，在 C 点时溶液中的溶质是 ▲ 。 2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠) （10，绵阳 27⑵）五.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着， 这引起了她的研究欲望。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？ 【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。 【进行试验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生； Ⅱ. 取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色； Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验： 请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答： ①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 ②完成步骤 a、b 实验，都要使用的两件玻璃仪器是 玻璃棒、烧杯 。 ③步骤 b 中，不能用 Ca(OH)2 代替 CaCl2 的原因是 Ca(OH)2 与 Na2CO3 反应有 NaOH 生成，会影 响对 NaOH 存在的判断 ④根据上述实验，若测定 wg 样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是 C A.测定沉淀 A 的质量 B.溶液 B 蒸发溶剂，测定残留固体的质量 C.溶液 B 与稀硫酸中和，测定消耗 H2SO4 的质量 （10，威海 13）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品 40g，加入盐酸，恰 好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g(矿石中的杂质既不溶于水 也不与盐酸反应)。计算： (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)盐酸的溶质质量分数。 解： (1)氧化铁的质量为 40g-8g=32g …………………………(1 分) %10040 32  g g …………………………(2 分) =80％ (2)设盐酸中溶质的质量为 x 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O …………………………(1 分) 219 160 x 32g g x 32160 219  …………………………(1 分) x=43.8g ……………(1 分) 盐酸的质量分数为： %20%100219 8.43  g g …………………………(2 分) 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数 80％， 盐酸的质量分数为 20％。 16．（10 泸州 8）．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠 溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 （ ） A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 【10 桂林 19】下列对实验意外事故的处理错误．．的是 A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液 【10 新疆】14．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是 A B C D 图 像 实 验 或 事 实 向 pH＝12 的 Ca(OH)2 溶液中不 断加水稀释 20℃时，向一杯 不饱和的 KNO3 溶 液中逐步加入 KNO3 晶体 向稀盐酸中滴加 过量的烧碱溶液 将一定质量的碳 在密闭容器中（含 空气）加热 （10 龙岩市 16）．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法， 开展相关探究。请根据要求回答问题： （1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有 _______________（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如 下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察 到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。 （2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕 色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________（填一条化学性质）。 （3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？ 答：______________________________________________________________。 答案： （10 龙岩市 7）．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生 活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含 Al（OH）3 的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【10 乌鲁木齐市】15．右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表 示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按 下列要求填空： A 处发生反应的化学方程式是 ① ，其反应类型是 ② ； B 处发生反应的类型是 ③ ； D 处产生的现象是 ④ 。 15．①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ②转换反应 ③复分解反应（或中和反应） ④产生蓝色沉淀 【10 桂林 13.】下图 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误的是： A.X 是稀盐酸 B.Y 是水 C.Z 是石灰水 D.无法确定 X、Y、Z 【10 湖北十堰】10．“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤 浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的 PH 范围，你 认为该村土壤比较适宜种植的农作物是： 农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯 pH 6.0～7.0 6.0～7.0 7.0～8.1 4.8～5.5 A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯 二、填空、简答题 【10 新疆】4．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的 pH，下图中箭头 方面表示 pH 逐渐增大，则表示石灰水的是 ，表示食盐水的是 。（填字母） 4．D C （10 天津市 9）.下列药品中，不需要密封保存的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 （10 天津市 12）.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是 A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 （2010. 浙江杭州）2．.2007 年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的 pH 在 6.5-8.0 之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸）， 目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使 pH 低于 6. 5 的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下 列处理方法最可行的是 A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾 答案：B （2010．浙江湖州）20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴 加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中， 用某种试剂进行检 验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH 试纸 如果 pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 答案：C 1.（10 无锡 15）下列实验现象描述正确的是 A.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁 C.打开盛有浓盐酸的瓶盖后，瓶口出现白烟 D.用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红 2.（10 连云港 12）下列家庭小实验不能成功的是 A．用紫卷心菜制酸碱指示剂 B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水 1.（10 连云港 20）下列图像分别对应四种操作过程，其中正确的是 A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热 C．相同质量的锌和铁分别与足量的容质质量分数相同的稀硫酸反应 D．向盐酸和氯化铁的混合物溶液中加入氢氧化铁 (1) 选择题： 1.（10 无锡 19）下列叙述错误的是 A.回收废旧电池不仅能节约金属资源，还能减少环境污染 B.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的原子排列方式不同 C.上海世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能就是其中之一 D.将某溶液滴到 PH 试纸上，试纸由黄色变为红色，说明该溶液显碱性 2.（10 连云港 4）生活中一些常见物质的 PH 如下图所示，其中酸性最强的是 A.洁厕灵 B.西瓜汁 C.鸡蛋清 D.肥皂水 (1) 简答题 1.（10 成都 14）近日，成都市环保局发布《2009 年成都市环境质量公报》。去年，我市城 区共采雨样 243 个，降水 pH 均值为 5．12，城东降水 pH 均值为 4．14。 （1）从数据看，因 5．12 小于__________（填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污 染较严重的区域是__________； （2）由降水离子分析可知，2009 年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝 酸根；酸雨呈酸雨型污染。 ①写化学式：硫酸根离子__________、硝酸根离子__________； ②酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式．．．） ③若某酸雨样本的主要成分是 H2SO4,则加入 BaCl2 溶液后，发生反应的化学方程式是 __________________________________________________。 7 城东 SO4 2- NO3 -- SO2 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 1、（10 乐山 28）下列化学推理中，正确的是 A．酸在水中都能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物都属于酸 B．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 C．中和反应都要生成盐和水, 所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．某有机物燃烧生成 CO2 和 H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素 1、（10 乐山 30）下列实验对应的图像正确的是 A B C D 将等质量的镁和铝分 别与足量的盐酸反应 向 pH=2 的盐酸中滴 加过量的的氢氧化钠 向盐酸和氯化铁的混 合溶液中加入过量的 向 pH=12 的氢氧化钠 溶液中加水稀释 溶液 氢氧化钠溶液 2、（10 汕头 19）(6 分)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几 滴紫色石蕊 溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的 pH 及颜色变化情况如下表。 (1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出 2 点。 ① 。 ② 。 (2)当加入 7 mL 稀硫酸时，溶液中的溶质为 。 1、 (1) (4 分) 加入 4 ml 稀 H2SO4 时，溶液显中性(或稀 H2SO4 与 NaOH 溶液恰好完全反应 或溶液显紫色或溶质为 Na2SO4 等)；在溶液的 pH 接近 7 时，少量的酸即可使 pH 发生较大变 化；NaOH 溶液的 pH=13.0(合理答案均给分，每空 2 分) (2) Na2SO4、H2SO4 (各 1 分，共 2 分) 1、（10 佛山 11）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中 PH 的情况判断，下列说法中 正确的是（ ） 盐酸 CuSO4 溶液 NaCl 溶液 水 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 PH <7 <7 =7 =7 >7 >7 A. pH<7 一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液 C. pH=7 一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 2、（10 江西 11）我省素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列农作物适宜在红土壤中种 植的是 农作物 马铃薯 甘草 茶树 橘子 桑树 最适合生长的 pH 范围 5.5~6.0 7.2~8.5 5.0~5.5 5.5~6.5 7.0~8.0 A．甘草 B．橘子 C．桑树 D． B 马铃薯或茶树 （10 四川甘孜 14）下列液体酸性最强的是（ ） A. 柠檬汁（PH=2～3） B. 酱油（PH=4～5） C. 牛奶（PH=6～7） D. 鸡 蛋清（PH=7～8） （10 四川甘孜 15）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （ ） A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升 高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 （2010 上海 31）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质 是( ) A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH （2010 上海 46）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( A ) （2010 四川宜宾 14）（4 分）甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱， 有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁 酸。 （1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。 ①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水 （2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容 易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。 A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃 （3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种 氧化物，其化学方程式为 。 （10 江苏泰州 12）下列对实验现象的描述，正确的是 A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体 C．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色 D．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色 （10 湖北省襄樊市 8）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用 PH 计（测 PH 的仪器）每隔 10 分钟测一次 PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时 刻是： 测定时间 9：00 9：10 9：20 9：30 PH 4.95 4.94 4.86 4.85 A、9：00 B、9：10 C、9：20 D、9：30 （10 湖北省襄樊市 10）下列除杂方法正确的是： A、用过滤的方法除去 NaCl 中的 KNO3 B、用 NaOH 除去 CO2 中混有的 HCl C、用浓硫酸除去 CO 气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去 CO2 中混有的少量 CO （10 湖北省襄樊市 19）根据下图中操作，回答问题。 (4)上述操作中，正确的是_____________（填序号） (4)操作 C 是错误的，此操作可能带来的后果是______________________________。 （1）B；（2）砸破试管底部 （10 江苏泰州 18）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 氢气质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B．将浓盐酸敝口放置在空气中 C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D．向 p H=1 8 的氢氧化钠溶液中不断加入水 （10 海南 42）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体 接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式： (1)分解反应 ； (2)化合反应 。 （1）2H2O2 催化剂 2H2O +O2↑ （2）CaO + H2O == Ca(OH)2 （10 海南 35）以下是一些食物的近似 pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是： 物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥 pH 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0 选项 A B C D （10 海南 38）从下列物质中选择填空(填序号)：①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸 (1)供急救病人呼吸的是 ； (2)用于制作导线的是 ； (3)用于改良酸性土壤的是 ； (4)用作制冷剂的是 ； (5)用于金属表面除锈的是 。 （1）④（2）①（3）②（4）③（5）⑤ （2010 上海 49）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混 合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实 施和评价。 ①方案一：测定与稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合前后的 pH(20℃) 测定某 NaOH 溶液的 pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且 过量。 ②方案二：观察 。（根据图示实验步骤，概括方案要 点） 结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 ③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。 ④为了进一步获取稀 H2SO4 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀 H2SO4 与 NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。 49.（13）大于 （14）稀 H2SO4 （15）稀 H2SO4 加入滴加酚酞试液的 NaOH 溶液是否有颜色 改变 （16）方程式略 （17）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化 学反应 （18）放热 （19）三 （2010 山东聊城填空 6）（12 分）化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入 氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢 氧化钠变质了。 【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 。 【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ 【查阅资料】①已知反应 ②氯化钡溶液呈中性 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向 溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不 断振荡。 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定含有 。 （2）取（1）试管中的上层清夜滴 加酚酞试液。 溶液变红色 则溶液中一定含有 。 【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象判断相应实验结论。 【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 变质（填“部分”或 “全部”）。 【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应 实验。请你帮助他们解决下列问题： （1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 。 （2）借助于 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （10宁夏13）.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状 的一组固体和液体是…………………………………（ ） A.固体：硝酸铵；液体：水 B.固体：生石灰；液体：水 C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D.固体：氯化钠；液体：水 考点 24 中和反应及其应用 （包括溶液的酸碱度） （10宁夏9）．下列叙述正确的是…………………………………………………………………… （ ） A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B.酸雨就是指呈酸性的雨水 C.食醋可以除去水壶中的水垢 D.pH=0的溶液是中性溶液 （10 大连 48）.下表列出生活中一些液体的 PH； 液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 PH 5.6 7 12.5 1.6 ⑴上述液体中，酸性最强的是（ ），能使酚酞试液变红的是（ ） ⑵正常雨水的 PH 约为 5.6，其原因是（ ） ⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的 PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（ ） ⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（ ） 答案：48.⑴（厕所清洁剂），（厨房清洁剂） ⑵（水里溶解了二氧化碳） ⑶（变小） ⑷（酸碱中和失效） （10 湖北省黄石市 3）下列几种物质的溶液，其 pH>7 的是 A.浓盐酸 B.石灰水 C.氨水 D.食盐水 （10 盐城 3．）下列说法中，发生了化学变化的是 A．用食醋除水壶中的水垢 B．用木炭除中冰箱中的异味 C．用酒精擦拭衣服上的油渍 D．用铅笔芯替代石墨试验导电性 （10 常州）13．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是 A．氯化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钙 D．碳酸 （10 盐城 11．）11．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是 A．生石灰 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾 （10 常州）20．如右图，一木块漂浮于 X 中，向 X 中缓缓加入（或通入）少量物质 Y 后最 终木块上浮，则 X 与 Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计） A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④ （2010·湖北省黄冈市，37）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知 A、 B 常温下为液态，C、G 为单质，医疗上用 F 来配制生理盐水。试回答下列问题： ① A 在一定条件下反应生成 B 和 C； ②D 与 E 反应生成 F 和 B； ③C 与 G 在不同条件下反应生成 H 或 I； ④J 和 K 分别与 D 反应都生成 B、F 和 I， J 中的组成元素比 K 多一种。 （1）写出 E 的化学式 。 序号 X Y ① 水 食盐 ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 镁粉 ④ 硫酸铜溶液 铁粉 （2）D 所属物质类别 （填“酸、碱、盐或氧化物”）； （ 3 ） 写 出 A 在 一 定 条 件 下 生 成 B 和 C 的 化 学 反 应 方 程 式 ； （4）④中的变化涉及到的基本反应类型有 。 （5）将等质量的 J 和 K 分别加入到足量的 D 溶液（质量分数都相同）中，比较反应产 生 I 快慢，并说明理由 ； 。 【答案】（1）NaOH(或 Na2O) （2）酸 （3）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （4）复分 解反应 （5）NaHCO3 比 Na2CO3 快 ，因为每生成 1 个 CO2 分子，NaHCO3 只需 1 个 HCl 分子，而 Na2CO3 需要 2 个 HCl 分子，所以 NaHCO3 比 Na2CO3 与盐酸反应更容易产生 CO2。 说明：其他合理答案参照给分。 2011 中考化学试题汇编--第十单元 酸和碱 一、选择题： 1.（北京市）氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 2.（北京市）下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙 3.（北京市）下列 4 个图像能正确反映对应变化关系的是（ D ） 4.（南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量 与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 沉 淀 或 气 体 的 质 序号 甲 乙 A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸 B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 5、（无锡市）下列叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B.将 100g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 49%，需加水 50g C.100mL 水和 100mL酒精混合后体积小于 100mL，说明分子间有间隔 D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质 6、（无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃 B 氯化钾 碳酸钾 稀盐酸 蒸发 C 锌 铁 稀硫酸 过滤 D 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 蒸发 7.（泰安市）下图中 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误．．的是 A.X 是稀盐酸 B.Y 是水 C.Z 是石灰水 D.无法确定 X、Y、Z 8.（泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 9. （泰安市）鉴别下列各组物质，所用试剂不正确．．．的是 10.（内江市）下列有关物质用途的说法中，错误的是[ ] A.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 无色酚酞试液 B 海水和蒸馏水 硝酸银溶液 C 铜和黄金 稀盐酸 D 氧气和二氧化碳 燃着的木条 次鲜肉新鲜肉 变质肉 次鲜鱼新鲜鱼 变质鱼 14131211109876543210 pH C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍 11.（内江市）下列叙述正确的是[ ] A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱 B.燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应 C.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应 12．（盐城市）柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸 属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 13．（盐城市）如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液 pH 会发生相应变化。鱼、肉的 浸出液 pH 变大，其新鲜度的变化情况为 A．越来越新鲜 B．趋向腐败变质 C．没有发生变化 D．无法判断 14．（湛江市）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是 A．在化学变化中物质的质量是守恒的 B．原子在化学变化中是可以再分的 C．两幅图表示的都是化合反应 D．以上图示中未涉及置换反应 15．（湛江市）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） 选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法 A[ CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的 洗气瓶 B[来 源: 学科 网 ZXXK ] NaCl（Na2CO3） 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶 C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、 干燥 D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热 16．（乐山市）常温下，一些物质的 pH 如下，其中显酸性的物质是 A．柠檬汁 pH=2 B．鸡蛋清 pH=8 C．蒸馏水 pH=7 D．肥皂水 pH=10 17．（乐山市）从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3 溶液的方案中最 佳的是 A．过量的 Fe 粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的 Fe2O3 与稀硫酸反应，过滤 C．过量的稀硫酸与 Fe2O3 反应 D．过量的 Fe 粉与 CuSO4 溶液反应，过滤 18．（徐州市）.类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是{ } A 淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉 B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧 19、（襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是： 选项 物质 杂质 所选试剂 A CO2 水蒸气 浓硫酸 B CaCl2 溶液 盐酸 CaCO3 C Cu CuO 稀盐酸 D NaCl 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 20．（鄂州市）下列说法中正确的是 A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 21．（日照市）下列对实验意外事故的处理错误．．的是 A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的碳 酸氢钠溶液 22、（孝感市）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入 乙的质量关系，能用下图曲线表示的是 序号 甲 乙 ① H2SO4 溶液 NaOH 溶液 ② HCl 溶液 大理石 ③ BaCl2 溶液 Na2SO4 溶液 ④ H2SO4 溶液 锌粒 A．①② B. ②④ C.②③④ D.①②④ 溶 液 总 质 量 / g 乙的质量/g 23．（宜昌市）向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实 相符合的是（ D ） 24．（桂林市）常温下，下列物质的水溶液 pH﹤7 的是 A．CO2 B．KOH C．NH3•H2O D．KCl 25．（桂林市）下列各组物质混合后不能．．发生反应的是 A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和硝酸 C．铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液 26．（桂林市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A．CO2(CO)——通入氧气中点燃 B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C．KCl 固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 D．NaCl 溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应 27. （福州市）日常生活中部分常见物质的 pH 如图 1 所示。据图判断，下列说法正确的是 A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH 小于 7 的雨水都属于酸雨 C.肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红 28.（雅安市）正常人的体液 pH 都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液 中，酸性最强的是 A. 唾液（pH：6.6－7.1） B. 血液（pH：7.35－7.45） C. 胆汁（pH：6.8－7.4） D. 胃酸（pH：0.8－1.5） 29、（临沂市）下列分析判断正确的是 A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢 C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。 30、(淄博市)下列物质溶解于水时，溶液的温度无明．．显变化．．．的是（ ） A、浓硫酸 B、氢氧化钠固体 C、氧化钙固体 D、硝酸钾晶体 31．（陕西省）下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误．．的是【B】 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验 NH4NO3 溶液和 K2SO4 溶液 NaOH 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 B 除去生石灰中含有杂质石灰石 水或稀盐酸 C 从 H2O2 溶液制氧气的残余物中分离出 MnO2 过滤或蒸发 D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条 32．（娄底市）家庭生活中一些常见物质的 pH 如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿 痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水 33．（大连市）下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 34．（宿迁市）化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误．．的是 A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭 B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的小苏打溶液 C．碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 35.（宿迁市） 某同学对家中的一些食品及生活用品进行了 pH 测定，结果如下图： pH 3 4 5 7 8 9 106 食 醋 葡 萄 汁 酱 油 西 瓜 汁 牛 奶 玉 米 粥 牙 膏 皮 蛋 pH 3 4 5 7 8 9 106pH 3 4 5 7 8 9 106 葡 萄 汁 酱 油 西 瓜 汁 牛 奶 玉 米 粥 牙 膏 葡 萄 汁 酱 油 西 瓜 汁 葡 萄 汁 以下说法正确的是 A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质 C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄 36．（哈尔滨市）下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( D ) 物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥 pH 3~4 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0 37．(哈尔滨市)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( ) 物 质 杂 质 试 剂 操 作 A MgCl2溶液 HCl 过量Mg(OH)2 过滤 B CO2 H2O NaOH固体 干燥 C H2O 悬浮物 明矾 吸附 D NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤 38．（天津市）生活中一些物质的 pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A．番茄汁 B．糖水 C．牙膏 D．肥皂水 39．（天津市）下列实验方法错误的是（ ） A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 40．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象 及 结论合理的是（ ） A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶 液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质 41.（百色市）今年 5 月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无 色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是 A.该溶液显中性 B.该溶液的 pH 小于 7 C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种酸溶液 42.（咸宁市）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意 图，由此得出的结论正确的是 A.反应后溶液的 pH 大于 7 B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的粒子只有 Na＋和 Cl― D.反应前后所有元素的化合价均无变化 43.（咸宁市）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ D ） 44.（绥化市）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量 pH=3 的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 45.（绥化市）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等 的稀盐酸 100g，甲同学向其中加入氧化铜 8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学 向其中加入氧化铜 16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （ ） A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸 B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于 7.3%小于 14.6% 46.（重庆市江津区）生活中一些食品或用品的近似 PH 如下表,以下说法正确的是 A .牙膏是酸性物质 B.胃酸过多的人不宜吃泡菜 C.草木灰可以降低土壤碱性 D.食醋能使石蕊试液变蓝 47.（重庆市江津区）下列各物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是 A..Na2SO4 HCl B. KOH CuSO4 C.BaCl2 H2SO4 D.NaOH HNO3 7 3 A B C D 溶 质 的 质 量 /g 生石灰的质量/g0 MgO 0 氯 化 镁 质 量 /g 稀盐酸质量/g Mg 受热时间/s0 物 质 总 质 量 /g 水的质量/g0 pH 48．（南昌市）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D 石灰水 49．（南昌市）下列做法正确的是 A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2 C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体 50.（绵阳市）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的 是（B） 选项 物质（杂质） 操作方式 A[来源:21 世纪教育网] Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网 C NaCl 溶液（Na2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeSO4 溶液（CuSO4） 加入足量铁屑，充分反应后过滤 51．（成都市）紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随 pH 改变而发生如下变化： pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 下列分析错误的是 A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 52．（成都市）在 A + B 盐 + 水的反应中，A 、B 分别是 A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵 53 ． （ 宜 宾 市 ） 除 去 下 列 物 质 中 的 杂 质 所 选 用 试 剂 或 操 作 方 法 不 正 确 的 一 组 是 （ ） 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO3 HCl B CuO Cu 灼烧 C NaOH 溶液 Na2CO3 适量 Ca(OH)2 溶液、过滤 D O2 H2O 干燥 54．（泸州市）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ） A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4 55．（上海市）有关化学性质推断正确的是（ ） A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应 B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶 质、溶剂的质量一定改变 D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质 含碳、氢、氧三种元素 56.（南京市） 右图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常 pH 值范围，据此判断其 中酸性最强的是 A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液 57．（揭阳市）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区 分开来的是 A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液 58.（乌鲁木齐）下列物质的用途说法错误的是（ ） A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B.氯化钠可用于配制生理盐水 C.在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂 D.碳酸氢钠可用于焙制糕点 59．（攀枝花市）物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是 A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉 C．用亚硝酸钠替代食盐烹调食物 D．熟石灰用于改良酸性土壤 60.（山西省）如右图所示装置，将 X 滴加到 Y 中，U 形管中的液面 变得左高右低，则 X、Y 对应的试剂组可能是（） 选项 试剂 A B C D X H2O H2O H2O 盐酸 Y NaCl NH4NO3 生石灰 Na2CO3 61．(揭阳市)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 用磁铁吸引 B NaCl 粉末 CaCO3 粉末 溶解、过滤、蒸发 C NaOH 溶液 Na2CO3 加入过量稀硫酸至不再产生气泡 D 氢气 二氧化碳 依次通入饱和的 NaOH 溶液和浓硫酸 62．（德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 反应类型 A H2O（H2O2） 足量 MnO2 分解反应 B Ca(OH)2 （CaO） 适量稀盐酸 化合反应 C CO2 （CO） 足量 CuO 置换反应 D CuO （Cu） 足量 O2 复分解反应 63．（吉林省）根据稀 H2SO4 的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是 A．用 BaCl2 溶液除去废水中的稀 H2SO4 使其呈中性 B．用稀 H2SO4 和 NaOH区分 NH4NO3KNO3 和 K2CO3 C．用 Ba(OH)2 溶液区分 MgCl2 溶液和稀 H2SO4 D．用稀 H2SO4 与 Fe2O3 反应制取 FeSO4 64、（河北省）图 3 中甲、乙、丙、丁表示相邻两 物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能 答图 4 所示变化关系的是（ ） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 65．（资阳市）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测 得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 20 50 80 30 反应后质量（g） 0 100 20 x A．反应后丁的质量 x 为 30 g B．参加反应的甲、丙的质量比为 1∶4 C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应 D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水 66.（呼和浩特市）三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成 H2 的质量与反应时间的关系 如下图所示。下列说法中正确的是（ ） A.消耗稀盐酸的质量顺序为 Z>Y>X B.产生氢气的速率顺序为 X>Y>Z C.三种金属的活动性顺序为 Y>X>Z D.相对原子质量由大到小的顺序为 X>Y>Z 67．（海南省）下列物质中．pH 最小的是； A.食盐水 B．纯净水 C．食醋 D．石灰水 二、填空与简答： 68．(烟台市)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱 和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水 中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有 NaCl 和 NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式 为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有 Na2CO3 小强猜想：还可能有 Ca(OH)2 和 Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。 你还能做出的猜想是：还可能有 。 【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有 气泡，于是他得出结论：没有 Na2CO3。 请你选择 CO2 以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤 现象及相应结论 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。 【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小强 Na2CO3 和 Ca(OH)2 不能共存 Ca(OH)2 【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证 明滤液中有 Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有 Ca(OH)2(其他合理答案也可)。 【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。 69．(福州市)A、B、C 是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互 反应的关系如图 9 所示（图中“ ”表示相连的两种物质能在溶液中发 生反应）。若 B 为纯碱，A、C 间的反应为复分解反应。回答下列问题： ⑴物质 A、B、C 的化学式分别是 、 、 。 ⑵物质 A 和 C 在溶液中反应的化学方程式是 。 ⑶纯碱的一种用途是 。 ⑴H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 (合理答案均可得分) ⑵Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O (合理答案均可得分) ⑶作洗涤剂 (合理答案均可得分) 70、（达州市）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变 质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： ⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？ ⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变 质。 ⑶实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足量蒸馏 水振荡，静置[来源:学。科。 网][来源:Zxxk.Com] ①取上层清液，滴入无色酚酞 试液 ②倒去上层清液，再向试管中 注入稀盐酸 ①无色酚酞试液变红 ② [来 源:Z*xx*k.Com] 部分变质[来源:学_科_网 Z_X_X_K][来源:学科网 ZXXK][来源: 学科网] ①无色酚酞试液不变红 ② ① ②没有气泡产生 ⑷小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学 方程式： ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。 ⑶实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ① ②有气泡产生 ① ②有气泡产生 全部变质 ①无色酚酞试液变红 ② 没有变质 ⑷小结与思考： ①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤 71.（重庆市）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似 之处，又有不同之点。 （1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （ 2) 它 们 都 能 除 铁 锈 ， 写 出 盐 酸 与 铁 锈 主 要 成 分 反 应 的 化 学 方 程 式 。 (3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。 (4) 打 开 两 瓶 分 别 盛 有 浓 硫 酸 和 浓 盐 酸 的 试 剂 瓶 ， 瓶 口 出 现 白 雾 的 是 。 （5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 （1）小于（1分） （2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（1分）（3）中和（或复分解）（1分） （4）浓盐酸（1分） （5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（1分） 72.（泰安市) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红 等几位同学进行了如下图所示的实验。 ⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。 ⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液 浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠； 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙； 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是 （写一种猜想）。 【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中， 你的猜想正确 【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴．．稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。 【反思拓展】 ①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ； ②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水 道？ 。 （1）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH（2 分） （2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙（1 分） [讨论]小明猜想不合理，因为 Na2CO3 和 Ca (O H ) 2 能发生反应，不能共存（1 分） [实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）（1分） 实验现象：试管中出现白色浑浊（1 分） [实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡， 但 Na2CO3 有可能存在（1 分） [反思拓展] ①反应物是否有剩余（1 分） ②在废液中加酸至溶液的 pH=7（1 分） 73．（乐山市）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要 原料。 右 图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中 “——”表示相连的两种物质能发生反应）。 （1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是（填化学 式） 。 （2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式： ； （1）Fe2O3（或 CuO） （2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ 74、（襄阳市）A—I 为九年级化学所学的物质。已知 A 为金属氧化物，C 为大理石的主要成 分，D 为蓝色沉淀，E 为单质，F 为浅绿色溶液，F、G、I 均为只含有一种溶质的溶液。“→” 表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题： （1）A 的化学式是________________。 （2）B 与 I 之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型） （3）写出 G 与 H 反应的化学方程式____________________________。 （1）CaO；（2）复分解； （3）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu [或写 CuCl2、Cu(NO3)2 等与铁反应的化学式] 75、（襄阳市）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现 象；小强将稀盐酸加入盛有 K2CO3 溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废 液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下 问题： （1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。 （2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是 _______________。 （3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有 KCl 外，还可能含有 K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入 ________________ ________________ 滤液中含有 K2CO3. （1）CaCO3； （2）CaCl2 和 HCl（只答对一种物质给 0.5 分，一对一错不给分）。 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙盐、 钡盐及其它对应的碱溶液等合理答案均可 有气体生成或白色沉淀生成（现象 必须与选取试剂相对应 说明：选用试剂正确但现象与之不对应只得 1 分；选用试剂错误或未填写试剂，现象正 确与否均不得分。 76.（荆门市）下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、 丙、丁分别为 Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。 ⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲 、乙 ； 甲 乙 Ca(OH)2 丙 丁H2SO4 ⑵写出下列物质发生反应的化学方程式： 乙和 Ca(OH)2： ；丙和丁： ； ⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型．．．．．．中的 反应。 （1）Na2CO3 BaCl2 (2) Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ (3)置换 （1 分×5=5 分） 77．（鄂州市）下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其 中 A 为钠盐，X、Y 均为黑色粉末，D 为红色金属单质，F 在常温下为液态，试回答下 列问题： （1）若 A 含三种元素，则 A 的俗名是 ； 若 A 含四种元素，则 A 的化学式为 。 （2）写出 B→C 的化学方程式 ；指出 C 的一种用途 。 （3）若 E→F 为中和反应，则 E 的化学式是 。 （4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式 。 （1）纯碱或苏打； NaHCO3 （2）C+CO2 == 2CO 冶炼金属或作燃料等 （3）NaOH （4）2H2O == 2H2↑+O2↑ 78．（桂林市）现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一种或几种组成。 为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。 请回答： （ 1 ） 根 据 实 验 可 以 确 定 白 色 沉 淀 是 ； 原 固 体 粉 末 中 一 定 含 有 ， 它的可能组成有 种。 （2）若实验取固体粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶质质量分数为 5.85%的 X 通电 溶液 200g（只含一种溶质），则 X 溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于 10g 的是 。 1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 （2）11.7（“11.7g”也给分） CaCO3、CaO、Na2CO3（2 分，少答不给分） CaCO3、CaO（少答不给分） 79.（北京市）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示 8 个实 验。 已知：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl ⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 _____________________。 ⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此 推断，该试管中最初盛有的物质是___________。 ⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液．．中滴加稀盐酸，一段时间后有气 泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。 ⑷ 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象。 由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是 ________(写出所有可能)。 (1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2)稀盐酸；无色酚酞试液 (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3 或 Na2CO3 与 NaCl 80.(北京市)下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处 逸等优点。 ⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将 甲、乙中的液体同时挤出，一 段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____________________。 ⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸 花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取 的实验操作是____________。 ⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的 液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 试剂 H2O Mg 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。 (1)分子是不断运动的 (2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯 2 中，观察烧杯 1 中的纸花是否变色。再滴入甲滴 管中的水，此时观察烧杯 1 中的纸花是否变色。 (3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体 压强增大。 81．（娄底市）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液 没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题 1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ [实验探究 1] 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中 滴加稀盐酸，并不断振荡。 有气泡冒出。 氢氧化钠溶液一定变质了。 [提出问题 2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ [猜想与假设] 猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。 [查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。 （2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验探究 2] 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向 溶液中滴加过量的氯化钙溶液， 并不断振荡。 有 62 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 （2）取步骤（1）试管中的少量 上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 63 。 [实验结论] 该氢氧化钠溶液 64 （填“部分”或“全部”）变质。 [反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： 65 。 （2）在上述[实验探究 2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液， 你认为该方案 66 （填“可行”或“不可行”）。 [理解与应用] 氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很 多，试另举一例： 67 。 62． （白色）沉淀 63． 氢氧化钠（或 NaOH） 64． 部分 65． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 66． 不可行 67． 浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可） 82．（大连市） 化学活动小组的同学用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先 关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 中，充分反应后，再打开止水夹。 ⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ； ⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化 钠能反应”的结论？为什么？ ⑶设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶 质成份的几种可能情况，填写下表。 83．(哈尔滨市)用五个圆表示 A(氧化铁)、B(稀硫酸)、C(碳酸钠溶液)、D(稀盐 酸)、E(氯 化钡溶液)五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应， 如图所示。请回答下列问 题： (1)将 C、D、E 三个圆画到图中 A、B 周围适当的位置，并标出物质； (2)反应生成白色沉淀的化学方程式为 ； (3)A 与 B 反应的实验现象是 。 84．(哈尔滨市)据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是 碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将 少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量 10％的碳酸钾溶液，充分 反应冷却后过滤、洗涤得到固体 A 和溶液 B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成 以下探究： 【提出问题 1】固体 A 中的成分是什么? 【猜想与假设】甲同学：只有 CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca(OH)2 【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验： 实验内容 实验现象 实验结论 甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入 稀盐酸。 有气泡产生 自己的猜想正确 乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶 解、过滤，向滤液中滴加(1) 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确 【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 (2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体 A 的 成分。 实验操作 预期的现象和结论 【提出问题 2】溶液 B 中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2 【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同 学猜想正确，理由是(4) 。为 了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液 B 中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 (5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化 钾。 85.（百色市）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆 放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进 行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 （1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ； （2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶 液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。 HCCa(OH)2 石蕊 酚酞 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的 CaCl2 溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的 目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是 。 【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好 完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达 式为： H+ + OH- = H2O ，则反应后溶液中存在的阴、 阳离子是 （填符号）；请写出 【继续探究】实验中加 CaCl2 溶液反应的实质表达 式： （用化学符号表示） 【实验推断】 （1）氯化钠溶液； 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。 （2）气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑； （3）露置于空气中的 NaOH 溶液与空气中的 CO2 反应也生成碳酸钠。 【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中的 CO2-，避免其对 OH-检验造成干扰。 【实验结论】NaOH 溶液（填变质的 NaOH 溶液也可） 【探究启示】立即盖好瓶盖 【拓展迁移】Cl- 、 Na+ ； Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 86.（绥化市）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧 杯中，向其 中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟 石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完 成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？ 【作出猜想】甲同学猜想是 Ca(OH)2； 乙同学猜想是 CaCO3； 你认为是 。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧杯中， 加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液．．中加入适量 溶 液； 向滤出固体．．．．中加入适量 溶 液。 ； 。 猜想正确 【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。 . Ca(OH)2 微溶于水 Ca(OH)2 和 CaCO3（氢氧化钙和碳酸钙） 实验步骤 实验现象 实验结论 酚酞 稀盐酸 溶液变为红色 固体溶解，有气泡产生 （只答出有气泡产生也可） 密封 评分说明：答出 Ca(OH)2 溶解度较小或者加水量不足也可；答出向滤液中加入紫色石蕊试 液；二氧化碳气体；可溶性碳酸盐；可溶性铜盐、镁盐（也可用化学式或离子符号表示）等 也可；答出向滤出固体．．．．中加入适量硫酸、硝酸等酸的溶液也可（也可用化学式或离子符号表 示） 87．(南昌市)如右图所示 A~G 是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示 相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B、C、D、E、F 都是氧化 物。请回答： （1）G 的化学式为 ，E 与 F 发生化学反应的基本类型是 ， 写出物质 B 的一种用途 ； （2）C、D 发生反应的化学方程式可能为 。 (1) H2 ， 化合反应 ，灭火等 （2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2↑（其他合理即可） 88、（眉山市）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老 师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你 和他一起探究。 [查阅资料] （1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 （2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。 （3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。 [提出猜想] 氢氧化亚铁是浅绿色。 [实验过程] 在 2 支试管里分别加入少量 FeCl3 和 FeSO4 溶液，然后滴入 NaOH 溶液，观察现象。请补充完 成下表： FeCl3 溶液 FeSO4 溶液 滴入 NaOH 溶液的 现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色沉淀。 化学方程式 基本反应类型属于 反应。 FeSO4+2NaOH = Fe (OH) 2 ↓Na2SO4 Fe(OH ) 2 + + H2O = (完成并配平此方程) [学习交流] （1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。 （2）小军联系到 CO2 与 C 的反应，认为 FeCl3 溶液可以转化为 FeCl2 溶液。你认为小军的理 由是 。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 4 O2 2 4Fe(OH)3↓ 白 在氯化铁溶液中加入铁钉 89．（上海市）①实验室制取二氧化碳 结合下列实验装置图回答有关问题 Ⅰ．仪器 a 的名称是________。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________。二氧化碳的收集方 法是________。 Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是________（填编号）。 ②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出， 杂质不溶于水且不参 加反应）： 甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他 们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。 查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作 实验现象 结论 甲 取样于试管中，滴加__________试液 试液变红 有盐酸 乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量 ___________[来源:学科网 ZXXK] 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解， 由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。 ③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。 同学们认为加入稍过量的__________（填化学式），经_____、蒸发等操作后即可完成。 试管， CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑， 向上排空气法， C， 紫色石蕊， 有气泡产生， 加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在， CaCO3， 过滤。 90. （南京市）右图中的物质都是初中化学所学的，其中 A、B 为单 质，B 是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的 丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的 物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应 物或生成物已略去。 （1）写出 B 的化学式 ；写出一种丙的名称 。 （2）写出 A 和甲反应的化学方程式： 。 （3）写出乙→甲的化学方程式： 。 （1）O2 氢氧化钠（或氢氧化钙等） （2） COCOC 22 高温  （3） OHCOCOH 2232  （合理答案均可给分） 91（南京市）电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学 对电解水后液体的酸碱性进行探究。 【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？ 【查阅资料】 图Ⅰ所示装置可用于电解水实验； 硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。 【实验与讨论】 三位同学分别向 U 形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，点解一 段时间后，断开电源。 （1） 实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附 （2） 近的溶液任为无色，乙同学用 pH 试纸测定管②电极附近 的溶液，pH 小于 7。 说明试管①电极附近的溶液呈 性，管②附近的溶液呈 （选填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）甲同学将实验后 U 形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中， 发现红色立刻消失。 乙同学、丙同学将试验后 U 形管中的溶液按图Ⅲ所示分别 倒入烧杯中，发现红色不完全消失。 经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原 因可能是酸 。 （3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤 U 形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯 中，观察现象： 甲同学的溶液仍为无色。 乙同学的溶液中红色仍不消失。 丙同学的溶液中红色 。 （4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验： 甲同学用 来测定溶液，原因是 。 乙同学向溶液中滴加 ，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红 色仍不消失的原因是 。 【解释与结论】 用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。 【交流与反思】 甲同学取 55g 质量分数为 2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了 5g 水后，则电解后硫酸 钠溶液的质量分数为 。 甲同学的老师上课时用 NaOH 增强水的导电性，点解后溶液的碱性 。 乙同学的老师上课时用 H2SO4 增强水的导电性，点解后溶液的酸性 。 【实验与探讨】（1）碱 酸 （2）不足（或酸液残留在管壁上等） （3）恰好褪去（或立即消失） （4）pH 试纸 实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用 pH 试纸来确认。 稀硫酸（或酸） 乙同学用 pH 试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸 【交流与反思】2.2% 增强 增强 92.（沈阳市）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂 白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学 一起展开探究。 【查阅资料】 ①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是 NaClO； ②漂白液的漂白原理： NaClO 在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO 生成的 HClO 能使有色布条（含有机色素）褪色； ③HClO 不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。 【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？ 【实验探究】该小组的实验报告如下：[来源:学§科§网] 实验操作 实验现象 实验结论 取适量该漂白液与烧杯 中， 该漂白液已完全失效 小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。 【提出猜想】 小立猜想有：NaCL 小英猜想有：NaCl、Na2CO3 小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH 【设计方案】 小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想成立。 为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案： 实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论 步骤①；取少量该漂白液 于 试 管 中 ， 加 入 ，静置， 观察 产生白色沉淀 目的： 步骤②：取上层清液于试 管 中， ， 观察 结论： 猜 想 成 立；否则，另一位同学猜想成 立。 最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。 【实验探究】放入有色布条 布条没有明显变化（或不退色） 【设计方案】小立 足量的 CaCl2 溶液 ▬▬▬▬▬▬▬▬▬ 除去 Na2CO3 滴入无色酚酞试液 试液变红（或试液无明显变化） 小洁（或小英） （其它合理方法均可） 93.（山西省）已知 M、N 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。 某化学兴趣小组同学在一定量的 M 中不断滴加 N，并测定所得 溶液的 pH 值，如图所示。 （1）M 是一种 ，该反应的化学方程式 。 （2）反应过程中，老师取 a、b、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶 液的 pH 值，用其它方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是 a 处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。 结论：是 b 处或 c 处溶液。 为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 结论 取少量该溶液，向 其中滴加石蕊溶液 （合理即可） 溶液变红 为 c 处溶液，并推知溶液中的离子 有 （填写离子符号） 剩余一种为 b 处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中 pH 的变化和用不同方法确定溶液成分。 94．（吉林省）同学们用 Na2CO3 溶液和浓 HCl 来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的 成分进行探究。 [推理假设] 上述两种物质发生反应的化学方程式为 ， 由此推测出废液中一定有 NaCl，可能有 Na2CO3 或盐酸。 [实验探究] ㈠确定废液中是否含有盐酸 ⑴选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图 所示的五种物质，其中物质 x 是酸碱指示剂中的 溶液。 ⑵实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到确 定废液中一定没有盐酸。 ㈡确定废液中是否含有 Na2CO3[来源:学科网] 某同学选用 测出废液的 pH=l0，确定废液中一定含有 Na2CO3。 ㈢处理废液，回收利用 欲从废液中得到纯净的 NaCl，请完成如下实验方案设计。 方案 加入试剂 分离方法 方案评价 适量 Ca(NO3)2 溶液 过滤、蒸发结晶 不可行，理由是 过量的 蒸发结晶 可行 [推理假设] Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(2 分) [实验探究] (一)⑴石蕊(1 分) ⑵无气泡产生(或无现象或无变化) (1 分) (二)pH 试纸(或 pH 计) (1 分) 方案 加入试剂 分离方法 方案评价 一 引进新杂质(或有 NaNO，生成或引 进 NOi 根离子)(1 分) 二 盐酸(或稀 HCl 或 HCl)(1 分) 95．（资阳市）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了 如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验： 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液 ②用 pH 试纸测①溶液的 pH 值 溶液的 pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质 乙同学的方案及实验： 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液 ②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 现象 A，说明氢氧化钠固体已变质 （ 1 ） 乙 同 学 认 为 甲 同 学 的 结 论 不 科 学 ， 其 理 由 是 ___________________________________； （ 2 ） 乙 同 学 的 实 验 中 ， 观 察 到 的 现 象 A 应 为 ________________________________________ ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________，氢氧化钠固体变质的原因 是（用化学方程式表示）____________________________________； 【拓展应用】 （3）氢氧化钠固体应当密封保存； （4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的____________（填化 学式）溶液而除去。 （1）碳酸钠溶液也显碱性 （碳酸钠溶液的 pH>7） （2）有白色沉淀产生；Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O （4）Ca(OH)2 96.（呼和浩特市）有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、 氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中 滴加 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系 如图： （1）该溶液由 和 两溶液混合(填化学式) （2）请写 a→b 段生成沉淀的化学方程式 （1）HNO3；CuCl2 （2）Ba(OH)2+ CuCl2＝BaCl2 +Cu(OH)2↓ 97．（海南省）某同学经查资料了解到二氧化碳会溶于水并与水发生反应生成酸。该 同学设计了 以下实验，验证了这一结论。 实验 l：取一小块经紫色石蕊溶液浸泡过的干燥的纸(以下简称“纸修)，往纸上滴上 几滴稀醋酸，纸变红色。 实验 22 取一小块纸．往纸上滴上几滴纯净的水，纸不变色。 实验 3：‘ 实验 4：将二氧化碳通入盛有水的试管中一会儿，用胶头漓管取其中的溶液滴到纸上， 纸变红- 回答下列问题： ． ． (1)实验 2 的目的是： ； (2)补充实验 3： ； ． (3)写出二氧化碳与水反应的化学方程式： 。 1）水不能使紫色石蕊变红（2）将干燥纸放入 CO2 中，干燥纸不变色 （3）CO2 + H2O ==H2CO3 2012 年全国中考化学真题之第十单元《酸和碱》 1.（2012·自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ ）D A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸 2. （2012·自贡）酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能电离出 H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 3. （2012·重庆）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 （ ） A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈 4. （2012·泸州）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性， 下列试剂中最合适的是（ ） A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．稀醋酸 D．KNO3 溶液 5.（2012·怀化改编）下列溶液中，能使酚酞变红色的是（ ） A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.氯化钠溶液 （2012·济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某 同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验: ①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子 ②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到 PH 试纸上,测得 PH=0,表明溶液呈酸性 ③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离 子 ④取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.证明 溶液中一定有硫酸根离子 若确定该溶液为硫酸,能达到目的的实验组合是（ ）C A．①② B．②③ C．①④ D．③④ （2012·怀化） D （2012·宿迁）右图是物质间发生化学反应的颜色变化， 其中 X 是（ ） B A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.澄清石灰水 （2012·黄冈）张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液 面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢 气的量，你认为最合适的是（ ）C A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 [来源:学|科|网] D.澄清石灰水 （2012·自贡）物质 X 可发生下列所示的两个反应，则 X 可 能是（ ）D ①X＋碱→盐＋水 ②X＋金 属氧化物→盐＋水 A．CaO B．CO2 C．NaOH D．H2SO4 （2012·北京）下列物质露置于空气中，质量会减小的是（ ）B A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 （2012·青岛）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能 的情况有（ ）BD A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B．足量的稀盐酸与质量比为 4：3 的镁、铝发生反应 C．足量的稀盐酸与质量比为 8：9 的镁、铝发生反应 D．等质量 、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应 （2012·黄冈）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多 种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。 四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间 原料，在空气中容易吸收水蒸气生成 H4SiO4 和 H2O 而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。[来源:学_科_网] H2 或 CO2 等（合理就行）；金属表面除锈等（合理就行）； SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 +4HCl （2012·佛山）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品 酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答： （1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO-，和 （填离子符号）。 （2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。 （3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。 （4）若 NaOH 溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应 的化学方程式为 。 （5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的 CH3CH2OH 在酶的作用下与空气中 O2 反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了 16kg，则所得食醋 中醋酸的质量为 kg。 （1）H+ （2）HCl （3）CaCO3 （4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O （5）30 （2012·广州）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：[来源:学。科。网] (1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______________， 反应的化学方程式是________________________。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸 中都含有的离子是________。 (3)理论上溶解 3.2g 三氧化二铁，需要 36.5％的盐酸___________g。 （1）红色固体溶解，溶液由无色变为黄色； 2 3 3 2O 6HCl=2FeCl +3H OFe  ； （2） H ；（3）12g。 （2012·泰州）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在 性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探 究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题： ⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具 有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水 分，是利用其 性。 ⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把 98%的硫酸 10mL 和 63.3%的硫酸（用 10mL98%的硫 酸与 10mL 水配成）约 20mL 分别放 入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。 根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图： ①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌； ②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？ （写两点） 、 。 ⑶探究浓硫酸能 否 使铁钝化（钝化指在表面形 成 氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。 可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、 稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。 ①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。 方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论 Ⅰ 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后 取出，再插入硫酸铜溶液中。 无明显变化，假设成立。 Ⅱ 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸 中，一段时间后取出，与另一片同时放 入硫酸铜溶液中。 ，假设成立。 你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是 。 ②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案： 。 ③某同学将一铁片插入盛有 98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间 后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： 。 ⑴ 脱水 ； 吸水 ⑵① 浓硫酸 ， 水 ；（各 0.5 分，两空答案相同不能得分） ②浓硫酸和一定浓度以 上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水 能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开 始 两者吸水 速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱； 硫 酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、 湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响，等。 （评分说明：说出其中 1 点得 1 分，如果说出“浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（或吸水速度 快、吸水量大）”就可以得 2 分，本小题共 2 分） ⑶① 实验现象与结论 浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体。 采用了对比实验的方法，更科学 。 ②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶 液中。（其它合理答案均可） ③加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应。（或热的浓硫 酸 能与铁反应产生刺激性气体；或 热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变 而 改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可） （2012·绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有 S042-，同学们设计了如下方案，并 进行了实验。 方案 步骤 现象[来源:学.科.网 Z.X.X.K] 结论 Ⅰ ①取样品.滴加 BaCl2 溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣 中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废 液 中 含 有 S042- Ⅱ ①取样品，滴 加过量_____________ ②在步骤①的溶液中滴加 BaCl2 溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废 液 中 含 有 SO42- Ⅲ ①取样品，滴加 Ba(N03)2 溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中 滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废 液 中 含 有 S042- (1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________________。 (2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是_____，理由是______________________________。 (3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除______________________的干扰。 (1)稀盐 酸 (2)方案Ⅰ 不能排除 Ag+的干扰 (3)CO32—[来源:学科网] （2012·潍坊）人的胃液里含有适量的盐酸，右图是 某种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分 内容： ① 药 物 的 用 法 要 求 “ 嚼 碎 服 用 ” ， 其 原 因 是 ___________________________。 ②说明书中注明“注意事项：胃溃疡患者慎用”，其 原因是（用化学方程式说明） _________________________。 ①增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑ [来源:学科网] （2012·宿迁）正常情况下人的胃液 PH 为 0.8〜1.5 ， 相应含 HCl 的溶质质量分数为 0.2% 〜0.4%，胃液中 HCl 过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检 查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%(胃液密度约为 1g/cm3)。 (1)正常情况下，人的胃液显 性。 (2)若人的胃液总量为 100mL，正常人胃液中 HCl 的质量范围为 g。 (3)服用碱性药品可以治疗胃液中 HCl 含量过多，你认为该患者 （填"能"或"不能")服 用氢氧化钠来治疗胃液中 HCl 过多，理由是 。 (4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是 Al(OH)3】，每片胃舒平含 Al(OH)3 的质量为 0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请 写出计算过程） （2012·百色）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高 兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。 【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。 （2）将 Zn 片投入稀硝酸中，预计将产生 H2，其名称为 。 【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn 片投入稀 HNO3 后，溶液中冒出气泡，产生无色气体 A，在试管口气体 A 变成红棕色有刺激性气味 的气体 B。 【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？ （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1） 硝酸可与 Zn、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成 H2。 （2）氮元素某些气态物质的物理性质 NH3 N2 NO NO2 顏 色 [ 来 源:Z+xx+k.Com] 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 极易溶于水[来 源 : 学 + 科 + 网 Z+X+X+K][ 来 源 : 学 , 科 , 网 Z,X,X,K] 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸[来 源:学科网] 【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他 杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。（2）大家一致认 同了红棕色气体 B 是 NO2，但对于无色气体 A 及变化的原因有不同的看法： ①小丽同学认为 A 是 NH3，但遭到大家的一致反对，原因是 ； ②小强同学认为 A 是 N2，也遭到大家的一致反对，原因是 ； ③经讨论，最终大家获得了 A 是 NO 的共识。NO 遇氧变成 NO2 的化学方程式为 。 【实验探究】小红同学对硝酸能与 Cu 反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀 HNO3 中， 发现 Cu 溶解，也出现上述 Zn 与稀 HNO3 反应的类似现象，确证生成了 NO，并在老师的 帮助下，测出恰好反应的 Cu 和 HNO3 的质量比为 8∶21，由此获得了 Cu 与稀 HNO3 的反 应方程式为 。 【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀 HCl 跟铜不反应而稀 HNO3 却能跟铜反应的原 因 。 【实验设计】（1）红（2）氢气 【猜想与分析】（1）取少量稀 HNO3 于干净的试管中，滴入石蕊试液。观察实验现象（或 用干净的试管重复上述实验） （2）①NH3 极易溶于水，大多数气体会溶解在稀 HNO3 中。且在常温下 NH3 不易被氧化成 NO。 ②N2 的化学性质比较稳定，常温下,N2 在空气中不能氧化成 NO ③ 2NO+ O2= 2NO2 【实验探究】 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2+ 2NO↑+4H2O 【交流与反思】铜不与稀 HCl 发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢。而稀 HNO3 具有强的氧化性，能与 Cu 发生氧化还原反应，生成 NO 等。（若考生答成“稀 HNO3 具有 特性，能与 Cu 发生其他类型的化学反应而生成 NO”，酌情给分。） （2012·宜宾）下列说法中正确的是 ( )C A．pH<7 的雨水叫酸雨 B．pH<7 的溶液，pH 越小，酸性越弱 C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 D．使用 pH 试纸应先用蒸馏水润湿 （2012·安徽）取一滤纸条，等间耍沛 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)， 两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正 确的是（ ）D A．氨水的 pH 大于 7 B．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 C．氨分子和氯化氢分子在不断运动 D．所有分子的运动速率都相等 （2012·泰安）物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（ ） C A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 （2012·泰安）下表是部分农作物生长对土壤 pH 的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地 区最不适合种植的农作物是（ ）C A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯 （2012·泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）B A．常温下，测得溶液的 pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 （2012·宁波）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后 来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时 遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能 使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是 （ ）D[来源:学科网] 农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水 （2012·雅安）“雪碧”等碳酸型饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将（ ） A． 变大 B． 变小 C． 不变 D． 无法判断 （2012·广州）储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（ ） （2012·山东烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如 图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）BC A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A 点时的溶液能使酚酞试液变红 D.C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠[来源:Z§xx§k.Com] （2012·扬州）下列物质属于碱的是（ ）C A．CO2 B．HCl C．NH3·H2O D．K2SO4 （2012·扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无 关的是（ ）A A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含 Mg(OH)2 的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 （2012·苏州）下列物质溶于水，所得溶液的 PH 大于 7 的是（ ）D A. CO2 B. HCI C. NaCI D. Ca(OH)2 （2012·苏州）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）B A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 （2012·苏州）下列检测某溶液 pH 的操作正确的是（ ）B A .将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的 pH 试纸上，半分钟内 根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数[来源:学科网] C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上.对照标准比色卡读数 D.用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH 试纸上，3 分钟后对照标准比色卡读数 （2012·丽水）下表是一些物质的 pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（ ） D 物质 番茄 葡萄 牛奶[来源: 学 . 科 . 网 Z.X.X.K] 玉 米 粥 [ 来 源 : 学 科 网 ZXXK] pH 4.0 ～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0 早 餐 点 心 午 餐 点 心 茶 晚 餐 8 7.5 7 6.5 6 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 pH 上午 下午 时间（时） 点 心 A.番茄 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥[来源:学科网] （2012·肇庆）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的 pH 在一天中的变化如下： 已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好 安排在（ ）A A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前 C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后 （2012·黄冈）对于反应：X+Ca(OH)2＝Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是( )D A.该反应类型可能是置换反应 B.X 和 Y 的相对分子质量之差为 18 C.X 可能是 CuCl2 或 Fe2(SO4)3 D.Y 可能是 CaCl2 或 Ca(NO3)2 （2012·南京）某同学测得一些物质的 pH 如图所示，其中显碱 性的是（ ） A．苹果汁 B．汽水 C．酱油 D. 洗发水 （2012·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 的是 （B） A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH 试纸 （2012·山西）下列关于 pH 的说法正确的是 （ ）D A.酸溶液的 pH 越大酸性越强 B. 碱溶液的 pH 大于 7，盐溶液的 pH 等于 7 C.测定溶液的 pH 时，需先将 pH 试纸湿润 D.测定人体内液体的 pH，可以了解人体的健康状况 （2012·日照）下列说法错误的是（ ）C A．碱中一定含有氢元素 B．Ca 和 Ca2+两种微粒的质子数相同 C．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，应先用蒸馏水将试纸润湿[来源:Zxxk.Com] D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净 （2012·日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（ ）A A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2 也能使紫色的石蕊试液变红，所以 CO2 是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 （2012·百色）下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）D 物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥 （2012·佛山）在 Na2CO3 溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液 pH 随加入盐酸质量变化的关 系为（ ） A B C D （2012·桂林）右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时， 溶液 pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢 氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中， 理由是 。 （3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质 为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。 （1）等于（或“=”） （2）氢氧化钠溶液（或 NaOH 溶液、NaOH 等） 盐酸 （或 HCl） 随着滴入溶液的增加，溶液的 pH 增大（合理表述均给分） （3）NaCl HCl 红 （2012·株洲）今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤ 蒸 馏水 五种 液体 ， 根据 你的 生活 经验 判 断， 其中 pH ＜7 的 是 pH＞7 的是 （填序号）。③ 、 ① 右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图， 写 出 一 条 你 从 图 中 获 取 的 信 息 （ 用 文 字 或 化 学 用 语 表 述） 。 NaOH+HCl==NaCl+ H2O（或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水） 或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离 子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢 氧根离子反应生成水 （2012·滨州）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 A-H 编号后，做如下实验。 （1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。 （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。 pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 6.8～8.0 28 题图 （3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色。由此推 断，该试管中最初盛有的物质是 。激活中考教学网 www.hbjxedu.com （4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出， 则该滤液中的溶质是 。 （2012·山西）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络，A、B、C、D 是不 同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以 发生化学反应。请回答下列问题： （ 1 ） 反 应 ① 的 化 学 方 程 式 为 ： ___________________________, 实 验 现 象 为 __________________________________________ (2) 写出图中一个中和反应的化学方程式_______________________________________ (3)物质 C 应具备的条件是__________________________________________________ (1) Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色 （2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (或 HCl 和任意一种碱)[来源:学§科§网 Z§X§X§K] （3）（可溶性）盐，且和 Ca(OH)2、HCl 反应符合复分解反应发生的条件 （2012·娄底）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。 ［猜想与假设］溶液的 pH 可能是（填入你的猜想与假设）： ①pH>7；②pH 61 ；③pH 62 。 ［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验： 小方：取 pH 试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在 pH 试纸上，测得 pH>7。 小钟：取 pH 试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾 在 pH 试纸上，测得 pH>7。 小陈：取 pH 试直接浸入碳酸钠溶液中，测得 pH>7。 ［评价］以上三位同学中操作规范的是 63 同学，其余两位同学操作上的错误是 64 ； 65 。 ［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 66 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的 溶液显碱性，说明显碱性的溶液 67 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。 ［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 68 。 61.=7（或＜7） 62.＜7（或=7） 63.小方 64.小钟先用蒸馏水润湿 pH 试纸 65.小陈 直接将 pH 试纸浸入 Na2CO3 溶液中（64、65 答案可互换，其它合理答案均可） 66.盐 67.不一定 68.作洗涤剂，用于除油污（其它合理答案均可） （2012·陕西）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开 展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(未配平或无“↑”符号扣 1 分，化学式错误扣 2 分) 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 猜想四或四 。 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显 变化，溶液中一定没有 NaOH 或氢氧化钠 。[来源:学*科*网] （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜 片、BaC12 溶液、Na2CO3 溶液，进行如下三个方案的探究。 【得出结论】通过探究 ，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出 【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 pH 试纸浸入溶液中 。 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaC12 与 Na2SO4 反应也会生成白色沉 淀，不能证明一定有 H2SO4 存在(其他合理答案均可) 。 （2012·眉山）(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__ __色， pH_ __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡，观察到的现象 是 ，溶液的 pH （填“增大”或“减小”）。 (2)有一瓶溶液 pH 是 4.5，如果要使溶液的 pH 升高，可以用____的方法。 (1)红 > 红色逐渐变浅，最后变为无色 减小(2)加水或加入碱溶液 （2012·重庆）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、 印染等行业。 （1 ）氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式 为 。 （2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在 NaOH， 实验员取少量该固体样品进行以下实验： 根据溶液变红这一现象说明样品中含有 （填序号）。 A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3 和 NaOH 如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是 （填化学式）。 （1）烧碱（或火碱、苛性钠）2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O （2）C CaCO3 和 Ca(OH)2 滴加酚酞溶液 加过量 CaCl2 溶液，过滤 样品 白色沉淀 无色溶液 红色溶液 温馨提示：CaCl2 溶液显中性 （2012·菏泽）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有 H2O、Na+、OH—，能 使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。 【提出猜想】猜想①：可能是 H2O ； 猜想②：可能是 Na+； 猜 想③：可能是 OH—。 【实验验证】 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 ①用试管取少量蒸馏水，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液 变红色 ②用试管取少量氯化钠溶液，滴 入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡 ③用试管取少量氢氧化钠溶液， 滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡 【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。 答案【实验验证】 试管内溶液仍为无色 Na+不能使无色酚酞试液变红色 试管内溶液变为红色 OH—能使无色酚酞试液变红色 【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。 （2012·衢州）学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实 验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。 请回答下列问题： （1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式： ；在 实验过程中 ，并没有观察到该反应的明显现象 ，请你写出一种能观察到变化发生的方法： 。 （2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先 对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示： 由 上 述 分 析可知： ①固体 A 中一定还有碳酸钙和 。 ②无色溶液 B 中使酚酞试液变红的物质是 。 （2012·潍坊）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来 进行储存和利用的工艺和技术。 （1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把 CO2 含量高的气体吹入饱和 KHCO3 溶液中， 生成 KHCO3，然后利用 KHCO3 受热易分解的 性质，再把 CO2 提取出来，经化学反应使 之变 为甲醇（CH3OH）和水。“绿色自由”构想的 技术流程如右图： （注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为 300℃、200kPa 和催化剂） 1 分解池内反应的化学方程式为____________________________； ②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________； ③X 溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式） 。 （2）实际生产中，经常利用 NaOH 溶液 来“捕捉”CO2，流程图如右图（部分条 件及物质未标出）。 ① 捕 捉 室 内 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________。 ②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________________。 ③该 生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。 【答案】(1)①2KHC03 K2C03+H20+C02↑(2 分) ②3H2+C02 C H30H+H20(2 分) ③K2 C03 (1 分) (2) ①C02+2NaOH=Na2C03+H20(2分)， ②CaO+H20=Ca(OH)2(2 分)，Ca(OH)2+Na2C03=CaC0 3↓+2NaOH(2 分) ③C a(OH)2、NaOH(1 分，漏写或错写不 得分) （2012·潍坊）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其 酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作: (1) 请填写标号仪器的名称：a__________；b_________。 (2) 以上实验的正确操作顺序为_______________________（用序号字母表示）。 (3) 上图所示的操作中，若 C 中砝码的质量为 10g，邮码的读数为 3.5g，则碳酸钠的实际质 量为________g。 (4) 小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将 pH 试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的 溶液的 pH 值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 (5) 用 pH 试纸测定所配制溶液的 pH，正确操作方法为______________________ ____________________________________________________________________。 【答案】(1)玻璃棒(1 分) 药匙(1 分) (2)ECADB(2 分，有一处顺序错误即不得分) (3)6．5g (1 分) (4)偏小(1 分) (5)在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的 pH。(2 分) （2012·铜仁）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含 HCl 的质量 为 3．65g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入 10%的 NaOH 溶 液，得到沉淀的质量如下表所示： 加入 NaOH 溶液的质量/g 20．0 40．0 60．0 80．0 100．0 生成沉淀的质量/g 0．0 0．00 2.45 4．90 4．90 请回答下列问题： （1）最终得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 （2）参加反应的 NaOH 溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一 位） （1）4.9g（ 1 分 ） 8.0 g (2 分) （2）设与盐酸和硫酸铜完全反应的氢氧化钠质量分别为 X 和 Y HCl＋ NaOH NaCl＋H2O CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4 36.5 40 80 98 3.65g X X=4.0g （1 分） Y 4.90g Y=4g（1 分） 共用 NaOH 质量为＝8.0g 氢氧化钠溶液总质量为： %10 8g ＝80.0 g （1 分）