深圳中考化学试题

深圳中考化学试题

‎2018年深圳中考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5‎ 一.选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1. 下列化学用语表达正确的是（ ）‎ A. 三个钡离子：3Ba2+ B. 两个氧原子：O2‎ C. 四个硫酸根离子：4SO32- D. 五个一氧化碳分子：5Co ‎2. 6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（ ）‎ A. 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋 B. 节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花 C. 养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用 D. 过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫 ‎3. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）‎ A. 金属活动性顺序：‎ B. 溶液的pH:‎ C. 地壳中的元素含量：‎ D. 气体的密度 ‎4. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B. 能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3‎ C. 铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程 D. 在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾 ‎5. 下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎6. 锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）‎ A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的中子数为30‎ C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+‎ ‎7. 维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（ ）‎ A. 维生素A1属于无机化合物 B. 维生素A1中O元素的质量分数最低 C. 维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3‎ D. 维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成 ‎8. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中四种物质均为化合物 B. 反应前后H元素的化合价不变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 D. 反应前后原子数目发生改变 ‎9. 甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C. t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7‎ D. 将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出 ‎10. 下列方法不能达到除杂的目的的是（ ）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 方法 A N2（O2）‎ 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉（炭粉）‎ 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO（CaCO3）‎ 高温煅烧 D FeCl2溶液（CuCl2）‎ 加入足量Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）‎ ‎11. 下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。‎ ‎ ‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出A 的化学式：________，其常见用途为_________________（任写一条）。‎ ‎（2）反应①的现象为________________________________。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式 _________________________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。‎ ‎（1）写出反应③的化学方程式 ___________________________________。‎ ‎（2）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中______________（填标号）能与Na2O发生化学反应。‎ a.Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl固体 ‎12. 小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。‎ ‎（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。‎ ‎①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：____________________________________。‎ ‎②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→ __________→ ________（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。‎ ‎③检验O2的方法是___________________________ ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。‎ ‎（2）FeCl3溶液做催化剂 向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。‎ ‎【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-‎ ‎【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？‎ ‎【假设】假设一：可能是H2O 假设二：可能是Fe3+‎ 假设三：可能是Cl- ‎ ‎【分析】①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。‎ ‎【实验】‎ 操作 现象 其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡 ‎【结论】②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。‎ ‎③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。‎ ‎13. ⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质__________（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。‎ ‎⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。‎ ‎①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_____g。‎ ‎②实验测定：‎ 称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：‎ 反应时间/min ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 烧杯总质量/g ‎280.0‎ ‎278.9‎ ‎277.8‎ ‎277.8‎ 完全反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。‎ ‎③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数________（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。‎