中考化学二模试题

中考化学二模试题

北京市东城区 中考化学二模试题 学校 姓名 准考证号 ‎ 考 生 须 知 ‎1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。‎ ‎6．本试卷化学方程式中的“ ”和“ ”含义相同。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 I 127‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ ‎1．保持氢气化学性质的最小粒子是 ‎ ‎ A．H2 B．H2O C．H D．H+‎ ‎2．化学与生活密切相关。下列食物主要为人体提供糖类的是 ‎ ‎ A．蔬菜 B．牛奶 C．大米 D．花生 ‎3．化学反应前后一定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．元素种类 D．物质种类 ‎4．下列物质中，不属于溶液的是 ‎ ‎ A．泥水 B．硬水 C．矿泉水 D．生理盐水 ‎5．下列能源中，容易获得且不会对环境造成污染的是 A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能 ‎6．下列物质的化学式书写不正确的是 A．氧化钠NaO2 B．氧化铝Al2O3 ‎ C．硫酸镁MgSO4 D．氢氧化铜Cu(OH)2‎ ‎7．空气是一种重要的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A．空气是由多种物质组成的混合物 B．空气污染指数越高，空气质量越好 C．人体呼吸时吸入的是空气，呼出的全部是CO2‎ D．空气中含量最多的气体是O2，所以空气是纯净物 ‎8．下列气体不能用NaOH固体干燥的是 A．O2 B．CO‎2 C．H2 D．N2‎ ‎9．下列属于复合肥料的是 ‎ A．尿素[CO(NH2)2] B．硫酸钾(K2SO4)‎ ‎ C．磷酸铵 [ (NH4)3PO4 ] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)‎ ‎10．硅是信息技术的关键材料。工业上制备硅的反应SiO2 + ‎2C高温Si + 2CO↑ 属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎11．分子和原子的主要区别是 ‎ A．分子运动，原子不运动 ‎ ‎ B．分子质量大，原子质量小 ‎ C．分子间有间隔，原子间无间隔 ‎ D．在化学反应中，分子可分而原子不可分12．下列做法不符合“低碳生活”理念的是 A．减少使用一次性纸制品 B．保持饮水机24小时开启 ‎ C．选择可反复使用的购物袋 D．养成随手关灯的习惯 ‎13．通常铝制品耐腐蚀的原因是 A．铝的化学性质不活泼 B．铝是银白色固体 C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小 ‎14．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 氢原子 碳原子 氧原子 乙 ‎ + →‎ 甲 丙 A．甲的化学式是CH2 B．丙中C、H元素的质量比是1:3‎ ‎ C．甲、乙、丙都是有机物 D．反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1‎ ‎15．下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生白雾，放出大量热 ‎ B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊 D．镁带在空气中燃烧，放出大量热，生成黑色固体 ‎16．日常生活中除去油污的方法很多。下列不属于乳化现象的是 A．用汽油洗去衣服上的油渍 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用洗手液洗去手上的油污 D．用洗发精洗去头发上的油脂 ‎17．关于化学反应2X +Y = 2Z的叙述正确的是 A．Z可能是单质，也可能是化合物 ‎ B．反应中X 、Y 、Z三种物质的质量比是2:1:2‎ C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若a g的X完全反应生成b g的Z，则同时消耗(b – a) g 的Y ‎18．下列说法（或做法）正确的是 ‎ A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ‎ B．用燃烧法区分涤纶和羊毛 C．多吃微量元素对人体无害 D．含碳元素的化合物都属于有机物 ‎19．关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 ‎ A．都能与氢氧化钠溶液反应 B．都能与水反应 ‎ C．都能通过碳与氧气反应制得 D．都能用于炼铁 ‎ ‎20．下列物质的用途错误的是 A．氧气：用于炼钢 B．干冰：用于人工降雨 C．火碱：治疗胃酸过多 D．稀硫酸：除去铁锈 ‎21．下列有关金属的说法错误的是 ‎ A．金属具有光泽，常温下都是固体 ‎ B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金 ‎ C．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径 D．炒菜后应及时除去铁锅上的水，以防铁锅生锈 ‎ ‎22．下列除去杂质的方法或试剂错误的是 物质 杂质 除杂方法或试剂 A CO CO2‎ 通入氧气点燃 B O2‎ CO2‎ 氢氧化钠溶液 C NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 D Cu粉 Fe粉 用磁铁吸引 ‎23．下列问题的研究中，未利用对比实验方法的是 ‎24．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素。下列推理不合理的是 化学反应事实 影响因素 A 空气中同时加热煤粉和煤球，煤粉比煤球燃烧迅速 催化剂 B 空气中用酒精灯加热铁丝不燃烧，加热镁带剧烈燃烧 反应物种类 C 木炭在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应 温度 D 加等质量的二氧化锰，5%的过氧化氢溶液比10%的分解慢 反应物浓度 ‎25.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物‎6.9 g放入‎93.1 g水中使其完全溶解，再加入‎100 g溶质质量分数为4.9 %的硫酸溶液，恰好完全反应。下列说法不正确的是 ‎ A．加入硫酸中溶质的质量为‎4.9 g ‎ B．反应后溶液中溶质的质量为‎10 g ‎ C．反应后所得溶液中溶质的质量分数为10 %‎ ‎ D．‎6.9 ‎g混合物中含氢氧化钠的质量分数约为58%‎ 二、填空题（共5个小题。共30分）‎ ‎26.（8分）学习化学知识后，要学会从化学视角观察物质世界。‎ ‎（1）从组成角度看：世界上形形色色的物质都是由一百余种元素组成。水是由 元素组成的。‎ ‎（2）从微粒角度看：构成物质的基本微粒有 。二氧化碳是由 构成的。 ‎ ‎（3）从物质分类看：氢氧化镁可使酚酞溶液显红色，说明其具有 性。请写出其与盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎（4）从变化角度看：①化学变化中伴随着能量变化。甲烷燃烧的化学方程式是 ，反应同时伴随着将化学能转变为 能的过程。②在化学变化中，物质的转化遵循质量守恒定律。一定质量的某物质甲（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧，消耗6.4 g氧气，同时生成5.6 g一氧化碳、4.4 g二氧化碳和5.4 g水，则对甲的说法正确的是 ‎ （填字母序号）。‎ A．只含有碳、氢两种元素 ‎ B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ‎ C．碳元素质量分数为40% ‎ D．若相同质量的甲在‎9.6 g氧气中完全燃烧，则只生成二氧化碳和水 ‎27.（5分）化学对人类文明的发展做出了巨大贡献。‎ ‎（1）元宵节是我国的传统节日，我国许多地方至今仍保留着吃元宵、燃放孔明灯的风俗。‎ ‎①小明发现，妈妈煮元宵的天燃气灶的火焰呈 ‎ 现黄色，锅底出现黑色固体。小明应用化学 ‎ 知识分析其原因是     ，此时需要调节灶 ‎ 具的进风口。‎ ‎②小明想自制孔明灯，为了使其能飞得更高、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且           。一些地方已禁止燃放孔明灯，因为一旦其飘落到加油站、油库等地，便可能接触到      而引发火灾。‎ ‎（2）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中能形成酸雨的气体是 。依据酸所具有的性质，判断酸雨对下列物品有损害的是 （填字母序号）。 ‎ A． 大理石塑像 B．铝制门窗 C．钢铁结构大桥 D．花草树木 ‎28．（5分）某兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C(化学式为C6H8O6，可表示为Vc)进行探究。‎ ‎（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明Vc具有的性质是 。‎ ‎（2）食品中的Vc被氧气氧化时，其含量的变化如图所示，由此可得出的结论有 。‎ ‎（3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定。反应原理 ‎ 为C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI ，其中碘元素在反应中的 化合价变化是 。实验时取果汁饮料10 mL，用煮 沸并冷却的蒸馏水稀释至50 mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反应，测得消耗碘（I2）的质量为25.4 mg。则每100 mL该果汁饮料中含Vc的质量是 。‎ ‎29．（6分）某小组利用稀硫酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如下图所示（已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去）。 ‎ ‎（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。‎ ‎（2）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 ，②中生成金属铜的化学方程式是 。‎ ‎（3）X的化学式是 。‎ ‎（4）煅烧Zn2(OH)2CO3的化学方程式是 。‎ ‎30．（6分）A、B、C、D、E五种元素中，A的原子中没有中子；B元素的单质能供给动植物呼吸；C是主要存在于人体骨骼和牙齿中的金属元素；D元素的单质在空气中含量最多；E是组成化合物种类最多的元素。请回答下列问题。‎ ‎（1）A和D的元素符号依次是 、 。‎ ‎（2）由上述元素组成的两种非金属单质发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）由A、B、C三种元素组成的物质与盐酸反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）由A、B、D、E四种元素组成一种盐的化学式是 ，该盐的一种用途是 。‎ 三、实验题（共3个小题，共19分）‎ ‎31.（6分）实验室利用右图所示装置进行气体的制备及性质实验。‎ ‎（1）图中标a的仪器名称是 。‎ ‎（2）若A是稀硫酸，B是锌粒，锌与稀硫酸反应的化 ‎ 学方程式是 ，实验室可用向下排气法收集所得 气体产物，原因是 。‎ ‎（3）打开分液漏斗的活塞，使A与B接触，若看到水中有气泡冒出，一段时间后打开橡皮塞，将一根带火星的木条伸入C中，木条复燃，反应生成的气体是 ，该气体具有的化学性质是 。‎ ‎（4）重复（3）中的操作，若将带火星的木条改成燃着的木条，可观察到木条熄灭，说明生成的气体所具有的性质是 。‎ ‎32．（7分）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。‎ ‎（1） ①气体a的名称是 ，原A和B两只试管所盛溶液中对应溶质的化学式分别 是 、 。‎ ‎②生成白色沉淀的化学方程式是 。‎ ‎③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。‎ ‎（2）若遗失标签的是盐酸、碳酸氢钠、氢氧化钙三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是 ，则①是 。‎ ‎33．（6分）请你参与下列探究。‎ ‎【问题情景】某小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多气泡放出。为探究生成的气体成分，该小组同学进行了下述实验。‎ ‎【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，生成的气体可能是SO2、H2。‎ ‎【查阅资料】（1）SO2与CO2具有相似的化学性质，能与石灰水反应生成白色沉淀，则化学方程式是 。‎ ‎ （2）H2能与某些金属氧化物发生置换反应。H2与CuO反应的化学方程式是 。‎ ‎【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计方案。‎ ‎（1）甲同学验证生成的气体中是否含有SO2，其方案是将放出的气体 （填操作、现象），结论是没有SO2。‎ ‎（2）乙同学利用右图所示装置验证生成的气体中是否含有 ‎ H2，实验前应将干燥的气体从a处通入一段时间，原因 是 ，之后再点燃酒精灯，则玻璃管中的现象是 ，‎ 说明铁粉与硫酸铜溶液反应产生的气体是氢气。 ‎ 四、计算题（共2个小题，共6分）‎ ‎34.氮化铝( AlN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3 + N2 + ‎3C = ‎2A1N + 3CO，现欲制备8. 2 t氮化铝，试计算需要的氮气质量。‎ ‎35.下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为‎16g和‎0.6g，反应后得到气体A和‎14.4g黑色固体B。‎ ‎（1）计算白色沉淀的质量；‎ ‎（2）通过计算推断黑色固体B的化学式。‎ 北京市东城区2012-2013学年第二学期初三综合练习(二)‎ 化学试卷参考答案及评分标准 说明：1．考生答案若与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。‎ ‎2．本答案化学方程式中的“===”和“→”含义相同。‎ ‎3．若无注明，填化学符号或名称均得分。‎ 一、选择题（每小题1分，共25分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C D A D A A B C C D B C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D B A D B C C A A A A C 二、填空题（每空1分，共29分）‎ ‎26．（8分）‎ ‎（1）氢、氧（或H、O） （2）分子、原子和离子 分子 ‎ ‎（3）碱 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （4）① CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O 热 ② CD ‎27．（5分）‎ ‎（1）①氧气（空气）不充足（或燃料中的碳不能充分燃烧、或燃气发生不完全燃烧）‎ ‎② 不易燃烧 可燃物 ‎ ‎（2）NO2和SO2 ABCD ‎28．（5分）‎ ‎（1）酸性 ‎（2）温度越高，Vc被氧化的速率越快；相同温度时，放置时间越长，Vc含量越低（2分） ‎ ‎（3）从0到-1 176 mg ‎29．（6分）‎ ‎（1）漏斗 引流 （2）CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O Zn + CuSO4 = ZnSO4+Cu ‎（3）(NH4)2SO4‎ ‎（4）Zn2(OH)2CO3 2ZnO + CO2↑+ H2O ‎ ‎30．（6分）‎ ‎（1）H N （2）C+O2 CO2（或2H2+ O22H2O、2C+O22CO）‎ ‎（3）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ‎（4）(NH4)2CO3 （或NH4HCO3） 作化肥 三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分）‎ ‎31．（6分）‎ ‎（1）铁架台 ‎（2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 气体密度比空气小 ‎（3）O2 能支持燃烧 ‎（4）不能燃烧，不支持燃烧 ‎32．（7分）‎ ‎（1）①二氧化碳 NaOH Ca(OH)2‎ ‎②CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ‎③碳酸钠溶液 ‎（2）一个有气泡，一个无明显现象 盐酸 ‎（或一个有气泡，一个有白色沉淀 碳酸氢钠溶液；‎ 或一个有白色沉淀，一个无明显现象 氢氧化钙溶液）‎ ‎ 33．（6分）‎ ‎【查阅资料】（1）SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O ‎ ‎△‎ ‎ （2）H2 + CuO ===== Cu + H2O ‎ ‎【方案设计】（1）通入澄清石灰水，没有出现白色浑浊（2分）‎ ‎ （2）排净管中的空气，防止爆炸 黑色固体变为红色 四、计算题（每小题3分，共6分）‎ ‎34．（3分）‎ 解：设消耗的氮气质量为x。 ‎ Al2O3 + N2 + ‎3C = ‎2A1N + 3CO ‎ 28 2×41‎ ‎ x 8.2t ……………………1分 ‎ ……………………1分 ‎ x = 2.8t ……………………1分 答：制备8.2t氮化铝，消耗的氮气质量是2.8t。‎ ‎35．（3分）‎ 解：（1）二氧化碳的质量 = 16g + 0.6g - 14.4g = 2.2g ……………………1分 ‎ 设生成白色沉淀的质量为x。‎ CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O ‎44 100‎ ‎2.2g‎ x ‎ ； x = ‎5g ……………………1分 ‎（2）根据实验现象：黑色固体B与过量的稀盐酸反应后固体全部溶解，说明B中不 含碳单质；无气体放出，说明不含金属铁 ‎ ‎ B中含铁元素质量：‎16g× = ‎‎11.2g ‎ B中含氧元素质量：‎14.4g–‎11.2g = ‎‎3.2g ‎ 若固体B的的化学式为FeaOb，则a：b = (‎11.2g/56)：(‎3.2g/16) = 1：1‎ ‎ 则固体B的化学式为：FeO ……………………1分 ‎ 答：（1）白色沉淀的质量为‎5g；（2）黑色固体的化学式为FeO。‎ ‎ ‎