中考化学总复习教材突破酸和碱时中和反应pH练习

中考化学总复习教材突破酸和碱时中和反应pH练习

第十单元　酸和碱 第2课时　中和反应　pH ‎ 姓名：________　班级：________　限时：______分钟 一、单项选择题 ‎1．(2019·吉安一模)小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、石灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是( )‎ A．柠檬汁 B．肥皂水 C．食盐水 D．石灰水 ‎2．(2019·天津)人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是( )‎ A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1‎ C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0‎ ‎3．(2019·经典)下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )‎ ‎①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 ‎②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ‎③用熟石灰改良酸性土壤 ‎④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处止痒 A．①② B．①②③④‎ C．②③ D．①③④‎ ‎4．(2019·宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下：‎ 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH ‎2.9‎ ‎5.8‎ ‎6.4‎ ‎7.6‎ ‎12.5‎ 下列说法中正确的是( )‎ A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强 C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 ‎5．(2019·德州)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )‎ 第5题图 A．H2O 　　　 B．H2SO4‎ C．NaOH 　　　 D．CaCO3‎ ‎6．(2019·易错)如图是酸与碱溶液反应的微观示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是( )‎ 第6题图 A．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－=== H2O B．生成盐和水的反应，都是中和反应 C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等 D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0‎ ‎7．(2019·梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )‎ 第7题图 A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐 滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ‎8．(2019·宁波)向盛有‎20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )‎ 二、选择填充题 ‎9．(2019·改编)某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如图所示：‎ 第9题图 以下说法正确的是( )‎ A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质 C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的________(填“能”或“不能”)多吃葡萄 ‎10．(2019·抚州模拟)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，‎ 第10题图 下列分析正确的是( )‎ A．a点溶液中只有一种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42－、H＋‎ D．c点烧杯内液体的pH________(选填“大于”、“等于”或“小于”)7。‎ 三、填空与说明题 ‎11．(2019·抚州模拟)(1)通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示食盐水的是点______(填字母)。‎ 第11题图 ‎(2)不同物质溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断：‎ 物质 盐酸 CuSO4‎ 溶液 NaCl 溶液 水 Na2CO3‎ 溶液 NaOH 溶液 pH ‎＜7‎ ‎＜7‎ ‎＝7‎ ‎＝7‎ ‎＞7‎ ‎＞7‎ ‎①Na2CO3溶液加入无色酚酞溶液，溶液变______色；‎ ‎②pH＜7的溶液__________(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。‎ ‎(3)甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的________(填序号)消除。‎ ‎①稀盐酸　　　　②食醋　　　　③肥皂水 ‎④食盐水　　　　⑤稀氨水 ‎(4)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是______(填字母)。‎ A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．钢筋 四、实验与探究题 ‎12．(2019·改编)为了证明酸碱之间能够发生中和反应，某同学设计了下列实验，请你回答有关问题：‎ 第12题图 ‎(1)氢氧化钙在农业上常用来改良________(选填“酸性”或“碱性”)土壤。‎ ‎(2)写出加入足量稀盐酸后试管内发生反应的化学方程式_________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(3)该实验达到实验目的，最终你都能观察到的明显现象有_______________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(4)该实验设计的原理是通过验证______来设计的。‎ A．某种反应物的消失 B．有新物质的生成 ‎13．(2019·‎ 经典)某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅。‎ ‎(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和。‎ ‎【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：‎ ‎【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，________同学的方案是正确的。‎ ‎【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：___________________________‎ ‎___________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？‎ ‎【作出猜想】‎ 小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 小丽猜想：溶质只有NaCl 小林猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有______________________(填化学式)‎ 小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是___________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：‎ 五、计算题 ‎14．(2019·甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和‎73 g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：‎ ‎(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液‎100 g，需要水________克。‎ ‎(2)当a为‎80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少(结果精确到0.1%)‎ 第14题图 参考答案 ‎1．A　2.A　3.D　4.D　5.C　6.A　7.B　8.B ‎9．A　不能　10.A　等于 ‎11．(1)C　(2)①红　②不一定　(3)③⑤　(4)B ‎12．(1)酸性　(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　(3)固体消失，溶液由红色变成无色　(4)A ‎13．(1)【方案设计】蘸取反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上　【方案评价】小丽　【方案反思】因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀　(2)【作出猜想】NaCl和NaOH　由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以稀盐酸和氢氧化钠不能共存　【实验设计及验证】有气泡产生　取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 ‎14．(1)50‎ ‎(2)解： 设生成氯化钠的质量为x NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ‎40　　　　　58.5‎ ‎80 g‎×5%　 　x ＝　　x＝‎‎5.85 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈3.8%。‎ 答：所得溶液中溶质的质量分数约为3.8%。‎