2020（通用版）中考化学重难点易错点复习讲练突破溶解度之高频疑点（含解析）

2020（通用版）中考化学重难点易错点复习讲练突破溶解度之高频疑点（含解析）

突破溶解度之高频疑点 一、饱和溶液和不饱和溶液 ‎1. 定义 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时所得的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。‎ ‎2. 判断依据 判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否溶解，一般来说，向原溶液中再加入同种溶质，若不再溶解，说明原溶液是饱和溶液，若继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。‎ ‎3. 相互转化 一般情况下：（此法适用于绝大多数固体物质，溶解度随温度升高而上升）‎ 特殊情况下：（此法适用用Ca(OH)2固体和气体，溶解度随着温度上升而下降）‎ 注意：‎ ‎（1）无论哪种情况，NaCl的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度来改变。‎ ‎（2）通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中，物质的溶解现象与溶质和溶剂的性质有关。‎ ‎（3）溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必须的联系。饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶液。只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。‎ ‎（4）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液，如酒精和水能以任意比例互溶，酒精在一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。‎ 二、固体溶解度 ‎1. 概念 在一定温度下，‎100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。‎ ‎2. 四要素 例如：‎20℃‎时，氯化钠的溶解度是‎36g。这句话可以从几个方面来理解：‎ ‎（1）表示‎20℃‎时，‎100g水中最多能溶解‎36g的氯化钠；‎ 7‎ ‎（2）表示‎20℃‎时，‎36g氯化钠溶解在‎100g水中，能得到‎136g氯化钠饱和溶液；‎ ‎（3）表示‎20℃‎时，氯化钠饱和溶液中m（质）∶m（剂）∶m（液）＝36∶100∶136。‎ 三、气体溶解度 ‎1. 概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。‎ 例如，氮气在‎0℃‎、101kPa时的溶解度为0.024，表示在‎0℃‎、101kPa时1体积水中最多只能溶解0.024体积的氮气。‎ ‎2. 影响因素：‎ 外因：温度、压强 气体溶解度随着温度的升高而下降，随着压强的增大而增大。如，夏天傍晚，鱼儿都浮出水面呼吸氧气，是因为水中温度升高氧气溶解度变小的缘故。‎ 例题 （广东揭阳）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/‎100g水）‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 ；‎ ‎（2）‎50℃‎时，KNO3的溶解度是 g/‎100g水；‎ ‎（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯；‎ ‎（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）‎ A. 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B. 剩余溶液一定不含有NaCl ‎ C. 剩余溶液一定是纯净物 D. 析出的晶体中只含有KNO3‎ 解析：（1）从图中看出两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl；（2）‎50℃‎时，KNO3的溶解度是‎85.5g；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采取降温结晶；（4）析出的晶体和剩余溶液因为析出了硝酸钾，因此是硝酸钾的饱和溶液，由（1）已知氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以剩余溶液一定含有NaCl和硝酸钾，因而不是纯净物，而析出的晶体中可能含有少量的氯化钠。‎ 答案：（1）NaCl （2）85.5 （3）降温结晶 （4）A ‎【方法提炼】‎ 巧用切割法求固体物质的溶解度 在进行溶解度计算时，由于对溶液的组成情况较难分析，不能迅速找到溶质和溶剂的质量，从而导致不能正确地计算。利用切割法，通过假设，将溶液按饱和溶液、溶剂、溶质进行分块切割，可以使思路变得更加清晰。‎ 例题 有一杯某温度下氯化钠的不饱和溶液，将其平均分成两等分，一份蒸发‎10g水，另一份加入‎2g氯化钠，均可使其达到饱和。求该温度下氯化钠的溶解度。‎ 解析：根据溶解度的定义可知，溶解度其实就是溶质的质量，是某温度下，‎‎100g 7‎ 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。计算溶解度，就要能够找到一组溶质和溶剂的质量，并将其转化成‎100g溶剂里的溶质质量，即为所求的溶解度。如图所示：‎ 对题中的不饱和溶液进行巧妙切割，将分为饱和溶液和‎10g溶剂，根据图示，我们可以看出，本题相当于将‎2g氯化钠溶于‎10g水中，刚好形成饱和溶液，利用溶解度的公式，可以求出该温度下氯化钠的溶解度。‎ 答案：解：设氯化钠的溶解度为S，则有：‎ 即该温度下氯化钠的溶解度为‎20g。‎ ‎（答题时间：30分钟）‎ ‎**1. T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（ ）‎ ‎①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ④⑤‎ ‎2. ‎20℃‎时，在三个各盛有‎100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各‎10g，充分溶解后，情况如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g ‎5‎ ‎2‎ ‎0‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 所得溶液一定都是饱和溶液 B. 丙溶液一定是不饱和溶液 C. 丙溶液溶质的质量分数最大 D. ‎20℃‎时，甲的溶解度最大 ‎3. 某温度时，将‎20g KNO3溶解在‎100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）‎ A. m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶120 ‎ B. 溶质的质量分数为20%‎ C. 升温后，溶质的质量分数增大 ‎ D. 降温后，有固体析出 ‎4. Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎0.18‎ ‎0.16‎ ‎0.14‎ ‎0.11‎ ‎0.09‎ 根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）‎ A. Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大 B. ‎20℃‎时，Ca（OH）2的溶解度为‎0.16g 7‎ C. ‎40℃‎时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质 D. ‎60℃‎时，向‎100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解 ‎5. ‎20℃‎时，取甲、乙、丙、丁四种物质各‎20g，分别加入到四个盛有‎50g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持‎20℃‎），下列说法正确的是（ ）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g ‎4.2‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎9.2‎ A. 所得溶液一定都是饱和溶液 ‎ B. 溶质质量分数最大的是丙溶液 C. 所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 D. ‎20℃‎时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 ‎*6. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）‎ A. 原溶液可能是饱和溶液 ‎ B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 ‎ D. 剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等 ‎7. t ℃时，向一支盛有‎0.15 g熟石灰的烧杯中加入‎50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）‎ A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 ‎ B. t ℃时，熟石灰的溶解度为‎0.3 g C. 烧杯中溶液的质量小于‎50.15 g ‎ D. 升高温度，烧杯内的白色固体将继续溶解 ‎8. 下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g 固体A ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ 固体B ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”），但固体A的变化不明显。‎ ‎（2）‎20℃‎时，把‎50g固体A放入‎100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。‎ ‎（3）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）。‎ ‎①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液 ‎9. 根据下表中的数据，回答下列问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ ‎（1）‎40℃‎时，NaCl的溶解度是 。‎ ‎（2）‎20℃‎时，称取‎31.6g KNO3固体加入盛有‎100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取‎31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。‎ ‎（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是 。‎ ‎（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从‎60℃‎降温到‎20℃‎，对所得溶液的叙述正确的是（填序号） 。‎ A. 都是饱和溶液 B. 溶剂质量：KNO3＞NaCl C. 溶液质量：KNO3＜NaCl ‎10. A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为‎10℃‎ 7‎ ‎，B烧杯中水温为‎30℃‎，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各‎10g（甲的溶解度随着温度上升而上升，乙的溶解度随着温度上升而下降），充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：‎ ‎（1）你认为______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。‎ ‎（2）若将C烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①__________；②_________。‎ ‎（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：‎ ‎①____________；②_______________。‎ ‎11. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度 NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。‎ ‎（2）‎20℃‎时，各取NaCl、KNO3固体‎3.5g分别加入‎10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。‎ ‎（3）NaCl和KNO3的溶解度相等时，对应的温度范围是 （填序号）。‎ A. ‎0℃‎～‎20℃‎ B. ‎20℃‎～‎40℃‎ C. ‎40℃‎～‎60℃‎ D. ‎60℃‎～‎‎80℃‎ ‎*12. 一杯某温度下KNO3溶液，恒温蒸发‎10g水，析出‎2g晶体，再次恒温蒸发‎10g水，析出‎3g晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？‎ 7‎ ‎1. D 解析：生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。‎ ‎2. C 解析：根据题意可知，‎20℃‎时得到的溶液甲、乙一定是饱和溶液，因为有固体未溶，溶液丙全溶，所以可能是饱和溶液；此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为丙>乙>甲，‎20℃‎甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙>乙>甲。‎ ‎3. D 解析：A. 溶液中m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶100＝1∶5，故A错误；‎ B. 溶液中溶质质量分数为×100%＝16.7%，故B错误；‎ C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故C错误；‎ D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降温后会有晶体析出，故D正确。‎ ‎4. B 解析：从Ca（OH）2在不同温度时的溶解度表可以看出：Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故选项A错误；‎20℃‎时，Ca（OH）2的溶解度为‎0.16g，故选项B正确；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故‎40℃‎时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度Ca（OH）2的溶解度变大，Ca（OH）2饱和溶液变成不饱和溶液，因此不会析出溶质，故选项C错误；‎60℃‎时，Ca（OH）2的溶解度为‎0.11g，因此向‎100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌，还有0.09gCa（OH）2不能完全溶解，故选项D错误。所以本题的正确答案为：B。‎ ‎5. B 解析：甲、乙、丁三种溶液中都有未溶解的固体，一定是饱和溶液，丙中固体全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A错误；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的最多，所以溶质质量分数最大，B正确；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的溶质最多，其次是乙、甲、丁，所以四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，四种物质的溶解度为丙＞乙＞甲＞丁，C、D错误。‎ ‎6. C 解析：恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定是不饱和溶液，故A错误；但对于剩下的溶液的状态则不好判断，有可能是刚好形成饱和溶液，但无多余的溶质析出，也有可能仍然是不饱和溶液，故B错误，C正确；原溶液的溶剂被蒸发了，故剩余溶液的浓度更大，D错误。‎ ‎7. C 解析：氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而下降的。经过充分溶解，仍有少量固体剩余，说明已经形成饱和溶液，不能再继续溶解氢氧化钙了，若要继续溶解，需要降低温度，而不是升高温度，此时溶液的质量应该小于‎50.15g，该温度下氢氧化钙的溶解度也应该小于‎0.3g。‎ ‎8. （1）增大 （2）136.0 （3）③‎ 解析：（1）从表中数据可以看出固体A的溶解度由‎35.7g～‎38.4g，固体B的溶解度由‎13.3g～‎169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；故答案为：增大。‎ ‎（2）由表中可以看出在‎20℃‎时，固体A的溶解度为‎36.0g，其含义为：在‎20℃‎时，100水是最多可溶解固体A的质量为36.0；‎20℃‎时，把‎50g固体A放入‎100g水中，固体A有剩余，剩余的质量为：‎50g﹣‎36.0g＝‎14.0g，所以溶液的质量为：‎100g＋‎36.0g＝‎136.0g；故答案为：136.0。‎ 7‎ ‎（3）由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B的热饱和溶液，有B晶体析出，由于含有少量的A，此时的A还是不饱和溶液，所以不会有A析出，然后过滤，可获得B；故答案为：③。‎ ‎9. （1）‎36.6g （2）饱和 继续加KNO3固体至天平平衡 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）A、C 解析：本题考查溶解度等有关溶液的知识。（1）查表可得‎40℃‎时，NaCl的溶解度是‎36.6g。（2）根据表格中的溶解度，可知此时恰好形成饱和溶液；若称量时，指针偏右，说明砝码重，固体未达到目标质量，接下来的操作是：继续加KNO3固体至天平平衡。（3）根据两者的溶解度随温度变化的不同，可知提纯硝酸钾的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（4）两饱和溶液从‎60℃‎降温到‎20℃‎后，两溶液析出晶体，但都还是饱和溶液；原来两溶液等质量，由于硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故此溶剂质量，硝酸钾小于氯化钠；析出的晶体硝酸钾多，故溶液质量硝酸钾小于氯化钠，选A、C。‎ ‎10. （1）B （2）降温、加水 （3）加水、升温 解析：（1）据图可知，A、C两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，B中全部溶解，故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。‎ ‎（2）根据C的溶解度随温度升高而下降，故可采用降温和加水的方法使其固体全部溶解。‎ ‎（3）根据甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升高温度和增加溶剂水。‎ ‎11.（1）温度 （2）KNO3（或硝酸钾） （3）B 解析：固体物质的溶解能力（溶剂相同），要控制温度和溶剂的质量。根据上表中‎20℃‎时，NaCl和KNO3固体的溶解度分别为‎36.0g和‎31.6g，也就是说，在此温度下‎100g最多可以溶液NaCl ‎36.0g或KNO3 ‎31.6g，即在此温度下‎10g最多可以溶液NaCl ‎3.60g或KNO3 ‎3.16g，所以能达饱和的是KNO3溶液。‎20℃‎时，NaCl比KNO3固体的溶解度大，‎40℃‎时，NaCl比KNO3固体的溶解度小，所以相等的溶解度在二者之间。‎ ‎12. 解：设该温度下硝酸钾的溶解度为S，则有：‎ 即该温度下硝酸钾的溶解度为‎30g。‎ 解析：原硝酸钾溶液是不是饱和溶液，不好确定，但当溶液蒸发溶剂有晶体析出时，剩下的溶液肯定是该温度下的饱和溶液。因此，如下图所示：‎ 将原溶液分两次切割，第一次蒸发‎10g水后，析出了‎2g晶体，得到该温度下硝酸钾的饱和溶液，第二次再蒸发‎10g水时，实际上是对硝酸钾饱和溶液再次恒温蒸发。因此析出的‎3g晶体实际是就应该是‎10g水中所溶解的且可形成饱和溶液的溶质的质量。利用这一组形成饱和溶液的溶质的溶剂的数据，可以求出该温度下硝酸钾的溶解度。‎ 7‎