中考化学二模试卷含解析36

中考化学二模试卷含解析36

‎2016年湖北省恩施州咸丰县高乐山民族中学中考化学二模试卷 一、选择题（本大题共有10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是（　　）‎ A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花 B．自行车轮胎在烈日下爆裂 C．牛奶放置时间过长会结块 D．用电热壶烧水 ‎2．根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（　　）‎ A．在锁孔里放入少量铅笔粉末，能使锁的开启变得更灵活 B．用肥皂水鉴别软水和硬水 C．用醋酸和石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 D．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 ‎3．某微粒的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．该微粒易失去电子 B．该微粒电子层结构属于稳定结构 C．该元素属于金属元素 D．该元素的原子核外有16个电子 ‎4．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（　　）‎ A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价相等 C．该反应中共有三种元素 D．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4‎ ‎5．下列化学用语与含义相符的是（　　）‎ A．2O﹣2个氧元素 B．P2O5﹣五氧化二磷 C．H2﹣2个氢原子 D．﹣钙离子 ‎6．2007年12月，中国厂商生产的速冻饺子使日本多人发生中毒．经专家组联合调查后发现与厂家无关，是日本境内人为添加剧毒药物甲胺磷所致，甲胺磷的化学式为C2H8ONPS，它能抑制胆碱酯酶活性，造成神经生理功能紊乱．下列有关甲胺磷的说法正确的是（　　）‎ A．甲胺磷属于无机化合物 B．甲胺磷的相对分子质量为126‎ C．甲胺磷中含磷的质量分数为24.8%‎ D．甲胺磷由14种元素组成 ‎7．一般在秋冬季节，气候干燥，室内的人常觉得身体不适，因此有关专家建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度．这种方法说明（　　）‎ A．分子在不断运动 B．分子很小 C．分子是可分的的 D．分子之间有间隙 ‎8．有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义．下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（　　）‎ A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 B．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳 C．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸 D．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 ‎9．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法不利于人体健康的是（　　）‎ A．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 B．向易变质的食品包装袋中充人氮气 C．胃酸过多的病人应少喝汽水 D．用甲醛浸泡水产品，以防其变质 ‎10．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（　　）‎ A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁 B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收 C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应 D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用 ‎　‎ 二、填空题（2016•乐山校级二模）用适当的化学符号填空：‎ ‎（1）两个氯原子　　‎ ‎（2）三个铝离子　　‎ ‎（3）碳酸钠　　‎ ‎（4）标出硫酸铵中氮元素的化合价　　‎ ‎（5）不含金属元素的碱　　‎ ‎（6）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：　　．‎ ‎12．A～F都是初中化学中常见的物质，已知C是建筑业常用的材料，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．它们的转化关系如图所示．请回答：‎ ‎（1）物质A是　　，物质D的俗名是　　；‎ ‎（2）写出物质反应③的化学方程式　　；‎ ‎（3）反应①的反应基本类型是　　．‎ ‎13．节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的？‎ ‎（1）餐具最好是用：　　制的；（ 填字母） ‎ A、金属 B、陶瓷 C、无所谓 ‎（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是：　　；‎ ‎（3）你的菜刀使用后是如何防锈的：　　．‎ ‎（4）如果往“灶”里塞满枯枝，会产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是　　．‎ ‎14．20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分两支试管中，可观察到如图所示的现象．‎ ‎（1）20℃时，　　（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；‎ ‎（2）表示甲物质的溶解度曲线的是　　（填“a”或“b”）．（3）a、b两条曲线的交点表示　　．‎ ‎15．某学校化学兴趣小组在探究质量守恒定律并着重进行后续实验，请你参与其中．‎ ‎（1）他们把一定量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，发现反应前后物质的总质量不变．请你用原子的观点帮他们分析原因：　　．‎ ‎（2）他们把反应后的物质进行过滤，得到滤渣和滤液①，把滤渣洗涤，干燥，称量，发现滤渣质量比加入的铁粉质量大，请你帮他们分析原因：　　．‎ ‎（3）他们想继续探究铁粉是否完全反应，并回收纯净、干燥的铜和硫酸亚铁晶体，请你帮他们填写：‎ 操作步骤 实验结论或目的 ‎①：在（2）得到的滤渣中滴入___________（填溶液名称），发现有气泡产生．‎ 实验结论：______________‎ ‎②：逐滴滴入该溶液到不再产生气泡为止，过滤．‎ 实验目的：______________‎ ‎③：用清水把②得到的滤渣洗涤．‎ 实验目的：______________‎ ‎④：干燥滤渣．‎ 实验目的：回收纯净、干燥的铜 ‎⑤：把滤液①、步骤②的滤液、步骤③的洗涤液合在一起进行_________．‎ 实验目的：回收硫酸亚铁晶体 ‎　‎ 四、计算题（本大题共有1小题，共5分）‎ ‎16．如图是某盐场生产并处理过的工业盐产品质量指标．某学生为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，进行如下实验：（1）取100克该工业盐加热烘干，测得水的质量为3.36克；（2）另取100克该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀1.97克（反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）．‎ 求 ‎1、100克该工业盐中含氯化钠的质量：‎ ‎2、通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合质量标准．（计算结果保留2位小数）‎ ‎　‎ ‎2016年湖北省恩施州咸丰县高乐山民族中学中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本大题共有10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是（　　）‎ A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花 B．自行车轮胎在烈日下爆裂 C．牛奶放置时间过长会结块 D．用电热壶烧水 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、玻璃窗上出现美丽的雪花是水变成固体，没有新物质生成，故选项错误；‎ B、气体膨胀爆炸，没有新物质生成，故选项错误；‎ C、牛奶放置时间过长会结块，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；‎ D、水由液态变成气态，没有新物质生成，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎2．根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（　　）‎ A．在锁孔里放入少量铅笔粉末，能使锁的开启变得更灵活 B．用肥皂水鉴别软水和硬水 C．用醋酸和石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 D．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 ‎【考点】碳单质的物理性质及用途；硬水与软水；生铁和钢；醋酸的性质及醋酸的含量测定．‎ ‎【分析】A、石墨具有润滑作用；‎ B、用肥皂水可以鉴别软水和硬水；‎ C、显酸性的物质能和碳酸盐反应生成二氧化碳；‎ D、缝衣针淬火处理后硬度增大．‎ ‎【解答】解：A、铅笔芯增大石墨能使锁的开启变得更灵活．错误；‎ B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，说明是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，说明是硬水．错误；‎ C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，可以用醋酸和石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐．错误；‎ D、缝衣针淬火处理后硬度增大，不容易制作钓鱼钩．正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．‎ ‎　‎ ‎3．某微粒的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．该微粒易失去电子 B．该微粒电子层结构属于稳定结构 C．该元素属于金属元素 D．该元素的原子核外有16个电子 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般大于4，易得到电子形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；该微粒为质子数为16的硫原子，据此分析进行解答．‎ ‎【解答】解：A．根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般大于4，易得到电子形成阴离子；故错误；‎ B、由结构示意图可知微粒的最外层电子达到8个电子的稳定结构，故正确；‎ C、该微粒为质子数为16的硫原子，属于非金属元素，故错误；‎ D、由结构示意图可知微粒的核电荷数=质子数=核外电子数=16，故正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查微粒的结构示意图各符号的含义，是对原子结构示意图含义的理解及解题中应用的能力的考查，理顺核电荷数、质子数、核外电子数与原子、离子间的关系是解答关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎4．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（　　）‎ A．乙和丙中所含元素种类相同 B．甲和丁中同种元素化合价相等 C．该反应中共有三种元素 D．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】由反应的微观示意图可知：乙和丙中所含元素种类相同；该反应中共有三种元素；反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4等信息．‎ ‎【解答】解：由反应的微观示意图可知：‎ A、乙和丙中所含元素种类相同，说法正确，故A正确；‎ B、甲和丁中同种元素化合价相等，说法错误，甲中元素的化合价无0价，而丁中元素的化合价为0价，故B错误；‎ C、该反应中共有三种元素，说法正确，故C正确；‎ D、反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4，说法正确，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用．‎ ‎　‎ ‎5．下列化学用语与含义相符的是（　　）‎ A．2O﹣2个氧元素 B．P2O5﹣五氧化二磷 C．H2﹣2个氢原子 D．﹣钙离子 ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏．‎ C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．‎ ‎【解答】解：A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2O可表示2个氧原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与含义不相符．‎ B、五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学用语与含义相符．‎ C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．2个氢原子可表示为2H，H2可表示1个氢分子，故选项化学用语与含义不相符．‎ D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+；故选项化学用语与含义不相符．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．2007年12月，中国厂商生产的速冻饺子使日本多人发生中毒．经专家组联合调查后发现与厂家无关，是日本境内人为添加剧毒药物甲胺磷所致，甲胺磷的化学式为C2H8ONPS，它能抑制胆碱酯酶活性，造成神经生理功能紊乱．下列有关甲胺磷的说法正确的是（　　）‎ A．甲胺磷属于无机化合物 B．甲胺磷的相对分子质量为126‎ C．甲胺磷中含磷的质量分数为24.8%‎ D．甲胺磷由14种元素组成 ‎【考点】相对原子质量的概念及其计算方法；相对分子质量的概念及其计算．‎ ‎【分析】根据甲胺磷的化学式为C2H8ONPS，甲胺磷由C、H、O、N、P、S六种元素组成，其分子由2个C原子、8个H原子、O、N、P、S各1个原子构成；据此判断有关甲胺磷的说法．‎ ‎【解答】解：A、无机化合物是指不含C元素的化合物，根据甲胺磷的化学式为C2H8ONPS，甲胺磷由C、H、O、N、P、S六种元素组成的化合物，不属于无机化合物；故A不正确；‎ B、根据甲胺磷的化学式为C2H8ONPS，甲胺磷的相对分子质量=12×2+1×8+16+14+31+32=125≠126；故B不正确；‎ C、根据甲胺磷的化学式为C2H8ONPS，甲胺磷中含磷的质量分数=×100%=24.8%；故C正确；‎ D、根据甲胺磷的化学式为C2H8ONPS，甲胺磷由C、H、O、N、P、S六种元素组成，而非由14种元素组成；故D不正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】根据物质的化学式可以表示物质的组成和分子构成，利用物质的化学式可判断组成元素及物质类别，可计算相对分子质量及组成元素的质量分数等．‎ ‎　‎ ‎7．一般在秋冬季节，气候干燥，室内的人常觉得身体不适，因此有关专家建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度．这种方法说明（　　）‎ A．分子在不断运动 B．分子很小 C．分子是可分的的 D．分子之间有间隙 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】由题意“一般在秋冬季节，气候干燥，室内的人常觉得身体不适，因此有关专家建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度”，说明水分子在不断运动．‎ ‎【解答】解：因为水分子在不断运动，所以在室内放盆热水可以增加空气的湿度．‎ 故选A．‎ ‎【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动．‎ ‎　‎ ‎8．有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义．下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（　　）‎ A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 B．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳 C．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸 D．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液 ‎【考点】实验步骤的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；一氧化碳还原氧化铁．‎ ‎【分析】A、在制备气体是必须先检查装置的气密性然后装药品．‎ B、一氧化碳具有可燃性，验证其性质时必须保证它的纯度．‎ C、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热．‎ D、pH试纸的使用要注意绝对不能先润湿．‎ ‎【解答】解：A、在制备气体是必须先检查装置的气密性然后装药品，如果反过来操作可能会由于装置气密性不好而重复操作，造成药品的浪费和操作的麻烦，故A错 B、一氧化碳是可燃性气体，如果先加热试管，然后在通入一氧化碳，可能会由于温度较高而气体不纯而引起试管爆炸，故B错 C、浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热，所以应该向水中倒入浓硫酸，并不断搅拌，故C对 D、我们测的是溶液的酸碱度，如果先润湿试纸，这样就会使测定的结果偏低，故D错 故选C ‎【点评】在实验中，为了安全或者是保证实验结果的准确性，有些时候我们要注意一些操作的先后顺序，如果不注意就可能造成一些不必要的操作上的麻烦，或是引起安全事故．‎ ‎　‎ ‎9．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法不利于人体健康的是（　　）‎ A．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 B．向易变质的食品包装袋中充人氮气 C．胃酸过多的病人应少喝汽水 D．用甲醛浸泡水产品，以防其变质 ‎【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；中和反应及其应用．‎ ‎【分析】蔬菜水果中含有大量的维生素；氮气的化学性质稳定，无毒；汽水的主要成份是碳酸，还有少量的柠檬酸；甲醛可破坏蛋白质的结构性质．‎ ‎【解答】解：A、维生素在人体中含量很小，但是所起的作用相对大，蔬菜水果中含有大量的维生素，可以补充维生素，故A正确，‎ B、氮气的化学性质稳定，无毒，可以隔绝氧气，防止食品变质，故B正确，‎ C、胃酸过多就是胃中的盐酸过量，汽水的主要成份是碳酸，还有少量的柠檬酸，故C正确，‎ D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．‎ ‎　‎ ‎10．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（　　）‎ A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁 B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收 C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应 D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用 ‎【考点】碳元素组成的单质；金属的化学性质；碱的化学性质；碳的化学性质；常用燃料的使用与其对环境的影响．‎ ‎【分析】A、主要考查碳的单质形态，及碳单质的主要化学性质和用途．‎ B、非金属氧化物是指有两种元素组成一种是非金属元素，一种是氧元素的化合物；氢氧化钠溶液一般可以吸收酸性氧化物．‎ C、铁在金属活动顺序表H之前，属活泼金属．‎ D、来源比较充分的可燃性物质一般可用于燃料．‎ ‎【解答】解：A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，所以A正确．‎ B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B错误．‎ C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，所以C正确．‎ D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，所以D正确．‎ 故选B ‎【点评】本题主要考查了学生对常见元素化合物的化学性质和用途，元素化合物化学性质比较零散，平时学习时要多总结、对比进行梳理，以使凌乱的知识系统化，便于提取．‎ ‎　‎ 二、填空题（2016•乐山校级二模）用适当的化学符号填空：‎ ‎（1）两个氯原子　　‎ ‎（2）三个铝离子　　‎ ‎（3）碳酸钠　　‎ ‎（4）标出硫酸铵中氮元素的化合价　　‎ ‎（5）不含金属元素的碱　　‎ ‎（6）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：　　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氯原子，就可表示为：2Cl；‎ ‎（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铝离子可表示为：3Al3+；‎ ‎（3）碳酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成的，其化学式为：Na2CO3；‎ ‎（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸铵中氮元素的化合价，故可表示为：（ H4）2SO4；‎ ‎（5）氨水是不含金属元素的碱，其化学式为：NH3•H2O；‎ ‎（6）由题意，Cl2与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；‎ 故答案为：（1）2Cl （2）3Al3+（3）Na2CO3 （4）（H4）2SO4‎ ‎（5）NH3•H2O （6）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎12．A～F都是初中化学中常见的物质，已知C是建筑业常用的材料，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．它们的转化关系如图所示．请回答：‎ ‎（1）物质A是　　，物质D的俗名是　　；‎ ‎（2）写出物质反应③的化学方程式　　；‎ ‎（3）反应①的反应基本类型是　　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式．‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据C是建筑业常用的材料，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以E是二氧化碳，C就是碳酸钙，所以F就是盐酸，A和盐酸也会生成二氧化碳，所以A是一种碳酸盐，D和二氧化碳反应会生成碳酸盐，所以D是一种碱，根据复分解反应的条件，所以A是可溶性碳酸盐，B是氢氧化钙，D就是氢氧化钠，将各物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎（2）根据（1）中推出的反应物、生成物进行书写方程式．‎ ‎（3）根据反应物、生成物的特点确定反应的基本类型．‎ ‎【解答】解：（1）C是建筑业常用的材料，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以E是二氧化碳，C就是碳酸钙，所以F就是盐酸，A和盐酸也会生成二氧化碳，所以A是一种碳酸盐，D和二氧化碳反应会生成碳酸盐，所以D是一种碱，根据复分解反应的条件，所以A是可溶性碳酸盐，B是氢氧化钙，D就是氢氧化钠，各种物质都满足转换关系，故答案为：Na2CO3，烧碱或火碱，‎ ‎（2）根据（1）中的推导可知，A是碳酸钠，F是盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，‎ ‎（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，两种化合物反应生成了两种化合物，满足复分解反应的条件，故答案为：复分解反应．‎ ‎【点评】解此类题时，首先根据将题中有特征的物质推出，然后结合题中的反应和转化图推出其他的物质即可．‎ ‎　‎ ‎13．节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的？‎ ‎（1）餐具最好是用：　　制的；（ 填字母） ‎ A、金属 B、陶瓷 C、无所谓 ‎（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是：　　；‎ ‎（3）你的菜刀使用后是如何防锈的：　　．‎ ‎（4）如果往“灶”里塞满枯枝，会产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是　　．‎ ‎【考点】金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】（1）从导热性好，不易破碎方面考虑选择材料；‎ ‎（2）火焰外焰温度最高，用外焰加热；‎ ‎（3）根据铁锈蚀的因素解答；‎ ‎（4）根据促进燃烧的方法解答．‎ ‎【解答】解：（1）金属既具有良好的导热性，又具有不易破碎的性质，所以适合野炊餐具用；故答案为：A；‎ ‎（2）外焰温度最高，适宜加热，调节野炊锅到合适的高度，是调节到外焰部位；故答案为：便于使用外焰加热；‎ ‎（3）铁在与水和氧气并存时易生锈故；故菜刀使用后要洗净擦干，故答案为：洗净擦干；‎ ‎（4）往“灶”里塞满枯枝，会产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要与氧气充分接触；故答案为：与氧气充分接触．‎ ‎【点评】野炊餐具最好用金属制的，导热性好并且不易破碎；加热时一般用外焰加热；燃烧时要使可燃物燃烧充分．‎ ‎　‎ ‎14．20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分两支试管中，可观察到如图所示的现象．‎ ‎（1）20℃时，　　（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；‎ ‎（2）表示甲物质的溶解度曲线的是　　（填“a”或“b”）．（3）a、b两条曲线的交点表示　　．‎ ‎【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．‎ ‎【分析】（1）有剩余固体的溶液一定是该温度下的饱和溶液；‎ ‎（2）由图1可知：20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，然后根据图2所示溶解度曲线分析解答；‎ ‎（3）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等．‎ ‎【解答】解：（1）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，分别加入等质量甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，甲有剩余固体，一定是该温度下的饱和溶液；乙无剩余固体，不一定是饱和溶液； ‎ ‎（2）由图1可知：20℃时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度小于乙的溶解度；而图2中20℃时a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物质的溶解度曲线的是b；‎ ‎（3）a与b的交点表示t℃时，a和b的溶解度相同；‎ ‎（1）A；（2）b；（3）t℃时，a和b的溶解度相同．‎ ‎【点评】本题考查了学生判断饱和溶液的方法及对溶解度、溶解度曲线的意义的理解和应用，能培养学生分析、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎15．某学校化学兴趣小组在探究质量守恒定律并着重进行后续实验，请你参与其中．‎ ‎（1）他们把一定量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，发现反应前后物质的总质量不变．请你用原子的观点帮他们分析原因：　　．‎ ‎（2）他们把反应后的物质进行过滤，得到滤渣和滤液①，把滤渣洗涤，干燥，称量，发现滤渣质量比加入的铁粉质量大，请你帮他们分析原因：　　．‎ ‎（3）他们想继续探究铁粉是否完全反应，并回收纯净、干燥的铜和硫酸亚铁晶体，请你帮他们填写：‎ 操作步骤 实验结论或目的 ‎①：在（2）得到的滤渣中滴入___________（填溶液名称），发现有气泡产生．‎ 实验结论：______________‎ ‎②：逐滴滴入该溶液到不再产生气泡为止，过滤．‎ 实验目的：______________‎ ‎③：用清水把②得到的滤渣洗涤．‎ 实验目的：______________‎ ‎④：干燥滤渣．‎ 实验目的：回收纯净、干燥的铜 ‎⑤：把滤液①、步骤②的滤液、步骤③的洗涤液合在一起进行_________．‎ 实验目的：回收硫酸亚铁晶体 ‎【考点】质量守恒定律的实验探究；混合物的分离方法；金属的化学性质；酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；反应现象和本质的联系．‎ ‎【分析】（1）通过质量守恒定律的实质来解释反应前后物质的总质量不变，即分子分成原子，原子结合成新的分子，所以原子的种类、数目、质量都不变；‎ ‎（2）根据用铜换铁的原理考虑质量大小；‎ ‎（3）把过量的铁转化为硫酸亚铁用硫酸；根据除杂质的原理考虑；从溶液中得到晶体可以用蒸发溶剂的方法．‎ ‎【解答】解：（1）在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以反应前后物质的总质量不变；‎ ‎（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，即铁被铜所替代，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，所以滤渣质量增加了；‎ ‎（3）①由于本实验探究铁粉是否完全反应，并回收纯净、干燥的铜和硫酸亚铁晶体，向滤渣中加入硫酸，如果有气泡说明滤渣中有没反应的铁，铁与硫酸继续反应生成硫酸亚铁，还能回收利用；②把过量的铁粉全部变为硫酸亚铁，并通过过滤，使铜与硫酸亚铁溶液分离．③用清水洗是洗掉铜粉上附着的硫酸亚铁溶液，得到纯净的铜；⑤硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁是通过蒸发，使水分被除去了就可以得到纯净的硫酸亚铁晶体了．‎ 故答案为：（1）反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变．‎ ‎（2）生成铜的质量比参加反应的铁的质量多．‎ ‎（3）①稀硫酸；铁粉没有完全反应 ‎②除去过量的铁粉；使铜与硫酸亚铁溶液分离．‎ ‎③洗掉铜粉上附着的硫酸亚铁溶液．‎ ‎⑤蒸发结晶 ‎【点评】通过回答本题要知道质量守恒定律的实质，铁转化为硫酸亚铁的方法，熟悉混合物分离的方法．‎ ‎　‎ 四、计算题（本大题共有1小题，共5分）‎ ‎16．如图是某盐场生产并处理过的工业盐产品质量指标．某学生为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，进行如下实验：（1）取100克该工业盐加热烘干，测得水的质量为3.36克；（2）另取100克该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀1.97克（反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）．‎ 求 ‎1、100克该工业盐中含氯化钠的质量：‎ ‎2、通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合质量标准．（计算结果保留2位小数）‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】1、根据化学反应方程式求得氯化钡的含水量，然后由氯化钠的质量=100克﹣水的质量﹣氯化钡的质量进行解答；‎ ‎2、根据质量分数公式计算即可．‎ ‎【解答】解：1、设100克工业盐中BaCl2的质量为x BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ‎208 197‎ X 1.97g ‎208：x═197：1.97g x=2.08g ‎100g工业盐中NaCl的质量为：100g﹣3.36g﹣2.08g=94.56g ‎2、NaCl的质量分数为：×100%=94.56%＞94.4%‎ 故该工业盐符合产品质量标准 答：（1）100克该工业盐中含氯化钠的质量是94.56g；‎ ‎（2）该产品符合产品质量指标．‎ ‎【点评】代入化学方程式中进行计算的相关量（通常指质量；必须需纯净的（不包括未参加反应的质量）．若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量．‎