贵阳市中考化学试卷

贵阳市中考化学试卷

化 学 试 卷 相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 一、选择题（本题包括 6 个小题，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、 生活中的下列现象，属于化学变化的是（ ） A、铁丝弯曲 B、冰雪融化 C、食物腐烂 D、汽油挥发 2、“老干妈”是我们贵阳市的著名品牌。图 1 是其系列产品“风味豆豉辣椒”标签的部分内 容。配料中富含蛋白质的是（ ） 图 1 A、大豆 B、食盐 C、植物油 D、辣椒 3、2009 年 4 月 27 日贵阳市环保局在人民广场举行了关于“提倡市民使用无磷洗涤用品” 的宣传活动，贵阳市将于 5 月 1 日起全面实施“禁磷令”。这里的“磷”应理解为（ ） A、分子 B、 原子 C、离子 D、元素 4、下列关于金属的描述不正确．．．的是（ ） A、金属材料包括纯金属和合金 B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的 Fe2O3 C、铁制品在潮湿的空气中易生锈 D、用 Fe、Cu、盐酸作试剂进行实验，可得出活动性 Fe＞H＞Cu 的结论 5、 图 2、3 是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。有关叙述正确的是（ ） 图 2 电解水 图 3 水分子分解 A、a 试管中产生的气体是 O2 B、、a、b 试管中产生气体的质量比为 2 : 1 C、水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化 D、电解水的化学方程式为： H2O H2↑ + O2↑ 6、对下列化学事实的解释不正确．．．的是（ ） 化学事实 解释 A 生石灰可做食品包装袋内的干燥剂 生石灰可吸水并与水发生化学反应 B 常温时，在 90g 水中加入 10g NaCl 搅拌， NaCl 全部溶解，即得质量分数为 10% 的 NaCl 溶液 ＝ × 100% C 金刚石可用作钻头 金刚石是天然存在的最硬的物质 D 某化肥与熟石灰研磨后，无刺激性气味的氨 气产生 无氨气放出，一定不是氮肥 老干妈风味豆豉辣椒 配料：大豆、植物油、辣椒、味精、食盐等 通电 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 二、非选择题（本题包括 7 个小题，共 48 分） 7、化学——人类进步的关键。化学中物质的多彩、符号用语的独特、在各行业的重要 作用，无不显现出她的魅力、她的美。我们不但应喜欢化学、学好化学，更应感谢化学！请 完成下列填空。 （1）色彩： （2）分类： （3）符号：指出下列符号用语中“2”的意义。 ① H2 _____________，② +2 C O _____，③ ___________。 （4）用途：利用 CO 的________性，把铁矿石冶炼成铁。 a 8、在九年级化学中用图 4 所示装置可制取多种气体，请回答下列问题。 （1）若 a 中加入过氧化氢溶液，b 中加入 MnO2，则可制取氧气。 反应的化学方程式为__________，反应中 MnO2 的作用是__________。 （2）若 a 中加入盐酸，b 中加入石灰石，则可制取二氧化碳气体。 反应的化学方程式为_________。实验室用石灰石而不用 Na2CO3 与 b 盐酸反应制取二氧化碳气体的原因主要是_________________。 （3）若 a 中加入稀硫酸，b 中加入锌，则可制取氢气。反应的化学 方程式为_______________。实验中可用__________方法收集氢气。 图 4 9、从一般到抽象可提高我们概括总结的能力。如根据化合反应的特点，可以把化合 反应表示为 A + B → C 。 （1）用化学方程式表示一个化合反应的实例__________________。 （2）有的化学反应可表示为 A + B → C + D 。下列四种基本反应类型中， 可用此式表示的是___________________（填序号）。 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 （3）在反应 A + B → C + D 中，若 A 为盐酸，则 B 可以有___________。 写出其中一个反应的化学方程式_______________。 10、图 5 是某同学对蜡烛的燃烧及燃烧产物检验的 探究实验（夹持仪器未画出）。 （1）实验时先点燃蜡烛。蜡烛不能自燃，说明物质燃烧 澄清石灰水 需要一定条件。 即燃烧需要的三个条件是：可燃物，助燃剂，_____。 蜡烛燃烧的助燃剂是_______。 （2）点燃蜡烛后，为证明产物的生成，应观察到的现象有 ____________。澄清石灰水中发生反应的化学方程式为________。 （3）由此判断，蜡烛中一定含有__________________元素。 11、“对比”是化学研究和学习的基本方法之一。通过对比分析可得出结论， 图 5 掌握知识；通过对比可感受方法的运用，体验学习的快乐。 （1）对比图 6 实验中两支蜡烛的先后熄灭，得出二氧化碳的性质有______________。 （2）对比图 7 实验中 A 、B 烧杯内溶液颜色的变化，得出的结论是________________。 （3）对比图 8 实验中硫燃烧的现象，得到影响化学反应快慢的因素有______________。 （4）对比图 9 中粒子的变化，可得出酸碱中和反应的实质是_____________________。 物质 铜 KMnO4 MnO2 CuSO4 溶液 颜色 红色 紫色 黑色 物质类别 单质 酸 盐 化学式 CO2 H2SO4 NaOH +6 42 图 6 图 7 图 8 图 9 12、图 10 是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下 探究，请你参与。 [查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶 于水也不溶于酸。 [探究一] 浓硫酸稀释时会放热。 （1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有_______________， 应如何稀释浓硫酸？____________________。测量稀释前后溶液 的温度，有明显升高的现象。结论：浓硫酸溶于水放热。 [探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 图 10 实验步骤 实验现象 实验结论 先用 pH 试纸测定稀硫酸的 pH，再 逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振 荡，同时测混合液的 pH pH 逐渐变大， 最后 pH≥7 稀硫酸与氢氧化钠 溶液能发生反应 （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________。 （3）实验中仅从溶液 pH 变大，而不强调 pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定 发生反应的结论，理由是______________________________。 [探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相 符。 [提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？ [实验探究]（4）取该浓硫酸和足量 BaCl2 溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀。实验中 如何确定硫酸已完全反应___________。 （5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是___________。 [探究结论] （6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符。该硫酸的质 量分数应__________ 98%（填“大于” 或“小于”）。 13、某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中 Na2CO3 的含量，取等质量的四份 试样与溶质质量分数相同的盐酸进行实验。实验数据记录如下表。 编 号 ① ② ③ ④ 纯碱试样的质量/g 60 60 60 60 盐酸的体积/mL 50 100 150 200 生成气体的质量/g 7.3 14.6 22 22 （1）盐酸的体积消耗 150mL 后气体质量不再增加，说明纯碱试样中 Na2CO3_______ （填“完全”或“未完全”）反应。 （2）该纯碱中 Na2CO3 的质量分数是多少？ 硫 酸 500mL 化学式: H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 化学答案和评分标准 说明：1、答题时若出现其他正确合理答案，同样给分。 2、化学方程式书写中：化学式错误不给分，未配平、条件或沉淀符号有错扣 1 分。 一、化学选择题（本题包括 6 个小题，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 二、化学非选择题（本题包括 7 个小题，共 48 分） 7.（每空 1 分，共 9 分） （1）蓝色 （2） （3）①1 个氢分子由 2 个氢原子构成 ②一氧化碳中碳元素的化合价为+2 价 ③碳原子核外第一电子层有 2 个电子 （4）还原性 8.（每个方程式 2 分，其余每空 1 分，共 9 分） （1）2H2O2 ===== 2H2 O +O2 ↑ 催化作用 （2）CaCO3 +2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑ 产生二氧化碳的速率太快，不易控制 （3）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 排水法或向下排空气法 9. （每空 2 分，共 8 分） （1）2H2 +O2 == 2H2O （2）C D （3）Fe、CuO、NaOH、CaCO3 等 NaOH + HCl ==NaCl + H2O 10.（方程式 2 分，其余每空 1 分，共 6 分） （1） 着火点 空气或氧气 （2） 漏斗内壁有小水珠出现，澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O （3）C、H 元素 11. （每空 1 分，共 4 分） （1）二氧化碳的密度比空气密度大，二氧化碳不支持燃烧、本身也不燃烧 （2）氨分子在不断运动，氨水能使无色酚酞溶液变为红色 （3）反应物浓度大小 （4）氢离子与氢氧根离子结合生成水 12、（每空 1 分，共 7 分） （1）烧杯、玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌 （2）2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O （3）硫酸被水稀释其 pH 也会变大 （4）取过滤后的清液，滴入 BaCl2 溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应 （5）沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积 （6）小于 13.（共 5 分） （1）完全 （1 分） （2） 解：设每份试样中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （1 分） 106 x （1 分） x=53g （1 分） 物质类别 氧化物 碱 化学式 O2 NaCl MnO2 点燃 x106 44 22g = 44 22g 53g/60g×100%=88.3% （1 分） 答：该纯碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。