中考化学高频考点习题可传
一、高频考点：
1.化学变化1．下列变化中，属于化学变化的是( )
A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．湿衣晾干 D．木柴燃烧
2.下列变化中，属于化学变化的是
A.滴水成冰 B.酒精燃烧 C.玻璃破碎 D.西瓜榨汁
3.下列现象属于化学变化的是( ):
A.瓷碗破碎 B.洗净的铁锅出现锈迹
C.潮湿的衣服经太阳晒,变干了 D.夏天从冰箱取出的瓶子外壁迅速附着一层水雾
4.下列变化中,属于化学变化的是( ):
A.石蜡熔化 B.纸张燃烧 C.冰雪融化 D.瓷碗破碎
2.物质的分类 1．由同种分子构成的物质一定是 ( )
A. 单质 B．化合物 C. 纯净物 D．混合物
2．单质跟化合物的主要区别在于它们是否由 ( )
A. 同种物质组成 B．同种元素组成 C．同种分子构成 D．同种原子构成
3．下列物质中属于化合物的是 （ ）
A. O3 B．NH3 C. N2 D．P4（白磷）
4．下列物质由原子直接构成的单质是（ ）
A．酒精 B．蔗糖 C．氮气 D．铁
5．下列物质中属于非金属单质的是（ ）
A．水 B．汞 C．铝 D．氧气
6．下列物质中，氧元素以单质形式存在的有________，以化合物形式存在的有________．(填写字母)
A.空气、溶解在水里的氧气 B.氯酸钾、高锰酸钾 C.空气、水 D.氮气、水
7．下列物质中，属于单质的是( )
A．水银 B．水 C．糖水 D．干冰
8．下列物质中，一定属于氧化物的是 ( )
A．含有氧元素的化合物 B．能分解出氧气的化合物
C．氧气跟某种物质反应的生成物 D．由氧元素与另一种元素组成的化合物
9．某氧化物含有n种元素，而某含氧化合物含有m种元素，则m与n的关系为（ ）
A．n=m B．n
m D．n≤m
10．下列叙述中，正确的是 ( )
A．要使氯酸钾分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则无氧气生成
B．高锰酸钾受热放出氧气，同时还生成锰酸钾和催化剂二氧化锰
C．催化剂只能加快物质的反应速率，而本身的质量和化学性质都没改变
D．催化剂是指在化学反应中，能改变化学反应速率，而它的质量和化学性质都没有改变的物质
11．下列各类物质一定由两种元素组成的是 ( )
A. 化合物 B．混合物 C. 单质 D．氧化物
12．下列物质是纯净物的是（ ）
A. 经过净化后的空气 B．水煤气
C. 从空气中分离出来的稀有气体 D. 固态碘升华后的碘蒸气
13．下列几组物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是 ( )
A. 铜、氧化铜 D．冰水、汽水
C. 碘酒、酒精 D. 蔗糖、氯化钠
14．下列物质中，不属于混合物的是: （ ）
A.干净的空气 B.火药 C.高锰酸钾 D.含镁12%的氧化镁
15．水是纯净物的特征是: （ ）
A. 含有氢氧两种元素 B. 能溶解许多物质
C. 具有固定的分子组成 D. 在4℃密度最大
16. 下列物质属于混合物的是（ ）
A.铁在氧气中充分燃烧的生成物
B.铁和硫酸铜反应后的上层清液
C.硫在氧气中完全燃烧的产物
D.石蜡(蜡烛主要成分)充分燃烧后除水以外的另一种生成物
17．在氢气和水中都含有（ ）
A.氧元素 B.一个氢分子 C.氢元素 D.两个氢原子
18．分别给纯净的氯酸钾，纯净的高锰酸钾加热产生氧气，在下述情况下，试管内存在的固体属于纯净物的是:（ ）
A.氯酸钾正在分解产生氧气时 B.氯酸钾完全分解放出氧气后
C.高锰酸钾正在分解产生氧气时 D.高锰酸钾完全分解放出氧气后
19．下列叙述中错误的是:（ ）
A.因为空气是混合物，所以可以用物理的方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体
B.因为液态氮和氮气的状态不同，所以它们的化学性质也不相同
C.用加热高锰酸钾制取氧气的剩余物是混合物
D.天然气是一种混合物
20．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为（ ）
A．Fe2O3 B。SiO2 C．Al2O3 D．CaO
21.除去密闭容器里空气中的氧气，又不增加其他气体的成份，最好选用哪种物质在容器里燃烧 ( )
A．碳 B．硫 C．磷 D．铁
22.区别氯酸钾、硫粉、高锰酸钾、碱式碳酸铜这四种药品最为简便的方法是( )
A．加热分解 B．观察颜色 C．溶解于水 D．测定物质的密度
23.下列物质的化学式，书写正确的是 ( )
A. 氧化镁OMg B．氧气O2 C．氯酸钾KClO3 D．硫化锌SZn
24．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．石油 B．液态氧 C．食醋 D．水泥砂浆
25.下列物质中，属于纯净物的是
A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.生铁
26.下列物质中,属于纯净物的是( ):
A.洁净的空气 B.汽水 C.液态氧 D.水泥砂浆
27.北京2017年奥运会“祥云”火炬所用燃料为丙烷(C3H8),则丙烷属于
A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质
3.环境保护1． (6分)利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料的
(2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。
(3)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化氮能发生反应：SＯ2+NＯ2＝SＯ3+X，其中X的化学式为 。三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是 。
(4)生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法正确的是 。
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
2.2016年在哥本哈根召开的世界气候大会上，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。2010年世界环境日的中国主题是“低碳减排•绿色生活”。利用下列能源，可以减少温室气体排放的是
A.太阳能 B.煤 C.石油 D.天然气
3.从环境保护角度考虑,下列燃料中最理想的是
A.氢气 B.天然气 C.煤 D.汽油
4.燃烧与灭火1．下列有关灭火原理的说法中，错误的是（ ）
A．清除可燃物 B．使可燃物与其他物品隔离
C．隔绝空气 D．降低可燃物的着火点
2.下列措施安全的是
A.进入煤矿的矿井时用火把照明 B.到溶洞里探险时用火把照明
C.启用闲置的沼气池前先进行火把实验D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气
3.下列气体与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是( ):
A.甲烷 B.氮气 C.氧气 D.二氧化碳
4.(4分)下图所示是家庭中常用的几种灭火方法,请将相应的灭火原理,填在表格中对应的空白处。
5.物质性质用途1． (5分)化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。从石灰石、金刚石、
氢氧化钠、干冰、小苏打五种物质中，选择与下列用途相对应的物质，填写在空白处。
(1)用作建筑材料的是 (2)发酵粉主要成分之一的是
(3)用作人工降雨的是 (4)镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是
(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 。
2.（7分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有氦气、氧气、食盐、活性炭、甲烷、二氧化碳、硝酸铵，请按下列要求填空：
（1）可供给人类呼吸的气体是________；（2）烹饪时可作调味品的是____________；
（3）可用作氮肥的是______________;（4）天然气的主要成分是_____________;
（5）可用作冰箱除味剂的是_____________;（6）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是______________；
（7）绿色植物进行光合作用吸收的是________________；
3.(7分)化学与我们的日常生活紧密相关。现有①氮气 ②一氧化碳 ③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠 ⑦石墨,请按要求用序号填空:
⑴充入灯泡中可延长其使用寿命的是 ;⑵属于复合肥料的是 ;⑶用于人工降雨的氧化物是 ;⑷极易与血液中血红蛋白结合使人体中毒的气体是 ;⑸可用作干电池电极的是 ;⑹天然存在最硬的物质是 ;⑺用作食品发酵粉的主要成分是 。
4.(8分)请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫五种气体中,按要求将相应物质的化学式填空:
⑴属于空气污染物的气体是 ;⑵能支持燃烧的气体是 ;⑶焊接金属时常作为保户气使用的气体是 ;⑷绿色植物光合作用吸收的气体是 。
5.（5分）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途。请从①不锈钢 ② 甲烷 ③ 活性炭 ④ 食盐 ⑤ 大理石中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作冰箱除臭剂的是 ；（2）可用于制造刀具的是 ；（3）天然气的主要成分是 ；（4）可用作食品调味剂的是 ；（5）常用作建筑材料的是 。
6. 金属、金属的保护1．(5分)人类的生产、生活离不开金属。
⑴地壳中含量最高的金属元素是 。 (2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。
2.（6分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是__________（填序号）。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。
3.下列关于金属物品使用的描述中,正确的是( ):
A.铁制车棚定期喷涂油漆 B.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂
C.常用自来水冲洗自行车可防止生锈 D.铝合金门窗变暗发旧后用砂纸或钢丝球打磨
7.酸碱盐（pH、指示剂）
1. 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用
A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液
2. 实验室制二氧化碳选用的酸最好是
A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸
1. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸
A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应
2. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是
A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁
3. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是
A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2
4. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水
5. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是
A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸
6. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是
A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3
7. 能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是
A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3
8. 只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是
A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水
9. 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是
A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液
10. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是
A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH
13．生活中一些物质的pH如下表所示， 其中显酸性的是（ ）
番茄汁
糖水
牙膏
肥皂水
pH
4
7
9
10
A．番茄汁 B．糖水 C．牙膏 D．肥皂水
14.下表所示生活中一些常见物质的pH,其中呈酸性的是( ):
选项
A.
B.
C.
D.
物质
牙膏
鸡蛋清
肥皂
橘子水
pH
8-9
7-8
9-11
3-4
15. 实验测得人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 血浆：7.35～7.45 B. 唾液：6.6～7.1 C. 胃液：0.9～1.5 D. 胆汁：7.1～7.3
16.下列叙述中,错误的是( ):
A.碳酸钠俗称纯碱,属于碱类 B.石蕊溶液遇碱变成蓝色
C.酸溶液遇石蕊溶液变成红色 D.酸溶液和碱溶液反应生成盐和水
17.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
18.下列气体中,能用固体氢氧化钠做干燥剂的是( ):
A.氯化氢 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化硫
19. 下列气体中，不能用固体氢氧化钠作干燥剂的是（ ）
A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳
20.下列药品中，不需要密封保存的是
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸
21.下列物质不能跟稀盐酸反应的是
A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳
9.化学方程式书写1．(8分)写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中充分燃烧 (2)水在通电条件下分解
(3)铁和硫酸铜溶液反应 (4)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应
2.（8分）写出下列反应的化学方程式：
（1） 木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 （3）高温煅烧石灰石___________________
（2）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水______________（4）稀硫酸和硝酸钡溶液反应_______________
3.(8分)写出下列反应的化学方程式:
⑴镁条在氧气中燃烧 ⑵锌与稀盐酸反应 ;
⑶氢氧化钠和稀硫酸反应 ;
⑷用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢制氧气 。
4.(10分)请根据复分解反应发生的条件,并利用右图所提供的信息,判断下列物质间能否发生复分解反应。如能反应,写出反应的化学方程式;如不能反应,请注明“不能”:
⑴碳酸钾溶液和氯化钙溶液
⑵氢氧化钙溶液和盐酸
⑶稀硫酸和氯化钾溶液
⑷硫酸钾溶液和氯化钡溶液
⑸氯化钠溶液和硝酸银溶液 。
5.（4分）化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如：
（1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程式为________________________；
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因_________________________。
6.(4分)在氢氧化钾溶液中滴入几滴无色酚酞,溶液呈 色;然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时,溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。该反应的化学方程式为 。
7. ⑵右图为电解水的实验装置。实验过程中,试管a
中产生的气体是 。写出水在通电条件下分解的化学方
程式 。
10.六大营养素1．(3分)为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。(1)食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、 、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。
(2)下列物质中含糖类比较丰富的是 。 A．鸡蛋 B．黄瓜 C．花生油 D．大米
(3)人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的钙元素属于 (填“常量”或“微量”)元素。
2.人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列物质主要为人体提供能量的是
A.无机盐 B.水 C.糖类 D.维生素
3.某同学到医院检查身体后,医生建议要多吃蔬菜水果,请判断医生让他主要补充的营养素是
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
4.(4分)2017年,粮食问题成为被世界管住的热点之一。
⑴粮食的主要成分是淀粉,属于糖类。糖类是人类所需的六大营养素之一,请再写出人类所需的一种营养素的名称 。⑵淀粉进入人体后,在酶的作用下转化为可被人体吸收的葡萄糖。葡萄糖的化学式为C6H12O6,则葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
11.分子、原子、原子结构一、选择题：
1. 能闻到花香的原因是（ ）
A、分子有质量 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子体积小
2. 对分子的叙述，正确的是（ ）
A、分子是构成物质的惟一粒子
B、由分子构成的物质，保持物质性质的是分子
C、同种物质的每一个分子的化学性质都相同
D、分子的大小会随着物质体积的增大而变大
3. 下列变化中，构成物质的分子本身发生变化的是（ ）
A、糖溶于水 B、衣箱中樟脑丸不久不见了
C、工业上蒸发液态空气制氧气 D、红磷燃烧
4. 一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（ ）
A. 水分子变大了 B. 水分解成氢气和氧气
C. 水由液态变成气态，体积膨胀 D. 构成物质的粒子数目增多
5、最早发现电子的科学家是（ ）
A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿伏加德罗
6、分子和原子的主要区别是（ ）
A. 分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒
B. 分子质量都大于原子质量
C. 分子永恒运动，原子在分子中是不运动的
D. 分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分
7. 保持水的化学性质的粒子是（ ）
A. 氢原子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 水分子
8、下列关于物质的构成，叙述错误的是（ ）
A. 氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成
B. 氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成
C. 氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成
D. 水分子由氢原子和氧原子构成
9. 下列物质中，肯定是由一种分子（或原子）构成的物质是（ ）
A、水 B、纯净物 C、混合物 D、糖水
10. 已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（ ）
A. A=B=C B. B=C=D C. A=C=D D. A=B=D
13. 1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－15S）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（ ）
A. 氧分子的不规则运动 B. 氧原子结合成氧分子的过程
C. 氧分子分解成氧原子的过程 D. 氧原子内部的质子、中子、电子的运动
14. 下列符号能表示两个氧原子的是（ ）
A. O2 B. 2O C. 2O2－ D. 2O2
15. 下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A. O2 B. H2O C. CO2 D. SO2
16. 2008年9月27日，我国航天员翟志刚进行了首次太空行走。在此次活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸，这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。下列关于“人造空气”的说法中，不正确的是（ ）
A. “人造空气”比空气中的氮气含量低
B. “人造空气”中供给航天员呼吸的是氧气
C. “人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相同
D. 氮气对航天员呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可以不需要氮气
17.下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
18. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
A. 水分子的化学性质被改变了
B. 小分子团水中水分子间没有间隙
C. 小分子团水中水分子停止了运动
D. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
19．将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL。下列对此现象的解释最合理的是（ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子的质量和体积都是很小的
C．分子是不断运动的 D．分子间是有间隔的
20．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质
子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．48 B．26 C．22 D．4
21.右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A.硫元素属于金属元素
B.硫原子核内有16个质子
C.硫的相对原子质量为16
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
22.(3分)原子结构示意图与元素的性质和物质的组成密切相关,请将答案填写在下图中的横线上。
23.氯元素的原子结构示意图为,下列说法错误的是( )
A.氯原子带有7个单位的负电荷 B.氯原子在化学反应中容易得到1个电子
C.氯原子的核外有3个电子层 D.氯原子的核电荷数为17
二、填空题：
1. 从分子观点看，由分子构成的物质，纯净物由____构成，混合物由____构成。
2. 分子和原子都是构成物质的基本粒子，分子由 构成。同种分子的性质_________________，不同分子的性质_________________。
3. 在电解水的化学变化中，水分子 改变。在冰融化成水的变化中，只是分子间的 发生了改变，所以没有新物质生成，是一种 变化。
4. 把分子的几种基本性质（A—D）的序号填在相应内容的横线上。
A. 分子的体积很小；B. 分子在不断地运动；C. 分子之间有间隔；D. 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
（1）打开酒瓶就可以闻到酒味________________。
（2）可将大量的氧气压入钢瓶中________________。
（3）一滴水中大约含有1. 67×l021个水分子________________。
（4）有的物质能与氧气反应，有的不能________________。
5. 开采出来的石油（原油），没有固定的沸点。对原油加热，在不同温度下，分别有液体汽化而出，经冷凝后被分离出来，这种操作叫分馏，用此法可分别得到各种馏分：溶剂油、汽油、航空煤油、柴油等。因此可判断，石油是____。（填纯净物或混合物）
6. 如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放入试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是 。
（2）实验中，观察到的现象是 。这说明了 。
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 。
（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 。这一实验还说明，两种试剂中 具有挥发性。
7. 原子是由位于中心的 和核外 构成。原子核是由 和 构成。
8. 碳原子由碳原子核和核外6个 构成。碳原子核由6个中子和 个 子构成。由于碳原子核带 单位正电荷，核外电子带 单位负电荷，因此碳原子
电性。
9. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 。
（2）化学变化中的最小粒子是 。
（3）带正电荷的粒子是 。
（4）不显电性的粒子是 。
（5）质量最小的粒子是 。
（6）在同一原子中数目相等的粒子是 。
（7）决定原子质量大小的粒子主要是 。
12.化合价1．依据国家相关法律规定，自2015年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。 检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器。在K2Cr2O7中铬元素(Cr)的化合价是( )
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
2.五氧化二碘（I2O5）可用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素的化合价为
A.–5 B.+3 C.+5 D.+2
3.据报道,“第三代”瓷珠圆珠笔已问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成。这种材料的应用使球珠的耐磨性耐腐蚀能力得到提高,从而填补了空白。氧化锆的化学式为ZrO2,其中锆元素的化合价为( ):
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4. 新型净水剂铁酸钠中铁元素的化合价是
A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
13.计算题1.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：
（1）苯甲酸是由 种元素组成；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。
2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有 种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
3.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：
（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。
（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。
（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）
4.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的
茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：
①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
富马酸亚铁颗粒
化学式：C4H2FeO4
每包含富马酸亚铁0.2g
适应症：缺铁性贫血
服用量：每次1~2包（成人）
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
5.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”
或“微量”）；
(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。
6.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _________kg，水的质量是___________kg。
7.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
8.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。
9.（2011.德州市）（4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
10.（2011．宜宾市）（6分）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：
（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。
（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。
11.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
12.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：
若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克
13.（2011.泰安市）（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
13.实验操作1．下图所示的实验操作中，正确的是（ ）
2.下列实验操作中，不正确的是
3.下图所示实验操作正确的是
4.下列实验操作中,有错误的是( ):
14.实验现象1.（3分）学习和研究化学，经常要进行实验。
（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出_______色火焰。
（2）稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入_______里，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要________。
2.下列关于实验现象的描述中,正确的是( ):
A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾
C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
3.下列说法正确的是( ):
A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷燃烧后生成五氧化二磷气体 D.硫燃烧后生成有刺激味的气体
15.气体制取1．（8分）根据下列实验装置图，按要求回答有关问题：
(1)写出图中带有标号仪器的名称：a 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为 （填序号)，检验二氧化碳已经收集满的方法是 。
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是 (填序号)，反应的化学方程式为 ；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再 。
(4)实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是
A．5mL 5％的过氧化氢溶液
B．5mL 5％的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C．5mL 5％的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D．5mL 5％的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
2.（9分）根据下列实验装置图，按要求回答有关问题。
（1）写出图中带有标号仪器的名称：a_________，b_________。
（2）用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的装置是______（填序号，下同），在试管处放一团棉花的作用是_________；高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为________。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气选用的装置是________。
（4）实验室制取并收集二氧化碳常选用的装置是_________，所选用收集方法的依据是___________。
3.(8分)下图是化学实验室中常用的装置示意图,请按要求回答有关问题:
⑴写出图中带标号仪器的名称:a ,b 。
⑵欲制取并收集氢气,所选用的装置是 ;
欲制取并收集二氧化碳,所选用的装置是 。
⑶若将A与C相连,用加热高锰酸钾固体欲制取并收集氧气,涉及到的主要实验操作有：a.检查装置气密性 b.装药品并在试管口放一团棉花,固定试管;用集气瓶装满水,倒立在盛水的水槽中 c.将导管从水槽中取出 d.加热,收集氧气 e.停止加热。则正确的操作顺序是 。
4.(10分)下图中的A-E是化学实验室中常用的几种装置,请按要求回答有关问题。
⑴利用上图中A、C装置组合可制取的一种气体是 ;写出实验室制取该气体的化学方程式 。
⑵若实验室制取二氧化碳气体,应选用上图中装置的组合是 ; 写出实验室制取二氧化碳气体的反应化学方程式: ;
⑶写出实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式 。
5.（6分）实验室欲制取氧气、氢气和二氧化碳，请按要求回答有关问题。
（1）现有下表中的药品和装置，若制取和收集氧气，选择的药品是 ，相应的装置是 ；若制取和收集氢气，选择的药品是 ，相应的装置是 。
药品
装置图
A
B
C
D
锌粒
稀硫酸
高锰酸钾
（2）现仅用下表中的药品和装置，制得只能含有少量水的二氧化碳气体，选择的药品最好是 ，相应的装置是 。
药品
装置图
①
②
③
石灰石
盐酸
稀硫酸
碳酸钠
