广西桂林市中考化学真题

广西桂林市中考化学真题

‎2005年广西桂林市中考化学真题 ‎ 化 学 ‎ ‎ (满分100分，考试时间100分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Cl—35．5 Ca一40‎ 一、选择题(每小题2分．共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．谁是混合物 ( )‎ ‎2．被人们称为理想的“绿色能源”的是 ( )‎ A．煤 B．氢能 C．核能 D．石油 ‎3．为延长学校铁制大门的使用寿命，我建议采用的防锈蚀措施是 ( )‎ ‎ A．喷涂油漆 B．隔绝空气 C．常用水洗 D．常用酸洗 ‎4．“桂林是我家，人人爱护她”。下列行为不符合这条倡议的是 ( )‎ ‎ A．将垃圾分类回收 B．随意丢弃废旧电池和塑料袋 ‎ C．使用太阳能热水器 D．植树造林，加大绿化面积 ‎5．爷爷种的花倒伏了，我判断是缺钾，应施用下列化肥中的 ( )‎ ‎ A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．NH4H2PO4‎ ‎6．化学给我们带来了：①工业发展所需的动力 ②农业高产所需的化肥．③人类战胜疾病所需的药物 ④人类与生态环境的和谐共处 ( )‎ ‎ A．②③ B．①③ C．①④ D．①②③④ ‎ ‎7．实验是化学研究的基本方法。下列化学实验基本操作错误的是 ( )‎ ‎8．下列家庭小实验不可能成功的是 ( )‎ ‎ A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B．白糖溶于水证明分子在不断运动 ‎ C．鸡蛋放入醋酸中变成“软壳蛋” D．用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水 ‎9．下列溶液pH都小于7的是 ( )‎ ‎ A．胃酸和食醋 B．食盐水和汽水 ‎ C．石灰水和肥皂水 D．自来水和蔗糖水 lO．通过比较，我发现在实验室收集O2和CO2 ( )‎ ‎ A．都能用排水集气法 B．都不能用排水集气法 C．都能用向下排空气法 D．都能用向上排空气法 ‎11．下列物质由带相反电荷的离子构成的是 ( )‎ ‎ A．干冰 B．氯化钠 C．金刚石 D．铜 ‎12．小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是 ( )‎ ‎ A．滴加CuSO4溶液 B．滴加稀盐酸 ‎ C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液 ‎13．我从新买的衣服边上取下一段线头在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味，由此我判断这件衣服的面料是 ( )‎ ‎ A．棉 B．麻 C．羊毛 D．化学纤维 ‎14．食品安全问题令人非常关注。下列食物不会危害人体健康的是 ( )‎ ‎ A．用鲜牛奶制成的酸奶 B．霉变的花生和大米 ‎ C．用甲醛浸泡的海产品 D．用工业用盐(NaNO2)腌制的泡菜 ‎ ‎15．含磷洗衣粉的罪魁祸首是Na3P04，其中P元素的化合价是 ( )‎ ‎ A．+1 B．+3 C．+5 D．-5 ‎ 二、选择题(每小题2分。共10分。每小题有1．2个选项符合题意。若只有一个选项正确。多选时。该小题为0分；若有两个正确选项，只选一个且正确的给1分。一对一错不给分)‎ ‎16．奶奶年青时用煤球煮饭，现在家庭用煤做成蜂窝状，这种变化是为了 ( )‎ ‎ A．增大煤与空气的接触面积 ‎ B．减少一氧化碳的产生 ‎ C．防止温室效应的产生 ‎ D．降低煤的着火点 ‎ ‎17．公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 ( )‎ ‎ A．食盐溶于水使水的凝固点降低 B．食盐溶于水放热使冰雪融化 ‎ C．食盐与水反应放热使冰雪融化 D．食盐溶于水使水的沸点降低 ‎18．以下几个探究质量守恒定律的实验，不可能达到探究目的的是 ( )‎ ‎19．下列物质的用途主要是利用其化学性质的是 ( )‎ ‎ A．铜作电线 B．天然气作燃料 ‎ C．熟石灰改良酸性土壤 D．氢气填充探空气球 ‎20．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是 ( )‎ ‎ A．铁 B．铁和铜 C．铁、铜、银 D．铁和银 三、填空题(化学方程式每空2分，其余每空1分。共214分)‎ ‎21．(1)用元素符号填空：人体缺少某些微量元素会影响健康。例如缺钙( )‎ 会骨质疏松；缺铁( )会贫血；缺碘( )会得甲状腺疾病等。‎ ‎ (2)用化学方程式填空：‎ ‎ ①将少量二氧化锰加入双氧水中： ；‎ ‎ ②用澄清石灰水检验CO2气体： 。‎ ‎22．(1)我们吃的零食和饮料中可能含有下列物质：①葡萄糖②牛奶③防腐剂④食用香料⑤维生素A、D⑥食用色素，其中能提供人体所需营养的有(填编号，下同) ，对人体有害要严格控制添加量的有 。早晨集会时小明因低血糖晕倒，此时应马上补充 溶液。 ‎ ‎ (2)“苏丹红一号”是一种人造色素，它在人类肝细胞实验中显现出可能致癌的特性。从“苏丹红一号”的化学式(C16H12N20)我能获得下列信息：“苏丹红一号”是由(用元素名称回答) 元素组成；一个“苏丹红一号”分子中含有 个原子，其相对分子质量为 ‎ ‎；“苏丹红一号”属于(选填“有机”或“无机”) 物。‎ ‎23．今年是反法西斯战争胜利六十周年。抗战时期中国老百姓用硝土和草木灰制出KNO3后，再与硫和木炭混合制造了大量土地雷，炸得日本鬼子魂飞魄散。(1)硝土的主要成分是NaNO3和Ca(NO3)2等，将其加水溶解除去不溶物后，加入适量的草木灰(主要成分是K2CO3)，若恰好完全反应，则生成CaCO3沉淀的反应方程式为 ，其反应类型是 。将CaCO3与溶液分离的操作是 ，所得溶液中的溶质是 和 。‎ ‎(2)最后用冷却热饱和溶液结晶的方法从滤液中得到其中一种晶体。据此判断：‎ 甲、乙两位同学绘制的该晶体的溶解度曲线(见右图)较准确的是 (填“甲”或“乙”)。‎ ‎24．妈妈买回一袋新鲜的“蛋黄派”，袋内被气体充得鼓鼓的，这引起了我极大的兴趣。我大胆地猜测这种气体的作用是 ，这种气体应具备的性质是 ，这种气体可能是(填名称) ‎ 四、筒答题(第25小题3分。第26小题7分，共10分)‎ ‎25．如图是电解水的装置。通电后两电极上都有气体放出。若用燃着的木条检验，发现试管A中的气体能燃烧，试管B中的气体使木条燃烧更旺。根据电解水的实验，我得出了以下结论：(1) ；(2) ；(3) ‎ ‎26．(1)小芳用相同溶质质量分数的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液进行葡萄糖与新制的Cu(0H)2反应条件的探究：‎ ‎ ①在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀 (填化学式)生成，再加入2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，出现了红色沉淀。‎ ‎②在2mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，再加入2mL葡萄糖溶液，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(0H)2反应的条件之一是 。‎ ‎ ③在2mL CuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入 2mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(0H)2反应的条件之二是： 。‎ ‎ (2)小时候小明常常被一个问题所困扰：为什么天天用香皂洗澡，澡盆边都有一圈白色垢状物，换一盆干净水用香皂再洗一次，仍然如此。学了化学之后，小明知道了小时候用的干净水中溶有较多的 ，我们把这样的水称为水。小明想探究雨水是否也是这样的水，他可采用的实验方法是 。‎ 五，实验探究(第27小题每空1分，第28小题每空2分。共16分)‎ ‎27．以下是化学实验室常用的仪器：‎ ‎ (1)我能用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是 ；量取液体药品应选用 ；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是 ‎ ‎ (2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是 ；实验步骤是：计算、 和 。‎ ‎ 28．我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表：‎ ‎ 浓度限值(mg·m-3)‎ ‎ 一级标准 ‎ 二级标准 ‎ 三级标准 ‎ 0.15‎ ‎ 0.50‎ ‎ 0.70‎ 从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：‎ ‎【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：‎ ‎【查阅资料】①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。‎ ‎②SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O ==H2SO4+2HI。‎ ‎③空气中的其他成分不与碘水反应。 ‎ ‎【设计实验】 ‎ ‎①在5 mL一定质量分数的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到 色的溶液A(淀粉是恰好完全反应的指示剂)；‎ ‎②将A溶液抽入一支500 mL注射器中；‎ ‎③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)。反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。 ‎ ‎【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450 mL)： ‎ ‎ 分组 ‎ 甲组 ‎ 乙组 ‎ 抽气次数／次 ‎ 100‎ ‎ 120‎ ‎ SO2含量／mg·m-3‎ ‎ 0.53‎ ‎ 0.46‎ ‎【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现 (选填“甲组”或“乙组”)的实验结果误差较大，产生误差的原因是： (两组所用的装置和药品均无问题)。‎ ‎ 【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于 级标准。‎ ‎ 【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。“同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整： ‎ 六、计算题(第29题4分。第30题6分，共10分)‎ ‎29．硝酸铵(化学式为眦4№)是农业生产中常用的一种速效氮肥。请计算：‎ ‎ (1)硝酸铵中各元素的原子个数比为：N：H：O= 。‎ ‎ (2)60 g硝酸铵中含氮元素多少克?‎ ‎30．我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一。某同学在实验室用含碳酸钙80％的石灰石和溶质质量分数为lO％的稀盐酸反应制取8．8 g二氧化碳(杂质不与盐酸反应)。问： ‎ ‎ (1)他需取用这种石灰石多少克?‎ ‎ (2)若实验室只有溶质质量分数为37％、密度为1．18g/cm3的浓盐酸。要配制成该同学所用的10％稀盐酸，需此浓盐酸多少毫升?(最后计算结果精确到0．1)‎ 广西桂林化学答案 ‎1．C 2．B 3．A．4．B 5．C 6．D 7．B 8．A 9．A 10．D 1 1．B ‎12．B 1．3．C 14．A 15．C 16．AB 17．A 18．D 19．BC 20．C ‎ 21．(1)Ca、Fe、I ‎ (2)①2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ ②CO2+Ca(0H)2==CaCO3↓+H2O ‎ ‎22．(1)①②⑤；③④⑥；①‎ ‎ (2)碳、氢、氧、氮；31；248；有机 ‎23．(1)Ca(NO3)2+K2CO3==CaCO3↓+2KNO3；复分解反应；过滤；KNO3；NaNO3。(2)甲 ‎24．做保护气； 不与蛋黄派反应或性质不活泼或性质稳定等； 氮气或稀有气体 ‎ (以上答案只要合理均可)。‎ ‎25．(1)水由氢元素和氧元素组成；水电解生成的氢气和氧气的体积比是2：1；水通电生成氢气和氧气；电解水时正极得氧气，负极得氢气；水分子中H、O原子个数比为2：1……‎ ‎26．(1)①Cu(OH)2；②加热至沸腾(或“加热”)；③在碱性溶液中进行(或NaOH溶液过量或CuSO4溶液少、NaOH溶液多)。(以上答案只要合理均可)‎ ‎ (2)钙和镁离子； 硬。用干净容器收集一些雨水，加入肥皂水(或香皂水)，观察实验现象0‎ ‎ 27．蒸发皿； 量筒； 试管(或广口瓶)； 玻璃棒； 称量； 溶解(或配制)。‎ ‎28．[设计实验]蓝 ‎ [交流与讨论]乙组；乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟A溶液充分反应 ‎ [探究结论]三；‎ ‎ [反思与评价]在该发电厂周围分散取多个点、分时间段多次测试 ‎29．解：(1)N：H：0=2：4：3‎ ‎ (2)硝酸铵中N％=35％ ‎ 硝酸铵中含氮元素质量：21 g ‎ 答：(略)‎ ‎30．解：(1)设需取用这种石灰石的质量为x，需HCl的质量为y，则 x=25 g y=14．6 g ‎ (2)需37％、密度为1．18 g，cm3的浓盐酸的体积：≈33．4 cm3≈33．4 mL(±0．1 mL误差属正常值)‎ ‎ 答：(略) ‎