中考化学真题分类汇编考点14碱和碱的化学性质含答案

中考化学真题分类汇编考点14碱和碱的化学性质含答案

考点14 碱和碱的化学性质 一、选择题 ‎14．(2018·广西北部湾）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）‎ A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 ‎【答案】C ‎（2018·江苏无锡）5．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（　　）‎ A．生石灰作食品干燥剂 B．石墨用于制铅笔芯 C．钨用于制白炽灯灯丝 D．干冰用于人工降雨 ‎【答案】A ‎2.（2018·内蒙古包头）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A.生铁、黄金、金刚石——合金 B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱 C.氮气、红磷、铝—— 单质 D.水、干冰、氯酸钾——氧化物 ‎【答案】C ‎8. （2018·山东菏泽）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是 A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物 B.CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液 D.同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素 ‎【答案】D ‎15．（2018·山东烟台）某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（　　）‎ A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2‎ C．生成CaCl2的质量为11.1g D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3‎ ‎【答案】D ‎（2018·内蒙古呼和浩特）10．实验室中同学们进行了如下图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是 A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）‎ B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 ‎ C．D物质可能是气体，也可能是沉淀 D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 ‎【答案】B ‎（2018·广西桂林）11. 氢氧化钠的俗名是（ ）‎ A.烧碱 B.苏打 C.小苏打 D.熟石灰 ‎【答案】A ‎（2018·湖北江汉）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎【答案】B ‎12. （2018•黑龙江齐齐哈尔）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 C.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 D.置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ‎【答案】A ‎7、（2018·北京）下列物质能与NaOH反应的是（ ）‎ ‎ A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl ‎【答案】B ‎3．（2018·湖北恩施）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）‎ A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐独作用 ‎3.A8．（2018·湖北荆州）下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）‎ A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性 B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼 C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应 D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属 ‎【答案】D ‎18.（2018·广东广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 ‎【答案】A ‎9.（2018·广东广州）下列物质属于碱的是 ‎ ‎ A. H2O B. NaHCO3‎ C.Ca(OH)2 D.H3BO3‎ ‎【答案】C ‎（2018·重庆B）10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）‎ A.H+   B.OH-   C.H2O   D.H ‎【答案】B ‎11．（2018•四川乐山）  A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）‎ A．氨水能使酚酞溶液变红 B．碱能使酚酞溶液变红 C．空气不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水 ‎【答案】B l4．（2018•天津）下列各组物质反应， 所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）‎ A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应 B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 ‎【答案】CD ‎14.（2018·四川成都）下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是 A.氧化物为SO2‎ B.X只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应 ‎【答案】C ‎14．（2018·山东潍坊）下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条变成黑色 浓硫酸具有吸水性 B 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体 溶液变成紅色 不能说明CO2与水反应 C 向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭 红棕色消失 碳与NO2发生化学反应 D 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 产生大量气体 MnO2是该反应的催化剂 ‎【答案】D 二、填空题 ‎（2018·河南）22.(2分)将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。‎ ‎(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。‎ ‎(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。‎ ‎【答案】⑴Zn+2AgNO3 === Zn(NO3)2 +2Ag。⑵固体中一定有铜和银，可能有锌。‎ ‎22. （2018•陕西）(7分)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。‎ ‎【实验步骤】‎ I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。‎ II.打开K,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。‎ III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。‎ 同学们对相关问题分组展开如下探究。‎ 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 ‎[提出问题]‎ A中使酚酞变为红色的物质是什么? ‎ C中溶液为什么变成无色?‎ ‎[做出猜想]‎ 猜想一:Na2CO3‎ 猜想二:Na2CO3和NaOH 猜想一:实验过程中酚酞变质了 猜想二:溶液中的NaOH反应完了 ‎[实验验证]‎ 小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。‎ ‎(1)取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液. 溶液又变为红色，证明猜想一不成立。‎ ‎(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。‎ ‎【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。‎ ‎(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。‎ ‎【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。‎ ‎【答案】（甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色(溶液颜色无变化)；向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。（乙组） ≤或<或=‎ ‎【反思交流】（1）2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O(未配平扣1分，化学式错误扣2分)；‎ ‎（2）不能；‎ ‎【拓展迁移】某种反应物消失（减少）‎ ‎（2018·贵州贵阳）12．（10分）某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。‎ ‎【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应 甲同学设计实验方案如图1所示 ‎（1）实验现象为　 　，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。‎ ‎（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是　 　。‎ ‎【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。‎ 乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表 加入盐酸体积V/mL ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ ‎18‎ ‎20‎ 混合溶液温度 T/℃‎ ‎15.2‎ ‎19.6‎ ‎22.0‎ ‎26.0‎ ‎28.2‎ ‎26.7‎ ‎25.7‎ ‎24.7‎ ‎23.7‎ ‎22.9‎ ‎（3）反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因　 　。‎ ‎（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由　 　。‎ ‎（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为　 　。‎ ‎【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应 ‎【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。‎ 丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示（不考虑CO2的溶解）。‎ ‎（7）A→C段发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（8）若B点横坐标为150，则其纵坐标为　 　。‎ ‎【答案】试管内液面上升；二氧化碳能溶于水；HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降；不合理，氢氧化钠固体溶于水放热；向混合溶液中加入适量的盐酸，调节溶液呈中性，然后对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；2.2；‎ ‎21．（2018·吉林长春）为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：‎ ‎ （1）实验一中能够观察到的明显现象是 ；‎ ‎ （2）实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 （填物质类别）发生化学反应；‎ ‎ （3）实验四中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎ （4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。‎ ‎【答案】（1）溶液由无色变成红色 （2）盐 （3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O （4）HCl、NaCl ‎19. （2018·江苏泰州） 为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。‎ ‎【查阅资料】‎ Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：‎ 物质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ Ca(OH)2‎ Ba(OH)2‎ 溶解度/g ‎21.5‎ ‎9.6‎ ‎0.165‎ ‎3.89‎ Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。‎ ‎(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。‎ ‎(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。‎ ‎(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。‎ ‎    ‎ 图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ 图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。‎ ‎【反思感悟】‎ ‎(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。‎ ‎【答案】 (1). 瓶子变瘪，且比装水的更瘪 (2). 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 (3). BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (4). 氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙 (5). 红 (6). 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红 (7). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (8). 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热 (9). 能量 ‎17.（2018·四川成都）(8分)根据实验回答:‎ ‎(1)图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为:浑浊变红红色消失。‎ 根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质，各填一条)‎ ‎(2)按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 。‎ ‎(3)图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸， (填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)‎ ‎【答案】(1)微溶于水，能与稀盐酸反应（答案合理即可）(2)CaCl2 HCl ‎(3)塞紧橡皮塞 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(4)H2(或O2)‎ ‎（2018·四川巴中）54.（5分）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究 ‎【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似，请用化学方程式解释KOH变质的原因是 　　 。‎ ‎② K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。‎ ‎【猜想假设】：假设I:只含KOH；只含II：含KOH和K2CO3；假设III只含K2CO3。‎ ‎【进行实验】‎ 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设　 　不正确 ‎②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 ‎ ‎ 假设Ⅲ正确 ‎③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ‎ ‎ ‎【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是　 　。‎ ‎【答案】【查阅资料】①2KOH+CO2= K2CO3+H2O。【进行实验】① I；②产生沉淀； ③不变红；【拓展应用】钾肥。‎ ‎28. （2018·浙江衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性)‎ ‎(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由____________。‎ ‎(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。‎ ‎(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______。‎ ‎【答案】(1)不正确，无论氢氧化的是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 (2)部分变质 ‎(3)(如图所示)‎ ‎（2018·贵州安顺）13、（8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。‎ ‎【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2‎ ‎ 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2‎ 经过讨论，大家一致主为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。‎ ‎【实验验证】‎ 实验 现象 结论 ‎⑴取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立。‎ ‎⑵另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 ‎ ‎ 猜想三成立。‎ ‎【反思与拓展】‎ ‎（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式 。‎ ‎（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 。‎ ‎（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是 （写一条即可）。‎ ‎【答案】【猜想与假设】Na2CO3+ Ca(OH)2 ===2NaOH+CaCO3↓。【实验验证】⑴二；⑵有气泡产生；【反思与拓展】⑴CaH2+ 2H2O =Ca(OH)2+2H2↑；⑵氨气；⑶携带安全或携带方便。‎ ‎31.（2018·浙江绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)‎ ‎(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。‎ ‎(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。‎ ‎(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。‎ ‎(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸铵同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。‎ ‎【答案】.(1)酸   (2)2.2 （3）53% ‎ ‎(4)用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。‎ 三、实验题