中考化学三模试卷含解析17

中考化学三模试卷含解析17

江苏省淮安市开明中学2016年中考化学三模试卷 一、单项选择题（本题共10题，每题2分，共20分）‎ ‎1．下列实验现象描述正确且为化学变化的是（　　）‎ A．铁丝在空气中燃烧火星四射 B．木炭在氧气中燃烧发出白光生成CO2‎ C．敞口的浓盐酸的试剂瓶口产生大量白烟 D．红磷在空气中燃烧放热产生大量白烟 ‎2．“民以食为天，食以安为先“．下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是（　　）‎ A．用霉变菜籽生产食用油 B．用福尔马林（甲醛溶液）保鲜鱼虾 C．用小苏打发酵面粉做面包 D．牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量 ‎3．“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．H2 B．ClO2 C．O2 D．Cl2‎ ‎4．下列实验操作正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎5．如图为元素周期表第4周期的一部分，据此判断下列说法中正确的是（　　）‎ A．钴元素的符号是CO B．铁元素的相对原子质量是55.85g C．从左到右各元素的原子序数依次增大 D．铬元素的原子核内有28个质子 ‎6．对下列实验事实的解释正确的是（　　）‎ 选项 事实 解释 A 铜导线夏天会变长 温度升高，分子间间隔变大 B 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 不同种分子，化学性质不同 C 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一定不是氮肥 D 长期盛放NaOH溶液的试剂瓶口，出现白色粉末 ‎ 氢氧化钠发生了潮解 A．A B．B C．C D．D ‎7．现有仪器：烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙，带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是（　　）‎ A．空气中氧气体积含量的测定 B．过滤浑浊的水 C．证明氨气分子在不停的运动 D．制取二氧化碳 ‎8．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．乙一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．在t1﹣t2时间段内，四种物质的质量不再改变 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7：2‎ ‎9．如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是（　　）‎ A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭 B．蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了 C．在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故 D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶 ‎10．除去下列各物质中混有的少量杂质，所有试剂、方法正确的是（　　）‎ 序号 物质 杂质 试剂、方法 A CO2‎ CO 点燃 B CaO CaCO3‎ 适量稀盐酸，过滤 C MgCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液 D CO CO2‎ 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空与简答题（本题包括6小题，共19分）‎ ‎11．请从①干冰②聚乙烯③洗洁精④明矾中选择符合题意的物质．用序号填空．‎ ‎（1）可用于人工降雨的是　　　　　　‎ ‎（2）厨房中常用的乳化剂是　　　　　　‎ ‎（3）生活中用于包装食品的是　　　　　　．‎ ‎12．如图是两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签，请回答下列问题：‎ ‎（1）胃酸的pH　　　　　　7 （填“＜”、“＞”或“=”）；‎ ‎（2）A药品能治疗胃酸过多的原理是　　　　　　（用化学方程式解释）；‎ ‎（3）患有胃溃疡的患者不能选择B药品，理由是　　　　　　．‎ ‎13．2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”． 通过学习化学，我们对水也有了进一步的认识与了解．‎ ‎（1）电解水实验：如图1，发生反应的化学方程式为　　　　　　，B管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，‎ 当B管中产生的气体的分子数目为n时，A管中产生的气体分子数为　　　　　　．‎ ‎（2）水的使用：我国规定水质必须达标后方可成为生活饮用水．主要指标的要求为：a．不得呈现异色b．不得有异味c．水应澄清透明d．不得含有细菌和病毒．自来水厂生产自来水的流程如图2所示：由图2可知：净水时，c、d两个指标可通过图2中的　　　　　　（填字母序号）过程而达到．家庭中自来水往往要煮沸杀菌后才能饮用，煮沸能杀菌消毒的原因是　　　　　　．‎ ‎14．金属材料是生活中常见的一类材料．根据对金属和金属材料的认识回答：‎ ‎（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是　　　　　　；‎ ‎（2）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：‎ ‎①溶液A中的溶质有　　　　　　；‎ ‎②下列说袪正确的是　　　　　　‎ a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A的质量大于溶液B c．溶液C 一定是该温度下硫酸锌的饱和溶液 d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．‎ ‎15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：‎ ‎（1）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是　　　　　　g；‎ ‎（2）使a从它的饱和溶液中全部结晶析出的方法是　　　　　　；‎ ‎（3）将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液的质量大小关系是　　　　　　（填序号）‎ A．c＞a=b B．b＞a＞c C．a＞b＞c D．c＞b＞a．‎ ‎16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物己省略）．回答下列问题：‎ ‎（1）写出由物质C转化为物质B的化学方程式　　　　　　，属于基本反应类型的　　　　　　反应；‎ ‎（2）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题包括3小题，共15分）‎ ‎17．请根据如图实验装置图回答问题．‎ ‎（1）写出仪器①的名称　　　　　　．‎ ‎（2）若用B装置制备氧气，反应的化学方程式是　　　　　　，若用C裝置代替B装置，其主要优点是　　　　　　；‎ ‎（3）已知空气中氧气的体积分数为20%，某次实验需要一瓶氧气体积分数为80%的氧气，请详细说明该如何收集氧气？‎ ‎18．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸．如图所示为该小组配制125g10%的氢氧化钠溶液的操作过程：‎ ‎（1）请计算需要的氢氧化钠固休的质量是　　　　　　g；‎ ‎（2）操作②中，必须将氢氧化钠固体放在　　　　　　里，并置于托盘天平　　　　　　（填“左”或“右”）盘进行称量；‎ ‎（3）在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数　　　　　　10% （填“=”、“＞”或“＜”）．‎ ‎（4）制作“叶脉书签”结束后，某同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品定不需要的是　　　　　　（填写字母标号）．‎ a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）‎ ‎19．化学兴趣小组查得某品牌牙膏中的摩擦剂主要成分是碳酸钙，其它成分遇盐酸无气体产生．他们想测定该牙膏中碳酸钙的质量分数．‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①按如图连接好装置，并　　　　　　；‎ ‎②在B装置中加入牙膏样品8.00g；‎ ‎③缓缓通入空气一段时间，关闭止水夹，然后接上C、D装置；‎ ‎④打开分液漏斗活塞，滴入10%的盐酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤打开止水夹，再次缓缓通入空气．至C装置的质量不再增加；‎ ‎⑥将C中的沉淀物过滤、洗涤、干燥，并测得固体的质量为3.94g．‎ ‎【实验分析与数据处理】‎ ‎（1）D装置的作用是　　　　　　．‎ ‎（2）步骤⑤中当C装置的质量不再增加说明　　　　　　；‎ ‎（3）通过计算得到该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是　　　　　　；‎ ‎（4）若无A装置，直接通入空气，则测定结果将　　　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）．‎ ‎【交流讨论】有同学认为不必测定C中生成的沉淀物质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．请判断是否可以并说明理由：　　　　　　．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共6分）‎ ‎20．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当己经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下：取18g样品放入烧杯中，向其中加入120g过量的稀盐酸，得到133.6g溶液．试计算18g样品中碳酸钠的质量．‎ ‎　‎ ‎2016年江苏省淮安市开明中学中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题（本题共10题，每题2分，共20分）‎ ‎1．下列实验现象描述正确且为化学变化的是（　　）‎ A．铁丝在空气中燃烧火星四射 B．木炭在氧气中燃烧发出白光生成CO2‎ C．敞口的浓盐酸的试剂瓶口产生大量白烟 D．红磷在空气中燃烧放热产生大量白烟 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，故错误．‎ B、木炭在氧气中燃烧生成CO2属于结论，不属于现象，故错误．‎ C、敞口的浓盐酸的试剂瓶口产生大量白烟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误．‎ D、红磷在空气中燃烧放热产生大量白烟，且该过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．“民以食为天，食以安为先“．下列做法不会导致食品中含有对人体健康有害物质的是（　　）‎ A．用霉变菜籽生产食用油 B．用福尔马林（甲醛溶液）保鲜鱼虾 C．用小苏打发酵面粉做面包 D．牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量 ‎【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．‎ ‎【分析】小苏打可以做发酵粉，因此可以焙制糕点；三聚氰胺对人体有害，因此不能用三聚氰胺提高牛奶中蛋白质的含量；甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但降低了食品的质量，而且对人体有害；霉变花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素的毒性很强，因此不可以制花生油．‎ ‎【解答】解：A、霉变菜籽中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素的毒性很强，因此不可以制食用油，故选项错误；‎ B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但降低了食品的质量，而且对人体有害，故选项错误；‎ C、小苏打可以做发酵粉，因此可以焙制糕点，故选项正确；‎ D、三聚氰胺对人体有害，因此不能用三聚氰胺提高牛奶中蛋白质的含量，故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本题考查了食品与人体健康、盐的用途等，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰胺等的危害和预防措施．本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎3．“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．H2 B．ClO2 C．O2 D．Cl2‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】依据质量守恒定律的元素守恒、原子的个数和种类不变，可求解．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：‎ 反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；‎ 生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子．‎ 故X是Cl2‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题以生活中的常见物质为切入点，考查质量守恒定律的相关问题．激发学生的学习化学的兴趣．‎ ‎　‎ ‎4．下列实验操作正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】检查装置的气密性；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用．‎ ‎【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．‎ C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．‎ ‎【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．‎ B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．‎ C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．如图为元素周期表第4周期的一部分，据此判断下列说法中正确的是（　　）‎ A．钴元素的符号是CO B．铁元素的相对原子质量是55.85g C．从左到右各元素的原子序数依次增大 D．铬元素的原子核内有28个质子 ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】A．根据元素周期表的信息来分析；‎ B．根据相对原子质量的单位来分析；‎ C．根据元素周期表的规律来分析；‎ D．根据元素的原子序数来分析．‎ ‎【解答】解：A．由元素周期表可知，钴元素的符号为Co，故错误；‎ B．相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；‎ C．左上角的数字表示原子序数，从左到右各元素的原子序数依次增大，故正确；‎ D．钴的原子序数为27，即原子核内有27个质子，故错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．对下列实验事实的解释正确的是（　　）‎ 选项 事实 解释 A 铜导线夏天会变长 温度升高，分子间间隔变大 B 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 不同种分子，化学性质不同 C 某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味 无氨气放出，一定不是氮肥 D 长期盛放NaOH溶液的试剂瓶口，出现白色粉末 ‎ 氢氧化钠发生了潮解 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；碱的化学性质；铵态氮肥的检验．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气、碱的化学性质，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、电线中的铜等由原子构成，铜导线夏天会变长，是因为夏季气温高，原子之间的间隔比冬季大，故选项解释错误．‎ B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确．‎ C、某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，该化肥应不是铵态氮肥，但可能是氮肥，如尿素等，故选项解释错误．‎ D、长期盛放NaOH溶液的试剂瓶口，出现白色粉末，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，故选项解释错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）、碱的化学性质、铵态氮肥的化学性质是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．现有仪器：烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙，带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是（　　）‎ A．空气中氧气体积含量的测定 B．过滤浑浊的水 C．证明氨气分子在不停的运动 D．制取二氧化碳 ‎【考点】化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；空气组成的测定；二氧化碳的实验室制法；分子的定义与分子的特性．‎ ‎【分析】了解各个实验所用的仪器，根据实验所需要的主要仪器进行分析回答，空气中氧气体积含量的测定时需要广口瓶、止水夹、燃烧匙、带导管的橡皮塞；制取氧气和二氧化碳需要试管、铁架台、集气瓶、酒精灯、玻璃片带导管的橡皮塞等；浑浊的水过滤需要的主要仪器是漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯等进行分析．‎ ‎【解答】解：A、空气中氧气体积含量的测定时需要广口瓶、止水夹、燃烧匙、带导管的橡皮塞，能够进行，故A正确；‎ B、浑浊的水过滤需要的主要仪器是漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯等，没有玻璃棒、漏斗等，故不能完成实验，故B错误；‎ C、证明氨气分子在不停的运动，需要用到大小烧杯，都具有，可以进行，故C正确；‎ D、制取二氧化碳，要用试管、铁架台（带铁夹）、集气瓶、玻璃片、带导管的橡皮塞，都具有，可以进行，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查常见实验所用仪器，这就要同学们熟悉常见实验及其所用仪器和各种仪器的作用．‎ ‎　‎ ‎8．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．乙一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．在t1﹣t2时间段内，四种物质的质量不再改变 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7：2‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．‎ 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g﹣4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g﹣4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比28：20=7：5．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．‎ 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g﹣4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g﹣4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素．‎ 故反应中乙、丁的质量比28：20=7：5．‎ A．因为反应物是甲和丁，生成物是乙，故乙一定是化合物；正确；‎ B．丙质量不变，可能做催化剂；正确；‎ C．由图示可知，在t1﹣t2时间段内，四种物质的质量不再改变，正确；‎ D．甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7；不正确；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．‎ ‎　‎ ‎9．如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是（　　）‎ A．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭 B．蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了 C．在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故 D．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶 ‎【考点】燃烧和爆炸实验；灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】根据已有的爆炸的条件进行分析解答，可燃物在有限的空间内急剧燃烧可能会引起爆炸，据此解答．‎ ‎【解答】解：A、发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛会熄灭，正确；‎ B、着火点是物质固有的属性，不会降低，错误；‎ C、在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故，正确；‎ D、实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查的是燃烧与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎10．除去下列各物质中混有的少量杂质，所有试剂、方法正确的是（　　）‎ 序号 物质 杂质 试剂、方法 A CO2‎ CO 点燃 B CaO CaCO3‎ 适量稀盐酸，过滤 C MgCl2溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液 D CO CO2‎ 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．‎ B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、盐酸和MgCl2溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ 二、填空与简答题（本题包括6小题，共19分）‎ ‎11．请从①干冰②聚乙烯③洗洁精④明矾中选择符合题意的物质．用序号填空．‎ ‎（1）可用于人工降雨的是　①　‎ ‎（2）厨房中常用的乳化剂是　③　‎ ‎（3）生活中用于包装食品的是　②　．‎ ‎【考点】二氧化碳的用途；乳化现象与乳化作用；塑料制品使用的安全．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨；‎ ‎（2）厨房中常用的乳化剂是洗洁精；‎ ‎（3）聚乙烯在生活中用于包装食品．‎ 故答案为：（1）①；（2）③；（3）②．‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．如图是两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签，请回答下列问题：‎ ‎（1）胃酸的pH　＜　7 （填“＜”、“＞”或“=”）；‎ ‎（2）A药品能治疗胃酸过多的原理是　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　（用化学方程式解释）；‎ ‎（3）患有胃溃疡的患者不能选择B药品，理由是　反应产生气体，会导致胃胀气甚至胃穿孔　．‎ ‎【考点】标签上标示的物质成分及其含量；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据胃酸的成分来分析；‎ ‎（2）根据酸碱中和反应的原理来分析；‎ ‎（3）根据碳酸氢钠和盐酸反应分析．‎ ‎【解答】解：（1）胃酸中含有盐酸，其pH＜7，故填：＜；‎ ‎（2）氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；‎ ‎（3）因碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡穿孔，会加重病情，所以患有胃溃疡的患者不能选择B药品．故答为：反应产生气体，会导致胃胀气甚至胃穿孔．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途及化学方程式的书写是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎13．2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”． 通过学习化学，我们对水也有了进一步的认识与了解．‎ ‎（1）电解水实验：如图1，发生反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　，B管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，‎ 当B管中产生的气体的分子数目为n时，A管中产生的气体分子数为　2n　．‎ ‎（2）水的使用：我国规定水质必须达标后方可成为生活饮用水．主要指标的要求为：a．不得呈现异色b．不得有异味c．水应澄清透明d．不得含有细菌和病毒．自来水厂生产自来水的流程如图2所示：由图2可知：净水时，c、d两个指标可通过图2中的　B、C　（填字母序号）过程而达到．家庭中自来水往往要煮沸杀菌后才能饮用，煮沸能杀菌消毒的原因是　使病菌的蛋白质凝固，失去生理活性　．‎ ‎【考点】电解水实验；水的净化；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据方程式的写法和电解水得到的氢气；根据反应的方程式分析．‎ ‎（2）根据净化水的方法和降低水的硬度的方法方面进行分析、判断；‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）电解水的反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平即可，反应条件是通电，氢气和氧气后面都标上上升符号；‎ 发生反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，B管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气，A生成的气体是氢气，通过反应的方程式可知，当B中气体的分子数目为n时，A中气体的分子数目为2n．‎ ‎（2）净化水时，c、d两个指标可通过上图中的B、C过程而达到．但自来水在饮用前，往往要煮沸，这不仅可以杀菌消毒，还可以降低水的硬度；煮沸能杀菌消毒的原因是使病菌的蛋白质凝固，失去生理活性．‎ 答案：‎ ‎（1）2H2O2H2↑+O2↑； 2n．‎ ‎（2）B、C；使病菌的蛋白质凝固，失去生理活性．‎ ‎【点评】解答本题的关键是要充分了解净化水的方法方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎14．金属材料是生活中常见的一类材料．根据对金属和金属材料的认识回答：‎ ‎（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是　铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜　；‎ ‎（2）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：‎ ‎①溶液A中的溶质有　硫酸铜、硫酸锌　；‎ ‎②下列说袪正确的是　d　‎ a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A的质量大于溶液B c．溶液C 一定是该温度下硫酸锌的饱和溶液 d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．‎ ‎【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质．‎ ‎【分析】（1）根据铝的化学性质进行分析；‎ ‎（2）①根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌、锌都会与稀硫酸反应生成硫酸锌进行分析；‎ ‎②根据题中的反应原理和各步发生的反应进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜；‎ ‎（2）①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌、锌都会与稀硫酸反应生成硫酸锌，所以溶液A中的溶质有硫酸铜、硫酸锌；‎ ‎②a、操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜，故正确；‎ b、对反应H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液B，故正确；‎ c、溶液C是析出硫酸锌晶体后得到的，所以一定是该温度下硫酸锌的饱和溶液，故正确；‎ d、溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故错误．‎ 故选：d．‎ 故答案为：（1）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜；‎ ‎（2）①硫酸铜、硫酸锌；‎ ‎②d．‎ ‎【点评】本题重点考查了金属活动性顺序及其应用，了解相关知识即可正确解答．‎ ‎　‎ ‎15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：‎ ‎（1）t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是　60　g；‎ ‎（2）使a从它的饱和溶液中全部结晶析出的方法是　蒸发溶剂　；‎ ‎（3）将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液的质量大小关系是　D　（填序号）‎ A．c＞a=b B．b＞a＞c C．a＞b＞c D．c＞b＞a．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是60g；‎ ‎（2）使a从它的饱和溶液中全部结晶析出的方法是蒸发溶剂；‎ ‎（3）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，降低温度会析出晶体，c物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度进行计算，所以将t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，a析出的晶体最多，b析出的晶体较少，c物质不会析出晶体，所以所得溶液的溶质质量关系是：c＞b＞a，故选：D．‎ 故答案为：（1）60；‎ ‎（2）蒸发溶剂；‎ ‎（3）D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物己省略）．回答下列问题：‎ ‎（1）写出由物质C转化为物质B的化学方程式　CO2+C2CO　，属于基本反应类型的　化合　反应；‎ ‎（2）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式　2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，经过验证，推导正确，所以由物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，属于基本反应类型的化合反应；‎ ‎（2）二氧化碳和过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．‎ 故答案为：（1）CO2+C2CO，化合；‎ ‎（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题包括3小题，共15分）‎ ‎17．请根据如图实验装置图回答问题．‎ ‎（1）写出仪器①的名称　集气瓶　．‎ ‎（2）若用B装置制备氧气，反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　，若用C裝置代替B装置，其主要优点是　可控制反应速率，控制气体的生成量　；‎ ‎（3）已知空气中氧气的体积分数为20%，某次实验需要一瓶氧气体积分数为80%的氧气，请详细说明该如何收集氧气？‎ ‎【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称；‎ ‎（2）B装置属于固液常温型，用过氧化氢溶液制取氧气可用此发生装置，据反应原理书写方程式，根据装置的特点分析其优缺点．‎ ‎（3）根据空气中氧气的体积分数来分析．‎ ‎【解答】解：（1）仪器①是集气瓶；故填：集气瓶；‎ ‎（2）B装置属于固液常温型，用过氧化氢溶液制取氧气可用此发生装置，反应方程式是2H2O22H2O+O2↑，若改用A装置制备氧气，其主要优点为可控制液体的加入速率，进而可控制反应的速度，控制气体的生成量；故填：2H2O22H2O+O2↑；可控制反应速率，控制气体的生成量；‎ ‎（3）设集气瓶的容积为100mL，已知空气中氧气的体积分数为20%，某次实验需要一瓶氧气体积分数为80%的氧气，可先将集气瓶内装入四分之三瓶水，然后用排水法将水排净即可，此时氧气的体积为：100mL×（×20%+）=80mL，集气瓶中氧气的体积分数为=80%；故填：先将集气瓶内装入四分之三瓶水，然后用排水法将水排净．‎ ‎【点评】据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，掌握制取气体的反应原理和常用仪器、并能对装置进行正确评价等才能正确解答．‎ ‎　‎ ‎18．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸．如图所示为该小组配制125g10%的氢氧化钠溶液的操作过程：‎ ‎（1）请计算需要的氢氧化钠固休的质量是　12.5　g；‎ ‎（2）操作②中，必须将氢氧化钠固体放在　烧杯　里，并置于托盘天平　左　（填“左”或“右”）盘进行称量；‎ ‎（3）在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数　＞　10% （填“=”、“＞”或“＜”）．‎ ‎（4）制作“叶脉书签”结束后，某同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品定不需要的是　c　（填写字母标号）．‎ a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）‎ ‎【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．‎ ‎（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析解答．‎ ‎（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答．‎ ‎（4）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）配制125g10%的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠固休的质量是125g×10%=12.5g．‎ ‎（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，操作②中，必须将氢氧化钠固体放在烧杯中，并置于托盘天平左盘进行称量．‎ ‎（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，则他所配制溶液的溶质质量分数．‎ ‎（4）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．某同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品定不需要的是c．‎ 故答案为：（1）12.5；（2）烧杯；左；（3）＞；（4）c．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎19．化学兴趣小组查得某品牌牙膏中的摩擦剂主要成分是碳酸钙，其它成分遇盐酸无气体产生．他们想测定该牙膏中碳酸钙的质量分数．‎ ‎【实验步骤】‎ ‎①按如图连接好装置，并　检验装置的气密性　；‎ ‎②在B装置中加入牙膏样品8.00g；‎ ‎③缓缓通入空气一段时间，关闭止水夹，然后接上C、D装置；‎ ‎④打开分液漏斗活塞，滴入10%的盐酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤打开止水夹，再次缓缓通入空气．至C装置的质量不再增加；‎ ‎⑥将C中的沉淀物过滤、洗涤、干燥，并测得固体的质量为3.94g．‎ ‎【实验分析与数据处理】‎ ‎（1）D装置的作用是　空气中的CO2进入C装置中对测定产生影响　．‎ ‎（2）步骤⑤中当C装置的质量不再增加说明　CO2被NaOH完全吸收　；‎ ‎（3）通过计算得到该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是　25%　；‎ ‎（4）若无A装置，直接通入空气，则测定结果将　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）．‎ ‎【交流讨论】有同学认为不必测定C中生成的沉淀物质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．请判断是否可以并说明理由：　不可以，B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中　．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．‎ ‎【分析】【实验步骤】有气体参加的反应，实验装置连接好后，要检验装置的气密性；‎ ‎【实验分析与数据处理】‎ ‎（1）根据碱石灰的成分分析；‎ ‎（2）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水；‎ ‎（3）根据由CaCO3+2HCI═CaCI2+H2O+CO2↑，可以推出CaCO3～CO2，由Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，可以推出CO2～BaCO3，进一步可以推出CaCO3～BaCO3；‎ ‎（4）根据若没有A装置，直接通入空气，那么空气中的二氧化碳会被氢氧化钡溶液吸收，影响实验结果进行分析；‎ ‎【交流讨论】B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．‎ ‎【解答】解：【实验步骤】连接好装置后，应该检验装置的气密性，因为有气体参与反应．故填：检验装置的气密性；‎ ‎【实验分析与数据处理】‎ ‎（1）装置D的碱石灰可以吸收空气中二氧化碳气体，防止空气中的CO2进入C装置中对测定产生影响；故填：空气中的CO2进入C装置中对测定产生影响；‎ ‎（2）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，装置C的质量不再增加，说明CO2被NaOH完全吸收；故填：CO2被NaOH完全吸收；‎ ‎（3）解：设碳酸钙的质量为x，‎ 因为CaCO3～CO2，CO2～BaCO3，所以CaCO3～BaCO3，‎ CaCO3～BaCO3，‎ ‎ 100 197‎ ‎ x 3.94g x=2g，‎ 牙膏样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=25%，‎ 故填：25%．‎ ‎（4）若没有A装置，直接通入空气，那么空气中的二氧化碳会被氢氧化钡溶液吸收，会导致测定的碳酸钙质量偏大，从而导致测得CaCO3的质量分数偏大．故填：偏大．‎ ‎【交流讨论】B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高．‎ 故填：不可以，B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．‎ ‎【点评】本题考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等，难度较大，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．‎ ‎　‎ 四、计算题（本题包括1小题，共6分）‎ ‎20．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当己经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下：取18g样品放入烧杯中，向其中加入120g过量的稀盐酸，得到133.6g溶液．试计算18g样品中碳酸钠的质量．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，再由化学方程式求出碳酸钠的质量即可．‎ ‎【解答】解：设18g样品中碳酸钠的质量为x，‎ 反应生成二氧化碳的质量为：18g+120g﹣133.6g=4.4g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎106 44‎ x 4.4g x=10.6g 答案：18g样品中碳酸钠的质量为10.6g ‎【点评】此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．‎