中考化学初中化学至单元知识框架图全

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第一单元 走进化学世界 ‎1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。‎ ‎2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变 ‎3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。 冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。‎ ‎4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的 第二单元 我们周围的空气 测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹 不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。 燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。‎ 第三单元 自然界的水 沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化 ‎ 第四单元 物质构成的奥秘 原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.‎ 第五单元 化学方程式 ‎1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A＋B)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。‎ ‎2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。‎ 第六单元 碳和碳的氧化物 ‎ ‎ 二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。‎ 第七单元 燃料及其利用 ‎第八单元 金属和金属材料 第九单元 溶液 ‎ 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。‎ ‎2、组成 ‎ 溶质（一种或几种）（固、液、气）‎ ‎ 溶剂（一种）（若是液体，一般为水）‎ 溶液 ‎3、性质 ‎ 均一性：（各处的性质相同，浓度一样）‎ ‎ 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）‎ ‎ 吸热（如NH4NO3）‎ ‎4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl）‎ ‎ 放热（如NaOH、浓硫酸）‎ ‎ ‎ ‎5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 ‎ 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。‎ ‎①增加溶质 ②降温 ③恒温蒸发溶剂 ‎ ‎ ‎①增加溶剂 ②升温 转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 ‎ 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。‎ 影响因素 ‎ 内因：溶质、溶剂的性质 ‎1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大 外因：温度 温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）‎ 溶解度（S）‎ ‎ 温度升高，溶解度降低（如熟石灰）‎ 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）‎ 溶解度 曲线 比较（某温度）下不同物质的溶解度 交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同 物质提纯 ‎ 溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法 ‎ 溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法 ‎ 2、气体溶解度：影响因素： 温度（温度升高，溶解度降低，反之）‎ ‎ 压强（压强升高，溶解度增大，反之）‎ 溶质质量 ‎ ‎ 溶质质量分数 溶液质量 ‎ 1、定义：C% = ------------------- × 100%‎ ‎ ‎ ‎ 溶质质量分数 ‎ 实验步骤：计算→称量、量取→溶解 偏高：‎ ‎2、计算 溶液的配制 仪器： ‎ 偏低：‎ ‎ 影响实验结果的原因 溶液的稀释（A×a% = B×b%）‎ ‎ 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）‎ ‎“相同温度” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。 ‎ 第十单元 酸和碱 物理 ‎（性质）‎ 盐酸：刺激性气味，挥发性 酸 ‎（H+ + 酸根离子）‎ 盐酸（HCl）‎ 硫酸（H2SO4）‎ 硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）‎ ‎①使指示剂变色 ‎ 紫色石蕊：变红 ‎ 无色酚酞：不变色 化学 ‎（性质）‎ ‎②与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H2↑‎ ‎③与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H + O == + H2O ‎④与碱反应：H + OH === + H2O（中和反应）‎ ‎⑤与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 == + H2O+CO2↑‎ 腐蚀性：‎ ‎ 用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl帮助消化。化工产品。‎ 俗称 ‎ NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 ‎ Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 碱 ‎（金属离子 + OH－）‎ 氢氧化钠（NaOH）‎ 氢氧化钙[Ca(OH)2]‎ 物理 ‎（性质）‎ 氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 ‎ 氢氧化钙：无吸水性[但生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2] ‎ ‎①使指示剂变色 ‎ 紫色石蕊：变蓝 ‎ 无色酚酞：变红 ‎②化学 ‎（性质）‎ 与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）‎ ‎③与酸反应：H + OH === + H2O（中和反应）‎ ‎④与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH]‎ 腐蚀性：‎ ‎ 用途：NaOH制造肥皂，Ca(OH)2 中和酸性土壤，（检验铵盐。）‎ ‎ 酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7‎ ‎ 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7‎ pH值 ‎ 中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7‎ 与溶液酸碱度的关系 ‎ 酸性越强：pH值越小 ‎ 碱性越强：pH值越大 ‎1、铁的化合价＋2、＋3价。置换反应生成＋2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变，为＋3价 Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ‎2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。 ‎ ‎3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）‎ ‎4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na2CO3‎ ‎.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。‎ 第十一单元 盐与化肥 ‎ 俗称：食盐 ‎ 物性：溶解度随温度变化改变小。‎ 氯化钠 ‎（NaCl）‎ 用途：调味品，生理盐水 ‎ 步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率 ‎ 仪器：‎ ‎ 溶解时：搅拌，加速溶解 粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流 ‎ 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅 产率偏差 偏高：①过滤不干净；②水没有蒸干。‎ ‎ 偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过滤或蒸发时液滴飞溅③转移固体不完全。‎ 盐 ‎（金属离子或NH4＋‎ 和酸根离子）‎ ‎ 包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）‎ 碳酸盐 俗称：纯碱或苏打 、小苏打 、（石灰石或大理石主要成分）‎ ‎ 用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO3建 ‎ 筑材料，实验室制CO2，作补钙剂。‎ 检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2）‎ 化学性质 ‎ ①与金属反应：（如：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4）‎ ‎ ②与酸反应：（如：AgNO3 + HCl === AgCl↓+ HNO3）‎ ‎ ③与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH）‎ ‎ ④与某些盐反应：（如：Na2SO4 + BaCl2 === 2NaCl + BaSO4↓）‎ ‎ 通式：AB + CD === AD + CB 复分解反应 条件：有H2O或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）‎ ‎ 应用：（物质共存、除杂质、鉴别）‎ ‎ 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 ‎ 各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）‎ 化肥 ‎ 氮肥 ‎ 鉴别 磷肥 （①看外观或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）‎ ‎ 钾肥 ‎ 使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量 ‎ 弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化 ‎1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO。‎ ‎2、除去CO2气体可选用NaOH溶液，而检验CO2气体时选用Ca(OH)2溶液。‎ ‎3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O 第十二单元 化学与生活 ‎ 种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 ‎ 食物来源：肉类 、大米 、动植物油、蔬菜或水果 营养素 ‎ 提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质 功能 ‎ 血红蛋白：含铁元素 ‎ 酶：（高效催化剂）‎ ‎ 维生素A、C（缺乏A夜盲症，缺乏C坏血病）‎ 人体元素 ‎ 常量元素（＞0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg ‎ 微量元素（＜0.01%）：Fe、Zn、I、F、Se ‎ 缺乏元素对人的影响：Ca、Fe、Zn、I、F、Se 区分 ‎ 有机物：含C元素（CO、CO2、CaCO3除外）[最简单的有机物：CH4]‎ ‎ 无机物：不含C元素 区分 ‎ 有机小分子化合物：‎ ‎ 有机高分子化合物：‎ 区分 ‎ 天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶）‎ 有机物 ‎ 合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶）即有机合成材料 鉴别 ‎ 热塑性塑料：‎ ‎ 热固性塑料：‎ ‎ 棉纤维：烧纸的气味 鉴别 ‎（燃烧）‎ ‎ 羊毛纤维：烧羽毛的气味 ‎ 合成纤维（涤纶或锦纶）：有特殊气味 ‎ ‎ 白色污染 ‎ 产生物质：废弃塑料 ‎ 解决措施（4个）： 1、少用塑料制品 2、回收废弃塑料 3、使用可降解塑料 4、重复使用某些塑料 ‎ 有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3、含CO32－、HCO3－的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。有机物一定是化合物，所以碳单质不是有机物。‎