福州教院附中2018高一上学期期中考

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教院附中2019~2019学年高一上学期期中考 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Mn-55‎ 第Ⅰ卷 选择题（共36分）‎ 一．选择题（本题包括12小题，每题3分；共36分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）‎ ‎ A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱 ‎2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）‎ ‎ A．氧化物 化合物 B．溶液 分散系 ‎ C．溶液 胶体 D．化合物 电解质 ‎3．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间 ‎ B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 ‎ C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 ‎ D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎4．下列物质中，属于电解质的是（ ）‎ ‎ A．氯化钾溶液 B．澄清石灰水 C．酒精 D．氯化钠晶体 ‎5．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（ ）‎ ‎ A．0.3molHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子 ‎ C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4‎ ‎6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）‎ ‎ A．HNO3 B．SO2 C．NaHCO3 D．Cl2‎ ‎7．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（ ）‎ ‎ A．32g•mol﹣1 B．32 C．64g•mol﹣1 D．64‎ ‎8．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（ ）‎ ‎ A．过滤 B．分液 C．萃取 D．蒸馏 ‎9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）‎ 操 作 现 象 结 论 A 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+‎ B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42﹣‎ C 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I﹣‎ D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+‎ ‎10．下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（ ）‎ ‎ A．4 L 0.5 mol•L﹣1NaCl 溶液 B．1 L 0.3 mol•L﹣1H2SO4 溶液 ‎ C．5 L 0.4 mol•L﹣1 HCl 溶液 D．2 L 0.15 mol•L﹣1 NaOH 溶液 ‎11．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．N4属于一种新型的化合物 ‎ B．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1‎ ‎ C．N4与N2的摩尔质量相等 ‎ D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1‎ ‎12．反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应 ‎ C．碳元素化合价降低 D．该反应是氧化还原反应 ‎13．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）‎ ‎ A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水 ‎14．下列物质在水溶液中的电离方程式书写完全正确的是（ ）‎ ‎ A．H2SO4H++SO42- B．NaHSO4Na++HSO4﹣‎ ‎ C．KClO3K++3O2﹣+Cl5+ D．Al2(SO4)32Al3++3SO42﹣‎ ‎15．下列实验操作合理的是（ ）‎ ‎ A．用酒精萃取碘水中的碘 ‎ B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠 ‎ C．用100 mL量筒量取5.2mL盐酸 ‎ D．用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质 ‎16．能把K2CO3、NH4C1、NaC1、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）‎ ‎ A．Ba(OH)2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3‎ ‎17．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．如图原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎18．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（ ）‎ ‎ A．玻璃棒 B．容量瓶 C．圆底烧瓶 D．胶头滴管 ‎19．下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取分离方法正确的是（ ）‎ ‎ A．利用蒸发溶剂法可以使氯化钠从溶液中析出 ‎ B．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法 从反应产物中得到二氧化锰 ‎ C．用萃取法分离植物油和水的混合物 ‎ D．用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3‎ ‎20．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（ ）‎ A．闻气体气味 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．移开蒸发皿 ‎21．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）。‎ ‎ A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 ‎ B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 ‎ C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 ‎ D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎21．月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．3He和4He互为同种原子 ‎ B．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 ‎ C．3He和4He互为同位素 ‎ D．在4He中存在：质子数=中子数=核外电子数 ‎22．某离子Mn+核外有a个电子，又知该离子的质量数为A，则该原子核内中子数为（ ）‎ ‎ A．A﹣a+n B．A﹣a﹣n C．A+a﹣n D．A+a+n ‎23．下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．40K与40Ca原子中的中子数相等 ‎ B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 ‎ C．人们发现了112种元素，即共有112种核素 ‎ D．原子结构模型演变历史可以表示为：‎ 第II卷 非选择题 （共64分）‎ 二．填空题（本题包括5小题，共46分）‎ ‎25．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取 C．过滤 D．重结晶 E．分液．‎ 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）‎ ‎（1）分离四氯化碳与水的混合物________________‎ ‎（2）分离汽油和煤油________________‎ ‎（3）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________________‎ ‎（4）分离碘水中的碘单质________________‎ ‎（5）分离提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________________‎ ‎26．现有下列物质：①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖（C12H22O11）固体 ⑤熔融的氯化钠；用以上物质的序号填空：‎ ‎（1）属于电解质的是________；‎ ‎（2）属于非电解质的是________；‎ ‎（3）所给状态下能够导电的是________；‎ ‎（4）写出②的离子方程式________________________‎ ‎27．（1）4g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为________。‎ ‎（2）取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为________，溶质的质量为________。‎ ‎（3）将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为________。‎ ‎28．（1）工业制氯气的化学反应方程式为________________________与电源正极相连的电极上的产物是________。如何检验________________________。‎ ‎（2）检验氯化铵中铵根离子的反应式________________________。‎ ‎（3）某同学认为CuO是碱性氧化物，写出化学反应方程式证明________________________。‎ ‎29．实验室需要0.1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有________________。‎ ‎（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为________g。‎ ‎（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有________（填字母，下同）。‎ ‎ A．容量瓶未干燥就用来配制溶液 ‎ B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ‎ C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 ‎ D．往容量瓶转移时有少量液体溅出 ‎ E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 ‎（4）如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：‎ 观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是________（填操作序号）。‎ 三．计算题（6分）‎ ‎30．实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟含MnO2的软锰矿石反应（杂质不参加反应），制得的氯气在标准状况下体积为33.6L。求：‎ ‎（1）参加反应的HCl的物质的量。‎ ‎（2）这种软锰矿石中MnO2的质量分数。‎ 教院附中2019~2019学年高一上学期期中考答案 ‎1~5 CDCDB 6~10 BADCA 11~15DDCDD 16~20 ADCCA 21~24BCBB ‎25.（1）E（2）A（3）C（4）B（5）D ‎26.①⑤；④；②③⑤；H2SO4=2H+ + SO42-‎ ‎27.1mol/L，1mol/L，0.4g，0.1mol/L ‎28.（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2,，湿润的淀粉碘化钾试纸放在排气变蓝 ‎（2）NH4++OH-=NH3↑+H2O ‎（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O ‎29.（1）玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；‎ ‎（2）2.0；‎ ‎（3）C；‎ ‎（4）①④⑤；‎ ‎30.解：（1）n（Cl2）==1.5mol，由反应可知，参加反应的HCl为1.5mol×4=6mol，‎ 答：参加反应的HCl的物质的量为6mol；‎ ‎（2）由反应可知，n（MnO2）=n（Cl2）=1.5mol，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=87%，‎ 答：软锰矿石中MnO2的质量分数为87%‎