南京江宁中考化学一模试题

南京江宁中考化学一模试题

九年级化学学业水平调研卷（一） 2015.05‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷共6页，第Ⅰ卷为选择题，共30分。第Ⅱ卷为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。‎ ‎2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共30分）‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）‎ ‎1．有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破。下列应用的材料属于合成材料的是 A．隔水透气的鸟笼 B．人面鱼纹彩陶盆 C．大理石华表 D．银制器皿 ‎ ‎2．在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素。下列属于常量元素的是 A．铁 B．锌 C．碘 D．钙 ‎3．HNO3中氮元素的化合价为 A．+2 B．+‎3 ‎‎ ‎ C．+4 D．+5‎ ‎4．下列实验操作中，正确的是 ‎　 　 ‎ ‎　 A．倾倒液体　　　 B．点燃酒精灯 　　 C．取用固体粉末　 D．过滤 ‎5．下列不属于化石燃料的是 A．天然气 B．酒精 C．石油 D．煤 ‎6．用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为单质碳具有 A．可燃性 B．在常温下，化学性质不活泼 C．还原性 D．吸附性 ‎7．下列结构示意图中表示阳离子的是 ‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎8．下列有关灭火原理的说法中，错误的是 A．清除可燃物 B．使可燃物与其他物品隔离 C．隔绝空气 D．降低可燃物的着火点 ‎9．下列化学肥料中属于复合肥料的是 A．KNO3 B．CO(NH2)‎2 ‎‎ C．NH4HCO3 D．K2SO4‎ ‎10．右图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是 A．‎30℃‎时，A物质的溶解度最大 B．升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液 ‎30‎ C．‎30℃‎时，把50gA物质放入‎50g水中能得到‎100g溶液 D．‎20℃‎时，B物质饱和溶液的溶质质量分数最大 ‎11．亚油酸（化学式为C18H32O2）具有降低人体血液中胆固醇的作用，下列说法正确的是 A．每个亚油酸分子中含有1个氧分子  B．亚油酸属于有机物 C． 亚油酸属于氧化物 D． 亚油酸中碳、氢、氧元素质量比为18:32:2‎ ‎12．下列实验中利用提供的方案能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中混有的CaCO3‎ 先加足量水，然后过滤 B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加适量的水溶解，测量前后温度变化 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞看溶液颜色变化 ‎13．现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀盐酸反应；Z能从Y的盐溶液中将Y置换出 来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X、Z、Y B．Z、Y、X C．X、Y、Z D． Y、Z、X ‎14．下列离子可在同一溶液中大量共存的是 A．SO42﹣ H+ Na+ OH﹣ B．Cl﹣ K+ Ca2+ NO3﹣‎ C．H+ SO4 2﹣ K+ CO3 2﹣ D．Ca 2+ CO3 2﹣ NO3﹣ Na+‎ ‎15．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ‎ ‎ A B C D A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎16．(8分)根据下图所示，回答有关问题： ‎ ‎ ‎ ‎（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ▲ 。‎ ‎（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选用的发生装置是 ▲ （填字母），反应的化学方程式为 ▲ ，可用排水法来收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应，在压强为101Kpa和温度为‎20℃‎时，氧气的溶解度为0.031，其含义是 ▲ 。‎ ‎(3) 实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式为 ▲ ，‎ 要想随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 ▲ （填字母）。‎ ‎（4）实验室制取二氧化碳气体，若选用D装置来检验二氧化碳，装置中的液体是 ▲ （填写试剂名称），如果用E装置收集该气体，则气体应从 ▲ 端进入（填“b”或“c”）。‎ ‎17．（7分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为 ‎20%的稀硫酸。‎ ‎（1）若用‎50 ‎g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水 ▲ mL（水 的密度可看作为‎1 ‎g/cm3）。‎ ‎（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、 ▲ 、装瓶并贴上 标签。‎ ‎（3）为了实验的安全，在稀释时应将 ▲ 沿容器壁慢慢倒入 ▲ 中，并用玻璃 棒不断搅拌。 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%‎ 的 ▲ 溶液。‎ ‎（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，‎ 实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示： ‎ ‎ A点对应的溶液呈 ▲ （填“酸性”、‎ ‎“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质 为 ▲ (写化学式)。‎ 三、（本题包括1小题，共10分）‎ ‎18．（10分）2015年世界水日的主题是“水与持续发展”。‎ a b Ⅰ．水的组成：‎ ‎（1）用右图装置通电一段时间后，b中所收集气体的 为 ▲ ，化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 ‎ ▲ （填序号）。‎ A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 ‎ C．氢气还原氧化铜 D．氢气在氯气中燃烧 Ⅱ．水的净化：‎ 小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。‎ 河水 固体B 液体C 液体D 蒸馏水 加A物质 静置 操作①‎ 操作②‎ 操作③‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）若要测定该河水的酸碱度常用 ▲ 。‎ ‎（2）A加入的物质是明矾，操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 ▲ 。‎ ‎（3）操作②中选用 ▲ 除去水中色素和异味。‎ ‎（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量 ▲ ，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水。‎ ‎（5）上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是 ▲ （填“操作①”、“操作②”‎ 或“操作③”）‎ 甲 乙 Ⅲ．水的作用：‎ 右图实验中水的作用分别是：‎ 甲： ▲ ；乙： ▲ 。‎ 四、（本题包括1小题，共5分）‎ ‎19．（5分）有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质， A与B的组成元素相同、D与G的组成元素相同， A中只含两种元素且质量比为1:16， F为紫红色。八种物质之间有如图转化关系（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：‎ ‎（1）F、G两种物质的化学式：F ▲ ，G ▲ 。‎ ‎（2）反应①的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（3）反应④的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（4）从微观解释D与G化学性质不同的原因是 ▲ 。‎ 五、（本题包括1小题，共6分）‎ ‎20．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎（1）硫酸铜、汞、氢气三种物质中，由原子构成的是（写化学式） ▲ 。‎ ‎（2）下图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。‎ ‎①硫元素的最高正价氧化物的化学式为 ▲ 。‎ ‎②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 ‎ ▲ 。‎ ‎（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。‎ ‎ ①该反应的基本反应类型为 ▲ 。 ‎ ②该反应中A、C两种物质的质量比为 ▲ 。‎ ‎（4）下图表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观过程。‎ 请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：‎ Cl—‎ Cu2+‎ Cl—‎ SO42—‎ Ba2+‎ ‎ ▲ ‎ Cu2+‎ Cl—‎ Cl—‎ 六、（本题包括1小题，共14分）‎ ‎21．（14分）请完成下列相关内容：‎ Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。‎ ‎（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为 ▲ ；铁在氧气中能剧烈燃 烧，现象为 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜 ‎[Cu2(OH)2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的 ▲ 有关。‎ ‎（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 ▲ 。‎ Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室 有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取‎3.00g变 质粉末决定探究其中的成分。‎ ‎【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？‎ ‎【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ‎ ‎2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2‎ ‎【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物 ‎（2）粉末成分是 ▲ 的混合物 ‎（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物 ‎……‎ ‎【实验探究】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取‎3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到‎0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体。‎ 固体完全溶解，‎ ‎ ▲ ‎ 该固体样品中含有Na2O2，其质量为 ▲ g。‎ ‎②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。‎ ‎ ▲ ‎ 化学方程式 ▲ 。‎ ‎③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体‎1.00g。‎ ‎【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有 ▲ 。‎ ‎【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂。若将‎15.6g过氧化钠与 足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）。 ▲ ‎ 九年级化学学业水平调研卷（一） 2015.05‎ 参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共30分）‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A D D C B B D D A C B C A B C ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 说明：1．主观性试题，答案合理均可给分。‎ ‎ 2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣0.5分，但不累计扣分。‎ 二、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎16．( 8分，每空各1分）‎ ‎（1）长颈漏斗 ‎ ‎（2）A 2KClO32KCl+ 3O2↑ 压强为101Kpa和温度为‎20℃‎时，在1体积 水里溶解达到饱和状态时氧气的体积为0.031（或“压强为101Kpa和温度为‎20℃‎时，‎ ‎1体积水里最多溶解0.031体积的氧气”）‎ ‎（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C ‎ ‎（4）澄清石灰水（或“氢氧化钙溶液”）（写化学式不给分） b ‎ ‎17．( 7分，每空各1分）‎ ‎（1）195 （2）混匀 （3）浓硫酸 水 碳酸氢钠 ‎ ‎（4）碱性 Na2SO4、H2SO4（只写出一个不给分）‎ 三、（本题包括1小题，共10分）‎ ‎18．（10分，每空各1分）‎ Ⅰ．（1）氢气（写化学式不给分） 2H2O2H2↑+O2↑ ‎ ‎（2）AC（只选1个不给分）‎ Ⅱ．（1）pH试纸 （2）漏斗 （3）活性炭 ‎ ‎（4）肥皂水 （5）操作③‎ Ⅲ．甲： 热水可起到提供热量，隔绝空气的作用（只答出一个作用不给分）‎ ‎ 乙：水为溶剂 四、（本题包括1小题，共5分）‎ ‎19．（5分，每空各1分）‎ ‎（1）Cu CO2 （2）2H2O2 2H2O＋O2 ↑‎ ‎（3）C+2CuO2Cu+CO2↑ （4）分子构成不同 五、（本题包括1小题，共6分）‎ ‎20．（6分，每空各1分）‎ ‎（1）Hg（写名称不给分） （2）①SO3 ②8 （3）①置换反应 ②17:14 (4)BaSO4‎ 六、（本题包括1小题，共14分）‎ ‎21．（14分，计算题3分，其余每空各1分）‎ Ⅰ．（1）Fe2O3 ·ⅹH2O（或Fe2O3） 火星四射，有黑色固体生成 3Fe+2O2Fe3O4‎ ‎（2）水和二氧化碳 ‎ ‎（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 Ⅱ．【猜想与假设】Na2O2和Na2CO3‎ ‎【实验探究】带火星木条复燃 ‎1.56g 有白色沉淀产生 ‎ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ‎ 【得出结论】Na2O2、NaOH 和Na2CO3‎ ‎【拓展应用】解：设反应生成氧气的质量为x ‎2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2‎ ‎156 32‎ ‎ ‎15.6g x x=‎‎3.2g 答：反应生成的氧气质量为‎3.2g．‎ ‎（解、设、答完整给1分；关系式、比例式给1分；答案给1分）‎